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文本内容:
高一化学必修1各章复习第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法
一、化学实验安全
1.遵守实验室规则
2.了解安全措施例如,危险化学品存放及标识、“六防”、常见意外事故的处理(酒精着火、酸碱洒落等)
3.掌握正确的操作方法例如,掌握常见实验仪器的使用、药品取用、加热方法、气体收集方法、剩余药品处理等
二、混合物的分离和提纯方法适用范围注意事项举例过滤固液混合物的分离贴、二低、三靠粗盐中除去泥沙蒸发溶质和溶剂的分离不断搅拌、余热蒸干蒸发食盐溶液得到固体食盐蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防暴沸、蒸馏烧瓶的使用、温度计水银球的位置、冷凝管中水的流向制取蒸馏水萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来萃取剂的选择(常见萃取剂)检漏、震荡、排气、分液用四氯化碳从碘水中提取碘分液分离互不相容的液体下层液体由下口放出,上层液体由上口倒出油水分离
三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl-AgNO3稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四、除杂、提纯
1.杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分四原则一不增;二不减;三易分离;四易复原三必须一除杂试剂必须过量;二过量试剂必须除尽;三除杂途径选最佳
2.注意为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去第二节化学计量在实验中的应用
一、物质的量的单位――摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量2.摩尔(mol)把含有
6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔3.阿伏加德罗常数(NA)把
6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5.摩尔质量(M)单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量;单位g/mol或g.mol-1;数值等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量6.物质的量=物质的质量/摩尔质量n=m/M
二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积Vm:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积;单位L/mol或m3/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.标准状况下下(25℃101KPa)Vm=
22.4L/mol
三、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度(CB)以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度;单位mol/L;
2.物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V
3.一定物质的量浓度的配制
(1)步骤计算;称量/量取;溶解/稀释;转移;洗涤;定容;摇匀;贮存溶液
(2)注意事项A.选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶B.使用前必须检查是否漏水C.不能在容量瓶内直接溶解D.溶解完的溶液等冷却至室温时再转移E.定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止4.溶液稀释C浓溶液·V浓溶液=C稀溶液)·V稀溶液第二章化学物质及其变化第一节物质的分类
一、简单分类法及其应用物质纯净物单质金属Na、Mg、Al非金属S、N
2、O2化合物氧化物酸性氧化物SO
2、SO
3、P2O
5、碱性氧化物Na2O、CaO、Fe2O3两性氧化物Al2O3不成盐氧化物CO、NO酸按酸根分含氧酸HNO
3、H2SO4无氧酸HCl按电离出的H+数分一元酸HCl、HNO3二元酸H2SO
4、H2SO3多元酸H3PO4碱按强弱分强碱NaOH、BaOH2弱碱NH3·H2O、FeOH3按电离出OH―数分一元碱NaOH二元碱BaOH2多元碱FeOH3盐正盐Na2CO3酸式盐NaHCO3碱式盐Cu2OH2CO3混合物
二、分散系及其分类
三、物质的化学变化⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为A.化合反应(A+B=AB)B.分解反应(AB=A+B)C.置换反应(A+BC=AC+B)D.复分解反应(AB+CD=AD+CB)⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为A.离子反应B.分子反应(非离子反应)⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为A.氧化还原反应B.非氧化还原反应第二节离子反应
1.电解质在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫电解质酸、碱、盐都是电解质酸电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物非电解质在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质注意
①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电
②电解质的导电是有条件的电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电
③能导电的物质并不全部是电解质如铜、铝、石墨等
④非金属氧化物(SO
2、SO
3、CO2)、大部分的有机物为非电解质
2.离子反应有离子参加的一类反应主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应
3.离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应复分解反应这类离子反应发生的条件是生成沉淀、气体或水
4.离子方程式的书写写写出反应的化学方程式拆把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删将不参加反应的离子从方程式两端删去查查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
5.离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存A.结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等B.结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存如H+和C32-OHCO3-SO32-,OH-和NH4+等C.结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等D.发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)注意题干中的条件如无色溶液应排除有色离子Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量的H+(或OH-)
6.离子方程式正误判断(六看)一看反应是否符合事实主要看反应能否进行或反应产物是否正确二看能否写出离子方程式纯固体之间的反应不能写离子方程式三看化学用语是否正确化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实四看离子配比是否正确五看原子个数、电荷数是否守恒六看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)第三节氧化还原反应
1.氧化还原反应反应中有电子转移(得失或偏移)的反应实质有电子转移(得失或偏移)特征反应前后元素的化合价有变化
2.氧化还原反应中概念及其相互关系如下化合价升高—失去电子—被氧化(发生氧化反应)—是还原剂(有还原性)化合价降低—得到电子—被还原(发生还原反应)—是氧化剂(有氧化性)第三章金属及其化合物金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2
三、钠及其化合物1.钠在空气中缓慢氧化4Na+O2==2Na2O2.钠在空气中燃烧2Na+O2====Na2O23.钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象
①钠浮在水面上;
②熔化为银白色小球;
③在水面上四处游动;
④伴有嗞嗞响声;
⑤滴有酚酞的水变红色4.过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5.过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26.碳酸氢钠受热分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解2NaHCO3==NNa2CO3+CO2↑+H2O
四、铝及其化合物A12O3为两性氧化物,Al(OH)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水1.铝与盐酸的反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2.铝与强碱的反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3.铝在空气中氧化4Al+3O2==2Al2O34.氧化铝与酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5.氧化铝与强碱反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O6.氢氧化铝与强酸反应Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O7.氢氧化铝与强碱反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O8.实验室制取氢氧化铝沉淀Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
