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高三化学综合练习题
一、单项选择题1.某无色透明的溶液,在pH=2的条件下能大量共存的是A.Fe3+、K+、SO42-、NO3-B.K+、Na+、AlO2-、Cl-C.NH4+、K+、SO42-、Br-D.K+、Na+、NO3-、I-2.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.标准状况下,
11.2L的H2O中,含有的原子数为
1.5nAB.
0.1mol·L-1的NH42SO4溶液中,所含NH4+数小于
0.2nAC.常温常压下,16g的O2和O3混合气体中,含有的电子数为8nAD.质量相同的N2和CO中,含有的原子数均为2nA3.下列离子方程式中正确的是A.硫酸铝溶液中加入过量的氨水Al3++4OH-==AlO2-+H2OB.碳酸钙与醋酸溶液反应CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OC.金属钠投入MgSO4溶液中2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑D.氯化铁溶液与铁反应2Fe3++Fe===3Fe2+4.电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为12,以下说法正确的是A.a极与电源的负极相连B.产物丙为硫酸溶液C.离子交换膜d为阴离子交换膜D.a电极反应式2H2O+2e-==H2↑+2OH-5.下列陈述I、II正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述IIABr2蒸气和NO2都是红棕色气体可用淀粉碘化钾水溶液鉴别BBaSO4和BaCO3都是难溶物医疗上都能用作“钡餐”C硬铝是合金其熔点比金属铝的熔点低D电镀时阳极上发生还原反应可在铁的镀件上镀铜6.用下列装置进行相应实验,能达到实验目的的是A.用图1所示装置制取干燥的氨气B.用图2所示装置除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C.用图3所示装置将溶液定容到100mLD.用图4所示装置分离出溴苯
二、双项选择题7.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法正确的是XYZPWQA.原子半径的大小顺序为rXrYrZrWrQB.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱8.下列说法不正确的是A.将pH=4的某酸稀释10倍,测得其pH5,则该酸为强酸B.相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液cNaOHcNa2CO3cCH3COONaC.
0.1mol/L的NaHA溶液pH=5,则溶液cHA-cH+cA2-cH2AD.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液cNa+cNH4+cSO42-cOH-)=cH+
三、填空题9.(16分)乙烯是有机化工的基础原料,以下是以乙烯为原料的有机合成流程图已知E的结构简式为I的分子式为C4H4O4,是一种环状化合物请回答下列问题1E的分子式是____________;B的结构简式是____________2在乙烯的同系物中,所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的结构简式是______,名称是__________________3在反应
①一⑩中,属于取代反应的是
⑥和__________________(填写编号);4写出反应⑩的化学方程式__________________5J是I的同分异构体,且1molJ与足量的NaHCO3溶液反应可放出2molCO2气体,请写出符合条件的J的所有的结构简式_________________10.(16分)碳及其化合物有广泛的用途1将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气反应为Cs+H2OgCOg+H2g△H=+
131.3kJ·mol-1,以上反应达到平衡后,在体积不变的条件下,以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是______________A.升高温度B.增加碳的用量C.加入催化剂D.用CO吸收剂除去CO2又知,Cs+CO2g2COg△H=+
172.5kJ·mol-1则COg+H2OgCO2g+H2g的焓变△H=______3CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇,COg+2H2gCH3OHg甲醇是一种燃料,可利用甲醇设计一个燃料电池,用稀硫酸作电解质溶液,多孔石墨做电极,该电池负极通入的物质是_________,正极反应式为__________4将一定量的COg和H2Og分别通入到体积为
2.0L的恒容密闭容器中,发生以下反应COg+H2OgCO2g+H2g,得到如下数据起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min温度/℃H2OCOH2CO
9001.
02.
00.
41.
