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必修二第一章第二章月考试题可能用到的原子量H-1He-4C-12N-14O-16Mg-24Al-27P-31S-32Cl-
35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一.选择题（每题3分，共60分）
1.I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏下列有关I的叙述中错误的是 A.I的化学性质与I相同B.I的原子序数为53C.I的原子核外电子数为78D.I的原子核内中子数多于质子数
2.把一小块镁、铝合金放人6mol·L—l的NaOH溶液中，可以形成微型原电池则该电池负极上发生的电极反应为A．Mg—2e—=Mg2+B．A1+4OH——3e—=AlO2—+2H2OC．4OH——4e—=2H2O+O2↑D．2H2O+2e—=2OH—+H2↑
3.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则 A．原子半径丙乙丁B．单质的还原性丁丙甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示下列说法正确的是 图1A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为rXrYrZrWrQC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
5.下列推论正确的是 A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B．NH为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子
6.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝
6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
7.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置下列说法正确的是 A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P，S，Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
8.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素除0族元素外从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
9.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应下列叙述正确的是A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强、反应速度一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t
1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c
1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为
10.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A．18gH2O中含有的质子数为10NAB．12g金刚石中含有的共价键数为4NAC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子11．某原电池的总反应方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，能实现该反应的为12．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的如下图为N2g和O2g反应生成NOg过程中的能量变化下列说法正确的是 A．1molN2g和1molO2g反应放出的能量为180kJB．1molN2g和1molO2g具有的总能量小于2molNOg具有的总能量C．通常情况下，N2g和O2g混合能直接生成NOD．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水13．已知1胆矾失水的热化学方程式为CuSO4·5H2Os===CuSO4s＋5H2Ol ΔH＝＋Q1kJ·mol－12室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为CuSO4s===Cu2＋aq＋SOaqΔH＝－Q2kJ·mol－13胆矾CuSO4·5H2O溶于水时溶液温度降低则Q1与Q2的关系是Q
1、Q2为正数 A．Q1Q2B．Q1＝Q2C．Q1Q2D．无法确定
14.下列有关化学用语表示正确的是 A．N2的电子式N⋮⋮NB．S2－的结构示意图C．质子数为
53、中子数为78的碘原子ID．邻羟基苯甲酸的结构简式OHCOOH
15.氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式未配平如下Na3N＋H2O→NaOH＋NH3，NaH＋H2O→NaOH＋H2有关它们的叙述
①离子半径Na＋N3－H＋；
②与水反应都是氧化还原反应；
③与水反应后的溶液都显碱性；
④与盐酸反应都只生成一种盐；
⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构其中正确的是 A．
②③④⑤B．
①③⑤C．
②④D．
③
16.有X、Y两种元素的原子序数均不大于20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同选项中a、m、n均为正整数下列说法正确的是 A．若XOHn为强碱，则YOHn也一定为强碱B．若HaXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质也一定是Y2D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价也一定为＋m
17.I2在KI溶液中存在下列平衡I2aq＋I－aq＝I3－aq，某I
2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度cI3－与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法正确的是A．反应I2aq＋I－aq＝I3－aq的△H＞0B．若温度为T
1、T2，反应的平衡常数分别为K
1、K2，则K2＞K1C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆D．状态A与状态B相比，状态A的cI2大18．固体氧化物燃料电池是由美国西屋Westing－house公司研制开发的，以固体氧化锆－氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子O2－在其间通过该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应下列判断正确的是（）A．有O2放电的a极为电池的负极B．有H2放电的b极为电池的正极C．a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e－=4OH－D．该电池的总反应方程式为2H2+O2===2H2O
19.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是 A．原子半径A＜B＜CB．A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到D．高温下，A单质能置换出C单质
20.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W，Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9单质Y和W都可与NaOH溶液反应下列说法不正确的是 A．原子半径Y＞Z＞WB．XW2熔点为－107℃，沸点为
12.5℃，说明固态XW2为分子晶体C．YW3水溶液蒸干并灼烧可得YW3固体D．ZW2分子结构见下图，说明ZW2是极性分子二.非选择题（共40分）
21.（12分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应请回答下列问题
（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是
（2）ZW2的电子式是 ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于 晶体
（3）工业生产单质Y的原理是 （用化学方程式表示）
（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是
（5）
0.1mol的单质W与50mL
1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2＋和Br－的物质的量之比是
22.（12分）甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z
0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M请回答下列问题1戊离子的结构示意图为________2写出乙的单质的电子式________3戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2∶4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________4写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式________________5按图1－11电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式____________________将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是________图1－
1123.（16分）下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题111种元素中，化学性质最不活泼的是________2
①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________3
②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________________4元素
⑦的氢化物分子式为________，该氢化物常温下和元素
②的单质反应的离子方程式是_____________________________________________________，该氢化物与元素
⑧的单质反应的离子方程式是_______________________________________________5
①和
⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________和________
①和
⑨两元素形成化合物的化学式为_________________________，该化合物灼烧时焰色为________，该化合物的溶液与元素
⑧的单质反应的离子方程式为___________________6
①和
⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________________7
⑥和
⑧形成的化合物的化学式为______，该化合物溶解
⑨的单质所得溶液为______8
⑧⑨三种元素形成的气态氢化物最稳定的是___________________________化学学科答题卡
21.（12分）
（1）___________________________________2_____________________________3________________________________________________________4________________________________________________________5___________
22.12分
（1）_____________________2________________________3________________________4________________________________________5_________________________________________________________________
23.16分1________________________2_____________________3_____________________4______________________________________________________5___________________________________________________________________________________________________-6________________________________________________________7____________________________8______________ABCD正极材料Cu石墨FeAg负极材料FeCuCuCu电解质液CuSO4Fe2SO43FeCl3AgNO3族周期 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二
⑥⑦三
①③⑤⑧⑩四
②④⑨。
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