初三化学必考知识点总结：酸、碱、盐

一、初三化学必考知识点总结酸、碱、盐

一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸HNO3碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”无色液体工业用盐酸黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性敞口置于空气中，瓶口有白雾吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途

①金属除锈

②制造药物

③人体中含有少量盐酸，助消化

①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属+酸→盐+氢气

（3）碱性氧化物+酸→盐+水

（4）碱+酸→盐+水

（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）

3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3及HNO3SO42-

①BaNO32及HNO3

②HCl及BaCl2CO32-HCl及石灰水

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法CaOH2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==CaOH2用途

①氢氧化钠固体作干燥剂

②化工原料制肥皂、造纸

③去除油污炉具清洁剂中含氢氧化钠

①工业制漂白粉

②农业改良酸性土壤、配波尔多液

③建筑

2、碱的通性（具有通性的原因离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）酸性氧化物+碱→盐+水

（3）酸+碱→盐+水

（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注

①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如CuOH2ΔCuO+H2O2FeOH3ΔFe2O3+3H2O

②常见沉淀AgCl↓BaSO4↓CuOH2↓FeOH3↓MgOH2↓BaCO3↓CaCO3↓

③复分解反应的条件当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生

四、中和反应溶液酸碱度的表示法--pH

1、定义酸与碱作用生成盐和水的反应

2、应用

（1）改变土壤的酸碱性

（2）处理工厂的废水

（3）用于医药

3、溶液酸碱度的表示法--pH

（1）

（2）pH的测定最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸雨正常雨水的pH约为

5.6（因为溶有CO2）pH

5.6的雨水为酸雨酸碱盐性质之酸的通性酸的组成——氢离子＋酸根离子

（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色

（2）酸的PH7

（3）跟（H）前的活泼金属起置换反应酸+金属==盐+氢气例2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑

（4）跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应酸+碱性（金属）氧化物—→盐+水例3H2SO4+Fe2O3=Fe2SO43＋3H2O

（5）跟某些盐反应酸+碳酸盐==盐+水酸+盐—→新酸+新盐例H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓

（6）跟碱起中和反应酸+碱—→盐+水例2HCl＋CuOH2=CuCl2＋2H2O初中化学酸碱盐的复习及重点题型解析在各省市中考试卷的命题中，无不将酸碱盐的化学性质的考察作为重中之重其题型之多变化之大，对于同学们来讲确有千头万绪、力不从心之感基于此，笔者结合教学实践浅谈一下有关酸碱盐的复习，以期对同学们的复习有所助益

五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质

（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4

（1）少数可与水反应生成碱Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOHBaO+H2O==BaOH2CaO+H2O==CaOH22酸性氧化物+碱→盐+水CO2+CaOH2==CaCO3↓+H2O不是复分解反应2碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

一、熟练记忆规律是应用的前提酸碱盐部分虽然题型众多，如鉴别、推断、除杂……，但是这些应用离不开最基础的知识点即对酸碱盐化学性质的熟练记忆通过学习可知酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点对于这些化学性质必须加以强化记忆和灵活记忆可采用图表记忆法以及变式记忆法等如将酸碱盐的化学性质浓缩为下图记忆较好（图表记忆法）在此基础上，再做变式练习，增加对化学性质的多角度记忆（变式记忆法）如

（1）生成盐和水的规律，一定是中和反应吗？

（2）在酸碱盐的化学性质中，生成盐的规律有几条等通过如上练习，即可起到加强知识的同化和异化的作用

二、掌握“规矩”，可成“方圆”记忆住以上规律就可以熟练应用了吗？当然不能在大量练习中同学们发现以上规律中有很多是有“规矩”有条件的因此在记住规律的前提下，还要记住规律应用的条件，这样才能做到有的放矢的应用比如可根据不同反应类型来灵活记忆有关反应的条件归纳如下例如写出下列物质中两两之间能发生反应的化学方程式铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧化碳思路点拨此类题目是考察酸、碱、盐、氧化物之间反应规律和反应发生条件的较好范例解题时，为防止产生丢落现象，可采用以铁为起点逐次向后延伸判断反应是否发生，再以氧化铁为新起点逐次顺推……的方法经判断共发生8个反应由以上可以看出在判断的过程中，自然强化了有关反应规律以及反应发生条件的记忆这样的习题同学们可多找一些，做成卡片常备左右，随时加以练习，功到自然成

