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第1章练习题1.按照如图所示的方法研究某气体的性质,这种方法属于 A.实验法 B.观察法C.分类法 D.比较法2.2010·潍坊模拟取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是
①金属先熔化
②在空气中燃烧,放出黄色火花
③燃烧后得白色固体
④燃烧时火焰为黄色
⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A.
②⑤B.
①②③C.
①④⑤D.
④⑤3.将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管里,不可能观察到的现象是 A.钠熔成小球浮在液面上四处游动B.有气体生成C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊4.将钠投入下列溶液中,反应的剧烈程度由强到弱的是
①水
②NaOH溶液
③
0.1mol·L-1盐酸
④
0.1mol·L-1FeCl3溶液A.
④③②①B.
④③①②C.
③④①②D.
①③④②5.2010·金华质检跟Na、Na2O、Na2O
2、NaOH、Na2CO
3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是 A.H2OB.CO2C.H2SO4D.CaOH26.下列叙述中正确的是A.Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱,所以它们都是碱性氧化物B.Na2O可以继续被氧化成Na2O2,所以Na2O2比Na2O稳定C.Na2O与Na2O2均具有强氧化性D.Na2O与Na2O2都能与二氧化碳反应生成盐和氧气7.下列反应中,过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是 A.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑B.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2C.Na2O2+H2SO4稀===Na2SO4+H2O2D.Fe2O3+3Na2O2熔融===2Na2FeO4+Na2O8.取ag某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了ag.下列物质中不能满足上述结果的是 A.H2B.COC.C6H12O6D.C12H22O119.有BaCl2和NaCl混合溶液aL,将它均分成两份,一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀,另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀,反应中消耗xmol稀硫酸,ymolAgNO
3.据此得知原混合溶液中的cNa+/mol·L-1为 A.y-2x/aB.y-x/aC.2y-2x/aD.2y-4x/a10.近两年,全国发生了多起氯气泄漏及爆炸事故,喷出的氯气造成多人伤亡.作为消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是
①及时转移疏散人群
②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩
③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液
④被转移人群可戴上用肥皂水打湿的口罩
⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远
⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染
⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒A.
②③④⑤B.
①③④⑥C.
①②⑤⑥D.
①③⑤⑦11.2010·厦门质检下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是
①氯气
②液氯
③新制氯水
④敞口放置的久置氯水
⑤盐酸
⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液A.
①②③B.
①②③⑥C.
③⑥D.
③④⑥12.下列氯化物中,既能由金属和氯气直接制取,又能由金属和盐酸直接制得的是 A.FeCl2B.AlCl3C.FeCl3D.CuCl213.SO2和Cl2都具有漂白性,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质,可观察到有色物质 A.立即退色B.慢慢退色C.先退色,后复色D.颜色不退14.实验室用下列两种方法制取氯气
①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应;
②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应,则所得Cl2 A.
①比
②多B.
②比
①多C.一样多D.无法比较15.2010·寿光质检下列离子方程式正确的是 A.CaClO2溶液中通入SO2Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClOB.将Cl2通入水中Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-C.MnO2与浓盐酸共热制Cl2MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OD.Cl2通入冷的NaOH溶液中2Cl2+2OH-===3Cl-+ClO-+H2O16.某化学小组用如图所示装置制取氯气,下列说法不正确的是 A.该装置图中存在两处明显错误B.该实验中收集氯气的方法不正确C.为了防止氯气污染空气,必须进行尾气处理D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出17.2009·济南模拟某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质.下列说法正确的是 A.Ⅰ图中如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗B.Ⅱ图中量筒中发生了加成反应C.Ⅲ图中生成蓝色的烟D.Ⅳ图中湿润的有色布条能退色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成18.2009·泰安质检下列叙述中,错误的是
①1mol任何物质都含有
6.02×1023个分子
②
0.012kg12C约含有
6.02×1023个碳原子
③1mol水中含有2mol氢和1mol氧
④1molNe中含有
6.02×1024个电子A.
①②B.
②③C.
①③D.
②④19.阿伏加德罗常数约为
6.02×1023mol-1,下列说法正确的是 A.
1.0L1mol·L-1氨水中,NH3·H2O的分子数为
6.02×1023B.当有
7.1gCl2和水完全反应时转移的电子数为
0.1×
6.02×1023C.白磷分子P4呈正四面体结构,31g白磷中含有P-P键个数为6×
6.02×1023D.20g重水2HO中含有的中子数为8×
6.02×102320.标准状况下有
①
0.112L水;
②
3.01×1023个氯化氢分子;
③
13.6gH2S气体;
④
0.2mol氨气,下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是 A.体积
①③②④B.密度
④①③②C.质量
①④③②D.氢原子数
②④③①21.2009·临沂质检设阿伏加德罗常数的值为NA,标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子,则ng该混合气体在相同状况下所占的体积V应是 A.
22.4nb/mNALB.
22.4mb/nNALC.
22.4nNA/mbLD.nbNA/
22.4mL22.某物质A在一定条件下加热分解,产物都是气体2AB↑+2C↑+2D↑.测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d,则A的相对分子质量为 A.7dB.5dC.
2.5dD.2d23.在三个密闭容器中分别充入Ne、H
2、O2三种气体,当他们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强p由大到小的顺序是 A.pNe>pH2>pO2B.pO2>pNe>pH2C.pH2>pO2>pNeD.pH2>pNe>pO224.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O
2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是 A.两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等25.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体,下列说法正确的是 A.若质量相等,则质子数相等B.若原子数相等,则中子数相等C.若分子数相等,则体积相等D.若体积相等,则密度相等26.下列叙述正确的是 A.将40gNaOH溶解于1L水中,得到1mol·L-1的NaOH溶液B.将
11.2LHCl气体通入水配成
0.5L的溶液,浓度为1mol·L-1C.将1L10mol·L-1的盐酸与9L水混合,混合液浓度为1mol·L-1D.10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液,其浓度为1mol·L-127.20℃时,饱和KCl溶液的密度为
1.174g·cm-3,物质的量浓度为
4.0mol·L-1,则下列说法中不正确的是 A.25℃时,饱和KCl溶液的浓度大于
4.0mol·L-1B.此溶液中KCl的质量分数为×100%C.20℃时,密度小于
1.174g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发部分水,再恢复到20℃时,溶液的密度一定大于
1.174g·cm-328.2010·日照质检VL浓度为
0.5mol·L-1的盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施合理的是 A.通入标准状况下的HCl气体
11.2VLB.加入10mol·L-1的盐酸
0.1VL,再稀释至
1.5VLC.将溶液加热浓缩到
0.5VLD.加入VL
1.5mol·L-1的盐酸混合均匀29.配制250mL
0.10mol·L-1的NaOH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是 A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B.在容量瓶中定容时仰视刻度线C.在容量瓶中定容时俯视刻度线D.定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度30.由NH42SO4和MgSO4组成的混合物共mg,溶于水中配制10L溶液,测得此时溶液中cSO=
0.15mol·L-1,cMg2+=
0.10mol·L-1,则混合溶液中NH的物质的量浓度是 A.
0.10mol·L-1B.
0.05mol·L-1C.
0.15mol·L-1D.
0.01mol·L-131.14分已知化合物A、D、E、G焰色反应时,火焰均呈黄色,A~H各物质的变化关系如图所示.1写出下列反应的化学式A________ B________ C________D________ E________2写出下列物质的化学方程式反应
①__________________________________________________________________;反应
②___________________________________________________________________;反应
⑤___________________________________________________________________.3上述反应中属于氧化还原反应的有___________________________________.。