还剩2页未读,继续阅读
文本内容:
高中化学方程式总结第二部分有机物
一、烃
1.甲烷甲烷的制取CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑烷烃通式CnH2n-2
(1)氧化反应甲烷的燃烧CH4+2O2CO2+2H2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色
(2)取代反应一氯甲烷CH4+Cl2CH3Cl+HCl二氯甲烷CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl三氯甲烷CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl(CHCl3又叫氯仿)四氯化碳CHCl3+Cl2CCl4+HCl
(3)分解反应甲烷分解CH4C+2H
22.乙烯乙烯的制取CH3CH2OHH2C=CH2↑+H2O烯烃通式CnH2n
(1)氧化反应乙烯的燃烧H2C=CH2+3O22CO2+2H2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应
(2)加成反应与溴水加成H2C=CH2+Br2CH2Br—CH2Br与氢气加成H2C=CH2+H2CH3CH3与氯化氢加成H2C=CH2+HClCH3CH2Cl与水加成H2C=CH2+H2OCH3CH2OH
(3)聚合反应乙烯加聚,生成聚乙烯nH2C=CH2n
3.乙炔乙炔的制取CaC2+2H2OHCCH↑+CaOH2炔烃的通式CnH2n-2
(1)氧化反应乙炔的燃烧HCCH+5O24CO2+2H2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应
(2)加成反应与溴水加成HCCH+Br2HC=CHBrCHBr=CHBr+Br2CHBr2—CHBr2与氢气加成HCCH+H2H2C=CH2与氯化氢加成HCCH+HClCH2=CHCl
(3)聚合反应氯乙烯加聚,得到聚氯乙烯nCH2=CHCln乙炔加聚,得到聚乙炔nHCCHn
4.苯苯的同系物通式CnH2n-6
(1)氧化反应苯的燃烧2C6H6+15O212CO2+6H2O苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
(2)取代反应
①苯与溴反应(溴苯)
②硝化反应+HO—NO2+H2O(硝基苯)苯硝化反应生成硝基苯,它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体,有毒
③磺化反应+HO—SO3H+H2O(苯磺酸)
(3)加成反应(环己烷)苯还可以和氯气在紫外光照射下发生加成反应,生成C6H6Cl6(剧毒农药)
5.甲苯
(1)氧化反应甲苯的燃烧C7H8+9O27CO2+4H2O甲苯不能使溴水褪色,但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
(2)取代反应甲苯硝化反应生成2,4,6-三硝基甲苯,简称三硝基甲苯,又叫梯恩梯(TNT),是一种淡黄色晶体,不溶于水它是一种烈性炸药,广泛用于国防、开矿等注意甲苯在光照条件下发生侧链的取代,而在催化剂条件下发生苯环上的取代
(3)加成反应(甲基环己烷)
二、烃的衍生物烃的衍生物的重要类别和主要化学性质类别通式代表性物质分子结构特点主要化学性质卤代烃R—X溴乙烷C2H5BrC—X键有极性,易断裂
1.取代反应与NaOH溶液发生取代反应,生成醇;
2.消去反应与强碱的醇溶液共热,生成烯烃醇R—OH乙醇C2H5OH有C—O键和O—H键,有极性;—OH与链烃基直接相连
1.与钠反应,生成醇钠并放出氢气;
2.氧化反应O2生成CO2和H2O;氧化剂生成乙醛;
3.脱水反应140℃乙醚;170℃乙烯;
4.酯化反应酚苯酚—OH直接与苯环相连
1.弱酸性与NaOH溶液中和;
2.取代反应与浓溴水反应,生成三溴苯酚白色沉淀;
3.显色反应与铁盐(FeCl3)反应,生成紫色物质醛R—C—H乙醛CH3—C—HC=O双键有极性,具有不饱和性
1.加成反应用Ni作催化剂,与氢加成,生成乙醇;
