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初三化学溶液的酸碱性一.本周教学内容溶液的酸碱性二.教学目标
1、知道一些常见物质水溶液的酸碱性;
2、知道酸碱指示剂,并学会用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性;
3、了解酸碱度的表示方法;
4、掌握pH和溶液酸碱性的关系,学会用pH试纸测定溶液的酸碱性和酸碱度;
5、溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响重点
1、溶液酸碱性及其检验和酸碱度的判断及测定;
2、酸碱性和生产、生活的关系难点溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响三.具体内容
1、酸性溶液和碱性溶液
(1)溶液的酸碱性有酸味的物质,且能使紫色石蕊试液变红色,这种溶液显酸性;能使紫色石蕊试液变蓝色,这种溶液显碱性;不能使紫色石蕊试液变色,这种溶液显中性
(2)酸碱指示剂能检验溶液酸碱性的试液常用的酸碱指示剂紫色石蕊试液;酚酞试液指示剂的颜色变化酸性碱性中性紫色石蕊试液红蓝紫无色酚酞试液无红无酸性溶液——使蓝色石蕊试纸变红;碱性溶液——使红色石蕊试纸变蓝
2、酸、碱性的强弱用pH表示酸碱性的强弱
(1)pH的意义用来表示溶液的酸、碱性强弱程度
(2)pH的范围0~14
(3)溶液的酸碱度与pH的关系酸碱性的确定酸碱度的比较pH=7溶液呈中性pH7溶液呈酸性pH越小,酸性越强pH7溶液呈碱性pH越大,碱性越强
(4)测定方法用pH试纸
(5)pH的改变
3、溶液酸碱性与生命活动的关系
(1)溶液酸碱性与人体健康的关系;
(2)溶液酸碱性与农作物生长的关系【典型例题】例
1、下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是()答案D例
2、某些植物的花汁可作酸碱指示剂取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验,颜色如下花种类花汁在酒精(中性)中颜色花汁在稀酸中颜色花汁在稀碱中颜色玫瑰花粉红粉红绿万寿菊花黄黄黄大红花粉红橙绿试回答下列问题
(1)为试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性,我选择花汁,不选用其他花汁的原因是
(2)取所选花汁少许分别滴入上述四种物质,请将所显颜色填入下表中试验物质食盐水肥皂水汽水石灰水所显颜色答案
(1)大红花、因为其他两种在酸、碱、中性溶液中呈现相同的颜色;
(2)粉红、绿、橙、绿例
3、酸雨是pH小于
5.6的降水我国南方某些地区所降酸雨主要原因是由居民和工厂燃烧含硫的煤以及某些化工厂生产过程中排放的一种无色有刺激性气味的气体,经过一系列化学反应而形成的有许多植物如广玉兰、枫树、夹竹桃等,在它们能忍受的浓度下,可以吸收这些有害气体
(1)你认为这种有害气体的名称为____________
(2)请写出测定该地区雨水pH的实验操作_________________________
(3)为减少酸雨对该地区的危害,请提出两条合理化的建议_______________________________、_________________________________________答案
(1)二氧化硫
(2)取pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取雨水样品沾在pH试纸上,把试纸上颜色与标准比色卡比较,读出pH
(3)开发新能源、大量种植广玉兰、枫树、夹竹桃等植物例
4、某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度猜想或假设溶液的pH可能为
①pH7;
②_______________;
③_______________设计实验要测定该溶液的酸碱度,除有正确的操作步骤外,还不能采用下列物质中的____________________来进行实验
①pH试纸;
②紫色石蕊试液;
③酚酞试液组内同学进行了如下实验甲同学取pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取氯化钠溶液滴在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH=7乙同学取pH试纸放在玻璃片上,先用蒸馏水将pH试纸润湿,然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH=7丙同学将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH=7评价三位同学中操作规范的是______同学指出其余同学操作上的错误_________________________________________________________结论和分析丙同学得出“凡是盐溶液的pH都等于7”,你认为该结论是否正确?___________,请举例说明答案
②pH=7
③pH7
③ 甲乙同学不应用蒸馏水将pH试纸润湿,丙同学不应将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中不正确Na2CO3第六章溶解现象第一节物质的溶解第二节物质组成的表示教学内容第一节物质的溶解第二节物质组成的表示教学目标认知目标1.理解溶液的概念及基本特征;了解溶液的一些性质2.了解溶液及乳化现象在生产生活中的应用价值3.掌握溶剂、溶质、溶液三者之间的关系,能够判断溶液的溶质与溶剂;4.掌握溶液组成的表示方法,熟练完成溶质质量分数的有关计算能力目标1.能够通过对比实验,归纳、了解溶液的特征2.通过探究实验,了解溶液的性质,以及溶液导电的原因3.能够利用所学的溶液质量关系,配制一定质量分数的溶液情感目标1.学习科学探究的一些基本方法,培养实验观察,分析能力,培养探究精神2.感受溶液组成的判定对工农业生产、生活中的重要作用,生活中离不开溶液方法指导第1节物质的溶解一.物质在水中的分散1.实验几种物质在水中的分散现象及讨论、分析被分散物质原有状态振荡后实验现象分散微粒静止后现象分散特征共同点高锰酸钾紫黑色固体溶解,液体变成紫红色K+、MnO4-不分层不沉淀无明显变化均一的稳定的混合物食盐无色晶体溶解,液体没有明显变化Na+、Cl-氯化铁黄褐色固体溶解,液体变成黄色Fe3+、Cl-无水硫酸铜白色固体溶解,液体变成蓝色Cu2+、SO42-蔗糖无色晶体溶解,液体没有明显变化蔗糖分子粉笔灰白色固体不溶解,液体变浑浊固体小颗粒产生沉淀不均一不稳定食用油黄色液体不溶解,液体变浑浊液体小液滴产生分层2.结论
