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高三化学须掌握的方程式及基础知识点回顾注意实验现象的回顾第1章卤素1氯气与钠反应2氯气与铜反应3氯气与氢气混合光照4氯气与磷反应5氯气使有色布条褪色6次氯酸分解7漂白粉制取8漂白粉久置失效9实验室制氯气(二氧化锰法)10氯化钠、二氧化锰复合法制氯气NaCl+H2SO4+MnO2=11实验室制氯气(氯酸钾法)HCl+KClO3=12实验室制氯气(高锰酸钾法)HCl+KMnO4=13实验室制氯气(次氯酸盐法)HCl+NaClO=14工业制氯气15实验室制氯气中尾气的吸收16实验室制氯化氢(微热)17实验室制氯化氢(强热)18氯离子检验(离子方程式、注明颜色)19溴离子检验(离子方程式、注明颜色)20碘离子检验(离子方程式、注明颜色)21氟气和氢气的化合(注明条件)22溴气和氢气的化合(注明条件)23碘和氢气的化合(注明条件)24氟气溶于水
1、溴化氢的制取NaBr+
2、照相底片成像原理第2章摩尔反应热1物质的量是衡量的物理量2摩尔是3阿伏加德罗常数概念―4摩尔质量是指5标准状况是指6气体摩尔体积是指7阿伏加德罗定律的含义是8气体摩尔质量=×气体摩尔体积9物质的量浓度(C)==10吸热反应――11放热反应――12反应热――13反应热通常是以来衡量的14一克氢气完全燃烧生成液态水放出
142.9千焦的热量,请写出该热化学方程式第3章硫硫酸1硫与铜的反应2硫与铁的反应3硫与氢气的反应4硫与氧气的反应5硫化氢的完全燃烧6硫化氢的不完全燃烧7硫化氢与二氧化硫的反应8硫化氢与氯气的反应9硫化氢通入硫酸铜溶液10二氧化硫溶于水11二氧化硫的实验室制法12二氧化硫通入氯水13二氧化硫通入溴水14二氧化硫使品红褪色的原因15硫酸工业制法的名称16煅烧黄铁矿设备17二氧化硫催化氧化设备18三氧化硫的吸收设备,吸收剂19浓硫酸与铜的反应20浓硫酸与碳的反应21熟石膏生石膏皓钒钡餐22明矾绿钒胆钒(蓝钒)芒硝23明矾与氢氧化钡反应生成沉淀质量最大量24明矾与氢氧化钡反应生成沉淀物质的量最大量第4章碱金属1钠露置空气中变暗2钠的燃烧3钠与硫混合爆炸4钠投入水中5钠投入硫酸铜溶液中6氧化钠溶于水7过氧化钠溶于水8过氧化钠与二氧化碳的反应9过氧化钠与二氧化硫的反应10碳酸氢钠受热分解11碳酸氢钠与强酸的反应(离子式)12碳酸氢钠与强碱的反应(离子式)13足量碳酸氢钠溶于石灰水(离子式)14少量碳酸氢钠溶于石灰水(离子式)15焰色反应的操作步骤钠的焰色钾的焰色透过第5章物质结构元素周期表1原子是由构成的2核电荷数=核内=核外=原子3质量数=+4核外电子排布按照能量由到,由离核近到离核远依次填充,每层最多容纳电子个5元素周期律是指6而门捷列夫当年提出的元素周期律是7元素性质的周期性变化是周期性变化的必然结果8要合成新农药要到周期表的区域研究该区域的元素化合物;要寻找新型半导体材料要到周期表的附近去找;要合成新型催化剂、耐高温、耐腐蚀材料要到周期表的找9周期数=10族的序数=原子的=元素的=8-11化学键是指12离子键是指13共价键是指14写出下列物质电子式氯化镁氧化钠氢氧化钠过氧化钠氯化铵氢气氯气氨气氮气水二氧化碳15用电子式表示氯化钠形成过程用电子式表示溴化钙形成过程用电子式表示氮化镁形成过程用电子式表示氯化氢形成过程用电子式表示硫化氢形成过程用电子式表示氨气的形成过程16填写下列常见键角水分子二氧化碳白磷金刚石石墨甲烷四氯化碳乙烯乙炔苯环17极性键如18非极性键如19两个原子间形成的键的键长越,则键能越,分子越稳定20两个氢原之间,通过形成H-H键而形成H2分子时,需要能量21氯化钠晶体中,每个钠离子周围吸引着个氯离子;而在氯化铯晶体中,每个铯离子吸引着个氯离子,所以说,所有离子晶体,以及如SiO
2、SiC之类的原子晶体,其化学式都不是真正的分子式,而是一个比例式而已22分子间作用力又叫分子晶体的熔沸点仅仅与分子间作用力有关,而与形成分子的键能无关在晶体、晶体、晶体、晶体这四类晶体中,晶体熔化时,唯一不破坏键能的是晶体23结构相似或相同的物质,分子量越大,分子间作用力,熔沸点有机物的同分异构中,支链越多,分子间作用力,熔沸点24熔沸点比较(填上“>”或“<”号)NaMgAl、NaClKClCsCl、HFHClHBrHI、石墨金刚石SiCSi正戊烷异戊烷新戊烷、邻二甲苯间二甲苯对二甲苯第6章氮和磷1氮气跟氢气的反应2氮气跟氧气的反应3一氧化氮被氧气氧化4二氧化氮溶于水5二氧化氮的二聚(标明各物质颜色及吸、放热情况)6镁在氮气中燃烧7氮化镁溶于水8氮的固定指的是9氨水的电离10氨气和氯化氢气体相遇11氨气的催化氧化12氯化铵分解13碳酸氢铵分解14实验室制氨气Ca(OH)2+15硝酸分解16一氧化氮与氧气完全溶于水17二氧化氮与氧气完全溶于水18铜与浓硝酸反应(离子方程)19铜与稀硝酸反应(离子方程)20少量铁与稀硝酸反应21大量铁与稀硝酸反应22浓硝酸与碳的反应23浓硝酸与磷的反应24实验室制硝酸25工业制硝酸的主要设备名称,所得硝酸应该用或干燥26工业制硝酸中氢氧化钠处理尾气27五氧化二磷溶于冷水28五氧化二磷溶于热水29用磷矿石制磷酸30H2PO4-与PO43-不能共存31王水的成分第七章硅1硅的燃烧2制粗硅3制碳化硅4硅与氢氧化钠溶液与Al类似5二氧化硅高温下与氧化钙反应6二氧化硅与氢氧化钠溶液7二氧化硅与氢氟酸8二氧化硅高温下与碳酸钠9硅酸钠制硅酸10比较大小CO2键能SiO2键能、CO2熔沸点SiO2熔沸点11制水泥的原料12制玻璃的原料第八章1铝与氢氧化钠溶液2镁与空气中的三种成分反应(反应类型)
(1)
(2)