63.0通过计算求出该反应的平衡常数(写出计算过程,结果保留两位有效数字)_________________________________________________________________________5工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨合成氨反应原理为N2g+3H2g2NH3g△H=-
92.4kJ·mol-1实验室模拟化工生产,分别在不同实验条件下反应,N2浓度随时间变化如下图不同实验条件下反应,N2浓度随时间变化如下图1请回答下列问题
①与实验I比较,实验Ⅱ改变的条件为_____________
②实验Ⅲ比实验I的温度要高,其它条件相同,请在上图2中画出实验I和实验III中NH3浓度随时间变化的示意图11.16分纳米氧化镁具有特殊的热、光、电、力学和化学等性能,有广泛的应用前景下图是利用海水制盐的副产品制备纳米氧化镁的流程图1操作I包括蒸发结晶、___________2操作I后得到的母液中镁离子浓度为
1.8×10-3mol·L-1,要使镁离子产生沉淀,溶液的pH最低应为_______已知Ksp[MgOH2]=
1.8×10-11.3反应I中CONH22与H2O反应生成CO2和NH3·H2O,还发生另一主要化学反应的离子方程式为___________4某科研小组研究反应I在378K~398K时的反应时间、反应物的物质的量配比等因素对制备纳米氧化镁产率的影响请完成以下实验设计表实验编号T/K反应时间/h反应物的物质的量配比n[CONH22]n[MgCl2·6H2O]实验目的
①37833:1I实验
①和
③探究___________________________;II实验
②和
④探究___________________________;III实验
②和_____探究反应时间对产率的影响
②37844:1
③3783________
④39844:15下图为反应的温度对纳米MgO产率的影响请归纳出温度对纳米MgO产率的影响规律___________________________文档来自江苏快3平台出租www.jiangsuk
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12.(16分)同学甲认为甲醛与新制CuOH2的碱性悬浊液的反应与乙醛类似,产物是Cu2O和甲酸钠,并设计实验进行验证向
3.5mL新制氢氧化铜碱性悬浊液中加40%福尔马林溶液2mL,加热,有较多无色气泡逸出最终试管内所得红色沉淀与乙醛跟氢氧化铜悬浊液反应所得固体颜色有所不同,试管内壁沉积了一层紫红色的固体物质【资料】1甲醛属于强还原剂,在碱性条件下还原性更强,在空气中能缓慢氧化成甲酸2CO也能还原银氨溶液产生银镜3Cu2O在酸性溶液中转化为Cu2+、Cu4Cu2O能溶于浓氨水形成无色配合物离子[CuNH32]+,并在空气中立即被氧化为蓝色的[CuNH34]2+,置于空气中,Cu也能缓慢溶于浓氨水生成蓝色的[CuNH34]2+同学甲分别对实验过程中产生的红色沉淀及气体的成分进行探究1取少量实验中所得的红色沉淀于试管中,加入适量浓氨水,振荡,溶液颜色无明显变化,静置数小时后,溶液颜色略呈浅蓝色,但试管底部红色沉淀的量变化不大由此判断红色沉淀可能是_______________(写化学式)用离子方程式解释溶液略呈浅蓝色的原因________________________2为进一步验证上述结论,另取少量实验中所得的红色沉淀于试管,加入__________a.稀硫酸b.稀硝酸c.浓硝酸若观察到________________的现象,可证明前面判断正确3同学甲认为无色气体可能是二氧化碳、甲醛或两者的混合气体同学乙认为该气体中不可能含有二氧化碳,理由是_______________________________,并设计实验方案,将产生的无色气体通入银氨溶液中,水浴加热,试管壁上有银镜形成据此实验现象判断无色气体的成分是甲醛4两同学进一步查阅资料,发现无色气体的主要成分也可能是CO设计如下实验方案,进一步探究实验现象氧化铜由黑变红、澄清石灰水变浑浊方案中水洗的目的是_________________________________________________________5实验证明甲醛与新制CuOH2悬浊液产生的大量无色气泡的主要成分是__________你认为甲醛与新制CuOH2悬浊液反应的氧化产物还可能有_______________________参考答案
1.C
2.C
3.D
4.B
5.C
6.D
7.BD
8.AD9.(16分)1C8H16O4(2分)CH2BrCH2OH(2分)2CH32C=CCH32(2分)2,3-二甲基-2-丁烯(2分)3
④⑨⑩(2分)4(2分)SCH2=CCOOH
2、HOOCCH=CHCOOH4分
10.(共16分)1AD2分对1个1分,错1分扣1分,直到0分2-
41.2kJ·mol-1(2分)3甲醇(2分)4H++O2+4e-=2H2O(2分)4(共4分)COg+H2OgCO2g+H2g起始浓度mol/L
1.
000.5000变化浓度mol/L
0.
200.
200.
200.20平衡浓度mol/L
0.
800.
300.
200.20(2分)(1分)(1分)(列式2分,可用物质的量也可用物质的量浓度;平衡常数的表达式1分;代数计算及结果1分,用物质的量代入计算扣1分)5
①使用催化剂(2分)
②(2分,纵坐标起点可以大于0Ⅲ比I快1分比I少1分)11.16分1过滤(2分)(写趁热过滤1分)210(3分)3Mg2++2NH3·H2O=MgOH2↓+2NH4+3分4
③41(2分)II温度对产率的影响(2分)III
③(1分)5其他条件相同时,在378K~398K,纳米MgO的产率随温度升高而升高,之后纳米MgO的产率随温度升高而降低(或其他条件相同时,纳米MgO的产率随温度的升高先升高后降低)(3分)
12.(16分)1Cu2分2Cu+O2+8NH3·H2O===2[CuNH34]2++4OH-+6H2O3分2a(2分)溶液颜色不变蓝(或无明显变化)(2分)3所用浊液呈碱性(2分)4除去挥发出的甲醛气体(2分)COCO32-、HCOO-(3分)文档来自武汉论坛www.i
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