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初三化学总复习知识点汇编
(二)主题一身边的化学物质【空气】
一、空气的成分
1、空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为、氧气为(氮气比氧气约为4∶1)、空气的成分以氮气和氧气为主,属于从物质分类看稀有气体占二氧化碳占其它气体与杂质占
2、法国化学家提出了空气主要是由和组成的
3、空气中氧气含量的测定用(不能用、、等代替,为什么不能代替?)燃烧时有大量白烟生成,产生压强差,气体体积减少约若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是
①,氧气没有全部消耗完;
②;
③大于1/5体积的原因可能是
①②
二、空气的污染
1、空气质量监测的气体、、其它污染物
2、是引起酸雨的主要物质,是导致温室效应的主要物质
3、空气污染源、、(如汽车尾气、家庭燃气燃烧等)
4、防止空气污染的措施有哪些?
三、氧气
1、氧气物理性质无色无味,密度比空气,不易溶于水,液氧是的
2、氧气化学性质是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的
①(黑色)C和O2反应的现象是在氧气中发出白光;在空气中发出红光
②(黄色)S和O2反应的现象是在氧气中明亮的火焰,在空气中火焰,都生成的气体(是SO2)
③P和O2反应的现象是冒(白烟是白色固体)(用于发令枪、烟雾弹)
④(银白色)Mg和O2反应的现象是(用于照明弹)
⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是火星四射,生成黑色固体(是Fe3O4);注意预先放入少量水或一层沙,目的是Fe在空气中不燃烧
⑥H
2、CO、CH4燃烧(即和O2反应)的现象是发出蓝色的火焰
⑦铜与氧气的反应现象色固体变注意该反应的条件是,因为铜不活泼
3.的主要用途支持燃烧,提供呼吸(气焊、气割、炼钢、液氧炸弹、呼吸等4催化剂加快化学反应速度,但自身的质量和化学性质在化学反应前后都不变的物质催化剂不决定反应是否发生,不影响反应的产量MnO2是制氧气及制氧气反应中的,起作用MnO2不是唯一的催化剂,不同的反应可以有不同的催化剂;同一物质可以在不同反应中作催化剂;同一反应可以有不同的催化剂
四、氮气溶于水,密度与空气接近(所以不能用收集)化学性质稳定,很难发生反应,可以作不可燃、不助燃,能使燃着的木条
五、稀有气体化学性质极为稳定,可作通电后发,可制氦气密度小,又不会燃烧爆炸,可代替填充气球
五、化学反应的四个基本类型中已经学到的两个基本类型
①化合反应由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如A+B=AB
②分解反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如AB=A+B
六、燃烧燃烧燃烧的条件灭火的原理氧化反应不属于化学的基本反应类型缓慢氧化进行得很慢的甚至不容易察觉的氧化反应自燃由缓慢氧化而引起的自发燃烧三者的关系缓慢氧化会引起自燃,两者都是氧化反应
六、其它常见气体的化学式氨气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷、二氧化硫、三氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、硫化氢、氯化氢主题二物质构成的奥秘【元素】
一、元素及元素符号
1、元素符号是以拉丁文字母命名的元素是宏观概念,用“组成”表示如氧气由氧元素组成元素只讲种类不讲个数如甲烷有碳氢两种元素
2、元素的存在形态
①游离态,存在于单质中;
②化合态,存在于化合物中注意有些混合物中两种形态的元素都有,如空气中既有游离态氧元素(在氧气中),又有化合态氧元素(在水蒸气和二氧化碳中)河水中有水(化合态氧)和氧气(游离态氧)
3、元素符号的含义
①(宏观含义);
②(微观含义)注意如果元素符号左边有系数,则符号只能表示微观含义
4、元素含量
①地壳中含量前四位元素“、、、”,前两种为元素,后两种为元素
②人体中含量最多元素“”,最多金属元素“”
③大气中最多元素“”
二、同素异形现象和同素异形体
1、同素异形体同一种元素组成的不同单质,互称为同素异形体
2、碳元素的同素异形体金刚石(C)石墨(C)和C60;氧元素的同素异形体和(O3);磷元素的同素异形体和(都为P)【分子、原子和离子】
一、原子、分子的概念
1、分子和原子是微观概念,用“构成”表示,如氧气由构成,氧分子由构成
2、是保持物质化学性质的微粒(对于由分子构成的物质而言)原子是化学变化中的最小微粒例如保持CO2化学性质的微粒是分子;保持水银的化学性质的微粒是(金属没有分子,由原子直接构成);保持氯气化学性质的最小微粒是;在电解水这一变化中的最小微粒是和