(3)3铝与氧化铁的铝热反应4煅烧菱镁矿5氧化镁与水化合6氧化铝与盐酸(离子方程)7氧化铝与氢氧化钠溶液(离子方程)8硫酸铝与氨水9氢氧化铝受热分解10氢氧化铝与盐酸11氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应12AlCl3溶液逐滴滴加到NaOH中现象13NaOH溶液逐滴滴加到AlCl3中现象14水壶中水垢的形成第九章铁1.铁在氧气中燃烧2.铁与硫3.铁与氯气4.红热的铁与水蒸气5.用铁湿法制铜(离子方程)6.氧化亚铁与盐酸7.氧化铁与盐酸8.四氧化三铁与盐酸9.硫酸亚铁与氨水(沉淀颜色)10.将上述沉淀置露空气中(产物颜色)11.氢氧化铁受热分解12.铜与氯化铁溶液13.氯化亚铁中通氯气(离子方程)14.三价铁遇硫氰化钾15.赤铁矿炼铁第十章1.烃的燃烧通式(CxHy)2.实验室制甲烷3.实验室制乙烯4.制乙烯时温度过低的副反应5.实验室制乙炔6.甲烷与氯气反应的四历程(反应类型、产物常温时聚集状态)7.甲烷高温下分解8.乙烯与溴水(标明反应类型)9.乙烯与氢气10.乙烯与氯化氢11.聚乙烯的生成(反应类型)12.1,3丁二烯与溴的1,2加成13.1,3丁二烯与溴的1,4加成14.1,3丁二烯与溴的完全加成15.聚异戍二烯的生成16.乙炔使溴水褪色(反应类型)17.乙炔与氢气18.乙炔制聚氯乙烯的两步19.苯制溴苯(反应类型)及提纯20.苯制硝基酸(反应类型)21.苯制苯磺酸(反应类型)22.苯制环己烷(反应类型)23.甲苯制三硝基甲苯24.辛烷热裂化同系物指例如同分异构现象指例如第十一章1.乙醇与钠(反应类型)2.乙醇与氢溴酸(反应类型)溴乙烷水解溴乙烷消去3.乙醇的燃烧(反应类型)乙醇的催化氧化(两种写法)4.乙醇制乙烯(反应类型)5.乙醇制乙醚(反应类型)6.乙醇制乙烯时若温度过高,将产生杂质气体为7.乙烯水化法制乙醇(反应类型)8.苯酚与氢氧化钠(反应类型)苯酚钠溶液通过量CO2苯酚与碳酸钠溶液9.苯酚与溴水(反应类型)10.乙醛与氢气(反应类型)11.乙醛发生银镜反应甲醛发生银镜反应12.乙醛与新制的氢氧化铜共热甲醛与新制的氢氧化铜共热13.乙炔水化法制乙醛14.乙烯氧化法制乙醛15.酚醛树脂的生成(反应类型)16.乙酸与乙醇酯化(乙醇中O为18O)17.乙醇与硝酸酯化18.油酸甘油酯的氢化19.硬脂酸甘油酯酸性原件下水解可逆20.硬脂酸甘油酯的皂化反应第十二章.化学反应速率和平衡1化学反应速率=2浓度对反应速率的影响为3压强对反应速率的影响为4温度对反应速率的影响为5催化剂对反应速率的影响为6硫代硫酸钠与硫酸反应7双氧水的分解8化学平衡状态是指9浓度对反应平衡的影响为10压强对反应平衡的影响为11温度对反应平衡的影响为12催化剂对反应平衡的影响为32合成氨工业的条件其中,选用5000C的原因是第十三章电解质溶液胶体
1.电解质是指⒉非电解质是指
3.碳酸的电离方程式
4.硫酸氢钠的电离方程式
5.电离度=就是转化率
6.PH=
7.甲基橙的变色范围
8.石蕊的变色范围
9.酚酞的变色范围
10.碳酸钠的水解方程式多元弱酸的酸根分步水解
11.偏铝酸钠的水解方程式
12.氯化铜的水解方程式多元弱碱阳离子水解写一步
13.析氢腐蚀的电极方程式
14.吸氧腐蚀的电极方程式33电解食盐水的方程式反应结束往两极分别滴加酚酞溶液,其中酚酞变红的是极34冶炼铝的方程式35胶体的定义是指36氢氧化铁胶体制备的方程式37碘化银胶体制备的方程式38胶体凝聚的条件有39胶体的实例有第十四章糖类蛋白质
1.单糖包括(写名称和分子式)
2.二糖包括(写名称和分子式)
3.多糖包括(写名称和分子式)
4.两个二糖的水解方程式
5.两个多糖的水解方程式
6.光合作用的方程式
7.制造纤维素硝酸酯
8.蛋白质变性的条件
9.电解阴离子放电顺序
10.普通电解阳离子放电顺序
11.电镀阳离子放电顺序
一、非金属单质(F2,Cl2O2SN2PCSi,H)
1、氧化性F2+H2===2HF阴暗处爆炸2F2+2H2O===4HF+O2水是还原剂2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+Cl2等体积===2ClFClF属于类卤素ClF+H2O==HF+HClOCl2+2Na2NaCl3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+CuCuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3在水溶液中Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl3Cl2过量+2KI+3H2O===6HCl+KIO35Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+H2O2===2HCl+O2S+2CuCu2S只能由单质制取,不能由离子制取3S+2AlAl2S3只能由单质制取,不能由离子制取N2+3H22NH3N2+3MgMg3N2N2+2Al2AlN
2、还原性S+O2SO2S+H2SO4浓3SO2↑+2H2OS+6HNO3浓H2SO4+6NO2↑+2H2OS+4H++6==6NO2↑+2H2O+3S+4HNO3稀3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++43SO2+4NO↑+2H2ON2+O22NOC+H2OCO+H2生成水煤气2C+SiO2Si+2CO制得粗硅Si粗+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2===Si纯+4HClSi粉+O2SiO2Si+CSiC金刚砂Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑Si+2OH+H2O=+2H2↑
3、歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化Cl2+H2OH++Cl–+HClO)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2OCl2+2CaOH2==CaCl2+CaClO2+2H2OCl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O3C+SiO2SiC+2CO↑二.金属单质(NaMgAlFeCu)的还原性2Na+S==Na2S(爆炸)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑2Cu+SCu2SCu2S只能由单质制备Mg+2H2OMgOH2+H2↑2Mg+CO22MgO+C2Mg+SiO22MgO+Si4Al+3O2===2Al2O3常温生成致密氧化膜而钝化在氧气中燃)4Al+3MnO22Al2O3+3Mn2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe铝热反应2Al+3FeOAl2O3+3Fe2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2ALO2+3H2↑2Fe+O22FeO炼钢过程Fe+SFeSFeS既能由单质制备,又能由离子制备3Fe+4H2OgFe3O4+4H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu↓三.非金属氢化物HFHClH2OH2SNH3金属氢化物NaH
