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化学方程式汇总1.物质与氧气的反应
(1)单质与氧气的反应
1. 镁在空气中燃烧2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2 点燃 Fe3O
43. 铜在空气中受热2Cu + O2 加热2CuO
4. 铝在空气中燃烧4Al + 3O2 点燃 2Al2O
35. 氢气中空气中燃烧2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧4P + 5O2 点燃 2P2O
57. 硫粉在空气中燃烧 S + O2 点燃 SO
28. 碳在氧气中充分燃烧C + O2 点燃 CO
29. 碳在氧气中不充分燃烧2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应
10.一氧化碳在氧气中燃烧2CO + O2 点燃 2CO
211.甲烷在空气中燃烧CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空气中燃烧C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二.几个分解反应
13.水在直流电的作用下分解2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14.加热碱式碳酸铜Cu2OH2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16.加热高锰酸钾2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不稳定而分解H2CO3 === H2O + CO2↑
18.高温煅烧石灰石CaCO3 高温 CaO + CO2↑三.几个氧化还原反应
19.氢气还原氧化铜H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20.木炭还原氧化铜C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑
21.焦炭还原氧化铁3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜CO+ CuO 加热Cu + CO
224.一氧化碳还原氧化铁3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO
225.一氧化碳还原四氧化三铁4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 +酸 -------- 盐+氢气(置换反应)
26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2SO43 +3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应Cu + HgNO32 === CuNO32 + Hg
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水
37.氧化铁和稀盐酸反应Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2SO43 + 3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质CaOH2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫CaOH2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应2HCl + CuOH2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应2HCl + CaOH2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应3HCl + FeOH3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多3HCl + AlOH3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应H2SO4 + CuOH2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应3H2SO4 + 2FeOH3==== Fe2SO43 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐59.大理石与稀盐酸反应CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜2NaOH + CuSO4 ==== CuOH2↓ + Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁3NaOH + FeCl3 ==== FeOH3↓ + 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁2NaOH + MgCl2 ==== MgOH2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜2NaOH + CuCl2 ==== CuOH2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠CaOH2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371.