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2012-2013下学期高一化学月考试题(实验班)可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16N-14Al-27S-32Fe-56Cu-64Ba-137Mn-55Cl-
35.5Ag-108K-39第Ⅰ卷选择题(共46分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下图所示的实验操作,不能达到相应目的的是
2、2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究下列关于Pt的说法正确的是( )A.Pt和Pt是同一种核素B.Pt和Pt互称为同位素C.Pt和Pt的性质完全相同D.Pt和Pt互称为同素异形体网3.既有离子键又有共价键的化合物是 A.Na2OB.MgCl2 C.H2SO4D.NH4Cl4.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.
①② B.
①③ C.
②④ D.
③④5.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A.8个中子的碳原子的符号14CB.N2的电子式∶N∶∶∶N∶C.Cl-离子的结构示意图D.HF的电子式H+6.如图所示是元素周期表的一部分,关于元素X、Y、Z的叙述正确的是
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性YZ
③Z的单质在常温下是液体,可与铁粉反应
④Z的原子序数比Y的大19
⑤Z所在的周期中含有32种元素A.
①②③④B.
①②③④⑤C.只有
③D.只有
①③⑤7.下列递变规律正确的是A.HClO
4、H2SO
4、H3PO4的酸性依次增强B.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C.钠、镁、铝的金属性依次减弱D.N、O、F原子半径逐渐增大8.一定条件下,将等体积NO和O2充入一试管,并将试管倒立于水槽中,充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的A.1/8B.1/4C.3/8D.3/
49、
0.75molRO32-共有30mol电子,则R在元素周期表中的位置是A.第二周期ⅤA族B.第三周期ⅣA族C.第二周期ⅥA族D.第三周期Ⅶ族10.下列各组离子,在PH=1溶液中可以大量共存的是A.K+、Na+、HSO3-、C1-B.Na+、Ba2+、Al3+、NO3-C.Ag+、K+、Cl-、NO3-D.K+、Na+、NO3-、Fe2+11.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4,该元素的气态氢化物的化学式是A.H2XB.HXC.XH3D.XH412.下列说法正确的是 ()A.全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B.含有共价键的化合物不一定是共价化合物C.由共价键形成的分子一定是共价化合物D.硫酸分子中有H+和SO42-两种离子13.电子式正确的是 ()A、 B、C、D、14.在某100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是
0.4mol·L-1和
0.1mol·L-1向该混合液中加入
1.92g铜粉,加热,待充分反应后,设溶液的体积仍为100mL,则所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是 A.
0.15mol·L-1B.
0.225mol·L-1C.
0.35mol·L-1D.
0.45mol·L-115.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,则下列叙述或表示方法正确的是( )A.四种元素位于同一周期B.氢化物的稳定性H2YHZC.离子的氧化性aW3+bX+D.a+3=c-216.L—T5种短周期元素的信息如下表,有关叙述正确的是()元素代号LMQRT原子半径/nm
0.
1600.
1430.
1120.
1040.066主要化合价+2+3+2+
6、+
4、-2-2A.与稀盐酸反应的剧烈程度L单质<Q单质 B.热稳定性H2T<H2R C.M与T形成的化合物具有两性D.L2+与R2-的核外电子数相等17.已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素,它们的原子序数分别为m和n,则下列关系不可能成立的是()A.n=m+16B.n=m+6C.n=m+30D.n=m+1018.关于元素性质或特点的说法正确的是( )A.最外层电子数≥4的元素均为非金属元素,B.最外层电子数=2的元素均为第ⅡA族元素,C.第m主族的非金属元素X的气态氢化物化学式为HmX,D.在元素周期表中金属和非金属元素分界处可以找到半导体材料19.某混合气体可能含有H
2、CO、CO
2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种,当混合气体依次通过
(1)澄清石灰水(无浑浊现象),
(2)BaOH2溶液(出现白色沉淀),
(3)浓硫酸(无明显变化),
(5)灼热的氧化铜(变红),
(6)无水硫酸铜(变蓝)则可以判断混合气体中()A.一定没有CO2,肯定有H2B.一定有H
2、CO2,和HClC.一定有CO、CO2和水蒸气D.可能有CO
2、NH3和水蒸气20.能说明Cl的非金属性比S强的事实有( )
①常温下S为固体,而Cl2为气体
②Cl2与H2混合,强光照射剧烈反应;而S与H2反应需较高温度
③与Fe反应,Cl2生成FeCl3,而S生成FeS
④盐酸是强酸而氢硫酸是弱酸
⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出SA.
①③⑤B.
②③④C.
②③⑤D.