(1)溶液、悬浊液、乳浊液的概念a.溶液物质以分子或离子的形式,分散到另一种物质中,形成均一的、稳定的混合物b.悬浊液物质以固体小颗粒的形式分散到另一物质中,形成不均
一、不稳定的混合物c.乳浊液物质以液体小液滴的形式分散到另一物质中,形成不均
一、不稳定的混合物
(2)溶液的特征均一性、稳定性a.均一性是指溶液各部分的组成、性质(包括物理性质和化学性质)完全一样b.稳定性是指在温度等外部因素不改变的情况下,无论放置多久,溶液也不会出现分层或沉淀现象P.S.注意根据分子运动理论,溶液中的分子、离子等微粒是在不停做无规则运动3.物质溶解的现象
(1)颜色有些物质溶解后,会使溶液呈现一定的颜色如CuSO4溶液是蓝色的,FeCl3溶液是黄色的,FeSO4溶液是浅绿色的,KMnO4溶液是紫红色的,NaCl溶液等则呈无色
(2)温度改变(溶解的热效应)溶解的过程可能会伴随着能量的吸收或释放实验物质溶解时的温度变化测量的温度/℃温度的变化/℃水12/溶解硝酸铵固体3-9溶解氯化钠固体120溶解氢氧化钠固体31+19解释
(1)固体溶解的过程,实质就是在水分子的作用下,构成固体物质的分子或离子,脱离了固体,一部分与水分子形成水合离子,而扩散到液体中而溶液大部分的颜色,就是因为其水合离子的颜色
(2)在溶解的过程中,实质存在两个过程一方面,溶质的分子或离子向水中扩散的过程,该过程需要吸收热量;另一方面,溶质的分子或离子与水分子作用,形成水合分子或离子的过程,该过程要放出热量,因此,溶解过程中吸热还是放热,关键就是看这两方面能量的比较了,如NaOH固体等溶于水时,扩散过程中吸收的热量小于生成水合离子过程中放出的热量,从而总体是放热;NaCl固体等溶于水时,扩散过程中吸收的热量与形成水合离子过程中放出的热量差别不大,温度不变;NH4NO3固体等溶于水时,扩散过程中吸收的热量大于生成水合离子过程中放出的热量,从而总体是吸热4.乳化现象及乳化剂实验洗涤剂乳化作用、乳浊液、溶解现象对比实验试管内加入的物质观察现象结论振荡前振荡后静置后汽油和植物油植物油沉在试管底部形成均一的液体不分层溶解水和植物油植物油浮在液面上乳状浑浊液体分层,植物油浮在液面上乳状液水、植物油和洗涤剂植物油、洗涤剂浮在液面上乳状浑浊的液体不分层乳化作用
(1)乳化现象原本油与水互不相溶,加入一定试剂,使油的小液滴均匀的悬浮在水中,形成乳浊液
(2)乳化剂能促使两种互不相溶的液体形成稳定的乳浊液的物质
(3)乳化剂的结构特点具有亲水基和亲油基,既能溶解于水中,又能溶解于油中
(4)乳化剂在生活生产中的应用主要是应用于洗涤剂去除油污,除此之外还有用于印染、污水处理等二.水溶液的某些性质实验水、蔗糖和食盐水溶液的凝固点测定如课本P157所示实验装置,首先测得烧杯中冰水与食盐的混合物温度为-6℃水蔗糖水食盐水凝固点/℃0-2-3
(1)少量固体溶于水,能使水溶液的凝固点降低,沸点升高实验溶液导电性实验样品蒸馏水蔗糖溶液氢氧化钠溶液氯化钠溶液稀硫酸溶液氯化钠固体现象电珠不亮电珠不亮电珠亮电珠亮电珠亮电珠不亮微粒H2OH2O,蔗糖分子H2O,Na+,OH-H2O,Na+,Cl-H2O,H+,SO42-Na+,Cl-结论不导电不导电导电导电导电不导电
(2)某些物质溶于水,形成的水溶液能导电溶液导电性原因的探究分析氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、稀硫酸溶液三者能导电,它们在组成上共同特点是都含有水和离子;而蒸馏水、蔗糖溶液不能导电,区别就在于没有离子,而氯化钠固体不能导电,区别则在于没有水因此,对于溶液导电性的原因,就是在溶液中存在可以自由移动的离子氯化钠固体虽然具有离子,但是呈晶体状态时,氯离子和钠离子位置相对比较固体,不能自由移动,因此就不能导电而硫酸虽然是由分子构成的,但是当它溶解于水中时,由于水的作用,把硫酸分子解离为可以自由移动的氢离子和硫酸根离子,因而稀硫酸就能导电有关问题
(1)严寒的冬季,厨房里的水结冰了,而盐水、食醋却不容易结冰答固体溶于水,使水的凝固点降低了
(2)煮沸的汤比煮沸的水温度要高;答固体物质溶于水,使水的沸点升高
(3)做水的电解实验时,要在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液答增强水的导电性第2节溶液组成的表示一.溶液的组成1.溶质、溶剂的判断
(1)固体、气体溶于液体时,固体、气体为溶质,液体为溶剂;如NaCl固体溶于水中后形成氯化钠溶液,溶质为NaCl,溶剂为H2O;氯化氢气体溶于水后形成盐酸,溶质为HCl,溶剂为H2O;
(2)两种液体相互溶解时,通常把量多的一种叫做溶剂,量少的一种叫做溶质;如将90mL的汽油与10mL的植物油混合形成的溶液,汽油为溶剂,植物油为溶质
(3)当溶液中有水存在时,无论水的量有多少,习惯把水看成溶剂,其他物质为溶质;如将90mL的酒精与10mL的水相互混合而形成的溶液中,溶剂为水,溶质为酒精
(4)当物质溶解时发生化学反应时,一定要判断准确溶质如将CO2气体通入水中后得到的溶液,溶剂是水,溶质应该为碳酸
(5)通常不指明溶剂的溶液,一般都是水溶液(四氯化碳、汽油、酒精等也是常见的溶剂)例1.写出下列溶液中的溶质、溶剂溶液名称盐酸稀硫酸石灰水白磷的四氯化碳溶液硝酸钾溶液医用酒精铁和盐酸反应后的溶液碘酒溶质HClH2SO4CaOH2白磷KNO3酒精FeCl2碘溶剂H2OH2OH2O四氯化碳H2OH2OH2O酒精2.溶液、溶质、溶剂三者之间的关系m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂),即溶液的质量就有加和性;V(溶液)≠V(溶质)+V(溶剂),即溶液中体积不具有加和性3.溶液组成的表示方法