3、分子和原子的区别和联系
①区别化学变化中可分不可分
②联系物质可以由分子、原子构成;分子又是由原子构成的
4.核外电子排布1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)排布规律
①每层最多排2n2个电子(n表示层数)
②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)
③先排满内层再排外层注元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数4,易失电子,化学性质活泼非金属元素原子的最外层电子数≥4,易得电子,化学性质活泼稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性质稳定在原子中,数=数=数=原子序数
二、离子
三、相对原子质量简称原子量,某原子的相对原子质量=相对原子质量=+
四、化学式及相对分子质量
1.化学式
(1)化学式的意义
①,如H2SO4,表示
②,如H2SO4,表示硫酸由、、三种元素组成
③,如H2SO4,表示;如2H2SO4,表示;
④,如H2SO4,可知一个硫酸分子共有7个原子,其中有个氢原子、个硫原子、个氧原子
(2)单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的a.金属单质如钾K铜Cu银Ag等;b.固态非金属如碳C硫S磷P等c.稀有气体如氦气He氖气Ne氩气Ar等
②多原子构成分子的单质其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几如每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)多原子分子单质化学式臭氧O3等
(3)化合物化学式的读写先读的后写,后写的先读
①两种元素组成的化合物读成“某化某”,如MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)
②酸根与金属元素组成的化合物读成“某酸某”,如KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)
(4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式
①判断元素化合价的依据是化合物中正负化合价代数和为零
②根据元素化合价写化学式的步骤a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角
2.相对分子质量(又称式量),是化学式中所有原子的原子量总和如CaOH2的相对分质量=如CuSO4·5H2O的相对分子质量=【化合价】
一、常见元素和原子团的化合价(一定要记住,记准!)常见的酸根或离子SO42-硫酸根、NO3-硝酸根、CO32-碳酸根、ClO3-氯酸、MnO4-高锰酸根、MnO42-锰酸根、PO43-磷酸根、Cl-氯离子、HCO3-碳酸氢根、HSO4-硫酸氢根、HPO42-磷酸氢根、H2PO4-磷酸二氢根、OH-氢氧根、HS-硫氢根、S2-硫离子、NH4+铵根或铵离子、K+钾离子、Ca2+钙离子、Na+钠离子、Mg2+镁离子、Al3+铝离子、Zn2+锌离子、Fe2+亚铁离子、Fe3+铁离子、Cu2+铜离子、Ag+银离子、Ba2+钡离子
二、化合价与化学式
1、化合价规则单质中元素的化合价为;化合物中各元素的化合价的代数和为;化合物中金属只有,氢显,氧显;化合物中一般正价元素在,负价元素在(特殊氨气NH3,氮-3,氢+1和CH4,碳是-4,氢是+1)
2、化合价应用要求
①根据元素的化合价写出化学式;应用元素的化合价判断化学式的正误
②根据物质的化学式求元素的化合价主题三物质分类和物质变化的多样性【物质变化和物质性质】
一、物理变化、化学变化化学变化和物理变化的根本区别是化学变化中伴随发生一些如、、、、等现象我国的某些化学工艺像、、,发明很早,对世界文明作出过巨大贡献
二、物理性质、化学性质
①物理性质——状态、气味(嗅觉)、味道、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等(NaOH潮解、浓硫酸吸水属物理性质)
②化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、毒性等【纯净物、混合物】
1、纯净物与混合物的区别是物质的种类不同
2、由一种分子构成的物质一定是纯净物纯净物不一定由一种分子构成,如由多种分子构成的物质一定是混合物混合物不一定由多种分子构成,如【单质、化合物】
1、由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是,也可能是,但一定不可能是,如氧气和臭氧混合气体只含氧元素)