五、铁及其化合物性质1.Fe2+及Fe3+离子的检验
①Fe2+的检验(浅绿色溶液)a加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色b加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色
②Fe3+的检验(棕黄色溶液)a加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀b加KSCN溶液,溶液显红色2.主要反应的化学方程式
①铁与盐酸的反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③在氯化亚铁溶液中滴加氯水(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④氢氧化亚铁在空气中变质4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑤在氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦少量锌与氯化铁反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧足量锌与氯化铁反应3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
六、.合金两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛第四章非金属及其化合物
一、硅元素无机非金属材料中的主角,在地壳中含量
26.3%,次于氧是一种亲氧元素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90%以上位于第3周期,第ⅣA族碳的下方Si对比C最外层有4个电子,主要形成四价的化合物
二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)物理熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱(NaOH)反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+CaO===高温CaSiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞
三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体
四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳定一般不溶于水(Na2SiO
3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂常用硅酸盐产品玻璃、陶瓷、水泥
四、硅单质与碳相似,有晶体和无定形两种晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高(1410℃),硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼是良好的半导体,应用半导体晶体管及芯片、光电池、
五、氯元素位于第三周期第ⅦA族,原子结构容易得到一个电子形成氯离子Cl-为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在
六、氯气物理性质黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态液氯和固态制法:MnO2+4HCl浓===△MnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动使少量氯气进入鼻孔化学性质很活泼,有毒,有氧化性,能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)也能与非金属反应2Na+Cl2===点燃2NaCl2Fe+3Cl2===点燃2FeCl3Cu+Cl2===点燃CuCl2Cl2+H2===点燃2HCl现象发出苍白色火焰,生成大量白雾燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应,所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧Cl2的用途
①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===光照2HCl+O2↑1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效
②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO比HClO稳定多可长期存放制漂白粉有效氯35%和漂粉精充分反应有效氯70%2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O
③与有机物反应,是重要的化学工业物质
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
⑤有机化工合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
七、氯离子的检验使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO3↓+2NaNO3Ag2CO3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2OCl-+Ag+==AgCl↓
八、二氧化硫制法(形成)硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺,是黄色粉末)S+O2===点燃SO2物理性质无色、刺激性气味、容易液化,易溶于水(140体积比)化学性质有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原来颜色这是因为H2SO3不稳定,会分解回水和SO2SO2+H2O===H2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应可逆反应——在同一条件下,既可以往正反应方向发生,又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号连接
九、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电N2+O2===高温或放电2NO,生成的一氧化氮很不稳定,在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮2NO+O2==2NO2一氧化氮的介绍无色气体,是空气中的污染物,少量NO可以治疗心血管疾病二氧化氮的介绍红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水,并与水反应3NO2+H2O==2HNO3+NO这是工业制硝酸的方法
十、大气污染SO
2、NO2溶于雨水形成酸雨防治措施
①从燃料燃烧入手
②从立法管理入手
③从能源利用和开发入手
④从废气回收利用,化害为利入手2SO2+O2=2SO3SO3+H2O=H2SO4
十一、硫酸物理性质无色粘稠油状液体,不挥发,沸点高,密度比水大化学性质具有酸的通性,浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性是强氧化剂C12H22O11======浓H2SO412C+11H2O放热2H2SO4浓+C====CO2↑+2H2O+SO2↑还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气2H2SO4浓+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑稀硫酸与活泼金属反应放出H2,使酸碱指示剂紫色石蕊变红,与某些盐反应,与碱性氧化物反应,与碱中和
十二、硝酸物理性质无色液体,易挥发,沸点较低,密度比水大化学性质具有一般酸的通性,浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气4HNO3浓+Cu==CuNO32+2NO2↑+4H2O8HNO3稀+3Cu==3CuNO32+2NO↑+4H2O浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜,隔绝内层金属与酸,阻止反应进一步发生因此,铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸
十三、氨气及铵盐氨气的性质无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1700体积比溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性NH3+H2O==NH3▪H2ONH4++OH-可作红色喷泉实验生成的一水合氨NH3▪H2O是一种弱碱,很不稳定,会分解,受热更不稳定NH3▪H2O===△NH3↑+H2O浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味氨气能跟酸反应生成铵盐NH3+HCl==NH4Cl晶体氨是重要的化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它氨气容易液化为液氨,液氨气化时吸收大量的热,因此还可以用作制冷剂铵盐的性质易溶于水(很多化肥都是铵盐),受热易分解,放出氨气NH4Cl===NH3↑+HCl↑NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑可以用于实验室制取氨气(干燥铵盐与和碱固体混合加热)NH4NO3+NaOH===NaNO3+H2O+NH3↑2NH4Cl+CaOH2=CaCl2+2H2O+2NH3↑用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验是否收集满加热△△。