1、还原性:4HCl浓+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O2H2O+2F2===4HF+O22HCl+F2=2HF+Cl2F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存2HBr+Cl2=2HCl+Br2Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存2H2S+3O2足量2SO2+2H2O2H2S+O2少量2S↓+2H2O2H2S+SO2===3S↓+2H2OH2S+H2SO4浓===S↓+SO2↑+2H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOHH2S+4Na2O2+2H2O=8Na+++2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4ClNH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2ONH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O4NH3+3O2纯氧2N2+6H2O4NH3+5O24NO+6H2ONaH+H2O===NaOH+H2↑生氢剂NaH+H2O=Na++OH–+H2↑CaH2+2H2O=CaOH2↓+2H2↑
2、酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O(可测定矿样或钢样中SiO2的含量,玻璃雕刻)4HF+Si===SiF4+2H2↑2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS↓+H2↑H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl弱酸制强酸的典型反应H2S+Cu2+=CuS↓+2H+H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2===HgS↓+2HClH2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+PbNO32===PbS↓+2HNO3铅试纸检验空气中H2SH2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑银器在空气中变黑的原因NH3+HX===NH4XX F、Cl、Br、I、SNH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(侯德榜制碱用于工业制备小苏打,苏打)
4、不稳定性2HFH2+F22HClH2+Cl22H2O2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2SH2+S2NH3N2+3H22HIH2+I2四.非金属氧化物SO
3、SO
2、N2O、NO、N2O
3、NO
2、N2O
4、N2O
5、CO、CO
2、SiO
2、P2O
3、P2O
5、Cl2O、Cl2O
3、Cl2O
5、Cl2O
7、ClO
21、低价态的还原性SO
2、CO、NO2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)2SO2+O22SO3SO2+NO2===SO3+NOSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrBr2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HII2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)NO+NO2+2OH–=2NO2–2CO+O22CO2CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2OCO2+H
22、氧化性SO2+2H2S===3S+2H2ONO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu4CuO+N2N2O+ZnZnO+N2CO2+2Mg2MgO+CCO2不能用于扑灭由MgCaBaNaK等燃烧的火灾SiO2+2H2Si+2H2OSiO2+2Mg2MgO+Si
3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NONO2不是硝酸的酸酐N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O冷水===2HPO3P2O5+3H2O热水===2H3PO4P2O5极易吸水可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4浓===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–
4、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===NH42SO3SO2+NH42SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===NH42SO4+2H2O+2SO2↑硫酸工业尾气处理SO2+CaOH2===CaSO3↓+H2O不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO
2.可用品红鉴别SO3+MgO===MgSO4SO3+CaOH2===CaSO4↓+H2OCO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3过量+H2O===NH42CO3NH42CO3NH22CO+2H2OCO2+2NH3NH22CO+H2O工业制取尿素CO2+2NaOH过量==Na2CO3+H2O2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2过量+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3–CO2+CaOH2过量==CaCO3+H2OCa2++2+CO2=CaCO3↓+H2O2CO2过量+CaOH2==CaHCO32OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==CaHCO32CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2不足+2NaAlO2+3H2O===2AlOH3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=AlOH3↓+CO32–CO2足+NaAlO2+2H2O===AlOH3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–=AlOH3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaOCaSiO3炼钢造渣SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O常温下强碱缓慢腐蚀玻璃SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2制取玻璃SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2制取玻璃2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O制取硝酸工业尾气吸收NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O五.金属氧化物
1、低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===FeNO33+NO2+2H2OFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O
2、氧化性:Na2O2+2Na2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O制还原铁粉Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe3FeO炼钢过程中加入废钢作氧化剂FeO+CFe+CO高温炼钢调节C含量2FeO+Si2Fe+SiO2高温炼钢调节Si含量
3、与水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4稀===BaSO4+H2O2MgO+H2O===MgOH2缓慢反应
4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4冷稀===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2SO43+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OAl2O3两性氧化物Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六.含氧酸
1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–HClO3+HI===HIO3+HClClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4但浓热的HClO4氧化性很强2H2SO4浓+CCO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4浓+S3SO2↑+2H2OH2SO4+FeAl室温下钝化6H2SO4浓+2FeFe2SO43+3SO2↑+6H2O2H2SO4浓+CuCuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4浓+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O不能用浓硫酸与NaBr制取HBrH2SO4浓+2HI===SO2↑+I2+2H2O不能用浓硫酸与NaI制取HIH2SO4稀+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O4HNO3浓+CCO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3浓+SH2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3浓+PH3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3稀+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑6HNO3浓足+Fe===FeNO33+3NO2↑+3H2O4HNO3浓+Fe足===FeNO32+NO2↑+2H2O先得Fe3+在Fe过量时再生成Fe2+的盐4HNO3稀足+Fe===FeNO33+NO↑+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O
2、还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HXX表示Cl2Br2I2H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O–
3、酸性:H2SO4浓+CaF2CaSO4+2HF↑不挥发性酸制取挥发性酸H2SO4浓+NaClNaHSO4+HCl↑不挥发性酸制取挥发性酸H2SO4浓+2NaClNa2SO4+2HCl↑不挥发性酸制取挥发性酸H2SO4浓+NaNO3NaHSO4+HNO3↑不挥发性酸制取挥发性酸3H2SO4浓+Ca3PO423CaSO4+2H3PO4强酸制弱酸酸2H2SO4浓+Ca3PO422CaSO4+CaH2PO42工业制磷肥2HNO3+CaCO3==CaNO32+H2O+CO2↑2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,SO2等还原性气体)
