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文本内容:
初中化学重点知识提要
一、构成物质的基本微粒
1、原子(构成金属、稀有气体)定义化学变化中的最小微粒(应用于回答化学变化中什么微粒没有改变)结构核外电子(带负电)原子质子(带正电)(不带电)原子核(带正电)中子(不带电)—氢原子不含中子相等关系原子量≈质子数+中子数在原子时有电子数=质子数=核内电荷数=原子序数原子性质质量、体积甚微;不断运动;有间隔
2、分子(构成除稀有气体外的其它气体、有机物、水)定义保持物质的化学性质的一种微粒(应用于回答化学变化中什么微粒改变)分子结构分子由原子构成例如一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成(应用于分子用什么来描述)分子的性质质量、体积甚微、不断运动、有间隔(应用于解释日常中的某些现象)分子的写法某种物质的分子符号就用其化学式表示例如3个二氧化硫分子3SO
23、离子(构成酸、碱、盐及其它化合物)定义当原子得、失电子后变成的微粒称离子性质a、离子是带电的微粒即阳离子(带正电的原子)离子阴离子(带负电的原子)b、离子能导电c、离子中有质子数=核电荷数=原子数质子数≠电子数
4、原子、分子、离子的联系分子原子得失电子离子原子分离物质的描述a、物持由分子构成(水由水分子构成)b、物质由离子构成(NaCI由Na+和CI—构成)c、物质由元素组成(MgO由Mg元素和O元素构成)分子的描述分子由原子构成
二、元素——组成物质的宏观单位
1、定义具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称
2、元素符号a、用拉丁字母表示b、元素含义1°表示该元素的符号2°表示一个该原子(P)3°表示该物质(Fe)
3、地壳中元素质量分数居全四位的是OSiAIFe
三、初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途物质俗称性质用途S硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色,并伴有刺鼻气体产生(SO2)P赤磷白磷燃烧时产生大量的烟(P2O5固体)用物制烟雾弹C金刚石、石墨、活性炭金刚石是最硬物质;石墨具有导电性、润滑性、质软;活性炭用于吸附剂金刚石用于制钻头,切割物质石墨用于电极、润滑、制铅笔Fe化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈,于纯氧中燃烧生成Fe3O4P2O5白色固体、易吸水用作干燥剂CO2干冰碳酸气易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料SO2ρSO2ρ空气、有刺激气味、其水溶液为H2SO3SO3ρSO3ρ空气其水溶液为H2SO4CH4沼气坑气ρCH4ρ空气难容于水,无味、易燃、是最简单有机物C2H5OH酒精易燃烧用于燃料、消毒(70%~75%)CH3OH(甲醇)与乙醇相似;有毒(使人眼睛失眠、甚至死亡)易燃烧CH3COOH(乙酸)醋酸水醋酸有刺激气味、具有酸性、能使指示变色CaO生石灰白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰[CaOH2]用于干燥剂Fe3O4磁铁矿的主要成分黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解用于治炼金属铁Fe2O3磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分红褐色难溶物质、可用酸来溶用于治炼生铁CuO黑色难溶于水2Cu+O2=CuO、可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2OCuSO4白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来用于检验物质中是否含有水CuSO4•5H2O胆矾蓝矾蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4溶液一致,易风化即CuSO4•5H2O=CuSO4+5H2OKmnO4灰锰氧紫黑色易溶水,其水溶液为红色用于制氧气KCIO3白色物质易溶于水在MnO2崔化下制氧气Cu2OH2CO3孔雀石绿铜绿色难溶于水有毒物,加热变成CuO、H2O、CO2用在鉴别题中AgCI白色凝乳状物,不溶于酸可溶性氯化物与AgNO3反应可生成它用于检验Ag+及CI—BaSO4钡餐白色不溶酸的沉淀,不溶性硫酸盐与不溶性钡盐么应可生成它用于检验Ba+及SO42—CO难溶于水,ρCOρ空易燃烧、无味有毒气体用作还原剂、治炼金属CaCO3石灰石大理石白色难溶于水、易溶于酸的固体用于制CO2及制生石灰CaOHCI盐酸无色、有刺激气味液体,具有挥发性、腐蚀性能使指剂变色,能与多种物质反应用于与金属反应制氢气;可用来溶解难溶的物质H2SO4无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应稀H2SO4可用于与金属反应制氢气;还可用于干燥物质HNO3无色、无味的一种酸;具有挥发性,能与多种物质反应NaOH火碱白色固体
