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高一必修二化学方程式全练习(知识点总结)第一章物质结构 元素周期律
1、Li与O2反应(点燃)____________________________________________________P6Na与O2反应(点燃)____________________________________________________P6Na与H2O反应P6K与H2O反应P
62、卤素单质F
2、Cl
2、Br
2、I2与氢气反应、、P
83、卤素单质间的置换反应
(1)氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应
①②P9
(2)溴水与碘化钠溶液反应P
94、Mg与H2O反应P
155、Mg、Al与HCl反应P
166、Na与Cl
2、反应(点燃)P
217、用电子式表示氯化钠的形成过程P22用电子式表示氯分子的形成过程P22用电子式表示氯化氢的形成过程P22用电子式表示下列分子H2N2H2OCO2CH4P22第二章化学反应与能量
1、BaOH2·8H2O与NH4Cl的反应P33NaOH与HCl的反应P
332、原电池原理典型的原电池(Zn-Cu原电池)负极(锌)(氧化反应)正极(铜)(还原反应)电子流动方向由锌经过外电路流向铜总反应离子方程式P
413、H2O2在催化剂作用下受热分解P
484、高炉炼铁;P50第三章有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
(1)氧化反应(与O2的反应)P61
(2)取代反应(与Cl2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物)P62
①②③④
2、乙烯的主要化学性质
(1)氧化反应(与O2的反应)P68
(2)加成反应((与Br2的反应):P683乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P68
①②③
(4)聚合反应P68乙烯制聚乙烯
①氯乙烯制聚氯乙烯
②
3、苯的主要化学性质:P69
(1)氧化反应(与O2的反应)
(2)取代反应:________________________________________________
①与Br2的反应
②苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯反应方程式P70
(3)加成反应用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应P
704、乙醇的重要化学性质
(1)乙醇与金属钠的反应P73
(2)乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧P74
②乙醇的催化氧化反应P75
③乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OHCH3COOH
5、乙酸的重要化学性质
(1)乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3) P75乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体 P75上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强
(1)乙酸的酯化反应
①反应原理(与乙醇的反应)P76乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体
6、
①蔗糖水解反应P80
②淀粉(纤维素)水解反应P80
③油脂的重要化学性质——水解反应 P80a油脂在酸性条件下的水解油脂+H2O甘油+b油脂在碱性条件下的水解(又叫反应)油脂+H2O甘油+蛋白质+H2O各种第四章化学与可持续发展
1、2HgO受热分解P88-P89Ag2O受热分解
2、CO还原Fe2O3
①C还原ZnO
②C还原MgO
③O2氧化Cu2S
④Al还原Fe2O3(铝热反应)
⑤Fe还原CuSO
43、电解NaCl
①电解MgCl2
②电解Al2O
34、石油的催化裂化,例如C4H10裂化得到乙烯和乙烷P97[参考答案]第一章物质结构元素周期律
1、4Li+O22Li2O2Na+O2Na2O22Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑
2、卤素单质与氢气反应F2+H2===2HFCl2+H2===2HClBr2+H2===2BrI2+H2===2HI
3、卤素单质间的置换反应
(1)Cl2可以从溴化物(或碘化物)中置换出Br2(或I2)
①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
②Cl2+2KI=I2+2KCl
(2)Br2可以从碘化物中置换出I2Br2+2KI=I2+2KBr
4、Mg+2H2O===MgOH2↓+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
5、氯化钠的形成过程略`氯分子的形成过程氯化氢的形成过程用电子式表示下列分子略第二章化学反应与能量
1、BaOH2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O
2、原电池原理
(1)概念原电池是把化学能转变成电能的装置
(2)典型的原电池(Zn-Cu原电池)负极(锌)Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)正极(铜)2H++2e-=H2↑(还原反应)电子流动方向由锌经过外电路流向铜总反应离子方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑
3、2H2O2=2H2O+O2↑
4、Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+Na2CO
35、2C+O2=2COFe2O3+3CO==2Fe+3CO2第三章有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
(1)氧化反应CH4g+2O2gCO2g+2H2Ol
(2)取代反应
2、乙烯的主要化学性质
(1)氧化反应C2H4+3O22CO2+2H2O
(2)加成反应乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应CH2=CH2+H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(一氯乙烷)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(乙醇)
(3)聚合反应
3、苯的主要化学性质
(1)氧化反应2C6H6+15O212CO2+6H2O
(1)取代反应
①+Br2+HBr
②苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯+HONO2+H2O
(1)加成反应用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应,生成环己烷+3H
24、乙醇的重要化学性质
(1)乙醇与金属钠的反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
(1)乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O乙醛
③乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OHCH3COOH
5、乙酸的重要化学性质
(1)乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强
(1)乙酸的酯化反应
①反应原理乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体
6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6油脂的重要化学性质——水解反应
(1)油脂在酸性条件下的水解油脂+H2O甘油+高级脂肪酸
(1)油脂在碱性条件下的水解(又叫皂化反应)油脂+H2O甘油+高级脂肪酸蛋白质+H2O各种氨基酸第4章化学与可持续发展略Br—NO2。