硫酸钠和氯化钡Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五.其它反应72.二氧化碳溶解于水CO2 + H2O === H2CO373.生石灰溶于水CaO + H2O === CaOH274.氧化钠溶于水Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水SO3 + H2O ==== H2SO476.硫酸铜晶体受热分解CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2初三化学用语集锦
1、元素符号氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩HHeCNOFNeNaMgAlSiPSClAr钾钙锰铁铜锌银钡汞铂金铅碘KCaMnFeCuZnAgBaHgPtAuPbI元素符号的意义
1、表示该元素
2、表示该元素的一个原子备注
①如果元素符号前有系数,则只能表示对应数目的该元素的原子
②如果某单质由原子构成,则其对应的元素符号还可表示这种单质例如H
(1)氢元素
(2)一个氢原子2H两个氢原子He
(1)氦元素
(2)一个氦原子
(3)氦气
2、离子符号阳离子阴离子氢离子H+钙离子Ca2+铁离子Fe3+氯离子Cl-碳酸根离子CO32-钠离子Na+锌离子Zn2+亚铁离子Fe2+硫离子S2-硝酸根离子NO3-钾离子K+铜离子Cu2+钡离子Ba2+氢氧根离子OH-高锰酸根离子MnO4-镁离子Mg2+铝离子Al3+铵根离子NH4+硫酸根离子SO42-锰酸根离子MnO42-
三、化学式
(一)化学式的书写
1、金属、非金属固体单质、稀有气体的化学式就是它们的元素符号
2、非金属气态单质的化学式为它的元素符号右下角加“2”
3、化合物的化学式根据元素或原子团的化合价来确定,通常显正价的元素或原子团写在左边,显负价的元素或原子团写在右边步骤
①写出元素或原子团符号,
②标出化合价,
③约为互质数,
④然后再交叉例如
(二)常见物质的化学式
1、单质碳C铁Fe金Au氢气H2氦气He硫S铜Cu银Ag氮气N2氖气Ne磷P锌Zn汞Hg氧气O2氩气Ar硅Si镁Mg铝Al氯气Cl
22、化合物⑴氧化物水H2O二氧化硅SiO2五氧化二磷P2O5三氧化二铁Fe2O3氧化铝Al2O3二氧化碳CO2一氧化碳CO氧化镁MgO四氧化三铁Fe3O4氧化钾K2O二氧化硫SO2三氧化硫SO3氧化铜CuO氧化亚铁FeO二氧化锰MnO2二氧化氮NO2一氧化氮NO氧化汞HgO氧化钙CaO⑵酸盐酸硫酸硝酸碳酸磷酸HClH2SO4HNO3H2CO3H3PO4⑶碱可溶性碱难溶性碱氢氧化钠NaOH氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化镁MgOH2氢氧化亚铁FeOH2氢氧化钾KOH氨水NH
3.H2O氢氧化锌ZnOH2氢氧化铁FeOH3氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化铝AlOH3氢氧化铜CuOH2
(4)盐氯化钠NaCl氯化亚铁FeCl2硫酸银Ag2SO4硝酸铜CuNO32碳酸镁MgCO3氯化钾KCl氯化铁FeCl3硫酸铝Al2SO43硝酸铵NH4NO3碳酸锌ZnCO3氯化钙CaCl2硫酸钠Na2SO4硫酸亚铁FeSO4硝酸银AgNO3碳酸铜CuCO3氯化钡BaCl2硫酸钾K2SO4硫酸铁Fe2SO43硝酸铝AlNO33碳酸氢铵NH4HCO3氯化镁MgCl2硫酸钙CaSO4硝酸钠NaNO3硝酸亚铁FeNO32碳酸氢钠NaHCO3氯化锌ZnCl2硫酸钡BaSO4硝酸钾KNO3硝酸铁FeNO33氯酸钾KClO3氯化铜CuCl2硫酸镁MgSO4硝酸钡BaNO32碳酸钠Na2CO3高锰酸钾KMnO4氯化铵NH4Cl硫酸锌ZnSO4硝酸镁MgNO32碳酸钾K2CO3锰酸钾K2MnO4氯化银AgCl硫酸铜CuSO4硝酸锌ZnNO32碳酸钙CaCO3氯化铝AlCl3硫酸铵NH42SO4硝酸钙CaNO32碳酸钡BaCO3其他过氧化氢H2O2甲烷CH4乙醇C2H5OH醋酸CH3COOH葡萄糖C6H12O6尿素CONH22常见物质的俗名、名称、化学式学名俗名化学式学名俗名化学式汞水银Hg硫硫磺S氧化钙生石灰CaO二氧化碳固干冰CO2氢氧化钙熟石灰、消石灰CaOH2氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠NaOH氯化钠食盐NaCl碳酸钠纯碱Na2CO3甲烷沼气CH4乙醇酒精C2H5OH乙酸醋酸CH3COOH碱式碳酸铜铜绿Cu2OH2CO3初中化学方程式化合反应分解反应置换反应复分解反应点燃2Mg+O2===2MgO点燃S+O2====SO2点燃C+O2====CO2点燃2C+O2=====2CO高温CO2+C=====2CO点燃4P+5O2====2P2O5点燃3Fe+2O2=====Fe3O4点燃2H2+O2====2H2O点燃2CO+O2=====2CO2CO2+H2O==H2CO3 △Cu2OH2CO3====2CuO+H2O+CO2↑ MnO22KClO3=====2KCl+3O2↑△△2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑通电2H2O====2H2↑+O2↑ H2CO3===H2O+CO2↑高温CaCO3====CaO+CO2↑△CuSO4•5H2O====CuSO4+5H2O↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2SO43+3H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑△H2+CuO====Cu+H2O高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑Fe+CuSO4==FeSO4+CuCuSO4+Zn==ZnSO4+CuHgNO32+Cu==CuNO32+Hg Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2SO43+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==ZnNO33+H2OCuOH2+2HCl==CuCl2+2H2OCuOH2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2OMgOH2+2HNO3==MgNO32+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClNa2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClCuSO4+2NaOH==CuOH2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==FeOH3↓+3NaClCaOH2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑其它反应2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O加热CuO+CO====Cu+CO2 高温FeO+CO===Fe+CO2高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2高温Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2CaOH2+CO2===CaCO3↓+H2O点燃CH4+2O2=====CO2+2H2O点燃C2H5OH+3O2=====2CO2+3H20点燃2CH3OH+3O2=====2CO2+4H20点燃2C2H2+5O2=====4CO2+2H2O 附录
一、常见物质的颜色
1、固体的颜色化学式颜色化学式颜色Mg、Fe、Zn、Ag、Hg银白色C、CuO、MnO
2、Fe3O4黑色P2O
5、MgO、KClO
3、CuSO
4、NaCl白色Cu2OH2CO
3、K2MnO4绿色Cu、HgO、Fe2O3红色S淡黄色KMnO4暗紫色CuSO
4.5H2O蓝色
2、溶液中离子的颜色含Cu2+盐溶液蓝色含Fe3+盐溶液棕黄色含Fe2+盐溶液浅绿色
3、沉淀的颜色化学式颜色是否溶于酸化学式颜色是否溶于酸CaCO
3、BaCO3白色溶CuOH2蓝色溶AgCl、BaSO4白色不溶FeOH3红褐色溶MgOH
2、AlOH3白色溶
二、火焰的颜色H
2、S在空气中燃烧淡蓝色CO、CH4在空气中燃烧蓝色S在氧气中燃烧蓝紫色
三、离子的共存离子能否共存取决于两种离子相遇后能否生成水、气体或沉淀,如能生成上述物质则离子不能共存常见的有
1、H+和OH-会反应会生成H2O
2、NH4+和OH-生成NH3和H2O
3、H+和CO32-会生成H2CO3,分解后生成H2O和CO2气体
4、Ca2+和CO32-会生成CaCO3沉淀,Cu2+、Fe3+与OH-会生成CuOH
2、FeOH3沉淀,Ag+与Cl-生成AgCl沉淀,Ba2+与SO42-、CO32-生成BaSO4和BaCO3沉淀初中全部化学方程式方程式4H2O+3Fe高温 Fe3O4+4H2式 量72 168232 8描 述赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气方程式4FeS2+11O2高温 2Fe2O3+8SO2式 量480 352320 512描 述燃烧硫铁矿主要成分是FeS2生成Fe2O3和SO2方程式C+O2点燃 CO2式 量12 3244描 述碳在氧气中充分燃烧方程式S+O2点燃 SO2式 量32 3264描 述硫粉在空气中燃烧方程式4P+5O2点燃 2P2O5式 量124 160284描 述红磷在空气中燃烧方程式3Fe+2O2点燃 Fe3O4式 量168 64232描 述铁在氧气中燃烧方程式2C2H2+5O2点燃 4CO2+2H2O式 量52 160176 36描 述方程式CH4+2O2点燃 CO2+2H2O式 量16 6444 36描 述甲烷在空气中燃烧方程式2H2+O2点燃 2H2O式 量4 3236描 述氢气中空气中燃烧方程式2Mg+O2点燃 2MgO式 量48 3280描 述镁在空气中燃烧方程式2Cu+O2△ 2CuO式 量127 32159描 述铜在空气中受热方程式4Al+3O2△ 2Al2O3式 量108 96204描 述铝在空气中燃烧方程式2KClO3△ 2KCl+3O2↑式 量245149 96描 述加热氯酸钾方程式2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑式 量245149 96描 述加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)方程式2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑式 量316197 87 32描 述加热高锰酸钾方程式NH4HCO3△ NH3↑+H2O+CO2↑式 量7917 18 44描 述方程式Cu2OH2CO3△ 2CuO+CO2↑+H2O式 量221159 44 18描 述加热碱式碳酸铜方程式2HgO△ 2Hg+O2↑式 量434402 32描 述方程式2H2O电解 2H2↑+2O2↑式 量364 64描 述水在直流电的作用下分解方程式Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑式 量65 98161 2描 述锌和稀硫酸方程式Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑式 量24 98120 2描 述镁和稀硫酸方程式Zn+2HCl ZnCl2+H2↑式 量65 73136 2描 述锌和稀盐酸方程式Fe+2HCl FeCl2+H2↑式 量56 73127 2描 述铁和稀盐酸方程式ZnO+2HCl ZnCl2+H2O式 量81 73136 18描 述方程式8Al+3Fe3O4点燃 9Fe+4Al2O3式 量216 696504 408描 述方程式Al2O3+3H2SO4 Al2SO43+3H2O式 量102 294342 54描 述方程式CuO+H2△ Cu+H2O式 量
79.5
263.5 18描 述氢气还原氧化铜方程式CuSO4+2NaOH Na2SO4+CuOH2↓式 量
159.5 80142
97.5描 述方程式Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2式 量232 112168 176描 述一氧化碳还原四氧化三铁方程式Fe2SO43+6NaOH 2FeOH3↓+3Na2SO4式 量400 240214 426描 述方程式MnO2+4HCl△ MnCl2+2H2O+Cl2↑式 量87 146126 36 71描 述方程式2C2H6+7O2点燃 4CO2+6H2O式 量60 224176 108描 述方程式Cu+4HNO3 CuNO32+2NO2↑+2H2O式 量
63.5
252187.5 92 36描 述方程式Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu式 量65
159.5161
63.5描 述方程式2Al+3H2SO4 Al2SO43+3H2↑式 量54 294342 6描 述铝和稀硫酸方程式C2H4+3O2点燃 2CO2+2H2O式 量28 9688 36描 述方程式2Na+2H2O 2NaOH+H2↑式 量46 3680 2描 述方程式CO2+C高温 2CO式 量44 1256描 述方程式CuO+CO△ Cu+CO2式 量
79.5
2863.5 44描 述一氧化碳还原氧化铜方程式2CO+O2点燃 2CO2式 量56 3288描 述一氧化碳在氧气中燃烧方程式2CuO+C△ 2Cu+CO2↑式 量159 12127 44描 述木炭还原氧化铜方程式2Fe2O3+3C高温 4Fe+3CO2↑式 量320 36224 132描 述焦炭还原氧化铁方程式CO2+H2O H2CO3式 量44 1862描 述二氧化碳溶解于水方程式H2CO3 H2O+CO2↑式 量6218 44描 述碳酸不稳定而分解方程式CaCO3高温 CaO+CO2↑式 量10056 44描 述高温煅烧石灰石方程式CaCO3+CO2+H2O CaHCO32式 量100 44 18162描 述方程式CaHCO32 CaCO3↓+H2O+CO2↑式 量162100 18 44描 述方程式CaCO3+2HCl CaCl2+H2CO3式 量100 73111 62描 述方程式CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑式 量100 73111 18 44描 述大理石与稀盐酸反应方程式C+H2O高温 CO+H2↑式 量12 1828 2描 述方程式Na2CO3+2HCl 2NaCl2+H2O+CO2↑式 量106 73188 18 44描 述碳酸钠与稀盐酸反应方程式C2H5OH+3O2点燃 2CO2+3H2O式 量46 9688 54描 述酒精在空气中燃烧方程式2CH3OH+3O2点燃 2CO2+4H2O式 量64 9688 72描 述方程式Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑式 量56 98152 2描 述方程式Fe+CuSO4 FeSO4+Cu式 量56
159.5152
63.5描 述方程式Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O式 量160 219325 54描 述方程式CuOH2+2HCl CuCl2+2H2O式 量
97.5
73134.5 36描 述方程式AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3式 量170
36.
5143.5 63描 述方程式Fe2O3+3H2SO4 Fe2SO43+3H2O式 量160 294400 54描 述方程式CuOH2+H2SO4 CuSO4+2H2O式 量
97.5
98159.5 36描 述方程式BaCl2+H2SO4 BaSO4↓+2HCl式 量208 98233 73描 述方程式ZnO+2HNO3 ZnNO32+H2O式 量81 126189 18描 述方程式MgOH2+2HNO3 MgNO32+2H2O式 量58 126148 36描 述方程式CuO+H2SO4 CuSO4+H2O式 量
79.5
98159.5 18描 述方程式NaOH+HCl NaCl+H2O式 量40
36.