四、主要实验
1、氧气(O2)制法
(1)工业制法分离液态空气
(2)实验室制法药品KCIO3和MnO2(催化剂)或KMnO4(紫色)反应原理仪器步骤
(1)检查气密性
(2)装药品
(3)加热
(4)收集
(5)移去水中导气管
(6)熄灭酒精灯实验中常注意问题
(1)酒精灯加热用外焰加热
(2)试管夹夹持试管位置于离试管口1/3处
(3)试管口略向下斜
(4)导气管伸进橡皮塞2—3厘米
(5)先移去导管、再移去酒精灯
2、氢气(H2)制法
(1)工业制氢气的原料天然气(主要成分CH4)或水煤气(主要成分CO和H2)
(2)实验实制氢气药品锌粒(Zn)和稀盐酸或稀硫酸反应原理Zn+2HCI==ZnCI2+H2↑ 或Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑仪器步骤略
3、二氧化碳(CO2)制法药品石灰石(大理石)和稀硫酸反应原理CaCO3+2HCI==CaCI2+CO2↑+H2O仪器其仪器与氢气的仪器大致相同、不同为在CO2收集中不用排水法收集(所以CO2的制取装置可用来制取H2)步骤略
4、氢气还原氧化铜实验药品H2和黑色CuO △反应原理H2+CuO===Cu+H2O仪器步骤
(1)先通H2一段时间(以防止通入的H2与试管内空气混合遇火发生爆炸
(2)加热
(3)移去酒精灯
(4)再通氢气一段时间(以防止还原出的Cu在高温下又被氧化为CuO)注意
(1)实验中的“两通”的目的
(2)导气管位置不用橡皮塞;试管口略向下倾斜
(3)看到实验现象A、试管壁有水珠生成B、黑色物质变成红色物质
5、CuOH2CO3的加热实验A、反应原理CuOH2CO3==2CuO+H2O+CO2↑B、仪器CuOH2CO3石灰水C、实验现象绿色物质变成黑色物质在试管壁上有水珠生成;将产生气体通入澄清石水,石灰水变浑浊
6、电解水实验所需物质及仪器水、直流电、电解仪器电解反应原理2H2O==2H2↑+2O2↑现象在阳极和阴极分别有气体产生且有V阳:V阴=2:1(即VH2:VO2=2:1)注意电解水产生氢气和氧气得出结论是(略)
五、重要反应
(一)四个反应类型化合反应多各物质经化学变化合为一种物质的反应分解反应由一种物质分妥成多种物质的化学反应即BAC条件B+A+C置换反应单质与化合物发生化学变化生成新的单质与新的化合物的反应即单+化合物条件新单+新化合物分解反应化合物A+化合物B化合物C+化合物D
(二)主要反应方程式S+O2===SO2(气)Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 4P+5O2======2P2O5(固)Fe3O4+4CO=====3Fe+4CO23Fe+2O2=====Fe3O4(固)2KCIO3====2KCI+3O2↑Mg+O2=====2MgO(固)2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑ C+O2====CO2Zn+2HCI====ZnCI2+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑2C+O2====2COFe+2HCI===FeCI2+H2↑2CO+O2=====2COFe+H2SO4====FeSO4+H2↑CO2+C====2COCu+O2====2CuOCO2+CaOH2====CaCO3↓+H2OCuO+H2===Cu+H2OCO2+H2O====H2CO3CuO+CO====Cu+CO2CO2+2NaOH===Na2CO3+H2OCuO+2HCI====CuCI2+H2OCaCO3====CaO+CO2↑CuOH2+HCI===CuCI2+H2OCaCO3+2HCI===CaCI2+H2O+CO2↑CuSO4+2NaOH===CuOH2+Na2SO4CaO+H2O====CaOH2Na2CO3+CaCO3↓+2NaOHCH4+2O2====CO2+2H2OC2H5OH+3O2====2CO2+3H2OCH3OH+O2====CO2+2H2O三主要反应类型
(1)碳酸盐与酸的反应反应都生成CO2即MSO4+2HCI====MCI2+CO2↑+H2O
(2)硫酸盐与钡盐的反应反应后都生成难溶于酸的BaSO4↓即MSO4+BaN====BaSO4↓+MN
(3)盐酸盐与AgNO3反应生成难溶酸的AgCI↓即盐酸盐+AgNO3====AgCI↓+酸
(4)金属氧化物一般难溶水(除K2O、Na2O、CaO)外易溶于酸
(5)非金属氧化物一般易溶碱溶液中
(6)酸+碱盐+水(中和反应)
六、化学中几个重要概念(对照课本熟记概念)
(1)化学变化
(2)物理变化
(3)稀有气体
(4)氧化反应
(5)催化剂
(6)燃烧
(7)混合物
(8)化合物
(9)纯净物
(10)单质
(11)氧化物
(12)酸性氧化物