(1)粗略的表达浓溶液和稀溶液
(2)较为精确的表示溶液的溶质质量分数注意
(1)质量分数一般是呈小数,为比值,没有单位;
(2)分子分母中单位应该相同;
(3)表示溶液组成的方法,也有体积分数二.溶质质量分数的有关计算 关于溶质的质量分数的计算,大致包括以下四种类型1.已知溶质和溶剂的量,求溶质的质量分数例1 从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液,蒸干后得到
2.8g氯化钾固体,试确定这瓶溶液中溶质的质量分数解ω(KCl)=答这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%2.计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液,所需溶质和溶剂的量例2 在农业生产上,有时用质量分数为10%~20%食盐溶液来选种,如配制150kg质量分数为16%的食盐溶液,需要食盐和水各多少千克?解需要食盐的质量为150kg×16%=24kg 需要水的质量为150kg-24kg=126kg答配制150kg16%食盐溶液需食盐24kg和水126kg3.溶液稀释和浓缩问题的计算例3 把50g质量分数为98%的稀释成质量分数为20%溶液,需要水多少克?解溶液稀释前后,溶质的质量不变设稀释后溶液的质量为x50g×98%=x×20%x=345g需要水的质量为245g-50g=195g答把50g质量分数为98%稀释成质量分数为20%的溶液,需要水195g例4有Ag质量分数为15%的NaNO3溶液,若想将其质量分数变为30%,可采用的方法是()A.蒸发掉溶剂的1/2B.蒸发掉(1/2)Ag溶剂C.蒸发掉溶剂的15%D.加入(3/20)AgNaNO3E.加入(3/14)AgNaNO3解析1设蒸发掉的溶剂质量为χ,据定义式[Ag×15%/(Ag-χ)]×100%=30%解得χ=(1/2)Ag选B2设加入溶质的质量为y,据定义式[(Ag×15%+y)/(Ag+y)]×100%=30%解得y=(3/14)Ag选E则正确选项为B、E4.反应后溶液的溶质质量分数的计算例
532.5克锌与密度为
1.30g/cm3的硫酸溶液100毫升恰好完全反应,计算
(1)可制得氢气多少克?
(2)硫酸溶液溶质质量分数为多少?
(3)反应后溶液溶质的质量分数是多少?分析此题综合了不少知识内容,其中包含了密度、体积、质量换算,利用化学方程式的计算都包含在内注意写出完整的方程式并将纯量代入方程式溶液中只有参加反应的溶质才能代入方程 解答设可得氢气质量为x,生成的硫酸锌为z,硫酸溶质为y
(2)硫酸溶液的质量分数为
(3)硫酸锌溶液质量分数为 点拨此题的关键步骤在于求反应后的溶液求该溶液有两个作法
(一),总量守恒计算法将反应物一边的除不溶于水的杂质也不参加反应的杂质不计再内其它物质全部加起来,叫总量例如,溶液中不参加反应的水也再内减去生成物中沉淀后脱离反应体系的质量还要减去生成物中的气体,因气体已挥发掉
(二)溶液组成计算法生成物溶质加上水,水一般最多时有三处,反应物中有酸和碱等溶液,除溶质外余下的水量,和酸碱反应中和后生成的水【典型例题】例1厨房里有体积相同的两瓶无色液体,一瓶是蒸馏水,另一瓶是较浓的食盐水,请用不同的物理方法将它们区别开来分析该题是开放性习题,可以培养学生的思维能力和创新能力
(1)根据味道不同,尝味道有咸味的是食盐水,无味的是蒸馏水;
(2)根据密度不同,测密度密度大的是食盐水,密度小的是蒸馏水用相同体积的木块分别浸入两种液体里,浸入木块的体积小的是食盐水,浸入木块体积较大的是蒸馏水;
(3)分别取少量的两种液体,放在蒸发皿中进行加热,蒸干后有白色晶体出现的是食盐水,无残留物的是蒸馏水;
(4)根据导电性不同能导电的是食盐水,不能导电的是蒸馏水;
(5)根据凝固点不同凝固点高的是蒸馏水,凝固点低的是食盐水;
(6)根据沸点不同沸点高的是食盐水,沸点低的是蒸馏水例2下列叙述正确的是()A.植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液B.溶液是无色、均
一、稳定的混合物C.溶液是由一种物质和另一种物质组成的混合物D.水是常见的溶剂,溶剂不一定是水分析植物油能溶解在汽油中,形成均一的、稳定的混合物,属于溶液而不是乳浊液溶液不一定是无色的,如硫酸铜溶液为蓝色溶液中可以同时溶解几种溶质,如NaCl和KNO3同时溶于水而形成的混合物也是溶液,溶质就有两种了水是常见的溶剂,汽油、酒精等也可以做溶剂,如碘酒就是碘溶解在酒精中而形成的溶液,故选D例3一装有水的烧杯中,悬浮着一个塑料小球,现向烧杯中加入少量的食盐固体,则小球将()A.上浮B.下沉C.不变D.无法判断分析向水中加入食盐,会使液体的密度增大,由浮力公式可知,小球受到的浮力增大,因而上浮,选A例4生石灰与氢氧化钠固体投入水中,都能放出大量的热,请分析之间的不同分析生石灰投入水中,由于CaO与水发生反应,CaO+H2O==CaOH2,是化学变化;氢氧化钠固体投入水中,是由于NaOH溶于水中时,扩散过程中从外界吸收的热量小于形成水合离子是自身放出的热量,总体放出热量,属于物理变化例5工人师傅修完自行车后,有时用柴油,有时用加了洗衣粉的水来洗去手的上油污,试分析二者的原理是否相同分析柴油如同汽油一样,也可以将油污溶解,形成溶液由于柴油挥发性不如汽油,更安全,所以工人们常用柴油清洗手上的油污,利用的是溶解性不过,清洗衣物上的油污柴油不如汽油用加洗涤剂的溶液清洗油污,是把油污分散成细小的油滴,使它形成稳定的乳浊液,利用的乳化作用再随水流走,因此两者的原理是不同的某同学用石蕊试纸检验某溶液A的酸碱性,实验如下
(1)将溶液A滴在红色石蕊试纸上,试纸未变蓝,则溶液A可能显什么性?不显碱性,即酸性或中性
