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物质结构元素周期律
一、选择题1.下列关于188O的叙述中,错误的是()A、质子数为8B、中子数为8 C、电子数为8D、质量数为182.某元素二价阳离子的核外有18个电子质量数为40该元素的原子核中的中子数为A、16B、18C、20D、223.关于同温、同压下等体积的N2O和CO2的叙述 ( )
①质量相同
②碳原子数和氮原子数相等
③所含分子数相等
④所含质子总数相等 A.
①②③ B.
②③④ C.
①②④ D.
①③④4.下列微粒中,与OH-具有相同的质子数和相同的电子数的是 ( ) A.F-B.Cl C.NH3 D.NH2-5.下列说法正确的是 ( ) A.在周期表中,族序数都等于该族元素的最外层电子数 B.得电子能力最强的元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 C.同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小,它们形成简单的离子半径逐渐增大 D.碱金属随原子序数的增大,其熔沸点逐渐降低;卤素单质随原子序数的增大,其熔沸点逐渐升高6.在下列元素中原子半径最小的是()A.NB.FC.MgD.Cl7.下列各组物质中,互为同位素的是()A.氘和氕B.水和重水C.石墨和金刚石D.纯碱和烧碱8.元素X原子的最外层有6个电子,元素Y原子的最外层有3个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是()A.XY2B.X2YC.X2Y3D.X3Y29.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4,这种元素的气态氢化物的化学式为()A.HXB.H2XC.XH3D.XH410.已知
①硫酸比次氯酸稳定;
②高氯酸是比硫酸更强的酸;
③S2-比Cl-易被氧化;
④HCl比H2S稳定;
⑤铜与盐酸不反应,与浓硫酸能反应可说明氯比硫的电子能力强的是()A.全部B.
②③④C.
①②④D.除
①以外11.已知KClO3与浓HCI反应的化学方程式为KClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2O若用K35C1O3与H37Cl作用,则下列说法正确的是A.所得氯气的相对分子质量约为71B.KCl中只含37C1C.所得的KCl中既含35C1又含37ClD.被氧化和被还原的氯原子数之比为5∶112.氯只有35C1和37C1两种稳定同位素,它们在氯气中的原子数之比为3∶1则相对分子质量为
70、
72、74的氯气分子数之比可能是A.5∶2∶1B.5∶2∶2C.9∶3∶1D.9∶3∶214.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O,氢的同位素有H、D,从水分子的原子组成来看,自然界的水共有A.3种B.6种C.9种D.12种15.a、b、c、d、e是同周期的五种元素,a和b的最高价氧化物对应的水化物呈碱性,且碱性ba,c和d的气态氢化物的还原性dc;五种元素的原子,得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小则他们的原子序数由小到大的顺序是()A.badceB.ebadcC.baedcD.cdeab16.无机化学命名委员会国际在1989年做出决定把长式周期表原先的主、副族号取消,由左至右按原顺序编为18列.如碱金属为第一列,稀有气体为第18列.按这个规定,下列说法正确的是()A.第3列元素种类最多,第14列元素的化合物种类最多B.第10列元素中全部是金属元素C.从上到下,第1列元素单质熔点逐渐升高,第17列元素单质熔点逐渐降低D.只有第2列元素的原子最外层有2个电子17.下列元素一定是主族元素的是A.元素最高正价为+7B.元素原子的最外层电子上只有一个电子C.除最外层外其他各层的电子数均达到2n2n为电子层数D.元素的最高价氧化物对应水化物是一种稳定的强酸18.X+、Y+、Z2-是三种短周期元素的离子,X+和Z2-具有相同的电子层结构,Y和Z处于同一周期,关于元素X、Y、Z的下列叙述正确的是()A.原子序数XZYB.原子半径YZXC.离子半径Z2-X+Y+D.一定能形成化合物Y2Z2和X
219、美国化学家西博格年轻时家境贫寒,依靠打工读完高中和大学工作后他经过努力在核化学领域作出了非凡的成绩1940年他发现了94号元素,则关于94号元素的推断错误的是()A.位于第7周期 B.是VIII族元素C.元素原子失电子能力弱于钫D.属于过渡元素20.同一周期中,元素的得电子能力强弱与下列变化顺序不一样的是()A.原子半径的大小B.气态氢化物的稳定性C.核电荷数的多少D.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
二、填空题21.共10分1用元素符号回答原子序数11~18的元素的有关问题
①除稀有气体外,原子半径最大的是_____;
②最高价氧化物的水化物碱性最强的是_____;
③最高价氧化物的水化物呈两性的是______;
④最高价氧化物的水化物酸性最强的是______;
⑤能形成气态氢化物且最稳定的是_____2写出由核电数为1~10的元素构成的,符合下列要求的化合物或单质的化学式
①1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合的化学式是_____
②1个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的化学式是__________
③3个最外层具有6个电子的原子结合成分子的化学式是______
④两种元素化合为离子化合物CD,已知CD中所含电子总数为12,C为+1价,CD化合物的化学式是____
⑤2个最外层有1个电子的原子和1个最外层有6个电子的原子结合形成,而且为共价化合物的化学式是______22.(共4分)A+、B-、C、D四种微粒中均有氢原子,且电子总数均为10个溶液中的A+和B-在加热时相互反应可转化为C和D则A+的电子式为 ,B-的电子式为 3D的固态氧化物是 晶体,写出D与烧碱反应的化学方程式________推断
1、共6分下图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素
①已知A元素的最低价为-3价,它的最高价氧化物含氧
56.34%,原子核内中子数比质子数多1个,则A元素原子的质量数为_____,原子序数为_______,A元素位于第_______周期________族
②写出元素符号A________,B___________,C______,D_________
③A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式依次为__________,____________,____________,其中酸性最强的是_________
④B、D两种元素和氢组成的气态氢化物的稳定性为____________(填元素符号)
2、W、X、Y、Z四种元素都位于短周期内,它们的原子序数依次递增,W原子核内只有一个质子,X原子的电子总数与Z原子的最外层电子数相等,W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等Z原子的最外层的电子数是次外层电子数的3倍,且Z只能形成阴离子由此推出它们的名称是X是 ,Y是 ,Z是 ,W是 已知W、X、Y、Z可组成一种化合物,其原子个数比为4:1:2:1,该化合物的名称是
三、计算题(共6分)26.