4、不稳定性2HClO2HCl+O2↑保存在棕色瓶中4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O保存在棕色瓶中H2SO3H2O+SO2↑在加热或酸性条件下分解H2CO3H2O+CO2↑在加热或酸性条件下分解H4SiO4H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2↓+H2OH2S2O3H2O+S↓+SO2↑在加热或酸性条件下分解七.碱
1、低价态的还原性4FeOH2+O2+2H2O===4FeOH
32、与酸性物质的作用2NaOH+SO2少量==Na2SO3+H2OOH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2足==NaHSO3OH-+SO2足=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2OCl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OH++OH=H2ONaOH+H2S足==NaHS+H2OOH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S少量==Na2S+2H2O2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==AlOH3↓+3NaCl3OH–+Al3+=AlOH3↓NaOH+AlOH3==NaAlO2+2H2O(AlCl3和AlOH3哪个酸性强?)OH–+AlOH3=AlO2–+2H2OCaOH2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O实验室制NH3NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2OMgOH2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2OAlOH3+NH4Cl不溶解BaOH2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O
3、不稳定性:MgOH2MgO+H2O2AlOH3Al2O3+3H2O2FeOH3Fe2O3+3H2OCuOH2CuO+H2O2AgOH==Ag2O+H2O八.盐
1、氧化性在水溶液中2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2用于雕刻铜线路版2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+Zn少量===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2SO43+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓较难反应FeNO33+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O实验室制氮气NH4++NO2-=N2↑+2H2O
2、还原性2FeCl2+3Cl2===2FeCl3在水溶液中不需加热2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3稀===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3稀===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4Na2SO3在空气中易变质Na2SO3+SNa2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S↓在水溶液中S2-+Cl2=2Cl-+S↓
3、与碱性物质的作用CaOH2+CuSO4==CuOH2↓+CaSO4↓波尔多液MgCl2+2NH3·H2O===MgOH2↓+2NH4ClMg2++2NH3·H2O=MgOH2↓+2NH4+AlCl3+3NH3·H2O===AlOH3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O=AlOH2↓+3NH4+FeCl3+3NH3·H2O===FeOH3↓+3NH4ClFe3++3NH3·H2O=FeOH3↓+3NH4+CuSO4+2NH3·H2O不足==CuOH2↓+NH42SO4Cu2++2NH3·H2O=CuOH2↓+2NH4+CuOH2+4NH3·H2O=CuNH34OH2+4H2OCuOH2+4NH3·H2O=[CuNH34]2++2OH-+4H2O铜氨溶液AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO32AgOH=Ag2O灰黑色+H2OAg2O+4NH3·H2O=2[AgNH32]++2OH-+3H2O银氨溶液AgNO3+2NH3·H2O==AgNH32NO3+2H2OAg++2NH3·H2O=[AgNH32]++2H2O总方程式ZnSO4+2NH3·H2O不足==ZnOH2↓+NH42SO4Zn2++2NH3·H2O=ZnOH2↓+2NH4+ZnOH2+4NH3·H2O=ZnNH34OH2+4H2OZnSO4+4NH3·H2O足==ZnNH34SO4+4H2OZn2++4NH3·H2O=[ZnNH34]2++4H2O总方程式
