还剩14页未读,继续阅读
本资源只提供10页预览,全部文档请下载后查看!喜欢就下载吧,查找使用更方便
文本内容:
初三化学中考总复习知识点汇总(一份耕耘,一份收获)(绪言)区分化学变化物理变化1分题
2、化学变化和物理变化的根本区别有没有新物质的生成化学变化伴随发生如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等
5、蜡烛燃烧,1罩在外面烧杯底部出现小水滴,
②石灰水变浑浊 空气
1、空气中氧气含量的测定4P+5O2点燃2P2O5实验现象
①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成,
②同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是
①红磷不足,氧气没有全部消耗完
②装置漏气
③没有冷却到室温就打开弹簧夹
2、拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的舍勒和普利斯特里-----制得了氧气
3、空气的成分按体积分数计算,氮气约为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4︰1)、稀有气体(混合物)为
0.94%、二氧化碳为
0.03%、其它气体和杂质为
0.03%空气,属于混合物
4、大气污染---有害物质约分粉尘和气体污染物,气体污染物多是SO
2、CO、NO2,(来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气) (水)水在直流电的作用下分解2H2O通电2H2↑+O2↑
1、电解水实验可证明
①水是由氢元素和氧元素组成的;
②在化学变化中,分子可以分成原子,而原子却不能再分
2、“父亲大电解水中正极产生氧气,负极产生氢气,体积比(分子个数比)为1︰2,质量比为8︰1,在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性通的是直流电
1、水在地球上:江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4,人体含水约占人体质量的2/3地面淡水量不到总水量的1%,而且分布很不均匀
2、水的污染来自于
①工厂生产中的废渣、废水、废气,
②生活污水的任意排放,
③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中
3、预防和消除对水源的污染,保护和改善水质,需采取的措施
①加强对水质的监测,
②工业“三废”要经过处理后再排放,
③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等气体刺激性气味气体SO
2、NH3氨气、HCl(都溶于水)无色无味气体O
2、H
2、CO
2、CO、CH4甲烷(其中CO2能溶于水其他的不溶)
1、氧气二氧化碳的密度比空气大,液氧是单质是淡蓝色干冰是CO2固体,是纯净物H2密度最小,CO密度比空气略小不能用排空气法收集.CH4甲烷纯净物:密度比空气小
3、反应物是固体,需加热,制气体时则用制O2的发生装置反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水且不与水反应用排水法收集密度比空气小用向下排空气法CO
2、HCl、NH3只能用向上排空气法CO、只能用排水法
4、
①实验室制O2的方法是加热氯酸钾或高锰酸钾KClO3—KMnO4—工业上制制O2的方法分离液态空气(物理变化)原理利用N
2、O2的沸点不同,N2先被蒸发,余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)
②实验室制H2的方法是常用锌和稀硫酸Zn+H2SO4—(不能用浓硫酸和硝酸,原因氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O)(不能用镁反应速度太快;不能用铁反应速度太慢;不能用铜,因为不反应)
③实验室制CO2的方法是大理石或石灰石和稀盐酸CaCO3+HCl—不能用浓盐酸(有挥发性产生的气体不纯),不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水,覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)工业上制CO2煅烧石灰石CaCO3—
5、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是常用的氧化剂
①C+O2点燃CO2现象:在氧气中比在空气中更旺,发出白光
②S+O2点燃SO2现象:在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体SO2
③4P+5O2点燃2P2O5现象冒白烟,(用于发令枪)
④2Mg+O2点燃2MgO现象放出大量的热,发出耀眼的白光生成一种白色固体用于照明弹)
⑤3Fe+2O2点燃Fe3O4现象剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体放出大量的热注意点预先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底
⑥2H2+O2点燃2H2O现象发出淡蓝色的火焰
⑦CO和O2的现象是发出蓝色的火焰
⑧CH4和O2的现象是发出明亮的蓝色火焰
6、H
2、CO、C具有相似的化学性质
①可燃性
②还原性
①可燃性:可燃性气体点燃前一定要检验纯度H2的爆炸极限为4--
74.2%C+O2—(氧气充足)C+O2—(氧气不足)
②还原性H2+CuO—黑色粉末变成红色,同时有水珠出现C+CuO—黑色粉末变成红色,同时产生使石灰澄清的水变浑浊的气体CO+CuO—黑色粉末变成红色,产生使澄清的石灰水变浑浊的气体
7、CO2
①与水反应CO2+H2O—(紫色石蕊变红色)碳酸不稳定易分解
