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文本内容:
第一章
一、常见仪器的使用要求知道常见仪器的名称、用途以及注意事项如知道可用于反应的容器、可直接加热的仪器、不能直接加热的仪器等考点链接常在实验题中要求填仪器名称
二、实验基本操作
1、药品的取用
(1)固体药品的取用“一斜、二放、三慢竖”粉末放入试管底部、块状放在试管口,粉末一般用钥匙或纸槽,块状用镊子
(2)液体药品的取用液体药品的倾倒“一倒、二向、三紧挨”液体药品的量取“量筒放平,视线与页面凹液面最低处保持相平吸取与滴加药品“不可将滴管深入试管内”
(3)给物质加热
①、酒精灯的使用方法做到“两查”和“三不”,即一查灯芯,二查酒精量(酒精灯容积的(1/2—2/3)三不指一不给燃着的酒精灯加酒精;二不相互对火;三不能用嘴吹灭酒精灯,要用灯帽盖灭
②、加热的操作要用酒精灯的外焰加热,酒精灯的火焰分为焰心、内焰、外焰三层,其中外焰温度最高;固体加热,先预热,再对着固体药品的地方加热;液体加热,先预热,液体体积不得超过试管容积的1/3,且要与桌面成45°角,不能对着有人的方向
③、物质加热的注意事项(温馨提示否者可能会导致试管受热不均而破裂)
(1)外壁不能有水,
(2)容器不要接触灯芯,
(3)烧得很热的容器不要立即用冷水冲洗或放在实验台上
三、物理变化与化学变化
(一)概念
1、物理变化物质发生变化时没有生成新物质,这种变化叫物理变化例火柴梗被折断、玻璃破碎、小麦加工成面粉等,只是形状改变水的三态变化、石蜡熔化、食盐溶解在水中,只是形状和状态发生变化灯泡、电炉丝通电发光、发热以上都是没有新物质生成的变化属于物理变化
2、化学变化物质发生变化时生成新物质,这种变化叫化学变化现象会伴随产生发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等例燃烧、铁生锈碳酸氢钠和稀盐酸反应温馨提示有发光发热的不一定是化学变化如灯泡发光
(二)区别与联系区别看有没有新物质生成联系化学变化与物理变化往往同时发生,在化学变化中,一定同时发生物理变化但在物理变化中,不一定发生化学变化
四、物理性质与化学性质
1、物理性质物质不需要化学变化就能表现出来的性质如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性等温馨提示物理性质可以通过感觉器官感知,或需要仪器测定
2、化学性质物质在化学变化中表现出来的性质如可燃性、还原性、氧化性、稳定性等
3、性质与变化的区别化学性质常用“易、会、能”等词来描述物质的性质是物质本身固有的属性,而变化是一个过程考点链接常在选择题中或填空题中考查
五、物质燃烧现象的描述“一光”,二热,三生成“一光”指燃烧发出的光的颜色或特点或烟的颜色“二热”指燃烧放出大量的热“三生成”生成物的颜色、状态例镁在空气中燃烧,现象
1、发出耀眼的白光,
2、放出大量的热,
3、生成一种白色粉末状的固体第二章第一节认识空气、保护空气
一、空气的主要成分(P28-31)
(1)空气成分的测定实验要求实验现象、化学方程式、实验现象、实验结果误差分析(进入到集气瓶中的水小于总体积的1/5的原因)2空气的组成(空气中气体主要成分的体积分数)氮气78%(约4/5)、氧气21%(约1/5)
(3)氮气及稀有气体的主要性质和用途[来源:学科网]
①氮气物理性质无色无味气体难溶于水氦气化学性质很稳定,常温下很难跟其他物质发生反应但是在高温、高能量条件下可以与某些物质发生化学变化用途用来充氮包装,保存食品、充氮灯泡
②稀有气体物理性质无色无味气体稀有气体化学性质不活泼用途霓虹灯和激光技术氦气密度很小很稳定也可用于探空气球
二、纯净物与混合物的概念及初步应用区分混合物与纯净物混合物是由两种或两种以上的物质组成的,纯净物是只由一种物质组成的
三、空气污染与保护要求了解常见的污染源及污染物,懂得保护空气的方法
四、分子
1、分子的概念(构成物质的一种微粒)
2、用分子观点解释物质的变化(化学变化过程中分子发生变化,物理变化过程分子不变)
3、分子观点解释纯净物和混合物(纯净物由同种分子构成、混合物由不同分子构成)
4、分子的特性
(1)分子总是不断的运动着
(2)分子与分子之间存在间隔,一般来说,气体分子间的距离大,液体和固体的分子之间的距离小得多
五、原子原子时构成物质的另一种微粒原子构成分子,原子也可以直接构成物质由原子直接构成的物质金属汞、稀有气体、C、S、P在化学变化中,分子本身发生变化,而原子本身没有变化,只是重新组合成新的分子,构成新的物质所以说原子是化学变化中最小的微粒原子与分子的区别和联系分子原子相似点质量与体积都很小;在不停地运动;相互之间有一定的间隔;同种物质的分子化学性质相同,不同种物质的分子化学性质不同;同种原子性质相同,不同种原子性质不同不同点化学反应中可以分成原子,原子重新组合成新的分子在化学变化中不能再分互相联系分子由原子构成原子可以构成分子,原子也可以直接构成物质