(2)将溶液A滴在蓝色石蕊试纸上,试纸未变红,则溶液A可能显什么性?不显酸性,即碱性或中性用石蕊或酚酞试液可以检验出某溶液的酸碱性,但能否比较两种溶液酸碱性的强弱呢?例如食醋和稀盐酸都是酸性的,谁的酸性比较强呢?观察图,并完成下列填充
1、溶液的酸、碱性PH=7,溶液呈()性;PH7,溶液呈()性;PH7,溶液呈()性;
2、溶液的PH与酸碱性强弱的关系PH越大,()PH越小,()甲同学在测定某碱溶液的PH时,发现他所得结果比正确值小,请帮他分析一下造成这种结果的可能原因?
1、玻璃棒上沾有少量水
2、玻璃棒使用前没有洗干净,之前曾沾有酸性物质
3、读数时有误差用pH试纸测定溶液的酸碱度方法用洗净的玻璃棒醮取少量待测溶液,涂在PH试纸上,观察试纸的颜色,并将其与标准比色卡对照,读出其PH值
6、用PH试纸测定白醋的酸碱度时如果先将试纸用蒸馏水润湿再把白醋滴到试纸上测得的结果与白醋实际的PH比较A.偏低B.偏高C.相等D.无法比较
5、苯甲酸可用作食品防腐剂其酸性比醋酸强.下列对苯甲酸性质的推测不合理的是.A.苯甲酸溶液的PH大于7B.苯甲酸溶液的PH小于7C.苯甲酸能使紫色石蕊试液变红色D.苯甲酸不能使无色酚酞试液变色化学教案饱和溶液不饱和溶液作者如文来源中华励志网更新2010-9-30 【字体小大】∷学习&工作&生活的加油站&减压舱∷教学目标知识目标1饱和溶液与不饱和溶液的概念2溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别能力目标1培养学生通过实验解决问题的能力,更突出的是要培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力2利用实验和数据的结合,培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力情感目标通过对实验的分析研究,培养学生沿着“问题—实验—分析—结论”的思路,以科学的方法去解决问题的能力教学建议教材分析本节的中心内容是建立饱和溶液的概念学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉,但是对从量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考教材一开始就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题,把学生的注意力一下子带到要讨论的问题中来接着教材分别安排了两组实验[实验7-2]、[实验7-3]和[实验7-4],从正反两个方面证明只要条件固定,物质是不会无限制地溶解在溶剂中(彼此互溶者除外)由此为依据,通过教师的归纳和分析帮助学生建立起“饱和溶液的概念”1通过[实验7-2],学生应该了解
(1)要判断物质的溶解是否有限度,就必须确定“一定温度”和“一定量的溶剂”这两个条件
(2)当这两个条件不变时,物质溶解的确都各有其限度学生有了这两点认识之后,就能比较容易理解当溶质溶解达到它的限度时(如果条件不变),溶液就处在一种特殊的状态即饱和状态这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液如何教学生判断是否达到了溶解的限度呢?教材用“不能继续溶解而有固体剩余的时候”,这是利用可直接观察到的宏观现象作为判断溶液饱和的一个依据但是利用“有固体剩余”来判断溶液已达饱和,又一定要以“一定温度”和“一定量溶剂”为前题,否则就没有意义[实验7-3]和[实验7-4]通过分析可以得到下列关系对于大多数溶液来说
(1)说明当改变饱和溶液的任何一个条件时,饱和溶液的状态都会被破坏,成为“不饱和溶液”
(2)从反面证明饱和溶液定义的叙述必须有两个前提为条件,否则就没有意义
(3)客观上向学生介绍了使饱和溶液变为不饱和溶液的两种可能的方法,即升高温度或增加溶剂至于相反过程,即由不饱和溶液转为饱和溶液,由于可能会引起物质的结晶析出,在本节暂不宜展开讨论2为了消除学生把溶液的浓稀与溶液的饱和与不饱和混为一谈,教材作了一段专门叙述通过[实验7-5],利用刚刚建立起来的饱和与不饱和概念及其判断方法,来分辨浓溶液与稀溶液,以及它们跟饱和溶液、不饱和溶液的区别,是很有说服力的,教师应很好利用这段教材,或讲解或指导阅读在讨论时一定要向学生指明,溶液的浓稀,是指一定量溶剂中溶质的相对含量不同而言,与温度是否变化无关;饱和与不饱和是指溶质是否达到了最大溶解限度,受温度和溶剂的量两个条件的制约,表述的是溶液的一种存在状态,与溶液的“浓”、“稀”无关教学建议
(1)边实验、边分析、过讨论、充分调动学生的积极性,启发他们积极思维,逐步建立饱和溶液和不饱和溶液的概念
(2)教师演示实验并给出一些数据,引导学生分析,逐步培养学生分析思维能力和区分不同概念的比较能力教案方案重点
(1)建立饱和溶液的概念
(2)分析溶液“浓”“稀”跟溶液饱和与不饱和这两组概念之间的关系和区别难点利用实验和数据结合,培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力教学过程通过前面的学习,我们已经了解了溶液为了对溶液进行更深一步的研究,就需要将溶液作以分类1饱和溶液与不饱和溶液演示[实验7-2]在10毫升水里分别加入食盐和硝酸钾固体,直至不能再溶解[教师活动]提问在实验演示过程中,溶液的温度是否改变?水的量是否改变?这个实验说明了什么?[目的为学生观察实验提供了一定的方向,有利于学生分析实验结果][教师活动]演示[实验7-2]在各盛有10毫升水的试管中;分别缓慢加入氯化钠和硝酸钾固体,边加入边振荡,直到试管里有剩余固体不再溶解为止[学生活动]观察实验并回答以上提出的问题[结论]饱和溶液在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液不饱和溶液在一定温度下,在一定量的溶剂里,能继续溶解某种溶质的溶液[教师活动]提问在提到饱和溶液和不饱和溶液时,为什么一定要指明‘“一定温度”和“一定量溶剂”呢?[学生活动]学生动手做[实验7-3][实验7-4],并思考以上问题[目的培养学生通过实验解决问题的能力][学生活动]分析讨论并总结该实验[教师活动]参与讨论并答疑,引导学生总结[结论]