②④⑤21.下列叙述正确的是( )A.O2分子间存在着非极性共价键 B.CO2分子内存在着极性共价键C.SO2与H2O反应的产物是离子化合物D.盐酸中含有H+和Cl-,故HCl为离子化合物22.已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素,原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小,B和E同主族,下列推断不正确的是A.A、B、E一定在不同周期B.C的最高价氧化物的水化物可能显碱性C.C和D的单质可能化合形成离子化合物D.A、D可能在同一主族
23、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2,N2O4,NO的混合气体,这些气体与
1.68LO2标准状况混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是 A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL
24、阴离子Xn-含中子N个,X的质量数为A,则mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是A.B.C.D.第II卷非选择题(共52分)二.填空题25.(6分)有一包固体粉末,可能含有的离子有K+、SO42—、Fe3+、Na+、Cl—、NO3—、S2—、HCO3—取试样加蒸馏水全部溶解,溶液呈无色透明,用硝酸酸化,无明显现象取上述酸化后的溶液分别做以下实验
①先加入Ba(NO3)2溶液,无明显现象,然后加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生
②浓缩后加入铜片、浓硫酸共热,有红棕色气体产生对试样进行焰色反应,火焰呈浅紫色试回答下列问题
(1)这包粉末中一定存在的离子是
(2)写出试验
①中有关的离子方程式 ,实验
②中的化学方程式
26、(2分)若K37ClO3+6H35Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O,则此反应中生成的氯气,平均相对分子质量约为计算结果保留三位有效数字
27、(10分)已知下图中B是空气中含量最多的物质,F为一强酸:
(1)C的化学式是
(2)D和E都是大气污染物,两种物质相互转化的化学方程式分别是
①D→E
②E→D
(3)E和H的反应中,氧化剂和还原剂的质量比是
(4)C和F反应生成G的化学方程式是28(10分)、甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素甲、丙处于同一主族,丙、丁、戊处于同一周期,戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;戊的单质与X反应能生成乙的单质,同时得到一种白烟Y和一种强酸Z,丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐;丙、戊可组成化合物M请回答下列问题
(1)与出乙和Y的电子式_______、___________用电子式表示Z的形成过程________________________________
(2)戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4,反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________
(3)写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式29(14分)、某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应.其中A,F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置.请回答下列问题1装置F中发生反应的离子方程式为_________________2装置A的烧瓶中可装试剂_________________________3E装置的作用_____________________4通入C装置的两根导管左边较长,右边较短,目的是_____________________.5装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一.请写出反应的化学方程式______________________________________.当有amol氯气参加反应时,转移的电子总数为b个,则阿伏加德罗常数为用含a,b的代数式表示____________________________________6从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体,如何处理? 30(12分)、已知A、B、C、D是1~18号元素中的四种,
0.5molA元素的离子得到
6.02×1023个电子被还原为中性原子,
0.4gA的氧化物恰好与100mL
0.2mol/L的盐酸完全反应,A原子核内质子数与中子数相等B是地壳中含量最多的金属元素C得到一个电子后与氩的电子层结构相同,其最高价氧化物的水化物为自然界最强的酸D元素是构成有机物的主要元素,其最外层电子数是最内层电子数的2倍
(1)元素D在周期表中的位置是
(2)元素A的原子结构示意图为
(3)A的单质可在D的最高价氧化物中燃烧得到一种白色固体和一种黑色固体,试写出其化学方程式
(4)D的单质与浓硫酸反应的化学方程式为
(5)向10mL浓度为1mol/L的B、C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL浓度为1mol/L的苛性钠溶液,现象是______________________因溶液呈无色透明,故肯定无Fe3+,用硝酸酸化后无明显现象,肯定无S2—和HCO3—加Ba(NO3)2无现象,说明没有SO42—;加AgNO3溶液有白色沉淀产生,说明存在Cl—;加铜片浓硫酸共热,有红棕色气体产生,也不能说明原溶液有NO3—,因为原来加硝酸酸化引入NO3—;焰色反应呈浅紫色,说明有K+以此得粉末中肯定不存在的离子是Fe3+、S2—、HCO3—、SO42—,肯定存在的离子是Cl—、K+试验
①中有关的离子方程式为Ag++Cl—==AgCl↓,实验
②中的化学方程式为KNO3+H2SO4(浓)= HNO3+KHSO4,Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O总结浓缩后加入铜片、浓硫酸共热,有红棕色气体产生,要考虑到有NO3—,但因为原来加硝酸酸化时引入了NO3—,故NO3—又不一定含有部分考生未能理解清这一点而出现误判的现象较多 A.干燥Cl2浓H2SO4NH4ClB.检验K2CO3中的K+气球棉花D.实验室制氨气Cl2EMBEDPBrush蓝色钴玻璃C.证明氨气极 易溶于水NH3。