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文本内容:
初中化学1-3单元知识点归纳绪言
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学
2、英国科学家道尔顿提出了原子论、意大利化学家阿伏伽德罗创立了分子学说,奠定了近代化学的基础、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表第一单元走进化学世界课题一物质的变化和性质
1、物理变化:没有生成其他物质的变化;
2、化学变化有其他物质生成的变化
3、物理变化和化学变化的本质区别是化学变化中有其他物质生成而物理变化中无其他物质生成
4、物理变化和化学变化的判断依据是有无其他物质生成
5、在化学变化中一定伴随发生物理变化;而在物理变化中一般不发生化学变化
6、化学变化中常伴随有颜色改变、放出气体、生成沉淀;还伴随有吸热、放热、发光等,这些现象不能作为判断该变化是化学变化的依据,物理变化也可能有上述现象发生如电灯发光是物理变化;水沸腾有气体放出是物理变化等
7、物理性质物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质
8、化学性质物质在化学变化中表现出来的性质
9、物理性质和化学性质的本质区别是化学性质需要通过化学变化才能表现出来;物理性质不需要发生化学变化就可以变现出来
10、物理性质和化学性质的判断依据是是否通过化学变化表现出来实验中的知识点胆矾(蓝矾)CuSO4·5H2O蓝色镁带银白色,因表面有一层氧化膜而成黑色,镁燃烧时发出耀眼的强光、冒出白烟(氧化镁)将氢氧化钠溶液滴到硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀(氢氧化铜)课题二化学是一门以实验为基础的科学
1、 学习化学的一个重要途径是实验,通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析等
2、 探究过程提出问题、作出假设、收集证据、验证假设、得出结论、交流评价
3、 实验中的现象火焰分为内焰、外焰、焰心三部分,外焰温度最高;焰心温度最低验证蜡烛燃烧的产物在火焰上罩上一个干而冷的烧杯,在烧杯内壁有水雾出现说明有水生成;把烧杯迅速倒转过来,倒入少量澄清石灰水,石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成(在烧杯内壁涂上一层澄清石灰水,把烧杯罩在火焰上方,石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成)课题三走进化学实验室(见同步优化P
2.P3必须去背)第二单元我们周围的空气课题一空气
1、 法国化学家拉瓦锡提出了空气是由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积的1/5的结论
2、 空气按体积计算氮气78%、氧气21%、稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙、氡)
0.94%、二氧化碳
0.03%、其他气体和杂质
0.03%.
3、 混合物由两种或多种物质混合而成的物质,各成分之间没有发生化学反应,他们各自保持原来的性质
4、 纯净物只有一种物质组成
5、 我们判断纯净物和混合物时,可根据化学符号(化学式)来判断,纯净物有自己的化学符号(化学式);混合物没有化学符号(化学式)
6、 氧气最重要的用途是支持燃烧和供给呼吸支持燃烧有炼钢、气焊、气割、宇宙航行等;供给呼吸有登山、潜水、医疗急救等
7、 氮气是制硝酸和化肥的原料,氮气化学性质不活泼可用作保护气例焊接金属、灯泡中、食品包装中冲入氮气作保护气,医疗上可用液氮冷冻条件下做手术,超导材料在液氮低温环境下能显示超导性能
8、 稀有气体化学性质很不活泼,曾叫做惰性气体也可用作保护气、制作多种用途的电光源
9、 有关气体的污染及保护污染空气的主要物质有害气体和烟尘,有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等,烟尘又称为可吸入颗粒物我们可以通过使用清洁能源、改进工艺、积极植树造林等来保护大气
10、 测定空气中氧气的含量实验使用红磷因为红磷可以燃烧且燃烧后又无气体生成完成实验后发现进水不到1/5的原因a装置漏气;b红磷量不足;c未等装置冷却就打开止水夹进水(说明如果装置漏气,装置在冷却过程中会有外界空气进入装置占据空间使进水不到1/5;红磷量不足时红磷燃烧完了装置中还有氧气剩余,进水就不到1/5;装置未冷却到室温,由于热胀,装置内的气体膨胀占据一定的空间进水不到1/5)绿色化学其核心就是利用化学原理从源头上消除污染课题二氧气
1、物理性质无色、无味、不易溶于水、密度比空气密度大、降温后(-183℃)可变为淡蓝色液体、继续降温(-218℃)可变为淡蓝色雪花状固体
2、化学性质a、木炭木炭在空气中可以烧到红热而在氧气中发出白光;b、硫;在空气中燃烧时发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,同时生成一种有刺激性气味的气体(二氧化硫)c、铁丝铁丝要旋成螺旋状(增大铁丝的受热面积);等到火柴快燃尽时伸入集气瓶(避免火柴燃烧消耗氧气,使铁丝燃烧现象不明显);集气瓶底预先铺入一层细沙或水(防止生成的黑色物质落到集气瓶底炸裂集气瓶);铁丝燃烧的现象剧烈燃烧、火星四射、生成黑色物质、放出大量的热写出相应的文字表达式:a.b.c.
