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第一章测试可能用到的相对原子质量H1N14O16Mg24Cl
35.5Ag108一.选择题(每小题只有一个选项符合题意共25小题,每小题2分,共50分)
1.元素周期表是一座开放的“元素大厦”,元素大厦尚未客满若发现117号元素,请您在元素大厦中安排好它的“房间”A.第七周期第0族B.第六周期ⅡA族C.第八周期第ⅠA族D.第七周期第ⅦA族
2.元素性质呈现周期性变化的根本原因是A.元素的相对原子质量递增,量变引起质变B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化C.元素的原子半径呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化
3.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在周期表的前10号元素中,满足上述关系的元素共有A.1对B.2对C.3对D.4对
4.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象试判断下列哪组原子均可产生NMR现象A.18O、31P、119SnB.27Al、19F、12CC.元素周期表中VA族所有元素的原子 D.元素周期表中第1周期所有元素的原子
5.下列指定微粒的个数比为2:1的是A.Be2+离子中的质子和电子B.16O原子中的中子和质子C.MgCl2晶体中的阳离子和阴离子 D.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子
6.下列各组物质中,都是共价化合物的是A.H2S和Na2O2B.H2O2和CaF2C.NH3和N2D.HNO3和HClO
7.下列说法不正确的是A.酸性HIO4>HBrO4>HClO4 B.碱性NaOH>MgOH2>AlOH3C.稳定性HCl>H2S>PH3 D.非金属性F>O>S
8.某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断A.R一定是第四周期元素B.R一定是ⅣA族元素C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D.R气态氢化物化学式为H2R
9.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF
10.根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
11.某元素的两种同位素,它们的原子具有不同的A.质子数B.质量数C.原子序数D.核电荷数
12.某元素气态氢化物的化学式为RH3,它的最高价氧化物中含氧74%,则R的相对原子质量为A.7B.14C.31D.
7513.下列各表中的数字代表的是原子序数,表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是
14.下列说法正确的是A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.原子最外层电子数为2的元素不一定处于周期表IIA族
15.下列叙述错误的是A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等
16.下列关于碱金属元素和卤素的说法中,错误的是A.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子的能力最强C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D.溴单质与H2的反应比氯单质与H2的反应更剧烈
17.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数,则原子序数为n+2的元素不可能位于A.ⅥA B.IVB C.ⅢBD.IVA
18.下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是A.BF3B.CCl4C.H2OD.PCl
519.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+
5、+
3、-3-2下列叙述正确的是A.X、Y元素的金属性XYB.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D.Z、W元素的非金属性Z<W
20.铊是超导材料的组成元素之一,铊在周期表中位于第六周期,与铝是同族元素,元素符号是Tl,以下对铊的性质的推断不正确的是A.铊是易导电的银白色金属B.能生成+3价离子化合物C.TlOH3是两性氢氧化物D.Tl3+的氧化能力比Al3+弱
21.第三周期元素E的氯化物ECln的熔点为−78℃,沸点为59℃;若
0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到
57.4g的AgCl沉淀下列判断错误的是A.E是一种非金属元素B.在ECln中E与Cl之间形成共价键C.E的一种氧化物为EO2D.E位于元素周期表的IVA族
22.A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构已知A的原子序数大于B的原子序数则A、B、C三种离子半径大小的顺序是A.A>B>C B.B>A>C C.C>A>B D.C>B>A
23.与
27.0克水含有相同中子数的D2O质量为A.
13.2g B.
20.1g C.
24.0g D.
30.0g
24.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示,下面判断正确的是A.原子半径丙<丁<戊B.金属性甲>丙C.氢氧化物碱性丙>丁>戊D.最外层电子数甲>乙
25.下列递变规律正确的是A.O、S、Na、K的原子半径依次增大B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D.KOH、CaOH
2、MgOH
2、AlOH3的碱性逐渐增强二.填空题(共6小题,,共50分)26.(6分)元素周期表共有个周期,其中
1、
2、3周期称为;第五周期含有种元素;元素周期表中共有18个纵列,其中第
8、
9、10三个纵列称为,第18列由稀有气体元素组成,这一族称作0族;其余14列,每个纵列为一个族,有和之分27.(4分)在水溶液中,YO3—与S2—发生反应的离子方程式为YO3—+3S2—+6H+=Y—+3S↓+3H2O请回答
(1)此反应中,氧化剂是_______;Y元素原子的最外层电子数是_______
(2)请表示此反应的电子转移的方向和数目28.(10分)下列为元素周期表中的一部分,按要求回答下列问题ⅠA01
①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2
②③④⑤3
⑥⑦⑧⑨4⑩
(1)这些元素中最不活泼的元素名称为 ;
(2)元素
⑥⑦⑩的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是 ;
(3)元素
⑨的单质与H2O反应的离子方程式为 ;
(4)元素
③的单质电子式为 ;
(5)元素
①③⑨形成的化合物中的化学键类型为
(6)比较元素
⑥⑦⑧⑨离子的半径由大到小的顺序为 29.(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的核电荷数依次增大A、D都能分别与B按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物;AC可与EB2反应生成A2B与气态物质EC4;E的M层电子数是K层电子数的2倍
(1)画出E的原子结构示意图;写出电子式D2B2;EC4
(2)比较EB2与EC4的沸点高低填化学式
(3)用电子式表示化合物DC的形成过程30.(10分)已知J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性;M是地壳中含量最多的金属元素;R形成简单的阴离子R2-与Ar的电子层结构相同则
(1)M的离子电子式为;
(2)元素T在周期表中的位置是 ;
(3)用电子式表式JR2的形成过程;
(4)M和T形成的化合物(MT3)在潮湿的空气中冒白色烟雾,反应的化学方程式为_____(提示此反应为非氧化还原反应)
(5)在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为___31.(10分)根据周期律对角线规则,金属Be与铝单质及其化合物的性质相似又知AlCl3熔、沸点较低,易升华,熔融状态不导电,为共价化合物试回答1在Be2+、Li+、H―微粒中,半径最大的是_____;2写出BeO与NaOH溶液反应的离子方程式(生成Na2BeO2)_____
(3)BeOH
2、MgOH2的鉴别可用_____溶液,其离子方程式为_____
(4)BeCl2是_____(填“离子化合物”或“共价化合物”)
1、D
2、B
3、B
4、C
5、A
6、D
7、A
8、D
9、D
10、C
11、B
12、B
13、D
14、D
15、D
16、D
17、A
18、B
19、D
20、C
21、D
22、B
23、C
24、C
25、A甲乙丙丁戊。