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初三化学酸、碱、盐通性的讲解、离子检验、常见的颜色
一、准确掌握酸、碱、盐的概念，明确它们的本质区别酸碱盐一章的概念较多，能否正确理解概念，是学好酸、碱、盐的前提条件1．酸及酸的通性对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性酸的通性盐酸硫酸酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCuOH2+H2SO4=CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl注意
（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故2．碱及碱的通性与酸雷同，我们可以将碱定义为电离时生成的阴离子全部是OH－离子这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH－”几个关键字下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性常见的碱及碱的通性碱的通性氢氧化钠氢氧化钙碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O酸+碱→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCaOH2+H2SO4=CaSO4+2H2O盐+碱→另一种盐+另一种碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+CuOH2↓CaOH2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH注意
（1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸
（2）盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行
（3）书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物两式合并成一个化学方程式如，三氧化硫跟氢氧化钠反应3．盐及盐的性质对于盐的概念，我们可以这样认为即酸碱电离后离子交换生成了盐和水比如，我们把NaCl看作是HCl和NaOH电离后的产物常见的盐及盐的化学性质盐的性质实例盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊCuSO4+Zn=ZnSO4+Cu盐+酸→盐ˊ+酸ˊBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ3NaOH+FeCl3=3NaCl+FeOH3↓盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3注意在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特殊，这里不要求
二、明确复分解反应发生的本质，掌握酸碱盐反应的规律1．复分解反应及其发生的条件复分解反应的定义是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应通式AB+CD=AD+CB发生的条件两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成，复分解反应均可以发生2．运用复分解反应发生的条件，正确书写本章涉及的化学方程式有很多同学记住了酸、碱通性和盐的性质，但接触到具体物质发生的具体反应，用化学方程式来表达时，便感到困难解决这一难点的办法有二一是在学习酸的通性和碱的通性时，反复练习书写有关化学方程式，这两部分内容掌握了，学习盐的性质也就迎刃而解；二是要自学书后附录Ⅲ“部分酸、碱和盐的溶解性表”，从中找出溶与不溶的规律，再多练习书写有关反应的化学方程式，边写边巩固复分解反应条件这样多次练习，你会觉得书写复分解反应的化学方程式，是有规律可循的，并不是难事3．碱与酸性氧化物反应不属于复分解反应
三、熟记酸、碱、盐的溶解性酸、碱、盐的溶解性是判断复分解反应能否发生的一个重要依据，这里我们为你提供一个记忆口诀钾钠铵盐硝酸盐，全部都属可溶盐硫酸盐不溶钡和铅；酸易溶，碱难溶氯化物不溶银亚汞，碳酸盐，多不溶
四、几个常见离子的检验Cl－、、的检验实验操作实验现象实验结论化学方程式Cl－取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成样品含有Cl－AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3硫酸根离子的检验取少量样品于试管中，滴加BaNO32溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸或者稀盐酸的白色沉淀生成样品含有硫酸根离子BaNO32+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3碳酸根的检验取少量样品于试管中，滴加稀HCl将生成的气体通入澄清石灰水有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊样品含有K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2OCO2+CaOH2=CaCO3↓+H2O酸碱盐知识归纳
一、概念
1、酸的组成——氢离子＋酸根离子
2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子
3、盐的组成——金属离子＋酸根离子
4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应AB+CD=AD+CB
5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷（负价）负一价氟、氯、溴、碘；负二价氧和硫（可变正价）一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫（原子团的化合价负一价氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；负二价硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；负三价磷酸根（PO4）；正一价铵根（NH4）
三、熟记下列反应方程式
（一）酸的性质
（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色
（2）酸＋碱＝盐＋水
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水
（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸
1、锌跟稀盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少
2、锌跟稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
3、铁跟稀盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少，
4、铁跟稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色
5、铁锈跟稀盐酸反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失，
6、铁锈跟稀硫酸反应Fe2O3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O溶液变成黄色
7、氧化铜跟稀盐酸反应CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失，
8、氧化铜跟稀硫酸反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色
（二）碱的性质
（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色
（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水
（3）碱＋酸＝盐＋水
（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱
1、氢氧化钠跟二氧化碳反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2、氢氧化钠跟二氧化硫反应2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
3、氢氧化钠跟三氧化硫反应2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
4、氢氧化钙跟二氧化碳反应CaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O使澄清石灰水变浑浊
5、氢氧化钠跟稀硫酸反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
6、氢氧化钠跟稀盐酸反应NaOH+HCl=NaCl+H2O
7、生石灰跟水反应CaO+H2O=CaOH2
（三）盐的性质
（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属
（2）盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸
（3）盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱
（4）盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐
1、硫酸铜溶液跟铁反应CuSO4+Fe=ZnSO4+Fe铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色
2、碳酸钠跟盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、碳酸氢钠跟盐酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
4、石灰石跟稀盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
5、硝酸银跟稀盐酸反应AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀产生
6、氯化钡跟稀硫酸反应BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀产生
