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福建省泉州一中2011-2012学年高二下学期期末考试化学试题命题薛志煌审题郑宝顺说明1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分考试时间90分钟1.请将全部答案填到答卷中第Ⅰ卷(选择题共44分)在下列各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的1.下列物质中,属于强电解质的是A.BaSO4B.CuC.SO3D.H2SO32.下列溶液一定呈中性的是A.pH=7的溶液B.由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液C.cH+=cOH-的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液3.某种外围电子排布式为2s22p5的元素,下列有关它的描述正确的有A.原子序数为7B.在周期表中第一电离能最小 C.在周期表中原子半径最小 D.在周期表中电负性最大4.向含有下列离子的溶液中分别加少量的Na2O固体后,该离子数目能增加的是A.HS-B.COC.NHD.NO5.常温下,下列各组离子一定能大量共存的是A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中Na+、Fe2+、Cl-、NO3-B.cH+=10-12mol·L-1的溶液NH4+、Al3+、NO3-、SO42-C.cOH-/cH+=1012的溶液中K+、Ba2+、Cl-、Br-D.由水电离的cH+=
1.0×10-13mol·L-1的溶液中Ca2+、K+、Cl-、HCO3-6.下列关于
0.1mol·L-1CH3COONa溶液的说法正确的是A.加入少量FeCl3固体,cCH3COO-增大B.加入少量NaOH固体,cCH3COO-增大C.稀释溶液,溶液的pH增大D.加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液cNa+>cCH3COO-7.下列溶液加热蒸干后,不能析出原溶质固体的是A.Fe2SO43B.KClC.Na2CO3D.FeCl38.下列有关实验的说法正确的是A.测定溶液的pH时,应先将pH试纸润湿,然后进行检测B.滴定达终点时,右图滴定管的正确读数为
23.65mLC.向AgI悬浊液中滴加少量NaCl溶液,沉淀转化为白色D.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液9.准确量取
25.00毫升高锰酸钾溶液,可选用的仪器是A.50mL量筒B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管10.25℃时,下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在
0.1mol·L-1NH4Cl溶液中cNH4+=cCl-B.在
0.1mol·L-1NaHCO3溶液中cNa+=cHCO+cCO+cH2CO3C.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合cNa+>cCH3COO->cOH->cH+D.在
0.1mol·L-1Na2S溶液中cOH-=cH++cHS-+cH2S11.氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强D.以上说法都不正确12.100mLpH=2的两种一元酸x和y,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示下列说法正确的是A.稀释前x、y的物质的量浓度相等B.x为强酸,y为弱酸C.随着稀释的进行,y的电离程度减小D.等体积的x、y分别分别与足量的锌反应,x放出的氢气多13.下列说法正确的是A.冰溶化时,分子中H—O键发生断裂B.在晶体中只要有阳离子,一定有阴离子C.离子化合物中可能含有非极性共价键D.在SiO2晶体中,Si原子与Si—O键数目比为1:214.下列反应的离子方程式正确的是A.碳酸镁溶于硝酸中CO32-+2H+===H2O+CO2↑B.AlCl3水解反应Al3++3H2O===AlOH3↓+3H+C.向稀氨水中加入稀盐酸NH3·H2O+H+===NH4++H2OD.纯碱水解反应CO32-+2H2OH2CO3+2OH-15.下列有关配合物的论述不合理的是A.Na[AlOH4]和[AgNH32]OH都是配合物B.Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[CuNH34]Cl2的配位数都是6C.[ZnCl4]2-的空间构型为正四面体形D.配合物[CrH2O4Br2]Br·2H2O中,中心离子的化合价为+3价,配离子带1个单位的正电荷16.下列叙述正确的是A.原子晶体中,共价键键能越大,熔沸点越高;B.同主族金属的原子半径越大,熔点越高;C.分子晶体中,分子间作用力越大,该分子越稳定;D.某晶体溶于水中后可电离出自由移动离子,该晶体一定为离子晶体17.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)
1.8×10-
54.9×l0-10K1=
4.3×10-7K2=
