课题2溶液度教学案第1、2、3课时案修改过

宝塔区第五中学预习导学案教研组理化生科目化学主备人马跃审核人时间2011年12月23日课题课题2溶解度（第1课时）教学案课型新课周次19课时第课时总课时学习目标知识目标

1、理解饱和溶液、不饱和溶液的概念能力目标

2、知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法情感目标

3、能初步区分溶液的饱和与不饱和跟溶液浓、稀这两组概念，了解它们之间的不同学习重点理解饱和溶液、不饱和溶液的概念学习难点学会判断溶液是否饱和，区分溶液的饱和与不饱和跟溶液浓、稀这两组概念导学流程学习过程学习内容【学习过程】

一、自主学习（检查自我，我沉着！）

1、下列物质属于溶液的是（）A.矿泉水B.油水C.泥水D.蒸馏水

2、下列物质加入水中吸收热量的是（）A．硝酸铵B.氢氧化钠C.浓硫酸D.生石灰

3、取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何，是因为溶液具有_________（填一条性质）

4、洗涤剂能洗涤油污是因为洗涤剂，汽油能洗涤油污是因为汽油

二、合作探究（充实自我，我自强！）

（一）饱和溶液和不饱和溶液的概念（阅读课本33页）

1、学生实验向50mL的小烧杯中加入10mL蒸馏水，进行如下实验（每次实验时，要用玻璃棒不断搅拌），将现象和结论填入表格中实验序号123步骤向水中先加半药匙氯化钠再加2药匙氯化钠再加入10mL蒸馏水现象结论

2、知识架构饱和溶液不饱和溶液

（二）饱和溶液和不饱和溶液的相互转化

1、学生实验向50mL的小烧杯中加入10mL蒸馏水，进行如下实验（实验1-4，要用玻璃棒不断搅拌），将现象和结论填入表格中实验序号12345步骤向水中先加半药匙硝酸钾再加2药匙硝酸钾加热再加2药匙硝酸钾冷却现象结论

2、阅读书本第35页了解海水晒盐的原理

3、知识架构（阅读课本35页）

①②饱和溶液不饱和溶液

①②③完善自我，我能行！

1、引导学生分析饱和溶液和不饱和溶液概念的注意点

（1）只有指明“”和“”“饱和”和“不饱和”才有意义

（2）饱和溶液只是对于溶质而言的，对于溶质可能是不饱和溶液

2、教师讲解常温下，将2克氯化钠加入10克水中，将

0.1克熟石灰加入10克水中现象2克氯化钠在10克水中溶解，溶液较但形成的是溶液；

0.1克熟石灰在10克水中溶解，溶液很，但是形成的是溶液结论饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间必然的联系，不过对于同一种溶质的溶液来说，在下，饱和溶液溶液比不饱和溶液

三、课堂检测

1、下列哪些方法能使20℃时的100g硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液的是（）A加入硝酸钾晶体B蒸发水分C降低温度D加入水

2.蒸发食盐水中的或往溶液中加入都能使不饱和食盐水变成饱和食盐水；往饱和食盐水中加入可使其变成不饱和食盐水

3.在一定温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入少量的硝酸钾固体后，溶液中溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量，该溶液仍然是；如果加入的是少量的水，搅拌后，则溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量，该溶液是

4、下列说法中正确的是（）A含溶质较多的溶液一定是饱和溶液B有固体溶质与溶液共存的溶液一定是该温度下该固体溶质的饱和溶液C在饱和溶液里，再加入任何溶质都不能溶解D在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液质量随之增大【学（教）后记】教（学）学习笔记教（学）反思宝塔区第五中学预习导学案教研组理化生科目化学主备人马跃审核人时间2011年12月3日课题课题2溶解度（第2课时）教学案课型新课周次19课时第2课时总课时3学习目标知识目标

1、理解固体溶解度的概念，知道影响固体溶解度的因素能力目标

2、了解固体溶解度与溶解性的关系情感目标

3、学会绘制并初步使用溶解度曲线学习重点理解固体溶解度的概念，知道影响固体溶解度的因素学习难点理解固体溶解度的概念导学流程学习过程学习内容【学习过程】

一、自主学习

1、20℃时，向100g水中不断加入KNO3固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量，如下表所示试分析下列四组溶液哪些是饱和溶液（）哪些是不饱和溶液（）选项ABCD加入KNO3质量（g）5g15g31．6g35g所得溶液质量（g）105g115g131．6g131．6g

2、欲将某温度下的KNO3不饱和溶液转化为饱和溶液，下列方法不可行的是（　　）　A．加入KNO3晶体　B．加水C．降低温度　D．恒温蒸发水分

3、证明某硝酸钾溶液是20℃时的饱和溶液的方法是

二、合作探究固体溶解度的概念（阅读课本36页）

1、讨论在前面的活动与探究中，所用的水均为10mL，其中溶解NaCl与KNO3的质量是否相同？

2、知识架构固体溶解度在下，某固态物质在克溶剂中达到状态时所溶解的固体溶解度与溶解性的关系（20℃时）（阅读课本36页）＋　　　　　　＋　　　　　　　　　　　　＋

0.01g1g10g溶解度溶解度曲线

1、教师简单介绍方法，学生结合表9-1分组绘制NaCl、KNO3的溶解度曲线，教师巡回指导，然后展示交流，分享快乐结合学生绘制的溶解度曲线及教材中图9-12，分组讨论书本37页的讨论题，进行成果交流

2、知识架构（阅读课本37页）溶解度曲线以纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，画出的表示物质溶解度随温度变化的曲线意义