2、由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;由不同种元素组成的物质不一定是,但化合物一定是由元素组成的
3、单质和化合物的区别是不同【氧化物、酸、碱、盐】
一、氧化物
1、定义氧化物一定是,但含氧化合物不一定是
2、分类金属氧化物和非金属氧化物;碱性氧化物和酸性氧化物
①碱性氧化物凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物金属氧化物大多数是碱性氧化物(个别除外)
②酸性氧化物凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物非金属氧化物大多数是酸性氧化物(除CO、H2O外)【盐酸】是氯化氢气体(HCl)的水溶液,属于浓盐酸会出现白雾现象,因为溶质氯化氢易,使溶液浓度降低人体胃酸中有盐酸成分【浓硫酸】有吸水性(物理性质),敞开在空气中导致溶液浓度下降浓硫酸稀释应将浓硫酸沿容器内壁或玻璃棒倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌【氢氧化钙】俗称熟石灰、消石灰;白色固体,微溶于水;溶液俗称石灰水,悬浊液俗称石灰浆、石灰乳主题六化学实验活动【补充】
一、常用的仪器(仪器名称不能写错别字)A不能加热、、、(玻璃仪器)B能直接加热、、、、C间接加热、、
1、试管
①少量试剂的反应容器
②也可用做收集少量气体的容器
③或用于装置成小型气体的发生器
2、烧杯
①溶解固体物质、配制溶液,以及溶液的稀释、浓缩
②也可用做较大量的物质间的反应
3、烧瓶有圆底烧瓶,平底烧瓶
①常用做较大量的液体间的反应
②也可用做装置气体发生器
4、锥形瓶常用于
①加热液体
②也可用于装置气体发生器和洗瓶器
③也可用于滴定中的受滴容器
5、蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干
6、胶头滴管用于移取和滴加少量液体注意
①使用时胶头在上,管口在下(防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液
②滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他试剂)
③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内,未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂
④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用
7、量筒用于量取一定量体积液体的仪器不能
①在量筒内稀释或配制溶液,决不能对量筒加热;
②在量筒里进行化学反应注意在量液体时,要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差),读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上,视线与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面
8、托盘天平是一种称量仪器,一般精确到
0.1克注意称量物放在,砝码按由到的顺序放在,取用砝码要用,不能直接用手,天平不能称量热的物体被称物体不能放在托盘上,要在两边先放上等质量的称量纸,易潮解的药品或有腐蚀性的药品(如氢氧化钠固体)必须放在中称量
9、集气瓶(瓶口是磨毛的)
①用于收集或贮存少量的气体
②也可用于进行某些物质和气体的反应
10、广口瓶(内壁是磨毛的)常用于盛放固体试剂,也可用做洗气瓶
11、细口瓶用于盛放液体试剂,棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质,存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞,不能用玻璃塞
12、漏斗用于向细口容器内注入液体(如向酒精灯添加酒精)或用于过滤装置
13、长颈漏斗用于向反应容器内注入液体,若用来制取气体,则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,形成“”,(防止气体从长颈斗中逸出)
14、分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体,也可用于向反应容器中滴加液体,可控制液体的用量
15、试管夹用于夹持试管,给试管加热,使用时从试管的往上套,夹在试管的中上部
16、铁架台用于固定和支持多种仪器,常用于加热、过滤、蒸发等操作
17、酒精灯
