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高一化学第二学期第一次月考试卷考试注意事项
1.试卷共四页,请将选择题答案填写到答题卡上;
2.本场考试时间60分钟,满分100分;
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1.下列关于32He的说法正确的是()A.32He原子核内含有2个中子B.32He原子核内含有3个质子C.32He原子核外有3个电子D.32He和42He是两种不同的核素2.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是()A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素的化合价呈周期性变化D.元素的金属性、非金属性呈周期性变化3.已知某元素的原子序数,则不能推出该元素原子的()A.质子数B.中子数C.电子数D.核电荷数4.某元素原子的M层电子数是4,该原子核内的质子数是()A.14B.15C.16D.175.下列物质中,只含有离子键,不含有共价键的是()A.HClB.KOHC.CaCl2D.CO
26.X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4,则它对应的气态氢化物为()A.HXB.H2XC.XH4D.XH37.下列粒子半径之比小于1的是()A.rNa+/rNaB.rCl-/rClC.rNa/rMgD.rCa/rMg8.下列叙述正确的是()A.由非金属原子形成的物质都是共价化合物B.含有共价键的化合物都是共价化合物C.凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D.凡是含有离子键的化合物都是离子化合物9.下列递变情况中,正确的是()A.Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B.Si、P、S元素的最高正价依次降低C.C、N、O的原子半径依次减小D.Li、Na、K的金属性依次减弱10.下列各组中化合物的性质比较,不正确的是()A.酸性HClO4>HBrO4>HIO4B.碱性NaOH>MgOH2>AlOH3C.稳定性PH3>H2S>HClD.非金属性F>O>S11.已知某粒子,则元素R的原子序数是()A.ZB.A-ZC.Z-nD.Z+n12.运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是()A.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B.砹(At)为有色固体,AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C.在氧气中,铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强13.有A、B、C、D四种金属,投入水中只有D反应放出氢气,将A投入C的盐溶液中可置换出金属C,B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强,则四种金属的金属性强弱顺序正确的是()A.A>B>C>DB.D>B>A>CC.B>A>C>DD.C>A>B>D
14.下列电子式书写正确的是()15.含有下列化学键类型的物质,可能为单质的是()A.只有离子键的物质B.既有离子键,又有非极性键的物质C.既有极性键,又有离子键的物质D.只有非极性键的物质
16.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是()A.质子数c>bB.离子的还原性Y2->Z-C.氢化物的稳定性H2Y>HZD.原子半径X<W题号12345678答案题号910111213141516答案
二、填空题
17.20分下表是元素周期表的一部分,针对表中的
①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答以下问题主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二
①②三
③④⑤⑥⑦⑧四
⑨⑩(1在
③~
⑦元素中,原子半径最大的是 ,其离子的离子结构示意图为2元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是,碱性最强的是,呈两性的氢氧化物是,形成的气态氢化物最稳定的是
(3)按要求写出下列两种物质的电子式
①的氢化物;
⑨的最高价氧化物的对应的水化物;3在
⑦与⑩的单质中,化学性质较活泼的是,可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式)
三、推断题18.(14分)A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和
(1)A为 ,B为 ,C为 (填写相应的元素符号)D元素的最高价氧化物的水化物是
(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式
(3)A、B两元素形成化合物属(“离子”或“共价”)化合物
(4)写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式
四、实验题
19、(18分)动手实践某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系实验步骤实验现象
①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色
②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B.有气体产生,溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体.
④将镁条投入稀盐酸中D.反应不十分剧烈;产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F.生成淡黄色沉锭请你帮助该同学整理并完成实验报告1实验目的研究元素性质递变规律2实验用品试剂金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液,AlC13溶液,NaOH溶液,酚酞溶液等仪器试管,,,试管夹,胶头滴管,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,火柴等3实验内容填写与实验步骤对应的实验现象的编号和
①②的化学方程式及此实验的结论实验内容
②④⑥实验现象(填A~F)
①,
②,此实验的结论。