②与碱反应CO2+CaOH2—(检验CO2的方程式)
③与灼热的碳反应CO2+C—(吸热反应,是化合反应也是氧化还原反应,CO2是氧化剂)
④不助燃灭火器,实验P
1258、
①除杂(对气体而言就是气体的净化)CO[CO2]通入NaOH溶液CO2+NaOH— CO2[H
2、CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO—;H2+CuO CaO[CaCO3]只能煅烧CaCO3—CO、H2中(HCl)通入NaOH溶液CO2(HCl)用NaHCO3溶液?CO(O2)通过铜网O2(CO
2、HCl、H2O)用碱石灰(CaO和NaOH的混合物)
②气体的干燥(除去水)注意常见气体的净化和干燥一定先净化后干燥干燥剂有浓硫酸(酸性)、固体氢氧化钠(碱性)、氧化钙(碱性)、无水硫酸铜(中性)、无水氯化钙(中性)、五氧化二磷(酸性)、碱石灰(碱性)、酸性干燥剂-----不能干燥碱性气体如氨气;碱性干燥剂------不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等注意
①证明水时,一定要先证明有无水再证明其它物质,证明水一定要用无水硫酸铜;
②除去水时,先除去杂质,再除去水证明二氧化碳一定要用澄清石灰水
②检验CaO[CaCO3]加盐酸CaCO3+HCl—
③鉴别H
2、CO、CH4可燃性的气体看燃烧产物 H
2、O
2、CO2用燃着的木条 H
2、CO2)/(O
2、CO2)/(CO、CO2)通入澄清的石灰水
③、气体的验满O2的验满用带火星的木条放在瓶口O2的检验用带火星的木条伸入瓶内CO2的验满用燃着的木条放在瓶口检验CO2的方法是用澄清石灰水三大化石燃料煤固体、石油、天然气气体;氢气是理想燃料(来源广,放热多,无污染) (组成与结构)
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)原子是化学变化中的最小粒子例如保持氯气化学性质的最小粒子是:.(A、ClB、Cl-C、2ClD、Cl2)保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子2原子是由原子核和核外电子构成的,原子核是由质子和中子构成的,构成原子的三种粒子是质子(正电)、中子(不带电)、电子(带负电)核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数原子不显电性--由于原子核所带电量和核外电子的电量相等,电性相反,例:一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!一般的氢原子无中子)
3、决定什么核电荷数(或质子数)-----决定元素的种类,(即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同);原子序数=原子核电荷数(或质子数)最外层电子数-----决定元素的化学性质化学性质是否活泼=原子所在的族数原子的外层电子层数=原子所在的周期数同种元素具有相同的核电荷数(或质子数),如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数(或质子数)相同,都称为铁元素,但最外层电子数不同,决定他们的化学性质也不同核电荷数相同的元素一定是同种元素,核电荷数相同的粒子不一定是同种元素,如Ne、H2O、NH
3、CH4粒子与元素概念不同例已知RO32-有32个电子,问R是什么元素?解R的质子数为R+8×3+2=32R=6所以R是C元素符号的意义表示一种元素,表示这种元素的一个原子化学式的意义表示一种物质,表示这种物质的元素组成,表示这种物质的一个分子,表示这种物质的一个分子的原子构成
4、相对原子质量=质子数+中子数相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12它是一个比值单位是“1”,相对分子质量计算物质中某元素的质量分数物质组成元素的质量比
5、物质的分类混合物单质物质纯净物氧化物化合物酸碱盐化学式中带点的是纯净物中的化合物如CuSO4·5H2O
①单质--同种元素组成的纯净物(由一种元素组成的物质不一定是单质,可能是混合物--石墨和木碳粉
②由一种分子构成的物质一定是纯净物,
③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;由不同种元素组成的物质不一定是化合物,如空气纯净物与混合物的区别是物质的种类不同单质和化合物的区别是元素的种类不同
④氧化物---由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物氧化物一定是含氧化合物,含氧化合物不一定是氧化物
6、物质的构成-----是由分子、原子、离子构成由原子直接构成的物质金属单质、稀有气体、硅和碳由分子直接构成的物质
①非金属气体单质如H
2、O
2、N
2、Cl2等、
②一些固态非金属单质如磷、硫
③非金属与非金属(或原子团)组成如CO
2、H2O、SO
3、HCl、H2SO4分子是由原子构成的由离子直接构成的金属与非金属或原子团)如NaCl、CaCl
2、MgS、NaF、ZnSO4构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-
7、金刚石(C)自然界中最硬的物质,石墨(C)是最软的矿物之一,活性炭、木炭具有强烈的吸附性,C碳有稳定性 例古代的书画能保持时间长久或考试用碳素笔.焦炭用于冶铁,金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是碳原子排列的不同CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是分子的构成不同生铁和钢主要成分都是铁,但性质不同的原因是含碳量不同(质量守恒定律)
1、在一切化学反应中,反应前后
①原子的种类不变,
②原子的数目不变,
