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必修2第二章检测题可能用到的原子量H1O16Cl:
35.5
一、选择题(每题只有1个正确选项,每小题2分,共20分)1.下列说法正确的是A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量D.放热反应的发生无需任何条件2.是γ放射源,可用于农作物诱变育种,我国用该方法培育出了许多农作物新品种,对原子的叙述不正确的是A、质量数是60B、质子数是60C、中子数是33D、电子数是273.下列叙述不正确的是A.H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B.RbOH、KOH、MgOH2的碱性依次减弱C.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱D.H4SiO
4、H2CO
3、H2SO4酸性依次增强4.下列说法正确的是A、离子键就是阴阳离子间的静电引力B、所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键C、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D、在离子化合物氯化钙中,两个氯原子间也存在离子键5.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.
①②B.
①③C.
②④D.
③④
6、下列比较错误的是A、金属性NaMgAlB、非金属性ClSPSiC、碱性NaOHMgOH2AlOH3D、酸性HClOH2SO3H3PO4H4SiO
47、某元素A的最高正化合价与负化合价的代数和等于4,它的最高价氧化物中氧占60%,且A的原子中具有相同的质子数和中子数,则A的元素符号为A、CB、ClC、SD、P
8.原电池产生电流的本质原因是A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子B.有导线将两个活动性不同的电极连接C.正极发生了氧化反应,而负极发生了还原反应D.电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移9.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示,已知X最外层电子数为2,则下列叙述中正确的是A.Z一定是活泼的金属元素B.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C.1molX的单质跟足量水反应时,发生转移的电子为2molD.Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性
10.下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是A.半导体材料砷化镓B.吸氢材料镧镍合金C.透明陶瓷材料硒化锌D.超导材料K3C60
二、选择题(每小题有1—2个正确选项,每小题2分,共30分)
11.下列有关叙述中错误的是A、元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B、两个原子如果核外电子排布相同,一定是同一种元素C、原子的次外层电子数不一定是8个D、一切原子的原子核都是由质子和中子构成
12.下列说法中正确的是A、两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键B、阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C、只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D、大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键
13.下列关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是A、在周期表中,元素的族序数都等于其原子的最外层电子数B、周期表中非金属性最强的元素,其最高价氧化物的水化物酸性也最强C、同主族元素随原子核电荷数的递增,原子半径依次增大D、ⅦA族元素的单质,随分子量的增大,熔、沸点升高;ⅠA族单质,随分子量的增大,熔、沸点降低
14.某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2,则在某气态氢化物中,X元素的化合价为A、5n-12B、3n-12C、3n-6D、n-
1015.离子键、共价键和分子间作用力都是构成物质微粒的不同相互作用,含有上述中两种相互作用的物质是A、SiO2B、CCl4C、NaClD、NaOH
16.有X、Y、Z、W四种主族元素,已知阳离子X、Y和阴离子Z、W具有相同的电子层结构,并且离子半径XY,阴离子所带电荷数ZW则四种元素的原子序数大小顺序是A、XYZWB、YXZWC、YXWZD、ZYXW
17.两种粒子的质子数、电子数均相等,它们不可能是A、一种单质分子和一种化合物分子B、一种原子和一种分子C、一种分子和一种离子D、一种阳离子和一种阴离子
18、某元素B的核电荷数为Z,已知Bn—和Am+的核外具有相同的电子层结构,则A元素的原子序数用Z、n、m来表示,应为A、Z+n-mB、Z+m+nC、Z-n-mD、Z-n+m19.科学家预测原子序数为114的元素,具有相当稳定性的同位素,它的位置在第7周期IVA族,称为类铅关于它的性质,预测错误的是A.它的最外层电子数为4B.它的金属性比铅强C.它具有+
2、+
3、+4价D.它的最高价氧化物的水化物是强酸20.两种短周期元素X和Y,可以组成化合物XY3,当Y的原子序数为m时,X的原子序数为
①m-4
②m+4
③m+8
④m-2
⑤m+6A.
①②④⑤B.
①②③⑤C.
①②③④D.