①使用前先检查灯芯,绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精;
②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯(以免失火);
③酒精灯的外焰温度最高,应在外焰部分加热先预热后集中加热
二、气体发生装置选择反应物状态(是固-固还是固-液);反应条件(是否加热)
1、氯酸钾制O2的发生装置适用于反应物是固体,反应需加热
三、气体收集装置的选择与气体的和有关
1、空气平均式量29,气体相对分子质量>29,则气体密度大于空气,气体相对分子质量<29,则气体密度小于空气
2、收集装置选择向上排空气法适用密度比空气气体,如O
2、CO2向下排空气法适用密度比空气气体,H
2、CH4排水法适用于水气体H
2、CH
4、N
2、CO、O2注意CO、N2密度与空气接近,不能用排空气法【气体的制备】
一、氧气的实验室制法
1、装配制取氧气的装置
2、用排水集气法收集制得的氧气注意
①实验室制O2的方法是加热氯酸钾与二氧化锰混合物,加热高锰酸钾,过氧化氢和二氧化锰混合(常温)
②工业上制O2的方法是分离液态空气(物理变化)原理利用N
2、O2的不同,N2先被蒸发,余下的是液氧
3.制取气体常用的发生装置和收集装置发生装置收集装置[固(+固)][固+液]简易装置[固+液]排水法向上排空气法向下排空气法5反应步骤a. 按照要求安装反应仪器; b. 检验反应装置的气密性; c. 装入反应物质,注意,反应物质为粉末状的,应该用药匙或者纸槽; d. 首先预热,然后对准固体下方固定加热; e.如果用排水法收集,当导管均匀放出气泡的时候开始收集气体; f. 用排水法收集时,反应结束应该首先将导管移出水面,然后熄灭酒精灯; (否则会使水倒流至试管中,可能使试管破裂) g. 待反应仪器冷却后,进行拆洗
6.意事项 a. 如果反应物品为高锰酸钾时,发生装置中导管口部还需要塞上少量棉花,避免高锰酸钾粉末堵塞导管; b. 试管应略微向下倾斜(防止冷凝水回流,使试管底部破裂),导管应略微深入试管; 【小结】符号的意义及书写:1化学符号的意义:a.元素符号:
①表示一种元素;
②表示该元素的一个原子b.化学式本知识点的第5点第
(1)小点c.离子符号表示离子及离子所带的电荷数d.化合价符号表示元素或原子团的化合价当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时,此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数2化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示b.分子的表示方法用化学式表示c.离子的表示方法用离子符号表示d.化合价的表示方法用化合价符号表示注原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时,只能在符号的前面加,不能在其它地方加一化合物种元素的质量比等于该元素的原子的相对原子质量和的比
(二)、化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算某元素质量分数=╳100%
(三)、混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数=╳100%
(四)、混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数=╳100%或某元素质量分数=化合物的质量分数╳该元素在化合物中的质量分数氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar钾K钙Ca++++++++++++++++++++稳定结构
①最外层8电子
②第一层为最外层2电子直接由原子构成的单质读气体单质在其元素名称后加多个“气”注意各酸根或离子所带的电荷数CABabc符号前有数字时符号所表示的粒子元素符号:原子化学式:分子离子符号:离子如5CO2只表示5个二氧化碳分子如4Mg2+只表示4个镁离子如3S只表示3个硫原子如钙离子Ca2+如氢原子H如二氧化碳分子CO2如正二价的镁元素Mg+2如两个氧原子2O而不是O2,O2是分子;7个二氧化碳分子7CO2;两个钙离子2Ca2+先写出粒子的符号,再在符号前面标出粒子的个数!某元素相对原子质量╳原子个数化合物的相对分子质量化合物质量混合物质量元素质量混合物质量物质化合物存在状态表示方法单质元素符号元素宏观组成相对质量—相对原子质量相对质量—相对分子质量微观构成核外电子(—)表示方法元素符号质子(+)中子
(0)化学式由原子构成结构表示方法原子分子原子核分类无机化合物纯净物单质金属单质非金属单质稀有气体碱氧化物酸有机化合物化合物盐混合物离子带电的原子或原子团表示方法离子符号相对质量—各原子的相对原子质量和。