(1)只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”,“饱和”和“不饱和”才有意义
(2)
(3)当温度确定、溶剂量确定时,某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大值[目的加深学生对概念的理解,为下一节溶解度概念的建立做好铺垫][教师活动]说明给定条件,溶液可分为饱和溶液与不饱和溶液在日常生活中,为了粗略表示溶液里溶质含量的多少,溶液常常习惯被分为浓溶液和稀溶液2饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系[教师活动]演示[实验7-5]在各盛有10毫升水的试管中,分别加入2克食盐和
0.1克熟石灰,振荡、并观察现象[学生活动]观察实验及所列数据,试判断正误[目的培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力](投影)提供数据20℃时,在100克水中最多溶解不同物质的质量硝酸铵192克碳酸钙
0.0013克食盐36克氢氧化钙
0.17克判断
(1)在同一温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液浓
(2)饱和溶液是浓溶液[教师活动]引导学生总结[结论]饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联系,不过对于同一种溶质的溶液来说,在一定温度下,饱和溶液比不饱和溶液浓[教师活动]指导阅读教材第134页如何确定某溶液是饱和溶液?
(四)总结、扩展
(1)溶液在一定条件下可分为饱和溶液、不饱和溶液不给定条件可分为浓溶液、稀溶液
(2)扩展练习试判断
①同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
②在一定温度下,向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾,如果溶液质量不变,则该溶液是饱和溶液
③同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多
④一定温度下,溶质的质量不改变,则无法使不饱和溶液变成饱和溶液
⑤一定温度下的氯化钠饱和溶液,一定不能继续溶解硝酸钾
⑥两种不同溶质的饱和溶液混合,依然是饱和溶液探究活动1在常温下,向装有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠,搅拌,等氯化钠溶解后,再加5g,搅拌,观察现象然后再加入5mL水,搅拌,观察现象操作加入5g氯化钠,搅拌再加5g氯化钠,搅拌再加5mL水,搅拌现象结论2用硝酸钾代替氯化钠进行上述实验,每次加入5g加了几次后才使烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解?然后加热烧杯,观察剩余固体有什么变化再加入5g硝酸钾,搅拌,观察现象待溶液冷却后,又有什么现象发生?操作现象结论加入5g硝酸钾,搅拌再加5g硝酸钾,搅拌……加热再加5g硝酸钾,搅拌冷却3把制得的溶液装入试剂瓶中,贴上标签,留作以后实验用教学目标知识目标
1、溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数;
2、溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算;
3、溶液稀释时溶质质量分数的计算能力目标培养学生分析问题的能力和解题能力情感目标培养学生严谨求实的科学的学习方法教学建议课堂引入指导通过讲述生产生活中的事例,引出知识讲解指导1建议在讲过后,可介绍配制溶质质量分数一定的溶液的方法2可给学生归纳出,在溶质质量分数的计算中,需要用到以下知识
(1)定义式
(2)溶解度与溶质质量分数的换算式
(3)溶液的质量与体积的换算式
(4)溶液在稀释前后,溶质的质量相等
(5)有关化学方程式的质量分数计算,需用到质量守恒定律关于的教材分析本节在详细介绍了溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数之后,通过例题教会学生有关溶质质量分数的计算有关溶质质量分数的计算,可帮助学生加深对有关概念的理解,把有关概念联系起来,进行综合分析,起到使教材各部分内容融会贯通的作用教材从学生最熟悉的“咸”、“淡”谈起,直接引出“浓”和“稀”的问题继而以糖水为例把宏观的“甜”跟微观糖分子的多少联系起来,使“浓”、“稀”形象化在这个基础上来阐明溶液组成的含义,使感性的认识上升为理性知识,学生易于接受在了解溶液组成的含义之后,教材介绍了一种表示溶液组成的方法,接着提出一个关系式,又给出两种组成不同的食盐溶液,用图示的方法,使学生形象地了解它们的不同组成,以加深对关系式的理解此后,围绕溶质的质量分数的概念,通过五个计算实例,教会学生有关溶质的质量分数的具体计算方法教材最后常识性介绍了其他表示溶液组成的方法如体积分数表示的溶液组成,并指出根据实际需要,溶液组成可以有多种表示方法的道理关于溶液组成的教学建议在了解溶液组成时,应该教育学生尊重化学事实,明确溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内,溶液各成分在量的方面的关系因此,对溶液组成的变化来说,某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义例如20℃时NaCl的水溶液最大的溶质质量分数不能超过
26.5%,离开实际可能性,讨论更大质量分数的NaCl溶液是没有意义的关于溶质的质量分数的计算在建立溶质的质量分数的概念之后,应让学生了解,化学计算不等于纯数学的计算,在计算时,要依据化学概念,通过计算不断巩固和发展化学概念,为此,可以做如下的课堂练习,并由老师指明学生练习的正误,随时对出现的错误加以纠正
(1)100千克水里加入20千克氯化钠,溶液中氯化钠的质量分数为20%,对不对?为什么?