六、相对原子质量相对原子质量=第二节氧气
1、氧气的物理性质和用途物理性质无色、无味的气体,密度比空气大,用途供给呼吸,支持燃烧适度吸氧有利于身体健康,过度吸氧会导致氧中毒,加速生命衰老
2、臭氧(O3)臭氧是一种淡蓝色有鱼腥味的气体,大气层中的一层臭氧能吸收太阳辐射的紫外线,使地面上生物避免过多紫外线的辐射;它还是强氧化剂,具有杀菌消毒的功能
3、氧气的化学性质物质实验操作燃烧条件现象方程式注意事项带火星的木条将带火星的木条伸入到装满氧气的集气瓶中氧气带火星的木条复燃略木炭将小块木炭用坩埚钳夹住,在空气中点燃在空气中发红发热略木炭将小块木炭用坩埚钳夹住,点燃,伸入盛满氧气的的集气瓶中在氧气中剧烈燃烧发出白光,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体略镁带将小块镁带用坩埚钳夹住,在空气中点燃在空气中剧烈燃烧发出耀眼的白光,放出热量,生成白色粉末状固体略垫石棉网镁带将小块镁带用坩埚钳夹住,,点燃,伸入盛满氧气的的集气瓶中在氧气中同上略集气瓶底部放少量水硫取少量的硫放入燃烧匙中,加热至燃烧在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,生成有刺激性气味的气体略集气瓶底部放少量水硫取少量的硫放入燃烧匙中,加热至燃烧后,伸入盛满氧气的的集气瓶中在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体略同上铁丝在螺旋状的细铁丝末端系上火柴杆,用坩埚钳夹住铁丝并点燃在空气中发红发热,不燃烧略集气瓶底部放少量水或细纱铁丝在螺旋状的细铁丝末端系上火柴杆,用坩埚钳夹住铁丝并点燃火柴杆,伸入盛满氧气的的集气瓶中在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体略同上
4、氧化物、氧化反应由两种元素组成,其中一种元素为氧元素的化合物是氧化物物质跟氧的反应是氧化反应
5、工业制取氧气根据沸点不同,分离液态空气
6、实验室制取氧气药品固体氯酸钾(白色粉末)高锰酸钾(紫黑色或暗紫色)二氧化锰(黑色)液体过氧化氢(无色)(注意不是白色)二氧化锰原理氯酸钾与二氧化锰混合物加热(固固制气体加热)过氧化氢和二氧化锰的混合物不加热(固液制气体不加热)化学方程式略装置步骤固固加热谐音记忆为茶庄定点收利息1查2装3定4点5收6离7熄注意事项加热的方法试管口的方向及试管的夹持位置收集氧气的最佳时间实验结束时怎样操作?氧气的验满方法
7、化合反应与分解反应化合反应两种或两种以上物质生成一种新物质的反应分解反应由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应第三节表示物质组成的化学式
1、化学式表示的含义
2、单质的化学式单原子单质金属、稀有气体、C、S、P用元素符号表示它的化学式、由分子构成的单质记住氧气、氯气、氮气、氢气、臭氧的化学式
3、化合物的化学式
(1)
①化合价口诀一价钾钠氯氢银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷,二三铁,二四碳,三五氮,二四六硫都齐全,铜汞二价都为零,莫忘单质都为零 其中负的化合价氯(负一)、氧(负二)、氮(负三)、硫(负二),其他都是正的
②五个基团的名称及符号
(2)化合物化学式的书写根据化合价可以写出化学式,通常正价元素写在左边,负价元素写在右边,原子的数目则在元素符号的右下角标明;化合物中各元素的正负化合价的代数和等于零,同时,根据化学式可以求出化合价(依据正负化合价的代数和为零)
(3)化学式的读法由两种元素组成的化合物化学式的读法,通常规定为从右边到左边读做“某化某”有时还要读出化学式中各元素的原子个数,如SO2二氧化硫含有原子团的化合物,要读出原子团的名称,如Na2SO4硫酸钠
六、有关化学式的计算Mr—相对分子质量Ar—相对原子质量1.相对分子质量MrAmBm=m×ArA+n×ArB2.物质中各元素的质量比m×ArA:n×ArB3.物质中某元素的质量分数=×100%
七、质量守恒定律在化学变化中,参加反应的各种物质的质量综合,等于反应后生成的各种物质的质量总和,这就是质量守恒定律在化学变化中的三不变,原子种类(元素)不变,原子数目不变,原子质量不变
八、化学方程式要求掌握1到6章课本中出现的化学反应的化学方程式,学会配平
九、根据化学方程式的计算步骤
1.设计算所需的未知物
2.根据题意写出有关的化学方程式并判断已知物、未知物的质量注意:计算时各物质的质量指的是实际参加反应或反应生成的纯净物质量若已知量为不纯净的物质的质量判断纯净物质量的方法:
①纯净物的质量:样品的质量×纯度(质量分数)
②守恒法:反应前各物质的总质量-反应后剩余物质的总质量
3.在物质的下方列出相应的质量比已知量未知量
4.列出比例式并求解计算中必须带单位而且单位必须统一第三章溶液第一节生命之源----水
一、水的净化沉淀法与过滤法温馨提示净化得到的水不是纯净水
二、水的纯化蒸馏(得到的蒸馏水是纯净水)
三、硬水与软水
1、硬水与软水的区别(肥皂水)
2、硬水转化为软水的方法(生活中煮沸,实验室蒸馏)
四、水的组成
1、水的电解实验现象、产生气体的鉴别方法、化学方程式、结论
五、氢气的性质
1、氢气的物理性质无色无味、极难溶于水、最轻的气体(特性)
2.、化学性质可燃性2H2+O22H2O实验现象发出淡蓝色火焰,放出大量热,烧杯内壁有水雾(水滴)生成
3、检验氢气纯度的方法1收集一小试管氢气;2用拇指堵住试管口,使试管口稍向下倾斜,移近酒精灯火焰;
(3)听到轻微的“噗”声,说明氢气已纯净;听到尖锐的爆鸣声,表明氢气不纯净温馨提示若用向下排空气法收集氢气,经检验不纯而需要再检验时,应用拇指堵住试管口一会儿,然后才能再收集检验,否则易发生危险
4、氢气是最理想的高能燃料(氢气燃烧值高,产物是水)第二节溶液
一、溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液
(2)溶液的基本特征均一性、稳定性注意a、溶液不一定无色,如CuSO4溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Fe2SO43溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称溶质的溶剂溶液(如碘酒——碘的酒精溶液)
2、溶质和溶剂的判断
(1)固体、气体溶于液体时,固体、气体是溶剂;
(2)两种液体相溶时,量多的是溶剂,量少的是溶质
(3)溶液中若有水存在,无论水的量多还是量少,水都是溶剂
(4)在不指明溶剂时,溶剂一般是水
3、饱和溶液、不饱和溶液
(1)概念饱和溶液在一定温度下、一定量的溶剂里,不能溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液不饱和溶液在一定温度下、一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液
(2)判断方法要确定某一溶液是否饱和,只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩余溶质存在,如有,且溶质的质量不再减少,则为该溶质的饱和溶液;否则为该溶质不饱和溶液
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注
①CaOH2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是加溶质、蒸发溶剂
(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
(5)溶解时放热、吸热现象溶解吸热如NH4NO3溶解溶解放热如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象如NaCl第三节溶解度
一、溶解度
1、固体的溶解度
(1)溶解度的定义在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素
①条件一定温度
②标准100g溶剂
③状态达到饱和
④质量溶解度的单位克
(2)溶解度的含义20℃时NaCl的溶液度为36g含义在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
(3)影响固体溶解度的因素
①溶质、溶剂的性质(种类)
②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低如CaOH2例
(4)溶解度曲线
(1)t3℃时A的溶解度为80g
(2)P点的的含义在该温度时,A和C的溶解度相同
(3)N点为t3℃时A的不饱和溶液,可通过加入A物质,降温,蒸发溶剂的方法使它变为饱和
(4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA
(5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体
(6)从B的溶液中获取晶体,适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体
(7)t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C
(8)除去A中的泥沙用过滤法;分离A与B(含量少)的混合物,用结晶法