③原子的质量不变,
④所以各物质的质量总和相等一定不变的是
①各物质的质量总和
②元素的种类,元素的质量
④原子的种类
⑤原子的数目
⑥原子的质量;一定改变的是
①物质的种类
②分子的种类; 可能改变的是分子的数目书写化学方程式应遵守的两个原则以客观事实为基础,遵守质量守恒定律,“等号”表示两边各原子的数目必须相等一定要配平 (溶液)
1、溶液的特征均一稳定的混合物溶解度固体的溶解度
①一定温度下,
②某固体在100g溶剂中
③达到饱和状态时
④所溶解的质量
①加水
②升温饱和溶液不饱和溶液熟石灰对温度例外
①增加溶质
②降温
③蒸发溶剂饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是
①加水
②降温对于同一种溶质的溶液来说,在同一温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液要浓2,计算溶质的质量分数=----------------
①浓硫酸配制稀硫酸,(用溶质质量不变列方程)
②溶液度与溶质的质量分数的换算
3、分离一种溶另一种不溶(如KCl和MnO2)方法为过滤,步骤溶解、过滤、蒸发,溶解度受温度影响不同的两种(如NaCl和KNO3)方法为结晶,步骤溶解、冷却结晶(冷却热饱和溶液法)制晶体
①溶解度受温度变化不大----采用蒸发溶剂的方法(如NaCl)晒盐
②溶解度受温度变化比较大---采用冷却热的饱和溶液的方法(如KNO
3、CuSO4)冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4·5H2O
4、碘酒中溶质是碘,溶剂是酒精氧化钙溶于水溶质为CaOH2,胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4,三氧化硫溶于水溶质为H2SO4,物质的俗名或主要成分、化学式CaOH2氢氧化钙(熟石灰、消石灰,俗称指的物质为纯净物)CaOH2水溶液俗名石灰水NaOH氢氧化钠(火碱,烧碱、苛性钠俗称指的物质为纯净物)Na2CO3碳酸钠(纯碱、苏打为纯净物)NaHCO3碳酸氢钠(小苏打为纯净物)CaO氧化钙(生石灰为纯净物)CaCO3碳酸钙(石灰石、大理石,俗称指的物质因有杂质是混和物)NH3氨气;氨水NH3·H2O(属于碱类);NH42SO4硫酸铵CO一氧化碳(煤气,俗称指的物质因有杂质是混和物))CH4甲烷(沼气天然气,俗称指的物质因有杂质是混和物))干冰固体CO2)纯净物CuSO4•5H2O五水硫酸铜(硫酸铜晶体,胆矾、蓝矾)纯净物K2CO3碳酸钾(草木灰主要成分)草木灰俗称指的物质因有杂质是混和物)有关物质的颜色FeOH3红褐色沉淀Fe2O3红色即Fe3+的溶液)黄色-----------Fe2SO
43、FeCl
3、FeNO33溶液即Fe2+)浅绿色--------FeSO
4、FeCl
2、FeNO
32、溶液Fe块状是白色的,粉末状是黑色,不纯的是黑色Cu(紫)红色CuO黑色无水CuSO4是白色CuOH2蓝色沉淀即Cu2+的溶液)蓝色-----CuCl
2、CuNO
32、CuSO4溶液CuSO4·5H2OBaSO
4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀KMnO4紫黑色MnO2黑色铜锈Cu2OH2CO3绿色 无色透明金刚石、干冰(酸、碱、盐)紫色石蕊遇酸性溶液显红色,遇碱性溶液显蓝色;“石蕊捡到蓝子里”无色酚酞遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液显红色“无色酚酞最大胆,只有遇碱才脸红”指示剂的使用只能说明溶液呈酸性或碱性,不能确定溶液一定是酸或碱(如NaHSO4溶液是盐溶液,但溶液显酸性,如Na2CO3溶液是盐溶液,但溶液显碱性)指示剂试纸使用方法用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上,绝不能将试纸伸入待测试液中,更不能将试纸投入到待测溶液中去
1、固体NaCl、KNO
3、NaOH、MgNO32等不能导电,其水溶液能导电,所以酸碱盐溶液能导电,但有机物溶液不导电
2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子?(没有,只含有自由移动的氯酸根离子)
3、能导电的溶液中,所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,整个溶液不显电性例如某溶液中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5,如Na+为3n个,求SO42-的个数,(此类题要会)解3n+2×2n=5n+2x,则x=
4、盐中一定含有金属离子或金属元素(×) 碱中一定含有金属元素(×)化合物中一定含有非金属元素(√)碱中一定含有氢氧元素(√)酸中一定含有氢元素(√)有机物中一定含有碳元素(√)
6、酸的通性(X-和Cl-具有相似的化学性质,说出HX的化学性质) i. 与酸碱指示剂作用,紫色石蕊遇HX变红色,无色酚酞不变色ii.与有排在H前面的金属反应生成盐和氢气--镁,铝,锌,铁(美女心铁)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)与稀硫酸与稀盐酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑单质铁与稀酸生成+2价铁盐Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ iii. 与金属氧化物反应生成盐和水(一定反应)碱性氧化物+酸--------盐+水 例出锈
37. 氧化铁和稀盐酸反应Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O氧化物中铁几价盐中铁就几价