(2)在20℃时溶解度为21克,则它的饱和溶液中溶质的质量分数是21%,对不对,为什么?
(3)100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合,得到150克溶液,溶质的质量分数为15%,对不对?为什么?关于如何引出溶质的质量分数的教学建议在提出溶液组成之后,应把溶液的“浓”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶质的量”结合起来,使学生有清楚的认识切不要过早地引出溶质的质量分数表示溶液组成的方法因为学生在溶液中溶质的质量分数计算中常出现一些错误,多半是由于对组成认识的模糊造成的,为此可以让学生做一些有关溶剂或溶质的量发生变化时,判断溶液浓稀变化趋势的练习,帮助学生理解溶液组成的意义例如若溶质的量不变,溶剂的量减少,溶液的量如何变化?溶液的组成如何变化?若溶质的量不变,溶剂量增加,则溶液量的变化如何?溶液组成变化如何?若溶质量增加且完全溶解,溶剂量不变,则溶液量的变化如何?溶液组成变化如何?若溶质质量减少,溶剂量不变,则溶液量的变化如何?组成怎样变化?等等这些判断并不困难,然而是否有意识地进行过这些训练,会在做溶液中溶质的质量分数的计算题时,效果是大不一样的关于溶质的质量分数的计算的教学建议关于溶质的质量分数的计算,大致包括以下四种类型
(1)已知溶质和溶剂的量,求溶质的质量分数;
(2)计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液,所需溶质和溶剂的量;
(3)溶解度与此温度下饱和溶液的溶质的质量分数的相互换算;
(4)溶液稀释和配制问题的计算教材中例题
1、例题2分别属前两个问题的计算类型,学生只要对溶质的质量分数概念清楚,直接利用溶质的质量分数的关系式,计算并不困难第
(3)类计算,实质上这类计算也是直接用关系式计算的类型,只是溶质、溶剂的数据,要通过溶解度的概念,从题在所给的数据中导出来因此,只要学生了解应把溶解度和此温度下的饱和溶液中溶质的质量分数两个概念联系起来考虑,处理这类问题就不会很困难教材中的例题4这类稀释溶液和配制溶质的质量分数一定的溶液的计算比较复杂,需要教会学生从另一角度去思考这类问题有关溶液的稀释和配制问题,要让学生理解,加水稀释和配制何种质量分数的溶液,溶质的质量总是不变的犹如稠粥加水时米量是不改变的一样,因此计算时以溶质质量不变为依据建立等式关系例如设某溶液Ag,溶质的质量分数为a%,稀释成溶质的质量分数为b%的溶液Bg,则有A´a%=B´b%又若用两种不同质量分数的溶液(a%、b%)A、B克,配制中间质量分数C%的溶液,则有A´a%+B´b%=(A+B)´C%关于溶解度与溶质的质量分数关系初学溶液中溶质的质量分数的概念,很容易跟物质的溶解度概念相混淆,教学中有必在通过组织讨论分析使之对二者加以区别,下表提供的内容供教师参考溶解度与溶质的质量分数的比较比较项目溶解度溶质的质量分数意义表示物质溶解性的度量,受到外界温度、压强等影响表示溶液中溶质质量的多少,不受外界条件限制温度要求一定不一定溶剂量要求100g不一定溶液是否饱和一定达到饱和不一定单位g无关系式溶质质量¸溶剂质量´100g溶质质量¸溶液质量´100%课程结束指导列表对比溶解度和溶质质量分数教案方案
(一)教学重点有关溶液中溶质的质量分数的计算教学难点1理解溶液组成的含义2溶质的质量分数的计算中,涉及溶液体积时的计算教学过程第一课时(引言)在日常生活中我们经常说某溶液是浓还是稀,但浓与稀是相对的,它不能说明溶液中所含溶质的确切量,因此有必要对溶液的浓与稀的程度给以数量的意义(板书)第五节
一、(设问)在溶液中,溶质、溶剂或溶液的量如果发生变化,那么对溶液的浓稀会有什么影响?(讲述)表示溶液组成的方法很多,本节重点介绍溶质质量分数(板书)1溶质的质量分数定义溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比2溶质的质量分数的数学表达式溶质的质量分数=溶质的质量¸溶液的质量(提问)某食盐水的溶质的质量分数为16%,它表示什么含义?(讲述)这表示在100份质量的食盐溶液中,有16份质量的食盐和84份质量的水(板书)二一定溶质的质量分数的溶液的配制例要配制20%的NaOH溶液300克,需NaOH和水各多少克?溶质质量(NaOH)=300克×20%=60克溶剂质量(水)=300克-60克=240克配制步骤计算、称量、溶解小结对比溶解度和溶质的质量分数第二课时(板书)三有关溶质质量分数的计算(讲述)关于溶质的质量分数的计算,大致包括以下四种类型1已知溶质和溶剂的量,求溶质的质量分数例1从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液,蒸干后得到