0.46克金属纳分别跟过量的重水(21H2O)与过量的纯水(11H2O)完全反应1生成的气体分别为多少moL?2生成的气体分别为多少克?
1、同周期元素,其原子结构相同之处是()A最外层电子数B核电荷数C电子层数D核外电子数
2、某主族元素在周期表中的位置,取决于元素原子的()A.相对原子质量和核电荷数B.电子层数和核内中子数C.电子层数和最外层电子数D.金属性和非金属性的
3、不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是()A.原子的核电荷数B.原子的核外电子数C.原子的质子数D.原子的中子数
4、下列各组元素都属于短周期的是()A.Li、Na、KB.C、Si、PC.Mg、A
1、FeD.F、C
1、Br
5、某元素的核外有三个电子层,其最外层电子数是次外层电子数的一半,这元素位于周期()A.第4周期ⅢA族B.第4周期ⅦA族C.第3周期ⅣB族D.第3周期ⅣA族
6、下列各表中的数字代表的是原子序数,表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是()
7、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲原子序数为x,则乙的原子序数不可能是()A.x+2B.x+4C.x+8D.x+
188、下列事实不能用于判断金属性强弱的是()A.金属间发生的置换反应B.1 mol金属单质在反应中失去电子的多少C.金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D.金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易
9、各组性质比较的表示中正确的是()A.生成由易到难HFHClHBrHIB.稳定性HFHClHBrHIC.酸性HFHClHBrHID.酸性HClO4HBrO4HIO
410、X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是()A.X原子的电子层数比Y的多B.X的最高价含氧酸的酸性比Y的弱C.X的气态氢化物比Y的稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出
11、核外电子层结构相同的一组粒子是()A.Mg2+、Al3+、Cl-、NeB.Na+、F-、S2-、ArC.K+、Ca2+、S2-、ArD.Mg2+、Na+、Cl-、S2-
12、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是HXO4>H2YO4>H3ZO4则下列说法正确的是()A.气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3B.非金属活泼性Y<X<ZC.原子半径X>Y>ZD.原子最外电子层上电子数的关系X=Y+Z
13、.下列氢化物中稳定性最小的是()A、NH3B、PH3C、HFD、H2O
14、下列各组物质中按碱性减弱、酸性增强的顺序排列正确的是A、AlOH
3、MgOH
2、H3PO
4、H2SO4B、CaOH
2、MgOH
2、H2SO
4、HClO4C、KOH、NaOH、H2SO
4、HClOD、AlOH
3、CaOH
2、HBrO
4、HClO
415、
①已知金属A可与冷水反应,金属B和热水才能反应,金属C和水不能反应,判断金属A、B、C金属性强弱
②已知NaOH为强碱、MgOH2为中强碱、AlOH3为两性氢氧化物,则Na、Mg、Al的金属性强弱
1、下列微粒
①质子
②中子
③电子,在所有原子中一定含有的微粒是()A.仅有
①B.
①和
③C.
①和
②D.
①②③
2、已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O,氢的同位素有H、D,从水分子的原子组成来看,自然界的水一共有()A.3种B.6种C.9种D.12种
3、某微粒用Rn+表示,下列关于该微粒叙述正确的是()A.质量数=A-nB.所含中子数=A-ZC.所含电子数=Z+nD.所含质子数=A+Z
4、人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一,氦的该种原子应表示为()A.HeB.HeC.HeD.3He
25、U是重要的核工业原料,在自然界的储量很低U的浓缩一直为国际社会所关注下列有关U的说法中,正确的是()A.U原子核中有92个中子B.U原子核外有143个电子C.U与U互为同位素D.U与U互为同素异形体
6、下列关于40K和40Ca的叙述中正确的是()A.40K和40Ca具有相同的中子数B.40K+和40Ca2+具有相同的电子层结构C.39K和40K互为同素异形体D.39K2O的摩尔质量为
947、下列所画原子结构示意图正确的是()A、B、C、D、
8、已知aXm+和bYn-的电子层结构相同,则下列关系式正确的是()A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n
9、
1.8gH218O中含有的中子数等于gD216O里所含的中子数
10、下列各种化学符号O2O2ClClHHeArK其中
(1)表示核素的符号共有种
(2)互为同位素的是和
(3)中子数相等但质子数不相等的是和
(4)质量数相等但不能互称同位素的是和。