38. 氧化铁和稀硫酸反应Fe2O3+3H2SO4===Fe2SO43+3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应CaO+2HCl====CaCl2+H2O iv. 酸+碱――盐+水(一定反应) v. 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐(条件生成物有沉淀或气体,或水)59.大理石与稀盐酸反应CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62.硫酸和碳酸钠反应Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑63.盐酸和硝酸银溶液反应HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO
364.硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
8、碱的通性由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子,所以它们有一些相似的化学性质1 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应(条件碱必须可溶)紫色的石蕊试液遇碱变蓝色,无色酚酞试液遇碱变红色例如FeOH3中滴入紫色的石蕊试液,石蕊不变色,因为它不溶于水2 碱能跟多数非金属氧化物起反应,生成盐和水条件碱必须可溶,例如CuOH2+CO2不反应43.苛性钠暴露在空气中变质2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46.消石灰放在空气中变质CaOH2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫CaOH2+SO2====CaSO3↓+H2O3 碱+酸――盐+水酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应4 碱能跟某些盐起反应,生成另一种盐和另一种碱,条件反应物均可溶,生成物有沉淀65.氢氧化钠与硫酸铜2NaOH+CuSO4====CuOH2↓+Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁3NaOH+FeCl3====FeOH3↓+3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁2NaOH+MgCl2====MgOH2↓+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜2NaOH+CuCl2====CuOH2↓+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠CaOH2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
9、盐的性质
①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐,条件
①盐可溶
②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na太活泼,不和盐置换)
34. 铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应Cu+HgNO32===CuNO32+Hg
②盐与酸反应(与前面相同)
③盐与碱反应(与前面相同)
④盐与盐反应条件反应物均溶,且生成物中有沉淀70.氯化钠溶液和硝酸银溶液NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371.硫酸钠和氯化钡Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl72.二氧化碳溶解于水CO2+H2O===H2CO373.生石灰溶于水CaO+H2O===CaOH274.氧化钠溶于水Na2O+H2O====2NaOH75.三氧化硫溶于水SO3+H2O====H2SO476.硫酸铜晶体受热分解CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O
10、氧化物
① 金属氧化物大多数---(碱性氧化物)与酸反应生成盐和水非金属氧化物大多数------酸性氧化物与碱反应生成盐和水
② 性质金属氧化物与水反应(条件碱可溶)Na2O、K2O、BaO、CaO可溶,Na2O+H2O=2NaOH,酸性氧化物大多数溶于水有反应CO2+H2O=H2CO3,SO3+H2O=H2SO4,
11、物质检验的根据----酸、碱、盐的溶解性规律碱NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba(OH)2,Ca(OH)2溶;其他不溶盐b、盐酸盐(即氯化物)AgCl不溶;其他溶c、硫酸盐BaSO4不溶,其他溶d、碳酸盐,1价溶-------Na2CO
3、K2CO
3、NH42CO3,其他不溶e硝酸盐都溶;a、钾盐、钠盐、铵盐都溶;
12、物质的检验证明酸液(H+)只能用紫色石蕊试液碱液(OH-)紫色石蕊试液和无色酚酞均可证明盐酸和可溶性盐酸盐(即Cl-)用AgNO3和稀HNO3,产生白色不溶于稀硝酸的沉淀证明硫酸和可溶性硫酸盐(即SO42-)用BaCl2和稀HNO3,产生白色不溶于稀硝酸的沉淀证明碳酸盐(CO32-)用盐酸和石灰水证明铵盐(NH4+)用NaOH溶液(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体或有刺激性能气味的气体区别Cl-和SO42-只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液(?)