（1）通过溶解度曲线可判断某物质在一定下的溶解度

（2）通过溶解度曲线可以比较不同物质在或溶解度的大小

（3）溶解度曲线反映出物质的溶解度随的变化规律

①固体的溶解度随温度的升高而，如_______；

②固体的溶解度受温度变化影响，如_______；

③固体的溶解度随温度的升高而，如_______固体溶解度概念的四要素条件四个要素标准状态单位[例1]下列有关NaCl的溶解度，说法正确的是（　　）A、20℃时，

18.0gNaCl溶解在50g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为

18.0gB、

36.0gNaCl溶解在100g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为

36.0gC、20℃时，

36.0gNaCl溶解在100g水中，NaCl的溶解度为

36.0D、20℃时100g水中最多能溶解

36.0gNaCl，NaCl的溶解度为

36.0g

2、固体溶解度的影响因素内因:影响因素外因:固体溶解度除了与有关外只与有关，而与的质量无关

三、课堂检测

1、在20℃时，50g水中达到饱和状态时能溶解A30g若在20℃时在50g水中加入25gA，则此溶液是溶液，再加入10gA充分溶解，所得的溶液是溶液

3、在30℃时50g水中最多溶解A物质5g在60℃时50g水最多能溶解B物质10g则（）A．A的溶解度比B大B．B的溶解度比A大C．二者的溶解度相等D．无法比较

4、在20℃时，50g水最多溶解

0.8g的某物质，则该物质为（  ）A．难溶物质B．可溶物质C．微溶物质D．易溶物质

5、已知在60℃时，100gKNO3溶液加热蒸发后，得到50g晶体，则下列说法正确的是（  ）A．原溶液一定是饱和溶液B．60℃时KNO3的溶解度为50gC．60℃时KNO3的溶解度为100gD．无法计算它的溶解度【学（教）后记】教（学）学习笔记教（学）反思宝塔区第五中学预习导学案教研组理化生科目化学主备人马跃审核人时间2011年12月3日课题课题2溶解度（第3课时）教学案课型新课周次19课时第3课时总课时3学习目标知识目标

1、学会使用溶解度曲线能力目标

2、知道结晶有蒸发结晶、降温结晶和升温结晶三种途径情感目标

3、理解气体溶解度的概念，知道影响气体溶解度的因素学习重点学会使用溶解度曲线学习难点合理选择结晶方法导学流程学习过程学习内容【学习过程】

一、自主学习

1、7．“20℃时KClO3的溶解度为

7.4g”，它表示（）A．20℃时100gKClO3饱和溶液中含KClO

37.4gB．20℃时，KClO3在水中溶解

7.4g，溶液达到饱和状态C．100g水最多溶解

7.4gKClO3D．20℃时，100g水溶解

7.4gKClO3时，溶液达到饱和状态

2、下列说法中正确的是（）A．在100g水里最多能溶解36g食盐，所以食盐的溶解度为36gB．所有固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大C．有过剩溶质存在于其中的溶液，一定是这种物质在该温度时的饱和溶液D．20℃时100g水里溶解了30gKNO3，所以KNO3的溶解度是30g

3、在20℃时，食盐的溶解度是36g在20℃时，向50g水中加入20g食盐，形成的溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”），溶质质量是g，溶液质量是g

二、合作探究气体溶解度（阅读课本38页）

1、讨论

①为什么汽水打开后产生气泡，而不打开时没有？

②为什么烧开水时，水未开时就看到水中冒气泡？

③夏天，阵雨来临之前，鱼塘里的鱼常会出现“浮头”现象，你知道为什么吗？假如你承包了这个鱼塘，你将采取哪些措施？

2、知识架构（阅读课本36页）

（1）气体溶解度某气体在千帕，一定时，溶解在体积水里达到状态时的气体[例2]在0℃时氮气的溶解度为

0.024则在千帕℃时1升水中最多能溶解氮气

（2）影响因素气体溶解度随压强的增大而，随温度的升高而结合教材中37图9-12的溶解度曲线，海水晒盐和课题1中硝酸钾的实验进行讨论⑴利用溶解度曲线，试分析对应的结晶方法结晶方法

①溶解度随温度的升高而的固体，如

②固体的溶解度受温度变化影响的固体，如_______

③固体的溶解度随温度的升高而的固体，如_______⑵溶解度曲线交点的意义:⑶溶解度曲线上点的意义溶解度曲线上方的点表示溶解度曲线下方的点表示

三、课堂检测

1、根据A、B、C三种物质的溶解度曲线回答下列问题

（1）A、B、C三种物质的溶解度随温度降低而减小的是

（2）t1℃时甲A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是

（3）M点表示的意义是

（4）A物质属于（易溶、可溶、微溶、难溶）物质

（5）A物质的饱和溶液变成不饱和溶液的方法有

（6）C物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有

（7）等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时析出晶体最多的到是，没有晶体析出的是

（8）从A的饱和溶液中析出晶体，可采用的方法是，从B的饱和溶液中析出晶体，可采用的方法是，从C的饱和溶液中析出晶体，可采用的方法是

（9）t1℃时，取A、B、C三种物质各10g，分别制成饱和溶液，所需水最多的是；若用100g水配制饱和溶液，所需溶质最多的是

（10）从混有少量B的A混合物中提纯A，可采用的方法是

2、生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是　　A.烧开水时沸腾前有气泡逸出B.喝下汽水感到有气体冲出鼻腔C.揭开啤酒瓶盖有大量的泡沫溢出D.夏季黄昏池塘里的鱼常浮出水面【学（教）后记】教（学）学习笔记教（学）反思溶解度Mt20ABt1C温度202010。