4、与酸性物质的作用强酸制弱酸,或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaClPO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClHPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClH2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClCO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2AlOH3↓+3CO2↑+6NaCl物质之间的双水解反应3CO32-+2Al3++3H2O=2AlOH3↓+3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2FeOH3↓+3CO2+6NaCl物质之间的双水解反应3CO32-+2Fe3++3H2O=2FeOH3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3===AlOH3↓+3CO2↑物质之间的双水解反应3HCO3-+Al3+=2AlOH3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===FeOH3↓+3CO2↑物质之间的双水解反应3HCO3-+Fe3+=2FeOH3↓+3CO2↑3Na2S+Al2SO43+6H2O===2AlOH3↓+3H2S↑物质之间的双水解反应3S2-+2Al3++3H2O=2AlOH3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4AlOH3↓+3NaCl物质之间的双水解反应3AlO2-+Al3++6H2O=4AlOH3↓3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3AlOH3↓+FeOH3↓+3NaCl3AlO2-+Fe3++6H2O=3AlOH3↓+FeOH3↓NaAlO2+NH4Cl+2H2O==AlOH3↓+NH3·H2O+NaClAlO2-+NH4++2H2O=AlOH3↓+NH3·H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑1:2CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑2Na2CO3足+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-2:1Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO21:1CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaClSiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-
5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl沉淀不溶于盐酸、硝酸SO32-+Ba2+=BaSO4↓Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl沉淀溶于盐酸在硝酸中生成新的沉淀沉淀不消失SO32-+Ba2+=BaSO3↓Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl沉淀溶于盐酸、沉淀消失CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaClNaHCO3不反应CO32-+Ca2+=CaCO3↓AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3Ag++Br-=AgBr↓AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3Ag++I-=AgI↓3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO33Ag++PO43-=Ag3PO4↓CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Cu2++S2-=CuS↓FeCl3+3KSCN==FeSCN3+3KClFe3++3SCN-=FeSCN3血红色,用于Fe3+的特性检验
6、不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OS2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2ONH4ClNH3↑+HCl↑NH4INH3↑+HI↑2HIH2+I2NH4INH3↑+H2↑+I2↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑2KNO32KNO2+O2↑2CuNO332CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑保存在棕色瓶中5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O10NH4NO38N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑硝酸铵爆炸反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑CaHCO32CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑
九、电离方程式
1、酸的电离H2SO
4、HNO
3、HCl、HBr、HI、H3PO
4、HF、H2SO
3、CH3COOH、H2CO
3、H2S、HNO
2、C6H5OH、HCN、HClOH2SO4==2H++SO42-或H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-HNO3==H++NO3-或HNO3+H2O==H3O++NO3-以下雷同HCl==H++ClHBr==H++BrHI==H++IH3PO4H++H2POH2POH++HPOHPOH++POHFH++FH2SO3H++HSOHSOH++SOCH3COOHH++CH3COOH2CO3H++H++H2SH++H++HNO2H++NOC6H5OHH++C6H5O-苯酚不是酸,显酸性HCNH++CNHClOH++ClOH2OH++OH2H2OH3O++OH
2、碱的电离NaOH、KOH、BaOH
2、MgOH
2、AlOH
3、NH3·H2ONaOH==Na++OHKOH==K++OHBaOH2==Ba2++2OHMgOH2Mg2++2OHAlOH3Al3++3OH酸式电离AlOH3H+++H2ONH3·H2O+2OHCaOH2==Ca2++2OH澄清石灰水CaOH2Ca2++2OH石灰悬浊液
3、盐的电离NaCl、Na2SO
4、NaHSO
4、Na2SO
3、NaHSO
3、MgSO
4、CaSO
4、Al2SO
43、CuSO
4、AlCl
3、AgNO