13、性质用途、⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性,放在空气中质量减轻质量分数下降⑵浓H2SO4吸水性,放在空气中质量增重.质量分数下降使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性⑶粗盐(因含有CaCl
2、MgCl2杂质而潮解),放在空气中质量增重⑷NaOH固体(白色)能吸水而潮解,又能与空气中的CO2反应而变质,杂质是Na2CO3所以NaOH必须密封保存放在空气中质量增加且变质是化学反应⑸碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O,(纯碱晶体),在常温下失去结晶水(风化),在空气中质量减轻且变质⑹无水CuSO4能吸水(检验水的存在)吸水后变蓝.⑺铁、白磷放在空气中质量增加铁生锈⑻生石灰CaO放在空气中变质,杂质是CaCO3CaO+H2O=CaOH2CaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO
3、浓H2SO
4、NaOH、CaO、CaOH
2、铁、白磷、纯碱晶体⑽稀HCl、H2SO4用于除锈⑾NaOH不能用于治疗胃酸(HCl)过多,应用小苏达或AlOH3AlOH3+HCl⒂改良酸性土壤用熟石灰CaOH2,制取NaOH用CaOH2+Na2CO3—制取CaOH2用CaO+H2O—农业上农药波尔多液[CuSO4和CaOH2]不能使用铁制容器是因为CuSO4+Fe—不发生复分解反应的是KNO
3、NaCl制金属铜两种方法
①还原剂还原CuO
②金属与盐反应如CuSO4+Fe
14、溶液的酸碱度常用pH来表示,pH数值是整数pH=7时溶液呈中性,PH=0时呈酸性,pH<7时呈酸性,pH越小,酸性越强, pH>7时呈碱性pH越大,碱性越强pH升高可加(可溶性碱)或pH<7时可加水,pH降低可加酸或pH>7时可加水PH=3和pH=5混合溶液pH<7,测定pH的最简单的方法是使用pH试纸,用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知溶液的pH(金属)金属单质和合金
2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用,铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3(红棕色)铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜,可阻止进一步氧化铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应全世界每年因生绣损失的钢铁约占年产量的1/4
1、导电性银>铜>铝,
3、防止铁制品生绣的方法
①保持铁制品表面的洁净和干燥,
②在铁制品的表面涂上一层保护膜具体操作是
①在其表面刷油漆,
②在其表面涂油,
③金属制品表面镀上其它金属,
④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜
5、合金混合物)是由一种金属与其它一种或几种金属(非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质铁的合金生铁(混合物)和钢(混合物)-----物理性质不同原因是含碳量不同钢的含碳量更小.钨钢中合金元素为钨,耐高温,硬度大
6、炼铁的主要设备是高炉,主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石原理在高温条件下,用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来(不能说成置换)
7、黄铜(铜锌合金)比铜硬;黄铜颜色与黄金相同,
8、钛和钛合金21世纪重要金属材料;熔点高,密度小,抗腐蚀性非常好实验部分
1、气体的制取、收集
(1)常用气体的发生装置的选取考虑-----药品的状态和反应条件A固,固需要加热,用制O2装置(NH3)B固体与液体,不需要加热,用制H2装置(CO2);检查装置的气密性先将导管浸入水中,后用手掌紧物捂器壁(现象管口有气泡冒出,固体药品的取用-----取用块状固体用镊子(先把容器横放,把药品放入容器口,再把容器慢慢的竖立起来);取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽(先将试管横放,把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部,再使试管直立)注意药剂的取用“三不准”
①不准用手接触药品
②不准用口尝药品的味道
③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味;已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶仪器的装配一般按从低到高,从左到右的顺序进行试管口应略向下(防止产生的水倒流到试管底,使试管破裂)先预热后集中药品加热
(2)常用气体的收集装置考虑---生成物的密度和溶解性及是否与水反应A排水法不溶于水且与水不反应的气体,导管稍稍伸进瓶内,(CO、N
2、NO只能用排水法)B向上排空气法----密度比空气大的气体(CO
2、HCl只能用向上排空气法)C向下排空气法----密度比空气小的气体排气法导管应伸入瓶底
2、溶液的配制A物质的溶解加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细B浓硫酸的稀释要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中(酸入水)同时用玻璃棒不断搅拌;不可把水倒入浓硫酸中,因为水的密度小,水会浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热量使水立刻沸腾,使浓硫酸向四周飞溅C一定溶质质量分数的溶液的配制
