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第三章单元测试题相对原子质量Al-27Zn-65Fe-56Mg-24Na-23C-12O-16H-1
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共26分)
1.钠跟水反应时的现象,与钠的下列性质无关的是 A.钠的熔点低 B.钠的密度小C.钠的硬度小 D.有强还原性
2.某无色溶液中放人铝片后有氢气产生,则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是 ANa+ B.Mg2+ C.OH- D.HCO3-
3.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液,在无色灯焰中灼烧时,观察到黄色火焰,下列有关叙述中正确的是 A.只有Na+ B.一定含Na+,也可能含K+C.既有Na+ 又有K+D.可能含Na+,也可能含K+
4.在空气中能生成致密氧化膜的金属是 A.Al B.Cu C.Fe D.Na
5.区别固体Na2CO3和NaHCO3最好的方法是 A.加热B.两者分别与同浓度的稀盐酸反应C,溶于水,比较其溶解性D.两者分别加入NaOH溶液或石灰水
6.下列钠的化合物在自然界中不存在的是 A.氧化物 B.硫酸盐C.氯化物 D.碳酸盐
7.等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是 A.将钠投入到足量水中B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量水中C.将钠放入足量稀硫酸中D.将钠放入足量稀盐酸中
8.决定金属性强弱的是 A.1个金属原子失去电子的多少B.1mol金属与酸反应放出氢气的多少C.1mol金属失去电子的多少D.金属原子失去电子的难易程度
9、下列对合金的说法正确的是A.合金中至少含有两种金属元素B.合金中的金属元素以化合物的形式存在C.黄铜是纯净物D.合金中也可含非金属元素
10、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是A.都是白色固体B.都是碱性氧化物C.都能和水反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂
11、地壳中铜元素的含量远比铁元素少,但历史上金属铜的使用比铁要早得多,如铜钱曾经是历史上广泛使用的货币,用铜而不用铁铸钱币的理由是
①铜的化学性质比较稳定,不易腐蚀
②铜的熔点较低,易冶炼
③铜的硬度较小,易加工A.
①②B.
②③C.
①③D.
①②③
12、某化合物的溶液中可能含有下列离子,当加入NaOH溶液时,有沉淀生成;另取该化合物的溶液,并加入铁粉,溶液的质量将增加,该溶液中一定含有A.Cu2+B.Fe3+C.Al3+D.Mg2+
13、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁铜都有D.烧杯中铁铜都无
二、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意,有两个正确选项的,若只选其中一个得2分,选错该小题不得分每小题3分,共15分)
14.用来检验Fe3+是否存在的最佳试剂是 A.H2S B.NaOHC.Na2CO3 D.KSCN 15.合金有许多特点,如钠一钾合金为液体,而钠和钾的单质均为固体,据此推测,生铁、纯铁、碳三种物质的熔点最低的是 A.生铁 B.纯铁 C.碳 D.无法确定
16.将5g某金属加入到100 mL2mol/L的硫酸溶液中,当硫酸浓度降到原浓度的一半时设溶液体积不变,金属还没有全部溶解该金属可能是 A.Al B.Zn C.Fe D.Mg
17.足量的盐酸与下列物质反应,得到同温同压下气体体积相同的一组物质是 A.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3 .B.等物质的量的Mg和CaCO3C.等质量的Na和MgD.等质量的Na2CO3和NaHCO3
18.下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是要除去杂质而加入的试剂,其中正确的组别是 X Y ZA. FeCl2溶液 FeCl3 KSCN溶液B. Fe粉 A1粉 NaOH溶液C. Fe2SO43溶液 FeS04 C12D. FeCl2溶液 CuCl2 Fe粉 三.填答题(共36分)
19.(5分)进行焰色反应的操作,应把装在玻璃棒上的( )放在酒精灯的火焰里灼烧,等到跟原来火焰( )的时候,蘸上要检验的溶液,放在火焰上观察火焰的颜色每次实验完后都要用( )洗净( ),在火焰上灼烧到( )为止
20.(4分)某研究学习小组在做过氧化钠与水反应实验时,发现过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞呈红色,但不久红色褪去甲、乙、丙三个同学对此现象分别做了如下推测甲因为反应后试管很热,所以很可能是溶液温度较高使红色褪去乙查阅资料上载“酚酞在浓的碱溶液中因生成三钠盐而呈无色”实验所加的水较少,红色褪去可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响丙过氧化钠具有强氧化性,生成物中O
2、H2O2(可能产物)等也具有强氧化性,可能是氧化漂白了红色物质
(1)验证甲是否正确的方法是_________________________
(2)验证乙是否正确的方法是_________________________
21.(12分)某铝合金(硬铝)中含有铝、镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计了如下实验1 补全上述
①②③④各步反应的离子方程式
① Mg+2H+===Mg2++H2↑___________________________
② ______________________________________________ Mg2++OH-===MgOH2↓
③ ___________________________________CO2+H20+A102-===AlOH3↓+3HCO3-
④2A1OH3===Al203+H202该样品中铝的质量分数是( )3第
②步中加入Na0H溶液不足时,会使测定结果( )第
④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时,会使测定结果( )第
④步对沉淀灼烧不充分时,会使测定结果( )A.偏高 B.偏低 C.不影响
22、(10分)某固体化合物A,按下图所示发生系列变化,已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色写出下列物质的化学式A BC DX
23、(4分)有一瓶存放时间较长的硫酸亚铁,外观上并无明显变化,但某学生怀疑其有部分因氧化而变质,请你设计1个检验硫酸亚铁是否变质的实验方案如果有变质,当配制硫酸亚铁溶液时,应如何除去变质的杂质?
24、(12分)FeCl3溶液棕黄色,对此溶液,分别做如下实验,请填表编号实践操作实验主要现象离子方程式
①加入过量铁粉
②加入少量Na2O2粉末
③加入少量AgNO3溶液
25.12分用下面两种方法可以制得白色的FeOH2沉淀 方法一用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备 1用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀H2SO4和______ 2除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法 3生成白色FeOH2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下再挤出NaOH溶液这样操作的理由是_______________________________ 方法二在如图所示装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备1在试管工里加入的试剂是_______________2 在试管Ⅱ里加入的试剂是_______________3 为了制得白色FeOH2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是_________________________________4这样生成的FeOH2沉淀能较长时间保持白色,其理由是________________________________________________________________
四、计算题(共12分)(附加题)
26.将镁、铝的混合物
0.1mol溶于100mL2mol/L的H2S04溶液中,然后再滴加1mol/L的NaOH溶液请回答 1若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示当V1=160mL时,则金属粉末中,nMg =( )mol,V2=( )mL2若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、A13+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积第三章检测题
(一)答案 题号12345678910111213答案CABABABDDAADABBD14.铂丝颜色相同盐酸铂丝没有颜色15.
(1)冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红;
(2)加水稀释后看溶液是否变红16.
(1)2Al+6H+===2A13++3H2↑H++OH-===H20A13++4OH—===A102-+2H20,CO2+OH-===HCO3—
(2)
(3) B,A,A17.方法一
(1)铁屑
(2)煮沸
(3)避免生成的FeOH2沉淀接触O2 方法二
(1)稀硫酸,铁屑
(2)NaOH溶液
(3)检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度当排出的氢气的纯净时,再夹紧止水夹试管Ⅰ中反应生成的氢气充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ且外界空气不易进入18.
(1)
0.06 440 2400△
①CB稀盐酸
②AD溶液X粉末
③E溶液稀氨水
④A在空气中久置。