①②③④⑤21.某一周期ⅡA族元素的原子序数为x,则同周期的ⅢA族元素的原子序数A.只有x+1B.可能是x+8C.可能是x+2D.可能是x+1或x+11或x+
2522.核内中子数为N的R2+离子,质量数为A,则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是A、(A-N+8)n/(A+16)molB、(A-N+10)n/(A+16)molC、(A-N+2)molD、(A-N+6)n/Amol23.在aXn-和bYm+两种简单离子,且X、Y均为短周期元素,已知Xn-比Ym+多2个电子层,下列关系和说法正确的是A.X只能是第三周期元素B.a-b+n+m的和只可能等于10C.b不大于5D.Y可能是第二周期元素24.同周期的X、Y、Z三种元素,已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列各判断中正确的是()A.原子半径X>Y>ZB.单质的非金属性X>Y>ZC.气态氢化物稳定性X<Y<ZD.原子序数X>Y>Z
25.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)A.若R(OH)n为强碱,则W(OH)n+1也为强碱B.若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素C.若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素
三、填空简答题(共45分)26.填写下列空白
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号
(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族
(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行
(4)所含元素超过18种的周期是第、周期27.具有双核10个电子的共价化合物的化学式是,三核10个电子的共价化合物的化学式是,四核10个电子的共价化合物的化学式是,五核10个电子的共价化合物的化学式是.以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是.28.下表是周期表中的一部分,根据A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEG3BCJFHI
(1)表中元素,化学性质最不活泼的是,只有负价而无正价的是可用于制半导体材料的元素是_______
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是,电子式为;酸性最强的是,呈两性的是;
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的;
(4)在B、C、D、J、E、F、G、H中,原子半径最大的是.29.1999年是人造元素丰收年,一年间得到第
114、116和118号三个新元素按已知的原子结构规律,118号元素应是第________周期第_________族元素,它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是__________(气、液、固选一填入)近日传闻俄罗斯合成了第166号元素,若已知原子结构规律不变,该元素应是第_________周期第________元素30.试推断下列化合物的化学式
(1)第3周期内,A.B两元素的原子序数之差为4,它们组成的化合物AB的化学式为________________
(2)1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol,其核电荷总数为20mol,该物质的化学式为_______________________________________________________________31.如图所示,把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中,试管开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5mL盐酸于试管中试回答下列问题
(1)实验中观察到的现象是______________________________________________________________________________________________________________________________________________;
(2)产生上述现象的原因是_______________________________________________________________________________________________;
(3)写出有关的离子方程式________________________________
(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量32.A、B、C、D四种元素都是短周期元素,A元素的离子具有黄色的焰色反应B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布;
5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol·L—1盐酸完全反应;B原子核中质子数和中子数相等H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰D元素原子的电子层结构中,最外层电子数是次外层电子数的3倍根据上述条件回答
(1)元素C位于第__________周期第__________族,它的最高价氧化物的化学式为____________
(2)A元素是___________,B元素是___________,D元素是__________
(3)A与D形成稳定化合物的化学式是_____________,判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是_________________________________________________
(4)C元素的单质有毒,可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收,其离子方程式为________________________________________________________33.A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,它们都是同周期的元素已知A、C、F三种原子最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水;D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4;E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3
(1)写出下列元素的符号A____________,B____________,E____________
(2)B的单质在F的单质中燃烧的现象是____________,化学方程式是____________________________________________________________________
(3)A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是________________________________________________________________________
四、计算题(5分)
34、某元素的同位素AZX,它的氯化物XCl
21.11g溶于水制成溶液后,加入1mol/L的AgNO3溶液20mol恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子,求1Z值和A值;2X元素在周期表中的位置;3把X的单质放入水中,有何现象写出反应的化学方程式16.
(1)O
(2)Ⅷ
(3)17
(4)
6、715.Ag;
5.4g
19、HF、H2O、NH
3、CH4CH4<NH3<H2O<HF
17.1Ar、F、Si2NaOH、HClO
4、AlOH33HF4Na17.答案
(1)
①镁片上有大量气泡产生
②镁片逐渐溶解
③烧杯中溶液变混浊
(2)镁与盐酸反应产生氢气,该反应为放热反应,CaOH2在水中的溶解度随温度升高而减小,故析出CaOH2晶体
(3)Mg+2H+==Mg2++H2↑
(4)小于18.七;O;气;八;VIA
23.三VIIACl2O7钠镁氧Na2O2看是否发生颜色变化Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O20.
(1)Na;Mg;P
(2)白烟、强光;2Mg+O22MgO
(3)AlOH3+OH-=AlO2-+2H2O22.
(1)AIP
(2)NaOH
24、1Z=20A=402第四周期,ⅡA族3有气泡产生Ca+2HCOCaOH2+H2↑族周期。