3、CH3COONa、NH4NO
3、FeCl
3、Na2CO
3、NaHCO
3、Na2S、NaHS、NaH2PO
4、Na2HPO
4、Na3PO
4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3NaCl==Na++ClNa2SO4==2Na++NaHSO4==H++Na++Na2SO3==2Na++NaHSO3==Na++HSO3-错误书写NaHSO3==Na++H++SO42-MgSO4==Mg2++Al2SO43==2Al3++3CuSO4==Cu2++AlCl3==Al3++3ClAgNO3==Ag++NO3CH3COONa==CH3COO+Na+NH4NO3==NH4++NO3-FeCl3==Fe3++3ClNa2CO3==2Na++NaHCO3==Na++错误书写NaHCO3==Na++H++Na2S==2Na++NaHS==Na++HS错误书写NaHS==Na++H+NaH2PO4==Na++H2PONa2HPO4==2Na++HPO错误书写Na2HPO4==2Na++H++PONa3PO4==3Na++POKI==K++I―NaBr==Na++Br―NaClO==Na++ClO―AgClAg++难溶、微溶物质在水中发生微弱电离CaCO3Ca2++错误书写CaCO3==Ca2++COCaSO4Ca2++SO错误书写CaSO4==Ca2++SO
3、熔融电离NaClNa++MgCl2Mg2++2Na2O2Na++O2―Al2O32Al3++3O2―
十、水解反应
1、单水解---可逆水解NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2OH++NH3·H2OFeCl3+3H2OFeOH3+3HClFe3++3H2OFeOH3+3H+AlCl3+3H2OAlOH3+3HClAl3++3H2OAlOH3+3H+CuSO4+2H2OCuOH2+H2SO4金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解NaHCO3+H2OH2CO3+NaOHNaHSO4不水解,NaHSO3电离大于水解Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHCO32-+H2OHCO3-+OH–NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH第一步远远大于第二步,二步不能叠加Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOHSO32-+H2OHSO3-+OH–NaHSO3+H2OH2SO3+NaOH第一步远远大于第二步,二步不能叠加HSO3-+H2OH2SO3+OH-Na2S+H2ONaHS+NaOHS2-+H2OHS-+OH–NaHS+H2OH2S+NaOH第一步远远大于第二步,二步不能叠加HS-+H2OH2S+OH-Na3PO4+H2ONa2HPO4+NaOHPO43-+H2OHPO42-+OH–Na2HPO4+H2ONaH2PO4+NaOHHPO42-+H2OH2PO4-+OH–NaH2PO4+H2OH3PO4+NaOHH2PO4-+H2OH3PO4+OH–CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH–C6H5ONa+H2OC6H5OH+NaOHC6H5O-+H2OC6H5OH+OH–
2、双水解CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3·H2ONH4F+H2OHF+NH3·H2OAl2S3+6H2O==AlOH3↓+H2S↑隔绝空气,密封保存Mg3N2+6H2O==MgOH2↓+NH3↑隔绝空气,密封保存Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑隔绝空气,密封保存Zn3P2+6H2O==ZnOH2↓+PH3↑Zn3P2一种老鼠药,PH3剧毒神经毒剂CaC2+2H2O==CaOH3↓+C2H2↑隔绝空气,密封保存C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH
十一、电解及电极方程式
1、电解质溶液在惰性电极条件下,或阴极是较活泼金属电极,阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑-2H2O+2e-==H2↑+2OH-或2H++2e-==H2↑+2Cl--2e-==Cl2↑2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑CuCl2Cu+Cl2↑-Cu2++2e-==Cu↓+2Cl--2e-==Cl2↑Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4-2Cu2++4e-==2Cu↓+2H2O-4e-==O2↑+4H+或4OH--4e-==O2↑+2H2O4H2O4H++4OH-2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+2H2O2H2↑+O2↑-4H++4e-==2H2↑+4OH--4e-==O2↑+2H2O中性电解4H2O4H++4OH-2H2OH2↑+O2↑酸性水解-4H++4e-==2H2↑+2H2O-4e-==O2↑+4H+4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2OH2↑+O2↑碱性水解-4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或4H++4e-==2H2↑+4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2OH2↑+O2↑
2、电镀镀件作阴极,被镀金属作阳极,被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜CuSO4电镀液镀件-Cu2++2e-==Cu↓纯铜+Cu–2e-==Cu2+镀锌ZnSO4电镀液镀件-Zn2++2e-==Zn↓纯锌+Zn–2e-==Zn2+镀银AgNO3电镀液镀件-Ag++e-==Ag↓纯银+Ag–e-==Ag+镀镍NiSO4电镀液镀件-Ni2++2e-==Ni↓纯镍+Ni–2e-==Ni2+