2.8克氯化钾固体,试确定这瓶溶液中溶质的质量分数答这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%2计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液,所需溶质和溶剂的量例2在农业生产上,有时用质量分数为10%~20%食盐溶液来选种,如配制150千克质量分数为16%的食盐溶液,需要食盐和水各多少千克?解需要食盐的质量为150千克×16%=24千克需要水的质量为150千克-24千克=126千克答配制150千克16%食盐溶液需食盐24千克和水126千克3溶液稀释和配制问题的计算例3把50克质量分数为98%的稀释成质量分数为20%溶液,需要水多少克?解溶液稀释前后,溶质的质量不变答把50克质量分数为98%稀释成质量分数为20%的溶液,需要水195克例4配制500毫升质量分数为20%溶液需要质量分数为98%多少毫升?解查表可得质量分数为20%溶液的密度为,质量分数为98%的密度为设需质量分数为98%的体积为x由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变,所以浓溶液中含纯的质量等于稀溶液中含纯的质量答配制500mL质量分数为20%溶液需
63.2mL质量分数为98%(讲述)除溶质的质量分数以外,还有许多表示溶液组成的方法在使用两种液体配制溶液时,可以粗略的用体积分数来表示例用70体积的酒精和30体积的水配制成酒精溶液,溶注液体积约为100毫升(实际略小)该溶液中酒清的体积分数约为70%小结要理解溶质质量分数和溶液体积分数的概念,熟练掌握溶质质量分数的有关计算教案方案
(二)重点难点溶质的质量分数有关计算;配制溶液的操作步骤教学方法讨论式教学法教学用具仪器烧杯、玻璃棒、药匙、天平、量筒药品硝酸钾、水蔗糖教学过程第一课时[引言]生活经验告诉我们在相同质量的水中加入一匙糖或两匙糖所形成的糖水的甜度不同,糖加的越多越甜,那么,从溶液的有关知识分析糖、水及糖水各是什么量?[演示实验]用A、B两个烧杯各取50克水,烧杯A中加入5克蔗糖,烧杯B中加入10克蔗糖,并用玻璃棒搅拌至蔗糖全部溶解[讨论]
1、在上述两种溶液中,溶质、溶剂各是什么?溶质、溶剂、溶液的质量各为多少克?
2、两种溶液哪一种浓一些?哪一种稀一些?为什么[引入]浓溶液与稀溶液只是说一定是的溶剂中溶质含量的多少,它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少,怎么才能确切的表明溶液的组成呢?这是我们今天要解决的问题[板书]溶液组成有几种表示方法,初中先学习用“溶质的质量分数”表示溶液的组成[板书]
一、溶质的质量分数定义溶质的质量与溶液的质量之比定义式溶质的质量分数=[讨论]这两种食盐溶液中溶质的质量分数各是多少?[板书]
二、溶液中溶质的质量分数计算[投影]例题
1、见课本[讨论]例题1中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量各为多少克?[板书]解溶质的质量分数=这瓶溶液中溶质的质量分数为答这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%[讨论]
1、在14%中的100与溶解度概念中的100克的含义是否相同?
2、在14%中,溶质质量、溶剂质量、溶液质量各占多少?[引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广泛,而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小[讨论]在温度不变的条件下,如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小?[演示实验]指导学生做实验,实验内容如下,用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液,再向A烧杯中加入10克硝酸钾,向B烧杯中加入10克水,并用玻璃搅拌至全部溶解[讨论]
1、原溶液中溶质的质量是多少克?
2、在原溶液中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少克?
3、向原溶液中增加10克硝酸钾(全部溶解)或增加10克水后,溶液中溶质质量、溶剂质量,溶液质量各是多少克?
4、上述形成的两种溶液中的溶质的质量分数各是多少?[小结]在原溶液中,如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加,溶液中溶质的质量分数升高;如增加溶剂质量,则溶剂和溶液的质量同时增加,溶液中溶质的质量分数降低[本课知识小结]
1、掌握有关溶质的质量分数的计算
2、理解向溶液中增加溶质或溶剂的质量后,溶质的质量分数的变化规律第二课时重点难点根据溶解度求溶液中溶制裁的质量分数;溶质的质量分数和溶解度相互换算的计算教学方法启发式教学用品投影仪、投影片教学过程[提问]
1、什么叫溶解度?溶解度强调哪些方面?
2、20时,食盐的溶解度是36克,这句话的含义是什么?其中溶质、溶剂、饱和溶液各多少克?
