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高中化学必修1化学方程式
一、氯、溴、碘1.氯碱工业的反应原理化学方程式2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑离子方程式2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑实验室制氯气的反应原理化学方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O离子方程式2.铁丝在氯气中燃烧2Fe+3Cl22FeCl3现象剧烈燃烧,生成棕褐色的烟;铜在氯气中燃烧Cu+Cl2CuCl2现象剧烈燃烧,生成棕黄色的烟;氢气在氯气中安静燃烧H2+Cl22HCl现象安静的燃烧,火焰呈苍白色,瓶口有白雾产生;3.氯气与水的反应,化学方程式Cl2+H2OHCl+HClO离子方程式Cl2+H2OH++Cl—+HClO新制氯水存放在棕色瓶的原因次氯酸不稳定,见光易分解化学方程式2HClOO2↑+2HCl新制氯水中存在Cl2H+、Cl—、H2OHClO等微粒,当它与不同物质反应时,参加反应的微粒可能不同,其现象也可能不同向新制氯水中滴入紫色石蕊试液,先变红后褪色;向新制氯水中滴入AgNO3现象有白色沉淀反应的离子方程式2ClO—O2↑+2Cl—;向新制氯水中滴入Na2CO3现象固体溶解产生大量气泡,反应的离子方程式_____2H++CO32-===H2O+CO24.实验室制取Cl2的尾气用氢氧化钠溶液来吸收化学方程式2NaOH+Cl2===NaCl+H2O+NaClO离子方程式2OH—+Cl2===Cl—+H2O+ClO—5.工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉;化学方程式2Cl2+2CaOH2===CaClO2+CaCl2+2H2O漂白粉的有效成分CaClO2漂白粉失效原因_次氯酸钙与空气中的水和二氧化碳反应,生成次氯酸,次氯酸见光易分解________________________________化学方程式___2Cl2+2CaOH2===CaClO2+CaCl2+2H2O_____2HClOO2↑+2HCl___________________________________________6.用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满化学方程式Cl2+2KI===I2+2KCl离子方程式Cl2+2I+===I2+2Cl—7.用硝酸银溶液检验Cl—以NaCl为例、Br—以NaBr为例、I—以KI为例离子方程式1Cl—+Ag+===AgCl↓(白色)2Br—+Ag+===AgBr↓(淡黄色)3I—+Ag+===AgI↓(黄色)
二、钠1.钠投入水化学方程式2Na+2HzO===2NaOH+H2↑2Na+2HzO===2Na++OH—+H2↑
2、过氧化钠与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式2Na2O2+2CO2===4NaCO3+O23.除去碳酸氢钠溶液中混有的少量纯碱化学方程式_Na2CO3+H2O+CO2===NaHCO3_离子方程式___CO32-+H2O+CO2===HCO3—_4.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应化学方程式NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑离子方程式HCO3—+H+===H2O+CO2↑5.碳酸氢钠溶液与氢氧化纳溶液反应化学方程式NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O离子方程式HCO3—+OH—===CO32—+H2O6.往烧碱溶液中通入少量二氧化碳气体;化学方程式2NaOH+CO2少===Na2CO3+H2O离子方程式2OH—+CO2少===CO32—+H2O往烧碱溶液中通入过量二氧化碳气体化学方程式NaOH+CO2过===NaHCO3离子方程式OH—+CO2过===HCO3—7.碳酸钠与足量盐酸反应化学方程式Na2CO3+2HCl足===2NaCl+H2O+CO2↑离子方程式CO32—+2H+足===H2O+CO2↑碳酸钠与少量盐酸反应化学方程式Na2CO3+HCl少===NaHCO3+NaCl离子方程式CO32—+H+少===HCO3—
三、镁铝1.不能用二氧化碳灭火器来扑灭镁的火灾化学方程式2Mg+CO22MgO+C2.镁条在氮气中燃烧化学方程式3Mg+N2Mg3N
23、铝与氢氧化钠溶液反应化学方程式2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑离子方程式2Al+2OH—+2H2O===2AlO2—+3H2↑
4、氧化铝与氢氧化钠溶液反应化学方程式Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH—===2AlO2—+H2O
5、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应化学方程式AlOH3+NaOH===NaAlO2+2H2O离子方程式AlOH3+OH—===AlO2—+2H2O6.制备氢氧化铝
(1)往氯化铝溶液中加入过量氨水化学方程式AlCl3+3NH3•H2O===AlOH3↓+3NH4Cl离子方程式Al3++3NH3•H2O===AlOH3↓+3NH4+
(2)往偏铝酸钠溶液中加入过量CO2化学方程式NaAlO2+2H2O+CO2足===AlOH3↓+NaHCO3离子方程式AlO2—+2H2O+CO2足===AlOH3↓+HCO3—7.氯化铝溶液中加入少量烧碱溶液化学方程式AlCl3+3NaOH少===AlOH3↓+3NaCl离子方程式Al3++3OH—少===AlOH3↓氯化铝溶液中加入过量烧碱溶液化学方程式AlCl3+4NaOH过===NaAlO2+3NaCl+2H2O离子方程式Al3++4OH—===AlO2—+2H2O8.以铝粉和氧化铁为铝热剂进行铝热反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
