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文本内容:
一、氧气的性质
(1)化学之单质与氧气的反应(化合反应)
1.化合反应之镁在空气中燃烧2Mg+O2点燃2MgO
2.化合反应之铁在氧气中燃烧3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.化合反应之铜在空气中受热2Cu+O2加热2CuO
4.化合反应之铝在空气中燃烧4Al+3O2点燃2Al2O3
5.化合反应之氢气中空气中燃烧2H2+O2点燃2H2O
6.化合反应之红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)4P+5O2点燃2P2O5
7.化合反应之硫粉在空气中燃烧S+O2点燃SO2
8.化合反应之碳在氧气中充分燃烧C+O2点燃CO2
9.化合反应之碳在氧气中不充分燃烧2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应
10.化合物与氧气之一氧化碳在氧气中燃烧2CO+O2点燃2CO2
11.化合物与氧气之甲烷在空气中燃烧CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.化合物与氧气之酒精在空气中燃烧C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
(3)氧气的来源 13.氧气之玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑ 14.氧气之加热高锰酸钾2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑(实验室制氧气原理1) 15.氧气之过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应H2O2MnO22H2O+O2↑(实验室制氧气原理2)
二、自然界中的水 16.自然界中的水之水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)2H2O通电2H2↑+O2↑ 17.自然界中的水之生石灰溶于水CaO+H2O==CaOH2 18.自然界中的水之二氧化碳可溶于水H2O+CO2==H2CO3
三、质量守恒定律 19.质量守恒定律之镁在空气中燃烧2Mg+O2点燃2MgO 20.质量守恒定律之铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 21.质量守恒定律之氢气还原氧化铜H2+CuO加热Cu+H2O
22.质量守恒定律之镁还原氧化铜Mg+CuO加热Cu+MgO
四、碳和碳的氧化物
(1)碳和碳的氧化物之碳的化学性质
23.碳和碳的氧化物之碳在氧气中充分燃烧C+O2点燃CO2 24.碳和碳的氧化物之木炭还原氧化铜C+2CuO高温2Cu+CO2↑ 25.碳和碳的氧化物之焦炭还原氧化铁3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应(几个化合反应) 26.化合反应之煤炉的底层C+O2点燃CO2 27.化合反应之煤炉的中层CO2+C高温2CO 28.化合反应之煤炉的上部蓝色火焰的产生2CO+O2点燃2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质 29.二氧化碳之大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳) CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 30.二氧化碳之碳酸不稳定而分解H2CO3==H2O+CO2↑ 31.二氧化碳之二氧化碳可溶于水H2O+CO2==H2CO3 32.二氧化碳之高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)CaCO3高温CaO+CO2↑ 33.二氧化碳之石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳) CaOH2+CO2===CaCO3↓+H2O
(4)一氧化碳的性质 34.一氧化碳之一氧化碳还原氧化铜CO+CuO加热Cu+CO2 35.一氧化碳之一氧化碳的可燃性2CO+O2点燃2CO2 其它反应 36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
五、燃料及其利用 37.燃料之甲烷在空气中燃烧CH4+2O2点燃CO2+2H2O 38.燃料之酒精在空气中燃烧C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 39.燃料之氢气中空气中燃烧2H2+O2点燃2H2O
六、金属
(1)金属与氧气反应
40.金属与氧气之镁在空气中燃烧2Mg+O2点燃2MgO
41.金属与氧气之铁在氧气中燃烧3Fe+2O2点燃Fe3O4
42.金属与氧气之铜在空气中受热2Cu+O2加热2CuO
43.金属与氧气之铝在空气中形成氧化膜4Al+3O2=2Al2O3
(2)金属单质+酸——–盐+氢气(置换反应)
44.置换反应之锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
45.置换反应之铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
46.置换反应之镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
47.置换反应之铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2↑
48.置换反应之锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
49.置换反应之铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
50.置换反应之镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 51.置换反应之铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(3)金属单质+盐(溶液)——-新金属+新盐
52.溶液之铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
53.溶液之锌和硫酸铜溶液反应Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
54.溶液之铜和硝酸汞溶液反应Cu+HgNO32==CuNO32+Hg
(4)金属铁的治炼原理3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(1)酸+金属——–盐+氢气(见上)
(2)酸+金属氧化物——–盐+水
56.氧化铁和稀盐酸反应Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
57.氧化铁和稀硫酸反应Fe2O3+3H2SO4==Fe2SO43+3H2O
58.氧化铜和稀盐酸反应CuO+2HCl==CuCl2+H2O
59.氧化铜和稀硫酸反应CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
(3)酸+碱——–盐+水(中和反应) 60.中和反应之盐酸和烧碱起反应HCl+NaOH==NaCl+H2O
61.中和反应之盐酸和氢氧化钙反应2HCl+CaOH2==CaCl2+2H2O
62.中和反应之氢氧化铝药物治疗胃酸过多3HCl+AlOH3==AlCl3+3H2O
63.中和反应之硫酸和烧碱反应H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
(4)酸+盐——–另一种酸+另一种盐 64.酸+盐之大理石与稀盐酸反应CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 65.酸+盐之碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 66.酸+盐之碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
67.酸+盐之硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
2、碱的化学性质
(1)碱+非金属氧化物——–盐+水 68.碱+非金属氧化物之苛性钠暴露在空气中变质2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 69.碱+非金属氧化物之苛性钠吸收二氧化硫气体2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 70.碱+非金属氧化物之苛性钠吸收三氧化硫气体2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 71.碱+非金属氧化物之消石灰放在空气中变质CaOH2+CO2==CaCO3↓+H2O
72.碱+非金属氧化物之消石灰吸收二氧化硫CaOH2+SO2==CaSO3↓+H2O
(2)碱+酸——–盐+水(中和反应,方程式见上)
(3)碱+盐——–另一种碱+另一种盐
73.碱+非金属氧化物之氢氧化钙与碳酸钠CaOH2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液)+金属单质——-另一种金属+另一种盐
74.铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(2)盐+酸——–另一种酸+另一种盐 75.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
(3)盐+碱——–另一种碱+另一种盐
76.氢氧化钙与碳酸钠CaOH2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
(4)盐+盐—–两种新盐 77.氯化钠溶液和硝酸银溶液NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 78.硫酸钠和氯化钡Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl详情更多请登录一对一补习网网址是http://www.educaizhi.com。