7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应CaOH2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀产生
8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀产生
9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀产生
四、金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu
五、溶解性表
（1）大多数酸可溶（HCl、HNO
3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性）
（2）碱的溶解性钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶
（3）盐的溶解性钾、钠、铵、硝四盐溶氯化物除AgCl不溶外，其余全溶硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO
4、CaSO4微溶外，其余全溶碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶
六、反应条件
1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成
2、金属跟酸反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前
（2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气
（3）铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物
3、金属跟盐反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼
（2）反应物中的盐要可溶
（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属
4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀
5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体
七、熟记常见物质的俗称和化学式生石灰——CaO熟石灰——CaOH2石灰石、大理石——CaCO3食盐——NaCl火碱、烧碱、苛性钠——NaOH纯碱、苏打——Na2CO3小苏打——NaHCO3铁锈、赤铁矿——Fe2O3赤铁矿——Fe3O4金刚石、石墨——C干冰——CO2冰——H2O天然气（甲烷）——CH4酒精（乙醇）——C2H5OH醋酸（乙酸）——CH3COOH
八、熟记常见物质的颜色红色的固体——Cu、Fe2O
3、P（红磷）黑色的固体——C、CuO、Fe3O
4、FeO、MnO2白色的固体——KClO
3、P2O
5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等暗紫色的固体——KMnO4黄色的固体——S蓝色的固体——CuSO4•5H2O蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO
4、AgCl溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO
3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）
2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液——CuSO
4、CuCl
2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液浅绿色的溶液——FeSO
4、FeCl2等含Fe2＋溶液黄色的溶液——FeCl
3、Fe2（SO4）
3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液
九、物质的检验和鉴别
1、检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生
2、检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生
3、检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
4、检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生
5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸
6、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH◎补充下列反应方程式
1、氢氧化铜跟稀盐酸反应CuOH2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色沉淀消失
2、氢氧化铜跟稀硫酸反应CuOH2+H2SO4=CuSO4+2H2O变成蓝色溶液
3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应2NaOH+CuSO4=Na2SO4+CuOH2↓有蓝色沉淀产生
4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应3NaOH+FeCl3=FeOH3↓+3NaCl有红褐色沉淀产生◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示01234567891011121314中性←酸性增强碱性增强→紫色石蕊无色酚酞pH7为酸性显红色显无色pH=7为中性显紫色显红色pH7为碱性显蓝色显红色◎干燥剂的选择
1、浓硫酸可干燥酸性气体（如CO
2、SO
2、SO
3、NO
2、HCl、）中性气体（如H
2、O
2、N
2、CO）※不能干燥碱性气体（如NH3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥碱性气体（如NH3）中性气体（如H
2、O
2、N
2、CO）※不能干燥酸性气体（如CO
2、SO
2、SO
3、NO
2、HCl、）
3、五水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气常见离子的检验方法
一、常见阳离子的检验
1、Mg2+加入NaOH溶液，生成白色沉淀［MgOH2］该沉淀不溶于过量的NaOH溶液
2、Al3+加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水
3、Ba2+加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸
4、Ag+
①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色沉淀（AgCl），该沉淀不溶于稀硝酸
②加入氨水，生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解
5、Fe2+
①加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀［FeOH2］，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色［FeOH3］
②加入KSCN溶液，无现象，然后加入适量新制的氯水，溶液变红
6、Fe3+
①加入KSCN溶液，溶液变为血红色
②加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀
7、Cu2+
①加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀［CuOH2］
②插入铁片或锌片，有红色的铜析出
8、NH4+加入浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
9、H+
①加入锌或Na2CO3溶液，产生无色气体；
②能使紫色石蕊试液、pH试纸变红
二、常见阴离子的检验
1、OH-能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色；能使红色石蕊试纸、pH试纸变蓝
2、Cl-加入AgNO3溶液，生成白色沉淀（AgCl）该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水
3、Br-
①加入AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸
②加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳，四氯化碳层呈橙红色
4、I-
①加入AgNO3溶液，生成黄色沉淀（AgI），该沉淀不溶于稀硝酸
②加入氯水和淀粉试液，溶液变蓝
5、SO42-加入BaCl2溶液，生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸
6、SO32-
①加入盐酸或硫酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2），该气体可使品红溶液褪色
②加入BaCl2溶液，生成白色沉淀（BaSO3），该沉淀可溶于盐酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2）
7、S2-
①加入盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体，且该气体可以使湿润的PbNO32试纸变黑
②能与PbNO32溶液或CuSO4溶液生成黑色的沉淀（PbS或CuS）
8、CO32-
①加入CaCl2或BaCl2溶液，生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3），将沉淀溶于强酸，产生无色、无味的气体（CO2），该气体能使澄清的石灰水变混浊
②加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀
9、HCO3-加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，无明显现象
10、NO3-向浓溶液中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色、有刺激性气味的气体（NO2）教学资源网www.jb
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