2、气体的溶解度
(1)气体溶解度的定义在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积
(2)影响因素
①气体的性质
②温度(温度越高,气体溶解度越小)
③压强(压强越大,气体溶解度越大)
3、混合物的分离
(1)过滤法分离可溶物+难溶物
(2)结晶法分离几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐)降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO3)蒸发结晶(蒸发溶剂法)将固体溶质的溶液加热(或日晒,或在风力的作用下)使溶剂蒸发,使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液,再继续蒸发溶剂,使溶质从溶液中析出适用范围溶解度受温度变化影响不大的物质,如氯化钠降温结晶(冷却热饱和溶液法)冷却热的饱和溶液,使溶质从溶液中结晶析出适用范围溶解度受温度变化影响较大的物质,如氯酸钾第四章碳第一节燃烧和灭火
一、物质燃烧与灭火条件(P79-83)
1、物质燃烧要有三个必不可少的条件物质本身是可燃物,可燃物达到燃烧的起码温度(此温度成为着火点),可燃物接触氧气或空气
2、灭火的原理燃烧物与其他燃烧物隔离或者清楚燃烧物;使燃烧物隔离空气或氧气;使燃烧物的温度降低到着火点一下
3、燃烧与缓慢氧化的现象及区别
二、几种碳单质的主要性质及用途金刚石天然存在的最硬物质,用于玻璃刀、钻探机上的钻头、装饰品等石墨导电性良好,导热性良好,用于电极、高温润滑剂、制铅笔芯等活性炭吸附性,用于净水、防毒面具等(活性炭比木炭的吸附性更强)炭黑常温下化学性质稳定,用于书画、碳素墨水等(炭黑墨汁绘的画和书写的字久不变色)第二节碳和碳的氧化物
一、CO2和CO
1.碳单质、CO、CO2化学性质化学性质用途C
1.稳定性常温下
2.可燃性燃料CO
1.可燃性2CO+O22CO
22.毒性燃料CO
21.不燃烧,也不支持燃烧,不供给呼吸
2.与水反应CO2+H2O====H2CO
33.与石灰水反应CO2+CaOH2====CaCO3↓+H2O制作碳酸饮料、作温室气体肥料、灭火、干冰作制冷剂等
2、碳单质、CO、CO2三者间的转换2C+O22CO
3、二氧化碳与一氧化碳物理性质上的区别都是没有颜色、没有气味的气体二氧化碳气体的密度比空气的大,能溶于水;一氧化碳气体的密度比空气的小,难溶于水固体二氧化碳称为干冰,可用于人工降雨
4、.二氧化碳的实验室制法实验室制取气体的思路和方法:首先要研究气体实验室制取的化学反应原理,即选择合适的反应物和反应条件如常温、加热、加催化剂等,还要选择合适的实验装置,并需研究如何验证制得的气体就是所要制的气体1反应药品大理石或石灰石稀盐酸2实验室制取二氧化碳的反应原理为CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑3常用的实验室制取CO2的装置如图4CO2的收集:向上排空气法温馨提示CO2密度比空气大、能溶于水且与水反应生成碳酸收集气体时,导气管应伸到集气瓶底部以排尽集气瓶中空气,使收集到的气体纯度较高5CO2气体的验证:
①检验方法将生成的无色、无味的气体通入到澄清的石灰水中,若澄清的石灰水变浑浊,则该气体为CO2反应的化学方程式为CO2+CaOH2====CaCO3↓+H2O
②验满的方法将一根燃着的木条放在集气瓶口不要伸入瓶内,如果木条立即熄灭,则CO2气体已集满
5.二氧化碳的循环以及对生活和环境的影响1二氧化碳的生成和消耗人和动植物的呼吸、化石燃料的燃烧都产生二氧化碳而自然界消耗二氧化碳主要依靠绿色植物的光合作用2大气中二氧化碳增多的危害温室效应3控制温室效应的措施减少化石燃料的使用;开发新能源或清洁能源;大力植树造林,严禁乱砍滥伐等
三、化石燃料
1.当今社会的三大化石燃料为煤、石油和天然气
2.化石燃料不可再生能源天然气主要成分为甲烷(CH4)气体它也属于混合物
3、有待开发的新能源风能、太阳能、潮汐能、地热能、水能、氢能源等【化学方程式综合】
1、化合反应3Fe+2O2Fe3O42Mg+O22MgO4P+5O22P2O52Cu+O22CuO4Al+3O22Al2O3C+CO22CO2H2+O22H2O2C+O22COC+O2CO
23、分解反应2HgO2Hg+O2↑2H2O2H2↑+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2====2H2O+O2↑检验二氧化碳的方法CO2+CaOH2==CaCO3↓+H2O金属的冶炼Fe2O3+3CO2Fe+3CO22Fe2O3+3C4Fe+3CO2Fe2O3+3H22Fe+3H2OH2+CuOH2O+CuA0t1t2t3NtSP80BCMnO2。