558.5 18描 述方程式2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O式 量80 44106 18描 述方程式2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O式 量80 64126 18描 述方程式2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O式 量80 98142 36描 述方程式NaOH+HNO3 NaNO3+H2O式 量40 6385 18描 述方程式2NaOH+CuSO4 CuOH2↓+Na2SO4式 量80
159.
597.5 142描 述方程式3NaOH+FeCl3 FeOH3↓+3NaCl式 量120
162.5107
175.5描 述方程式CaO+H2O CaOH2式 量56 1874描 述生石灰CaO溶于水生成熟石灰CaOH2方程式CaOH2+SO3 CaSO4+H2O式 量74 80136 18描 述方程式CaOH2+CO2 CaCO3↓+H2O式 量74 44100 18描 述方程式CaOH2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH式 量74 106100 80描 述方程式2NaOH+SO3 Na2SO4+H2O式 量80 80142 18描 述方程式Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu式 量65
159.5161
63.5描 述方程式HgNO32+Cu CuNO32+Hg式 量325
63.
5187.5 201描 述方程式NaOH+NH4NO3 NaNO3+NH3↑+H2O式 量40 8085 17 18初中全部化学式编号名称化学式式量描述1水H2O18H2O是常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱2铁锈Fe2O31603铜绿Cu2OH2CO3221也叫孔雀石;化学名碱式碳酸铜;绿色固体4酒精C2H5OH465甲醇CH3OH32木精(工业酒精)6乙酸CH3COOH60CH3COO-醋酸根离子乙酸也叫醋酸7碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O2868硫酸铜晶体CuSO4·5H2O
249.5俗称胆矾、蓝矾9硫酸亚铁晶体FeSO4·7H2O278俗称绿矾皂矾青矾10氯化钙晶体CaCl2·6H2O21911硫酸钙晶体CaSO4·2H2O172俗称生石膏12硫化钠Na2S7813氧气O232无色无味的气体14氢气H22爆鸣气的主要成分H2和O2;无色无味的气体15氮气N228无色无味的气体16氯气Cl27117氨气NH317NH3是碱性气体;无色,但有刺激性气味18一氧化碳CO28无色无味的气体19二氧化碳CO244无色无味的气体20二氧化硫SO264无色,但有刺激性气味21三氧化硫SO38022二氧化氮NO24623甲烷CH416天然气(沼气)的主要成分24乙炔C2H226电石气C2H2(通常含H2S、PH3等)25氧化钙CaO56白色固体26氧化镁MgO40白色固体27氧化锌ZnO8128氧化铜CuO
79.5黑色固体29氧化汞HgO217红色固体30二氧化锰MnO287黑色固体31三氧化二铝Al2O310232三氧化二铁Fe2O3160俗称赤铁矿石;红色固体33四氧化三铁Fe3O4232俗称磁铁矿石;黑色固体34五氧化二磷P2O5142白色固体35三氧化钨WO34836过氧化氢H2O23437盐酸HCl
36.5无色,但有刺激性气味;38硝酸HNO363具有刺激性气味的液体39硫酸H2SO498纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体,不容易挥发40磷酸H3PO49841碳酸H2CO36242氢硫酸H2S3443火碱NaOH40也叫苛性钠、火碱、烧碱;白色固体44氢氧化钾KOH5645氢氧化钙CaOH274石灰乳;白色固体46氢氧化镁MgOH25847氢氧化铝AlOH37848氢氧化铁FeOH310749氢氧化亚铁FeOH29050氢氧化铜CuOH
297.551氢氧化钡BaOH217152硫酸钾K2SO417453硫酸氢钾KHSO413654硫酸钠Na2SO414255亚硫酸钠Na2SO312656硫酸氢钠NaHSO412057硫酸镁MgSO412058硫酸铝Al2SO4334259硫酸铁Fe2SO4340060硫酸亚铁FeSO415261硫酸锌ZnSO416162硫酸铜CuSO
4159.563硫酸钡BaSO4233俗称钡餐重晶石64碳酸钙CaCO3100大理石方解石、石灰石的主要成分;俗称白垩65碳酸钠Na2CO3106俗称纯碱(碱面)、苏打;白色固体66碳酸氢钠NaHCO384小苏打67氯化钾KCl
74.5白色固体68氯化钠NaCl
58.5白色固体;食盐的主要成分69氯化锌ZnCl213670氯化铁FeCl
3162.571氯化亚铁FeCl212772氯化铜CuCl
2134.573氯化亚铜CuCl9974氯化银AgCl
143.575氯化钡BaCl220876硝酸钾KNO310177硝酸钠NaNO385俗称智利硝石78硝酸锌ZnNO3218979硝酸镁MgNO3214880硝酸铁FeNO3324281硝酸铜CuNO
32187.582硝酸汞HgNO3232583硝酸银AgNO317084硝酸钙CaNO3216485高锰酸钾KMnO4158紫黑色86氯酸钾KClO
3122.5白色固体87锰酸钾K2MnO419788磷酸二氢钠89磷酸二氢钙CaH2PO4223490硫酸氨NH42SO413291硝酸氨NH4NO38092碳酸氢氨NH4HCO37993氯化氨NH4Cl
53.594氨水NH3·H2O3595尿素CONH226096磷矿粉Ca3PO4231097硫酸钙CaSO413698磷酸二氢氨NH4H2PO411599磷酸氢二氨NH42HPO4132100磷酸二氢钾KH2PO4136101皓矾ZnSO4·7H2O287102硫酸钠晶体Na2SO4·10H2O322俗称:芒硝朴硝皮硝103明矾KAlSO42·12H2O474104莹石CaF278105黄铜矿CuFeS