三、抓重点题型，学会以点带面在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中，耗时长收效甚微酸碱盐部分的题型虽形式多样，但万变不离其宗综合之下，可以说鉴别、除杂、推断这三类题型是很具代表性的，它们的正确理解和掌握，对于提高其他相关题型的应变能力，必将起到很好的辐射作用下面结合相关例题简要归纳一下各自特点例一分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液ANaOH、NaCl溶液、稀HCl（）BNa2CO

3、AgNO3溶液、KNO3溶液（）CK2CO

3、BaCl2溶液、NaCl溶液（）DNaOH、CaOH2溶液、稀HCl（）ENH4NO

3、NH42SO

4、Na2CO

3、NaCl溶液（）思路点拨鉴别题的原则是抓住不同物质的主要特征，用最简单的方法，最少的试剂，以最明显的现象，达到鉴别的目的所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别；能一次鉴别的就不用多次鉴别所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象如产生变色、放出气体、生成沉淀等解析A、通过物质分类，显然依次符合碱性、中性、酸性，当然加石蕊试液鉴别B、通过观察发现Na2CO3遇酸（H+）产生气体，而AgNO3遇CL-产生沉淀，而KNO3遇盐酸无现象，故加盐酸来鉴别C、由上可知K2CO3遇酸（H+）产生气体，BaCl2溶液遇SO42-有沉淀，而NaCl溶液遇稀硫酸无现象，故加稀硫酸来鉴别D、CaOH2溶液遇CO32-有沉淀，稀HCl遇CO32-有气体，而NaOH遇CO32-无明显现象，故加Na2CO3或K2CO3鉴别E、观察可知NH4+遇OH-产生氨气，而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉淀产生，取样后分别滴加Ba（OH）2溶液，只有气体产生的是NH4NO3，同时有气体和沉淀产生的是NH42SO4，只有沉淀产生的是Na2CO3，无现象的是NaCl在实际应用中，同学们还可以将鉴别题按一次性鉴别、多次性鉴别、不加其他试剂鉴别、两两混合鉴别等进行分类，根据各自独有的特点，总结解题技巧，从而达到全面掌握不同鉴别类型的目的例二选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质

（1）除去生石灰中的碳酸钙

（2）除去氯化钾晶体中的碳酸钾

（3）除去碳酸钙固体中的碳酸钠

（4）除去一氧化碳中的二氧化碳

（5）除去氯化钠溶液中的硫酸铜

（6）除去Cu粉中的Fe粉思路点拨除杂的原则是不增（不增加新杂质）、不减（不减少原物质的量）、不变（不改变原物质状态）、易分（除杂后易于分离）、先物后化（物理方法优先，其次化学方法）应用中有转化法、沉淀法、吸收法、过滤法、溶解法等多种除杂方法解析

（1）通过高温加热或灼烧的方法，既能除去碳酸钙，又能得到更多生石灰

（2）可加入适量稀盐酸充分反应后，再蒸发

（3）可采用先加适量水溶解，再过滤的方法

（4）可采用通过炽热的碳层或通过烧碱溶液的方法但显然通过烧碱溶液的方法具有吸收杂质彻底、操作简单快捷等优点

（5）由于含有Cu2+、SO42-两种杂质离子，故可采用同时沉淀法加入适量氢氧化钡溶液后，过滤即可得氯化钠溶液

（6）由于Fe、Cu分别排在金属活动顺序表中H的前后，所以可采用加入足量稀盐酸或稀硫酸溶解并过滤的方法来实现也可采用加足量硫酸铜溶液并过滤的方法例

三、有一固体混合物，可能含有K2CO

3、K2SO

4、CuSO

4、CaCl

2、KNO3等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则该混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.思路点拨推断题所用到的知识储备有如下几点

（1）物质的特殊色态、溶解性（包括物质在水或酸中的溶解性）如铜离子溶液为蓝色，铁离子溶液为黄色等，常见白色沉淀有碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁等蓝色沉淀有氢氧化铜，红褐色沉淀有氢氧化铁初中不溶于酸的沉淀有氯化银、硫酸钡

（2）会判断物质之间能否发生反应

（3）三种离子（硫酸根、碳酸根、氯离子）鉴定的正逆推理

（4）对于重点词语的理解能力如“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等词的理解一道好的推断题正是对于以上知识点掌握程度的综合性考察解析推断题的解答依据是物质的特征反应和典型的实验现象此题由溶于水得到“无色溶液”可知CuSO4（蓝色溶液）一定不存在；同时K2CO