2.氧化反应能被弱氧化剂氧化成羧酸(如银镜反应、还原氢氧化铜)羧酸R—C—OH乙酸CH3—C—OH受C=O影响,O—H能够电离,产生H+
1.具有酸的通性;
2.酯化反应与醇反应生成酯酯R—C—OR’乙酸乙酯CH3COOC2H5分子中RCO—和OR’之间容易断裂水解反应生成相应的羧酸和醇
6.溴乙烷纯净的溴乙烷是无色液体,沸点
38.4℃,密度比水大
(1)取代反应溴乙烷的水解C2H5—Br+H2OC2H5—OH+HBr
(2)消去反应溴乙烷与NaOH溶液反应CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O
7.乙醇
(1)与钠反应乙醇与钠反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑(乙醇钠)
(2)氧化反应乙醇的燃烧2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(乙醛)
(3)消去反应乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下,加热到170℃生成乙烯注意该反应加热到140℃时,乙醇进行另一种脱水方式,生成乙醚2C2H5OHC2H5—O—C2H5+H2O(乙醚)
8.苯酚苯酚是无色晶体,露置在空气中会因氧化显粉红色苯酚具有特殊的气味,熔点43℃,水中溶解度不大,易溶于有机溶剂苯酚有毒,是一种重要的化工原料
(1)苯酚的酸性(苯酚钠)苯酚(俗称石炭酸)的电离+H2O+H3O+苯酚钠与CO2反应+CO2+H2O+NaHCO3
(2)取代反应+3Br2↓+3HBr(三溴苯酚)
(3)显色反应苯酚能和FeCl3溶液反应,使溶液呈紫色
9.乙醛乙醛是无色无味,具有刺激性气味的液体,沸点
20.8℃,密度比水小,易挥发
(1)加成反应乙醛与氢气反应CH3—C—H+H2CH3CH2OH
(2)氧化反应乙醛与氧气反应2CH3—C—H+O22CH3COOH(乙酸)乙醛的银镜反应CH3CHO+2AgNH32OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O(乙酸铵)注意硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有AgNH32OH(氢氧化二氨合银),这是一种弱氧化剂,可以氧化乙醛,生成Ag有关制备的方程式Ag++NH3·H2O===AgOH↓+AgOH+2NH3·H2O===[AgNH32]++OH-+2H2O乙醛还原氢氧化铜CH3CHO+2CuOH2CH3COOH+Cu2O+2H2O
10.乙酸
(1)乙酸的酸性乙酸的电离CH3COOHCH3COO-+H+
(2)酯化反应CH3—C—OH+C2H5—OHCH3—C—OC2H5+H2O(乙酸乙酯)注意酸和醇起作用,生成酯和水的反应叫做酯化反应
11.乙酸乙酯乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体
(1)水解反应CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH
(2)中和反应CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH附加烃的衍生物的转化CaO△点燃光光光光图1乙烯的制取高温浓硫酸170℃高温催化剂△CH2-CH2一定条件图2乙炔的制取点燃Br注意制取乙烯、乙炔均用排水法收集;乙烯、乙炔的加成反应一般都需要催化剂(溴除外)催化剂△ClCH2—CH一定条件CH=CH一定条件点燃Fe—Br+Br2+HBr—NO2浓H2SO460℃—SO3H70℃~80℃+3H2催化剂△点燃CH3|+3HNO3浓硫酸O2N—CH3|—NO2|NO2+3H2OCH3||SO3HCH3|+3H2SO4HO3S——SO3H+3H2O+3H2催化剂△CH3|—CH3—OHO||O||O||O||O||点燃醇△催化剂△浓硫酸140℃—OH+NaOH+H2O—ONa-—O—OH—OH—ONa—OH—BrBr—OH|Br|O||催化剂△O||催化剂△△△O||浓硫酸△无机酸卤代烃R—X醇R—OH醛R—CHO羧酸RCOOH酯RCOOR’水解水解酯化氧化还原氧化酯化水解不饱和烃加成消去消去加成。