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第十单元《酸和碱》知识点
一、酸、碱、盐的组成酸是由氢离子和酸根离子组成的化合物如硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸HNO3碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)盐是由金属元素(或铵根)和酸根组成的化合物如氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”无色液体工业用盐酸黄色(含Fe3+)无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性敞口置于空气中,瓶口有白雾吸水性脱水性腐蚀性强氧化性用途
①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸,助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂(干燥酸性或中性气体,例如CO
2.O
2.N2等)
③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性(具有通性的原因酸离解时所生成的阳离子全部是H+)
(1)与酸碱指示剂的反应使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
(2)金属+酸→盐+氢气例如Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(3)碱性氧化物+酸→盐+水例如CuO+2HCl=CuCl2+H2O(碱性氧化物属于金属氧化物)
(4)碱+酸→盐+水例如NaOH+HCl=NaCl+H2O
(5)盐+酸→新盐+新酸例如NaCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑或BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl(产物符合复分解条件产物有水H2O或沉淀↓或气体↑生成)
3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3及HNO3SO42-
①BaNO32及HNO3
②HCl及BaCl2CO32-HCl及石灰水
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体,极易溶于水(溶解放热)白色粉末,微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰制法CaOH2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==CaOH2用途
①氢氧化钠固体作干燥剂(可干燥中性或碱性气体例如NH3)
②化工原料制肥皂、造纸
③去除油污炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业制漂白粉
②农业改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
2、碱的通性(具有通性的原因离解时所生成的阴离子全部是OH-)
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
(2)酸性氧化物+碱→盐+水酸性氧化物属于非金属氧化物CO2,SO2,SO3…
(3)酸+碱→盐+水
(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)注
①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如CuOH2ΔCuO+H2O2FeOH3ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀AgCl↓BaSO4↓CuOH2↓FeOH3↓MgOH2↓BaCO3↓CaCO3↓
③复分解反应的条件当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生
五、酸性氧化物与碱性氧化物(不作为重点掌握)酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质
(1)大多数可与水反应生成酸CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4
(1)少数可与水反应生成碱Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOHBaO+H2O==BaOH2CaO+H2O==CaOH22酸性氧化物+碱→盐+水CO2+CaOH2==CaCO3↓+H2O不是复分解反应2碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH(重点掌握)
1、定义酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用
(1)改变土壤的酸碱性(熟石灰)Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
(2)处理工厂的废水Ca(OH)2+2H2SO4=CaSO4+2H2O
(3)用于医药MgOH2+2HCl=|MgCl2+2H2O
3、溶液酸碱度的表示法——pH
(1)07 14酸性增强中性碱性增强
(2)pH的测定最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒(或滴管)蘸取待测溶液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH值(读数为整数,不可估读)
(3)酸雨正常雨水的pH约为
5.6(因为溶有CO2形成H2CO3)pH
5.6的雨水为酸雨(溶有SO
2、SO
3、NO2等形成H2SO
4、HNO3等)。