(13)碱性氧化物
(14)酸
(15)碱
(16)盐
(17)结晶水合物
(18)原子量
(19)风化
(20)质量守恒定理
(21)饱和溶液
(22)溶解度
(23)有机化合物
(24)温室效应
(25)工业血液、工业粮食
(26)生铁、钢
(27)合金
(28)溶液、溶质、溶剂
(29)过滤、结晶
(30)PH值
七、几个物质及离子鉴别
(一)常见气体鉴别方法O2燃烧更旺O2H2木条熄灭CO2分别往集变红CO2CO2NH3气瓶中滴少变蓝NH3CO燃着木条分别N2许石蕊试液不变N2CH4伸到各集气瓶内H2ONH3有水珠N2被点燃气体H2于火焰上方CH4CO罩干冷烧杯CH4无水珠CO产生气体变浑CH4通入石灰水中不变浑H2
(二)酸、碱、盐鉴别
(1)酸、碱、盐用紫色石蕊鉴别
(2)盐酸盐(可溶性)鉴别试剂AgNO3和稀HNO3步骤
(1)取少量待测液于试管中
(2)滴入几滴稀HNO3
(3)有白色沉淀产生,该沉淀不能溶于稀HNO3中说明是盐酸盐即含有CI—
(3)硫酸盐鉴别试剂BaCI2和稀HNO3步骤
(1)取少量待测液于试管中
(2)滴入BaCI2并加稀HNO3,若产生沉淀则说明是硫酸盐即含SO42—
(4)可溶性钡盐鉴别(略)
(5)碳酸盐鉴别(略)
(6)铵盐(NH4+)鉴别(略)
八、常见计算
(一)相对分子质量的计算
(1)求(NH4)2SO4和Na2CO3•10H2O的分子质量(NH4)2SO4=(14+4)×2+96=132Na2CO3•10H2O=23×2+12+16×3+10×2+16=106+180=286
二、化合物中某一元素的质量分数求Ca(OH)2中钙元素的质量分数Ca%==
(三)化合物中某一元素的真实质量求80克水中氢元素有几克?解80×
(四)组成物质中的元素质量之比求Na2CO3中C:Na:O为多少?解∵C=12,Na=2×23=460=16×3=48∴C:Na:O=12:46:48=6:23:24
(五)求化合物中各原子个数之比求C11H24O6中的各原子个数之比解C:H:O=11:24:6六含杂质物质的计算题方法先把含杂质的物质的质量转变成纯净物质质量,然后再代入方程式中典型例题200吨的赤铁矿石其中含杂质6%,求可冶炼出含杂质3%的生铁多少吨?解分析赤铁矿石主要成分是Fe2O3其质量是200×94%=188t,设有xt生铁治炼出来,则纯铁质量是x×97%,所以据Fe2O3+3CO==3CO2+2Fe16011218897%X∴X=……(略)
(七)氢气还原氧化铜题型足量的氢气通过灼热的氧化铜,待完全反应后,将产生的物质通入放有无水硫酸铜的U型管中,发现U型管中物质质量比原来质量增重
5.4克,求有多少克的氧化铜参加反应?解设有X克的CuO参加反应CuO+H2===Cu+H2O8018X=
2.
45.4答略
(八)氯酸钾加热制氧气题型方法根据题意,计算出氧气质量用原固体混合物质量—后来固体混合物质量=产生的氧气质量例把混有少量KMnO4的KCIO320克充分加热后,待完全反应称量反应固体物质为6克,将固体剩余物用水充分溶解,过滤称得滤渣为
2.25克求总的有多少氧气产生,原混合物中KMnO4的质量分数是?解产生的氧气质量=20—6=14克由题意知产生的14克氧气是由KMnO4和KCIO3同时反应产生的故不能由14克氧气求KMnO4(KCIO3)由题意知滤渣
2.55克即为产生的MnO2的质量2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑31687X=a
2.25故KMnO4%=答略
(九)溶液质量分数题型方法
(1)溶液质量分数的林计算题一般涉足了发生化学变化,故应写出化学方程式,然后把所给己知数(通常给溶液质量)转变成溶质质量后带到方程式中
(2)求产生的溶液的质量分数时,要搞清楚改变后的溶质量=反应前溶液质量+溶解的固体物质(或者加入了的液体物质质量)—沉淀质量(气体质量)例60克Na2CO3溶液与20%的AgNO3溶液完全反应后过滤称得固体质量为
2.76克,求
(1)Na2CO3溶液的质量分数
(2)有多少克AgNO3溶液参加反应
(3)产生溶液中溶质质量分数?解Na2CO3+2AgNO3====Ag2CO3+2NaNO3106240276170X=
1.06y=
3.
42.76Z=
1.7∴
(1)Na2CO3溶液质量分数
(2)参加反应的AgNO3溶液质量
(3)形成的溶液中Na2CO3的质量分数为Na2CO3%==C答略
九、几种符号写法
(1)离子的写法方法先写出元素符号,再在右上角标明该离子带的电荷数,注意“+、—”于数字后面例3个硫酸根离子3SO42—;两个镁离子2Mg2+
(2)分子的写法方法写某物质的一个分子符号时,就用该物质的化学式表示其分子符号例3个二氧化硫分子3SO2;一个氨气分子NH3
(3)结构示意图原子结构示意图先确定圆圈内数值(即为原子系数)然后再依次排出其电子数来原子时有电子决数==圆圈内的质子数例画出钠原子的结构示意图离子结构示意图先确定圆圈内的数值(仍为原子序数)然后再排电子数时,电子数总和等于质子数加上或减去所带的电荷数例画出AI3+的结构示意图。