3、化合反应由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应举例:a.b.c.
4、氧化反应物质与氧发生的化学反应举例:
5、氧气在氧化反应中提供养,具有氧化性
6、缓慢氧化反应进行很慢,甚至不容易被觉察的氧化反应课题三制取氧气
1、 药品过氧化氢溶液(无色)、氯酸钾(白色)、高锰酸钾(紫黑色)
2、 催化剂在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质,叫催化剂(触媒)
3、 反应装置 如何安装与选择装置气密性检验方法方法1将导管伸入水中,然后用手握住试管,观察导管口有无气泡冒出,若有气泡冒出说明装置气密性好,否则装置漏气方法2上图B从长颈漏斗向容器中倒水,使液面没过长颈漏斗下端管口,然后用止水夹夹住导管,再向长颈漏斗中倒水,若发现长颈漏斗中液面高出容器内液面,而高度差长时间不变说明装置气密性好,否则装置漏气
5、 实验过程(过氧化氢溶液)上图Ba、连接装置并检查装置的气密性,b、在集气瓶中灌满水倒扣在在水槽中(排水法收集),c、向装置中加入药品,d、收集气体(等到气泡均匀连续冒出时开始收集)
6、 实验过程(氯酸钾或高锰酸钾)上图Aa、连接装置并检查装置的气密性,b、向试管中装入药品并固定到铁架台上,c、在集气瓶中灌满水倒扣在在水槽中(排水法收集),d、给试管加热(首先预热)e、收集气体(等到气泡均匀连续冒出时开始收集),f、实验结束时先把导管从水槽中取出再停止加热(防止水沿导管导流流入试管炸裂试管)
7、 收集方法a、排水集气法要求气体不溶于水也不与水反应,这样得到的气体纯度较高但不干燥;b、向上排空气集气法要求气体密度比空气密度大,不与空气发生反应;c、向下排空气集气法要求气体密度比空气密度小,不与空气发生反应;(如果气体有毒又无色无味不能用排空气法收集)
8、 氧气的验满a、排水法有大气泡从集气瓶口冒出;b、向上排空气法将带火星的木条放到集气瓶口,如果木条复燃说明气体已满
9、 工业制取氧气方法分离液态空气法;原理利用空气中各气体成分的沸点不同写出相应的化学方程式与文字表达式第三单元自然界的水课题一水的组成电解水电解水时在正极(阳极)生成氧气;在负极(阴极)生成氢气,氢气与氧气的体积比是2:1实验开始一段时间后会发现得到的氢气与氧气的体积比不是2:1(因为氧气不易溶于水而氢气是难溶于水,二者在水中的溶解性不同导致体积比不符合2:1),再过一段时间后发现体积比又符合2:1(因为氢气与氧气在水中溶解的都很少,当生成气体的量大时溶于水的部分气体可以忽略不计)
2、氢气的性质无色、无臭、难溶于水的气体、在空气中燃烧时的火焰为淡蓝色、与空气或氧气混合达到一定比例时遇明火会发生爆炸(任何可燃性气体、液体固体粉尘与空气或氧气混合达到一定比例时遇明火都可以爆炸)
3、氢气验纯方法用小试管收集一试管氢气,将试管靠近酒精灯点燃,若听到尖锐的爆鸣声说明氢气不纯;若声音很小说明氢气较纯
4、化合物由不同种元素组成的纯净物叫化合物举例
5、单质由同种元素组成的纯净物叫单质举例课题二分子和原子
1、分子原子的特征体积很小、质量很小、不停的运动、分子间有间隔
2、原子构成分子,分子再构成物质,有些物质也可以直接由原子构成(如金属和部分非金属)
3、 物质三种状态的变化、热胀冷缩实质是分子间的间隔在发生变化(间隔变大或变小),分子本身大小和数目不会发生变化
4、分子是保持物质化学性质的最小粒子
5、原子是化学变化中的最小粒子
6、有关物质组成的说法(以水为例)水是由氢元素和氧元素组成的;水分子是由氢原子和氧原子构成;一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成(说明只说物质时,是由元素组成;提到分子时是由原子构成;提到分子个数时是由几个原子构成)
7、化学变化的实质(用分子观点解释化学变化)分子破坏成原子,原子再重新组合成新的分子举例说明2HgO加热Δ2Hg+O2↑ 2H2O通电2H2↑+O2↑ 课题三水的净化
1、水的净化过程取水→反应沉淀池(加絮凝剂)→过滤池→活性炭吸附池→清水池→配水泵→用户