3、什么叫溶质的质量分数?写出溶质质量分数的计算公式[设问]溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系?引导学生要件、找出区别和联系?[投影]溶解度与溶质的质量分数概念间的区别和联系区别概念溶解度溶质的质量分数条件一定温度不定温状态饱和可饱和可不饱和计算式单位克无[引入并板书]饱和溶液中溶质的质量分数=(S为饱和溶液中溶质的溶解度)[投影]例题2(见课本)[板书]解例题2[投影]例题3指导学生分析、讨论质量分数计算公式的变形,如何计算溶质、溶液的质量[板书]解例题3[提问]如果我们要配制溶质质量分数一定的溶液,需要哪些仪器和操作呢?[板书]配制溶质质量分数一定的溶液仪器托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒步骤
1、计算
2、称量、量取1.(福州)同学们在学习碱的化学性质时,进行了如下图所示的实验1写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式2乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是3丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生4实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色,产生疑问【提出问题】废液中含有哪些物质?【交流讨论】
①一定含有的物质碳酸钙、指示剂、水和写物质名称
②还含有能使废液呈碱性的物质能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想小云认为只有碳酸钠小红认为只有氢氧化钙小林认为是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是写一种猜想【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性,并设计如下实验请你将小方的实验设计补充完整实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中,加入过量氯化钙溶液,静置
①有白色沉淀,溶液呈红色的猜想正确
②的猜想正确
③的猜想正确【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外还需考虑参考答案1NaOH+HCl===NaCl+H2O2气球胀大4【交流讨论】
①NaCl
②氢氧化钠合理答案均可【实验设计】
①小林
②有白色沉淀,溶液由红色变为无色小云
③没有白色沉淀,溶液呈红色小红【反思拓展】反应物是否有剩余合理答案均可2.(达州)小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度于是他对所得溶液的酸碱性进行探究【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性,也可能呈性,还可能呈性【实验验证】实验操作实验现象结论用试管取该溶液1-2mL,滴入1-2滴无色酚酞试液,振荡无色酚酞试液变溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈【分析与思考】⑴若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是(填写微粒符号),为避免碱性溶液污染环境,小亮对所得溶液进行了如下处理向溶液中逐滴加入溶液,直到不再产生沉淀为止然后过滤,把滤液倒入蒸发皿中加热,得到氯化钠晶体,该过程涉及的化学方程式为⑵若无色酚酞试液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出了以下方案方案一取样,加入碳酸钠溶液,若观察到,则所取溶液呈酸性;若无明显现象,则呈中性方案二取样,加入金属锌,若有所泡产生,则所取溶液呈酸性,该反应的化学方程式为;若无明显现象,则呈中性参考答案【提出猜想】所得溶液可能呈碱性,也可能呈酸性,还可能呈中性【实验验证】实验现象结论无色酚酞试液变红溶液呈酸性或中性【分析与思考】⑴OH-;氯化铁/氯化铜(化学式也可),FeCl3+3NaOH=FeOH3↓+3NaClCuCl2+2NaOH=CuOH2↓+2NaCl⑵有所泡产生;Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑3.(青岛)某化学实验室有一瓶失去标签的碱溶液,可能是氢氧化钠或氢氧化钙溶液;小王同学认为是氢氧化钙溶液请你按小王同学的猜想,进行下列实验探究,并按要求填写写表猜想实验步骤实验现象结论与相应的化学方程式(若不反应可不写化学方程式)可能是氢氧化钙溶液方案Ⅰ用试管取约2mL该溶液,向其中滴加几滴____________溶液_______________该溶液是___________,化学方程式___________________方案Ⅱ(选用与方案Ⅰ不同类别的其他物质)______________________________________该溶液是________,化学方程式__________________________参考答案方案Ⅰ无色酚酞试液试液变红氢氧化钙溶液方案Ⅱ用试管取约2mL该溶液,向其中通入二氧化碳气体生成白色沉淀CaOH2+CO2==CaCO3↓+H2O4.(泰安)如右图所示,某同学在进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后,发现忘记了滴加指示剂为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应,她从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液.振荡.观察到酚酞试液不变色于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论I你认为她得出的结论是的填“正确”或“错误”,理由是2请你设计一个实验.探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和请填写下表实验方法可能观察到的现象结论参考答案I错误1分如果盐酸滴加过量,滴入酚酞试液也不变色1分
(2)
①取样,滴加紫色石蕊试液试液变红盐酸过量
②取样,漓加紫色石蕊试洼试液不变红恰好中和
③取样,滴加碳酸蚋溶液有气泡产生盐酸过量
④取样,滴加碳酸钠溶液无气泡产生恰好中和
⑤取样,加入辞牲等活泼金属有气泡产生盐酸过量
⑥取样,加入饽枉等活泼金属无气泡产生恰好中和5.(黄石)某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究,请你一起参与他们的探究活动[提出问题]这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3?[进行猜想]猜想一熟石灰全部变成了CaCO3猜想二熟石灰部分变成了CaCO3猜想一熟石灰没有变质[设计实验]该小组同学对猜想一设计了下列探究方案,请你帮助他们完成下表中相关实验内容实验步骤实验现象实验结论
①取样,加适量水,搅拌,过滤
②取少量滤液于试管中,滴入酚酞试液
③取少量滤渣于试管中,加入盐酸
②___________
③___________猜想一成立[反思与应用]
①要证明猜想二成立,可参照上述实验方案进行探究,在步骤
②中产生的实验现象是_____________________
②熟石灰变质是由于_____________________的缘故在初中化学我们所学过的物质中还有_____________________(举一例)等具有这样的性质,因此像熟石灰这类物质在实验室应_____________________保存
③称取1.0g上述熟石灰样品,加适量水使之充分溶解,搅拌过滤后,往滤液中滴入酚酞试液,同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色,消耗盐酸溶液7.3g求样品中CaOH2的质量分数(写出计算过程)参考答案[设计实验]
②滤液不变色
③滤渣溶解,有气泡产生[反思与应用]
①溶液变红
②与中的CO2反应NaOH密封
③解设样品中含的质量为xCaOH2+2HCl=CaCl2+2H2O7473x
7.3g×10%74/x=73/7.3g×10%x=0.74g则样品中CaOH2的质量分数为CaOH2%=0.74/1×100%=74%答样品中CaOH2的质量分数为74%6.(黄冈)(6分)端午阳节后,小丽带着快乐的心情返回学校当她来到实验室时,意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液,由此,激发了她的探究欲望【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了,其变质程度如何呢?【提出猜想】小丽的猜想NaOH溶液部分变质你的新猜想【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想,请根据表中内容填写小丽实验时的现象实验步骤现象结论取少量NaOH溶液样品于试管中,先滴加足量的CaCl2溶液,然后再滴加酚酞试液NaOH溶液部分变质假设你的猜想正确,并按小丽的实验方案进行实验,则你观察到的实验现象___________________【实验反思】⑴下列物质
①BaCl2溶液、
②CaNO32溶液、
③CaOH2溶液、
④BaOH2溶液,不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是________填序号⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外,还可以用________________替代【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是参考答案【提出猜想】NaOH溶液全部变质【实验探究】产生白色沉淀,酚酞试液变红;产生白色沉淀,酚酞试液不变色【实验反思】1
③④2硫酸铜溶液或NH4Cl溶液【拓展应用】密封保存。