2183.5106矾土Al2O3·H2O120矾土Al2O3*H2O、Al2O3*3H2O和少量Fe2O
3、SiO2107碳酸铁Fe2CO3172俗称菱铁矿石窗体底端初中化学知识总结(化学口诀)
1、基本反应类型化合反应多变一 分解反应一变多置换反应一单换一单 复分解反应互换离子
2、常见元素的化合价(正价)一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌,三价金属元素铝;一五七变价氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳;一二铜,二三铁,二四六七锰特别
3、实验室制取氧气的步骤“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品,连好装置“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体 “离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯,停止加热
4、用CO还原氧化铜的实验步骤 “一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气,“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气,防止CO污染环境
5、电解水的实验现象“氧正氢负,氧一氢二”正极放出氧气,负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为
126、组成地壳的元素养闺女(氧、硅、铝)
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系“失阳正,得阴负,值不变”原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值
8、化学实验基本操作口诀固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒读数要与切面平,仰视偏低俯视高滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小;试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠酒灯加热用外焰,三分之二为界限硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅实验先查气密性,隔网加热杯和瓶排水集气完毕后,先撤导管后移灯
9、金属活动性顺序金属活动性顺序由强至弱KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu(按顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金
10、“十字交叉法”写化学式的口诀“正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错”
11、过滤操作口诀斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置,三靠二低莫忘记
12、实验中的规律
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)
②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集 凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集 凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集
④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下
⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度
⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、反应规律 置换反应
(1)金属单质+酸→盐+氢气
(2)金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水复分解反应
①碱性氧化物+酸→盐+H2O
②碱+酸→盐+H2O
③酸+盐→新盐+新酸
④盐1+盐2→新盐1+新盐2
⑤盐+碱→新盐+新碱
14、金属+酸→盐+H2↑中
①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序Al>Mg>Fe>Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多
④在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻金属+盐溶液→新金属+新盐中
①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻
②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重
15、催化剂一变二不变(改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)氧化剂和还原剂得氧还,失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂)
16、用洗气瓶除杂的连接长进短出用洗气瓶排水收集气体的连接短进长出用洗气瓶排空气收集气体的连接密小则短进长出,密大则长进短出
17、实验除杂原则先除其它,后除水蒸气 实验检验原则先验水,后验其它。