四、铁铜1.少量铁粉溶于氯化铁溶液中配制FeCl2溶液时要加铁粉化学方程式Fe+2FeCl3===3FeCl2离子方程式Fe+2Fe3+===3Fe2+2.制作印刷电路板FeCl3溶液与铜化学方程式Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2离子方程式Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+3.往FeCl2溶液中滴加新制氯水,溶液由浅绿色变棕黄色化学方程式2FeCl2+Cl2===2FeCl3离子方程式2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl—4.氢氧化亚铁悬浊液在空气中迅速变为灰绿色,最终变为红褐色化学方程式4FeOH2+O2+2H2O===4FeOH3↓5.Fe2+的检验
(1)滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,随后沉淀变灰绿色,最后为红褐色化学方程式Fe2++2OH—===FeOH2↓4FeOH2+O2+2H2O===4FeOH3↓⑵先滴加KSCN无色溶液,无明显现象,再加入氯水,溶液立即变_血红色_色离子方程式2Fe2++Cl2===2Fe3++Cl—4FeOH2+O2+2H2O===4FeOH3↓6.Fe3+的检验
(1)滴加KSCN无色溶液,溶液变血红色离子方程式Fe3++SCN—===FeSCN3
(2)滴加NaOH溶液,产生红褐色沉淀离子方程式Fe3++3OH—===FeOH3↓
五、硅1.硅酸钠溶液暴露在空气中变质↓化学方程式Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓离子方程式SiO32—+CO2+H2O===CO32—+H2SiO3↓2.氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放化学方程式SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O离子方程式SiO2+2OH-===SiO32—+H2O
六、硫
1、SO2的化学性质
(1)SO2是酸性氧化物a.与水反应SO2+H2OH2SO3b.与碱反应与少量NaOH溶液反应化学方程式SO2少+2NaOH===Na2SO3+H2O与过量NaOH溶液反应化学方程式SO2过+2NaOH===NaHSO3
(2)SO2还原性SO2与双氧水反应的化学方程式SO2+H2O2===H2SO4
(3)SO2的漂白性SO2跟某些有色物质(如品红等)反应生成不稳定的无色物质,此无色物质见光、遇热或长久放置又容易分解,又会恢复到原来的颜色3.铜片与浓硫酸在加热的条件下反应化学方程式Cu+2H2SO4浓CuSO4+SO2↑+2H2O4.红热的木炭与浓硫酸反应化学方程式C+2H2SO4浓2SO2↑+2H2O+CO2↑5.工业上通过煅烧硫铁矿主要成分为FeS2制取硫酸化学方程式__4FeS+11O2___2Fe2O3+8SO2_________6.长期暴露在空气中的亚硫酸钠变质化学方程式Na2SO3+O2===2Na2SO48.Cl2.SO2按体积比1∶1混合后通入紫色石蕊试液中,石蕊试液变红化学方程式Cl2+H2O+SO2===_2HCl+H2SO4离子方程式Cl2+H2O+SO2===_4H+_+Cl—+_SO42—9.实验室用浓硫酸和亚硫酸钠制备SO2化学方程式Na2SO3+H2SO4浓===Na2SO4+SO2↑
七、氮1.“雷雨发庄稼”的原理化学方程式1N2+O22NO
(2)2NO+O2===2NO233NO2+H2O===2HNO3+NO2.工业合成氨化学方程式N2+3H22NH33.氨水具有弱碱性离子方程式NH3•H2ONH4++OH—组成氨水的微粒NH3•H2O、H2O、NH
3、NH4+、OH—4.用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气是否收集满;化学方程式NH3+HCl===NH4Cl氨气不能用浓硫酸干燥;化学方程式____2NH3+H2SO4===NH42SO4____5.氯化铵受热分解的化学方程式NH4ClNH3↑+HCl↑6.实验室制氨气加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物化学方程式2NH4Cl+CaOH22NH3↑+CaCl2+2H2O7.NH4+的检验
(1)方法是;取少量待测验液于试管,滴加NaOH溶液并加热若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝则有NH4+
(2)离子方程式NH4++OH—===NH3↑+H2O8.工业上利用氨的催化氧化制备硝酸化学方程式4NH3+5O2_4NO+6H2O2NO+O2_===2NO2___3NO2+H2O===2HNO3+NO9.硝酸的不稳定性化学方程式4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O10.铜片和浓硝酸反应化学方程式Cu+4HNO3浓===CuNO32+2NO↑+2H2O离子方程式Cu+4H++2NO3—===Cu2++2NO↑+2H2O11.铜片和稀硝酸反应化学方程式3Cu+8HNO3稀===3CuNO32+2NO↑+4H2O离子方程式3Cu+8H+2NO3—===3Cu2++2NO↑+4H2O12.碳单质和浓硝酸在加热的条件下反应化学方程式C+4HNO3浓CO2↑+4NO2↑+2H2O离子不能大量共存的原因
(1)离子间发生反应生成沉淀而不能大量共存如_Ca2+_____和__CO32—____;2离子间发生反应生成弱电解质而不能大量共存如H+_和__ClO—____;3离子间发生反应生成气体而不能大量共存如_H+__和__CO32—____离子反应____CO32—+2H+===H2O+CO2↑_H+___和__HCO3—离子反应____HCO3—+H+===H2O+CO2↑;_NH4+___和__OH-____离子反应____NH4++OH-_NH3↑+_H2O;_H+___和_SO32—_____离子反应___SO32—_+H+_===___SO2↑+_H2O;_HSO3—___和_H+_____离子反应____HSO3—+2H+_===SO2↑_+H2O__________________;4离子间发生氧化还原反应而不能大量共存如__Fe3+____和_I—_____;_Fe2+_____和_H+_+NO3—_____;
(5)离子间发生络合反应而不能大量共存如_Fe2+_____和__SCN—____
(6)弱酸的酸式酸根离子不能与H+、OH-共存如HCO3-离子反应____HCO3—+H+===H2O+CO2↑、___HCO3—+OH—===H2O+CO32—__________________常见的有色的离子_Fe3+____、__Cu2+______、__Fe2+____、___MnO4—________。