5.6×10-11则下列有关说法正确的是A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)B.amol·L-1HCN溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合后,溶液中cNa+>cCN-,则a一定小于bC.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、nH+、pH均先增大后减小D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,存在cNa++cH+=cOH—+cHCO3-+2cCO32-18.已知100℃时,
0.01mol·L-1NaHSO4溶液中水电离的cH+=10-10mol·L-1,该温度下将pH=8的BaOH2溶液V1L与pH=5V2LNaHSO4混合,所得溶液pH=7,则V1∶V2=A.2∶9B.1∶9C.1∶1D.1∶2第Ⅱ卷(非选择题共56分)19.(5分)现有下列物质用编号填空回答下列各问题A.干冰B.金刚石C.氩D.过氧化钠E.二氧化硅F.氯化铵
(1)通过非极性键形成的晶体是
(2)固态时属于分子晶体的是
(3)由原子构成的分子晶体是
(4)含有非极性键的离子化合物是
(5)含有离子键、共价键、配位键的化合物是 20.(12分)
(1)氮元素基态原子核外未成对电子数为个;
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_____________;
(3)某晶体的晶胞如图所示,X位于体心,Y位于4个面心,Z位于8个顶点,该晶体中X、Y、Z的粒子个数比为______________;
(4)葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂写出Zn2+基态电子排布式;葡萄糖分子中碳原子杂化方式有
(5)某化合物其组成可用CoCl3·5NH3表示把CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液,则析出AgCl沉淀经测定,每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl请写出表示此配合物结构的化学式(钴的配位数为6)_____________________21.(15分)X、Y、Z、W、Q五种元素原子序数依次增大,X原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z原子外围电子排布式为nsnnp2n,W原子核外的M层中只有两对成对电子,Q的核电荷数是Z与W的核电荷数之和请回答下列问题1X、W的元素符号依次为、;2写出Y2的电子式____________________;3WZ2与XZ2分子的空间结构分别是和,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是(写分子式);4Q在元素周期表区(填s、p、d、ds、f),其外围电子排布式为,在形成化合物时它的最高化合价为22.(14分)X、Y、Z三种元素,原子序数依次减小X是第四周期主族元素,其部分电离能如图17所示;X、Y元素具有相同的最高正化合价;Z元素是形成化合物种类最多的元素回答下列问题
(1)已知Y元素的电负性为
1.2,氮元素的电负性为
3.0,则Y与氮形成的化合物的化学式为,该化合物的晶体类型为
(2)电负性X______Y(填“”、“=”或“”)
(3)元素Z的一种氢化物(化学式为Z2H4)是重要的化工原料有关Z2H4分子的说法正确的是__________(填字母)A.分子中含有氢键B.分子中既含有极性键又含有非极性键C.含有4个σ键和1个π键D.属于非极性分子
(4)X的氧化物与钛(Ti)的氧化物相互作用,能形成钛酸盐,其晶体结构示意图如图18所示(X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心)该晶体中,钛离子和周围________(填数字)个氧离子相紧邻
(5)X的氧化物的熔点比Y的氧化物的熔点(填“高”或“低”),原因是23.(10分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡I、已知H2A在水中存在以下平衡H2AH++HA-,HA-H++A2-⑴Na2A溶液显碱性的原因用离子方程式回答⑵某温度下,若向
0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加
0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性此时该混合溶液中下列关系中,一定正确的是A.cH+·cOH-=1×10―14B.cNa++cK+=cHA-+2cA2-C.cNa+>cK+D.cNa++cK+=
0.05mol/L⑶已知常温下H2A的钙盐CaA饱和溶液中存在以下平衡CaAsCa2+aq+A2-aq△H>0
①降低温度时,Ksp填“增大”、“减小”或“不变”,下同
②滴加少量浓盐酸,cCa2+II、⑷已知常温下MgOH2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度为
1.8×10-7mol/L,则Ksp[MgOH2]=泉州一中2011-2012学年下学期期末考试卷参考答案(高二化学)请将选择题答案填入下表中(1-10题每题2分,11-18题每题3分,共44分
19.(5分,每空1分)1B2AC3C4D5F20.(12分,每空2分)
(1)3(2分)
(2)N、O、C(2分)
(3)1∶2∶1(2分)
(4)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10(2分)sp
2、sp3(2分)
(5)[CoNH35Cl]Cl2(2分)21.(15分)
(1)CS(各2分)
(2)(2分)
(3)V形直线形SO2(各1分)
(4)d(2分)3d54s1(2分)+6(2分)图18。