3、CaCl2由于相遇会产生沉淀，所以K2CO

3、CaCl2或存其一或均不存在由“滴加硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生”可知沉淀有可能来自硝酸钡与K2CO3或K2SO4反应生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀中的一者或两者由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知碳酸钡、硫酸钡均存在，进而推出K2CO

3、K2SO4均存在因为K2CO3存在，所以CaCl2一定不存在而KNO3由于存在与否，均不会对以上鉴别推断造成影响，所以KNO3可能存在，也可以说可能不存在此题，在练习过程中，完全可以略加改动如若“沉淀全部溶解”推断结果怎样？若“沉淀全不溶”推断结果又会怎样？……同学们一旦掌握了这种一题多变、一题多做的学习方法，对于提高复习效果必然可以起到以点带面的辐射作用初三化学有关酸碱盐的化学方程式单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质+酸---盐+氢气（置换反应）

1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑最常用

2.实验室制H2用的金属有ZnFeMgAl，酸有稀H2SO4和稀HCl

（2）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐

2.铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

3.铝和硝酸银溶液反应Al+3AgNO3=AlNO33+3Ag

（3）碱性氧化物金属氧化物+酸---盐+水

4.氧化铁和稀硫酸反应Fe2O3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O

5.氧化钙和稀盐酸反应CaO+2HCl=CaCl2+H2O

（4）酸性氧化物非金属氧化物+碱--------盐+水6．苛性钠暴露在空气中变质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O7．消石灰放在空气中变质CaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O

（5）酸+碱--------盐+水中和反应8．盐酸和烧碱反应HCl+NaOH=NaCl+H2O

9.盐酸和氢氧化钙反应2HCl+CaOH2=CaCl2+2H2O

10.氢氧

（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐11．大理石与稀盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑实验室制CO212．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

13.硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

（7）碱+盐---另一种碱+另一种盐

14.氢氧化钙与碳酸钠CaOH2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

15.硫酸铜溶液与氢氧化钡CuSO4+BaOH2=BaSO4↓+CuOH2↓

（8）盐+盐---两种新盐16．氯化钠溶液和硝酸银溶液NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO317．硫酸钠和氯化钡Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变+1价:HClO；NaClO；CaClO

2.+5价:HClO3；KClO

3.+7价:HClO4；KClO

4.化学酸碱盐辅导果相同，因有异初中化学第八章中，存在着一些结果（结论）相同、原因有异的问题，现围绕酸、碱的有关知识，选取几例加以分析

1.酸、碱溶液和金属都能导电分析酸、碱溶液导电的原因是，酸、碱溶液中含有自由移动的离子（其中酸溶液中含有自由移动的氢离子和酸根离子；碱溶液中含有自由移动的金属离子和氢氧根离子）；金属导电的原因是，金属中含有自由移动的电子

2.浓硫酸、浓盐酸敞口置于空气中，溶液中溶质质量分数都变小分析浓硫酸中溶质质量分数之所以变小，是因为浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸收空气中的水分导致了溶液中溶剂量的增加；浓盐酸中溶质质量分数之所以变小，是因为浓盐酸具有挥发性，氯化氢气体的挥发导致了溶液中溶质质量的减少

3.浓硫酸、氢氧化钠溶于水，生石灰放入水中，都能放出大量的热分析浓硫酸、氢氧化钠溶于水放热，属于溶解过程中的放热现象；生石灰与水接触放热，属于化学变化（生石灰与水发生化学反应，生成氢氧化钙）中的放热现象

4.金属钠和镁放入稀盐酸中，都有氢气放出分析金属钠放入稀盐酸中所放出的氢气，主要是由钠与水发生置换反应产生的（在金属活动顺序表中名列第三的金属钠，其化学性质非常活泼，能在常温下与水发生剧烈反应2Na+2H2O==2NaOH+H2↑）；镁放入稀盐酸中所产生的氢气，是镁和稀盐酸发生置换反应产生的

5.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液、稀盐酸与碳酸钠溶液发生反应（假设两个反应都恰好完全发生）后，溶液的总质量都减少分析根据上述变化的化学方程式以及质量守恒定律可以得出，前一个反应后所得溶液的质量==氢氧化钠溶液的质量+硫酸铜溶液的质量-生成的氢氧化铜沉淀的质量；后一个反应后所得溶液的质量==稀盐酸的质量+碳酸钠溶液的质量-放出的二氧化碳的质量虽然两个反应中溶液的总质量都减少，但原因不同，一个是因为反应中产生沉淀，一个是因为反应中放出气体.。