①固体物质的配制过程计算、称量量取、溶解用到的仪器托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
②液体物质的配制过程计算、量取、溶解用到的仪器量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
3、 过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法(即一溶,一不溶,)如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离水的净化 操作要点“一贴”、“二低”、“三靠”“一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁;““二低””指
①滤纸边缘稍低于漏斗边缘
②滤液液面稍低于滤纸边缘;“三靠”指
①烧杯紧靠玻璃棒
②玻璃棒紧靠三层滤纸边
③漏斗末端紧靠烧杯内壁
4、蒸发与结晶A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作,仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台注意点
①在蒸发过程中要不断搅拌,使受热均匀,
②当出现大量固体时就停止加热
③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持,后放在石棉网上B、结晶是分离几种可溶性的物质
①若物质的溶解度受温度变化的影响不大,则可采用蒸发溶剂的方法;
②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的,则用冷却热饱和溶液法实验仪器 1常用的仪器(仪器名称不能写错别字)A不能加热量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等B能直接加热试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙C间接加热烧杯、烧瓶、锥形瓶
(1)试管注意加热时液体不得超过试管容积的1/3,反应时液体不超过试管容积的1/2
(2)烧杯
(3)烧瓶----圆底烧瓶,平底烧瓶
(4)锥形瓶多用于装置气体发生器,注意使用烧瓶或锥形瓶时溶液不得超过其容积的1/2,
(5)蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干
(6)胶头滴管
①使用时胶头在上,管口在下(防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液
②滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他试剂)
③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内,未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂
(7)量筒注意根据所量的体积来选择大小恰当的量筒(减少误差),读数时量筒垂直平稳放在水平桌面上,视线与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面
(8)托盘天平一般精确到
0.1克注意a左---称量物,右--砝码,b取用砝码要用镊子,c天平不能称量热的物体被称物体不能直接放在托盘上,要在两边先放上等质量的纸,d易潮解的药品或有腐蚀性的药品(如氢氧化钠固体)必须放在玻璃器皿中称量
(9)集气瓶
(10)广口瓶常用于盛放固体试剂,
(12)漏斗――过滤装置
(11)细口瓶(也叫试剂瓶)用于盛放液体试剂,棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质,存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞,不能用玻璃塞
(13)长颈漏斗则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,形成“液封”,(防止气体从长颈斗中逸出)
(14)分液漏斗向反应容器中滴加液体,可控制液体的用量;
(15)试管夹使用时从试管的底部往上套,夹在离试管口的1/3处
(16)铁架台用于固定和支持多种仪器,
(17)酒精灯
①使用前先检查灯心,绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精
②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯(以免失火)
③酒精灯的外焰最高,应在外焰部分加热先预热后集中加热
④要防止灯心与热的玻璃器皿接触(以防玻璃器皿受损)
⑤实验结束时,应用灯帽盖灭,决不能用嘴吹灭(否则可能引起灯内酒精燃烧)
⑥万一酒精在桌上燃烧,应立即用湿抹布扑盖酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3,也不得少于其容积的1/4
(18)玻璃棒a用做搅拌(加速溶解)b过滤----引流;c蒸馏时搅拌----使受热匀均;d稀浓硫酸时搅拌----加速散热;E转移液体--如PH的测定等
(20)温度计刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗
(21)药匙用于取用粉末或小粒状的固体药品,每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净2基本操作
(1)液体药品的取用很少量时可用胶头滴管,较多量时可直接从试剂瓶中倾倒没有说明用量时应取少量,液体取用1—2毫升,固体只要盖满试管的底部; 注意把瓶塞倒放在桌上,标签向着手心,防止试剂污染或腐蚀标签,斜持试管,使瓶口紧挨着试管口)