3、熔融状态下的电解2NaCl熔融2Na+Cl2↑-2Na++2e-==2Na+2Cl--4e-==Cl2↑2Na++2Cl-熔融2Na+Cl2↑2Al2O3熔融4Al+2O2↑-4Al3++12e–==4Al+6O2--12e-==3O2↑4Al3++6O2-4Al+3O2↑NaHF2熔融H2↑+F2↑-2H++2e–==H2↑+2F--2e-==F2↑2HFH2↑+F2↑
十二、原电池反应X—Y电解质溶液或X//电解质溶液//Y1不可逆电池苏打电池Zn—CuH2SO4Zn极-Zn–2e-==Zn2+氧化反应Cu极+2H++2e-==H2↑还原反应离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁碳电池Fe—CH2CO3Fe极-Fe–2e-==Fe2+氧化反应C极+2H++2e-==H2↑还原反应离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+析氢腐蚀铁碳电池Fe—CH2O、O2Fe极-2Fe–4e-==2Fe2+氧化反应C极+O2+2H2O+4e-==4还原反应化学方程式2Fe+O2+2H2O==2FeOH2吸氧腐蚀4FeOH2+O2+2H2O==4FeOH32FeOH3==Fe2O3·nH2O+3-nH2O铁锈的生成过程铝镍电池Al—NiNaCl溶液、O2Al极-4Al–12e-==4Al3+氧化反应Ni极+3O2+6H2O+12e-==12还原反应化学方程式4Al+3O2+6H2O==4AlOH3海洋灯标电池干电池Zn—MnO2NH4Cl糊状物NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HClZn极-Zn–2e-==Zn2+氧化反应Cu极+2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O还原反应化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑2可逆电池铅蓄电池Pb—PbO2浓硫酸放电Pb极-Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+氧化反应PbO2极+PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O还原反应化学方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2OPb—PbO2浓硫酸充电Pb极-PbSO4+2H+–2e-==Pb+H2SO4还原反应PbO2极+PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+氧化反应化学方程式2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4锂电池Li—LiMnO2固体介质-Li–e-==Li+氧化反应+MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O还原反应化学方程式Li+MnO2==LiMnO2银锌电池Zn—Ag2ONaOHZn极-Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O氧化反应Cu极+Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2还原反应化学方程式Zn+Ag2O==ZnO+2Ag3高能燃料电池H2—O2NaOHPt极-2H2+4–4e-==4H2O氧化反应Pt极+O2+2H2O+4e-==4还原反应化学方程式2H2+O2==2H2OCH4—O2NaOHPt极-CH4+10–8e-==+7H2O氧化反应Pt极+2O2+4H2O+8e-==8还原反应化学方程式CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O
十三、热化学方程式Cs+1/2O2g==COg;△H=-
393.5kJ/molCs+O2g==CO2g;△H=-
110.5kJ/molCOg+1/2O2g==CO2g;△H=-
283.0kJ/molH2g+1/2O2g==H2Og;△H=-
241.8kJ/molH2g+1/2O2g==H2Ol;△H=-
285.8kJ/mol2H2g+O2g==2H2Og;△H=-
483.6kJ/mol2H2g+O2g==2H2Ol;△H=-
571.6kJ/molCH4g+2O2g==CO2g+2H2Ol;△H=-
890.3kJ/molC8H18l+
12.5O2g==8CO2g+9H2Ol;△H=-5518kJ/molC6H12O6s+6O2g==6CO2g+6H2Ol;△H=-2800kJ/molN2H4g+O2g==N2g+2H2Og;△H=-534kJ/molSs+O2g==SO2g;△H=-297kJ/molFeS2s+11/4O2g==1/2Fe2O3s+2SO2g;△H=-853kJ/molSO2s+1/2O2g==SO3g;△H=-
98.3kJ/molSO3g+H2Ol==H2SO4l;△H=-
130.8kJ/molH2g+Cl2g==2HClg;△H=-
184.6kJ/molCs+H2Og==H2g+CO2g;△H=+
131.5kJ/mol3H2g+N2g==2NH3g;△H=-
92.2kJ/mol2O2g+N2g==2NO2g;△H=+68kJ/molO2g+N2g==2NOg;△H=-kJ/molO2g+2NOg==2NO2g;△H=-kJ/mol2NO2g==N2O4g;△H=-kJ/molCus+1/2O2g==CuOs;△H=-157kJ/molCaCO3s+==CaOs+CO2g;△H=+1777kJ/molC石墨+O2g===CO2g;△H=-
393.51kJ·mol-1C金刚石+O2g===CO2g;△H=-
395.41kJ·mol-1C石墨===C金刚石;△H=+
1.9kJ·mol-1NaOHaq+HClaq=NaClaq+H2Ol;△H=-
57.3kJ/molKOHaq+HNO3aq=NaNO3aq+H2Ol;△H=-
57.3kJ/molNaOHaq+1/2H2SO4aq=1/2Na2SO4aq+H2Ol;△H=-
57.3kJ/mol。