2、过滤的六要素一贴滤纸紧贴在漏斗内壁上;二低a、滤纸上边缘要低于漏斗口;b、漏斗内液面要低于滤纸上边缘;三靠a、烧杯紧靠在玻璃棒上;b、玻璃棒轻轻的靠在滤纸的三层部分上;c、漏斗下端管口紧靠在烧杯内壁上
3、 粗盐提纯的步骤溶解、过滤、蒸发
4、 含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水;不含或含有较少量可溶性钙、镁化合物的水叫软水
5、 硬水和软水的区分用肥皂(在硬水中肥皂不起泡或起泡较少,在软水中肥皂起泡较多);煮沸(在煮沸过程中硬水会有沉淀沉下来,软水没有)
6、 硬水的软化煮沸、蒸馏课题四爱护水资源
1、污染水的三个方面a、生活污水的任意排放;b、工业废水未经处理就排放;c、农药、化肥的不合理使用
2、 爱护水资源一方面要节约用水,另一方面要防止水体污染
3、 防止水污染生活污水、工业废水经处理后再排放,合理使用农药、化肥
4、 水体的污染源工业污染、农业污染、生活污染
5、 水体污染不仅影响了农业、渔业生产,破坏水生生态系统,还会直接危害人体健康小结希望好好去记,能说会写化学方程式与文字表达式条件 现象
1.镁在空气中燃烧2Mg+O2点燃2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟可用白色信号弹 照明弹 镁+氧气 点燃 氧化镁条件 现象
2.铁在氧气中燃烧3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热在空气中不能燃 铁+氧气 点燃 四氧化三铁 条件 现象
3.铜在空气中受热2Cu+O2加热 2CuO红色金属变为黑色固体 铜+氧气 点燃 氧化铜 条件 现象
4.铝在空气中燃烧4Al+3O2点燃2Al2O3 在氧气中剧烈燃烧、火星四射,银白金属变为白色固体 铝+氧气 点燃 氧化铝条件 现象
5.氢气中空气中燃烧2H2+O2点燃2H2O 淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)在氧气中蓝紫色火焰特点:高能燃料、最理想的燃料资源丰富,热值高,无污染. 缺点难贮存条件 现象
6.红磷在空气中燃烧4P+5O2点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量 用途:烟幕弹 发令枪子弹 磷+氧气 点燃 五氧化二磷条件 现象
7.硫粉在空气中燃烧S+O2点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰,.氧气中蓝紫色火焰 硫+氧气 点燃 二氧化硫 条件 现象
8.碳在氧气充分时燃烧C+O2点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊碳+氧气 点燃 二氧化碳条件 现象
9.碳在氧气中不充分燃烧2C+O2点燃2CO 产生能量少,污染大; 煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之
一、会造成煤气中毒(使血红蛋白不能携带氧气,1:300) 碳+氧气 点燃(不完全燃烧) 一氧化碳条件 现象
10.水在直流电的作用下分解2H2O通电2H2↑+O2↑ 初中唯一的一个条件为“通电”的反应 水 通电 氢气+氧气条件 现象11.加热氯酸钾2KClO3二氧化锰△ 2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体 氯酸钾 二氧化锰△ 氯化钾+氧气 条件 现象
12.加热高锰酸钾2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑ 生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气 高锰酸钾 加热 锰酸钾+氧气+二氧化锰 条件 现象
13.加热氧化汞2HgO加热Δ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体(拉瓦锡实验 )氧化汞加热 汞+氧气
14.过氧化氢二氧化锰水+氧气化学方程式MnO2+↑。