(2)加热:给液体加热-----试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿;固体加热-----干燥的试管、蒸发皿、坩埚注意点给试管中的液体加热试管一般与桌面成45°角,先预热后集中试管底部加热,加热时切不可对着任何人注意点被加热的仪器外壁不能有水,以免容器炸裂;用酒精灯外焰,以免容器破裂烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗,也不能立即放在桌面上,应放在石棉网上
(3)玻璃仪器的洗涤如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等,可加稀盐酸洗涤,再用水冲洗如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤,也可用洗衣粉或去污粉刷洗干净的标准仪器内壁上的水即不聚成水滴,也不成股流下,而均匀地附着一层水膜时
(4)常用的意外事故的处理方法??B酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗C碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗,不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗D若浓硫酸不慎洒在皮肤上先用干抹布擦拭再用大量水冲洗涂抹碳酸氢钠溶液
1、默写1—20号元素的符号和名称(P59)符号名称
2、默写常见元素的化合价+1K、Na、Ag、H;+2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg;+3Al;+4Si;+
1、+2Cu;+
2、+3Fe;+
2、+4C;+
4、+6S;-1F、Cl;-2O、S;-3N、P
3、默写常见原子团的符号和化合价名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根符号NH4OHNO3SO4CO3PO4化合价+1-1-1-2-2-3 4,默写金属活动性顺序P162元素符号元素名称化学方程式汇总
(1)单质与氧气的反应
1.镁在空气中燃烧2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧3Fe+2O2点燃Fe3O
43.铜在空气中受热2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧4Al+3O2点燃2Al2O
35.氢气中空气中燃烧2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧4P+5O2点燃2P2O
57.硫粉在空气中燃烧S+O2点燃SO
28.碳在氧气中充分燃烧C+O2点燃CO
29.碳在氧气中不充分燃烧2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应
10. 一氧化碳在氧气中燃烧2CO+O2点燃2CO
211. 甲烷在空气中燃烧CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12. 酒精在空气中燃烧C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
14. 加热碱式碳酸铜Cu2OH2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)2KClO3加热2KCl+3O2↑
16. 加热高锰酸钾2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17. 碳酸不稳定而分解H2CO3===H2O+CO2↑
18. 高温煅烧石灰石CaCO3高温CaO+CO2↑
19. 氢气还原氧化铜H2+CuO加热Cu+H2O
20. 木炭还原氧化铜C+2CuO高温2Cu+CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜CO+CuO加热Cu+CO
224. 一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO
225. 一氧化碳还原四氧化三铁4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)镁,铝,锌,铁
(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐
(3)碱性氧化物+酸--------盐+水
(4)酸性氧化物+碱--------盐+水
(5)酸+碱--------盐+水48.盐酸和烧碱起反应HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应HCl+KOH====KCl+H2O50.盐酸和氢氧化铜反应2HCl+CuOH2====CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应2HCl+CaOH2====CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应3HCl+FeOH3====FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多3HCl+AlOH3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应H2SO4+CuOH2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应3H2SO4+2FeOH3====Fe2SO43+6H2O
58.硝酸和烧碱反应HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
(6)酸+盐---另一种酸+另一种盐
(7)碱+盐----另一种碱+另一种盐
(8)盐+盐---两种新盐。