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初中化学总复习口诀上上册大千世界各不同,组成元素周期表中按照排,主副零和,短长一不全,,,,.金属与非金属为,与氧形成,氧化物的水化物为和和形成盐原子结构与化学键各种元素虽不同,组成结构都质子中子和组成原子核,电子绕核不停质子带电(子)带整个原子不显()性质子相同中不同,互相称为氢有三个,它们分称、和原子质量太眇小,相对质量来计算,它与一个的十二分一相比较,所得数据为质量电子绕核有规律,电子排布低向高,每层最多2n2方最外层是多不超次外层最多不超元素性质由它定,最外层少多失去,变成该价阳离子,最外层多得到电(子),添够个成阴(离)子,失去增加化合价,得失电子是根本H、Li、Na、K正1价,Ca、Mg、Cu、Zn、Ba正2价,F、Cl、Br、I负1价,O为负2永不变,S为负2正
4、6,N、P负3正
3、5N有正
4、C,
2、4S有正2和4价铁铝正2和正3,氯有正价
1、
5、7元素化合价须记牢,分子式书写由它定,分子式与结构式,物质性质由它定,化学反应依事实,方程式配平是关键,反应前后量不变,质量守恒定律要遵守,无机反应多在水,离子反应是实质化学计算会程序质量百分数与溶解度,数学方法离不了,离子式与方程式,化学符号要记牢,十八号以前须记牢,日常生活离不了物质性质各不同,物化性质随条件,色味态密熔沸点,物理性质六方面,空气含氧五分(之)一,百分七八为氮气,二氧化碳万分之三,氧气养命离不了,潜水救护焊炼航化肥生产全靠氮,焊接防腐和麻醉,超导材料离不了氦氖氩氪氙,各种灯光由它造,氦造低温氙麻醉氧气无色液固蓝,密度略大不易溶,一般贮在钢瓶中,木材硫磺其中燃,化合反应新物成,氧化反应最普遍,呼吸腐烂与酿酒,日常生活天天见,氧气制取有三种,过氧化氢来加热,高锰酸钾氯酸钾,加热分解加催化,二氧化锰不可少日常生活水重要,通电分解成氢氧氢气与火会爆炸,一氧二氢构成水,分子运动水蒸发,间距不同三态变,保持性质靠分子,化学变化在原子,水的软硬各不同,钙镁化合(物)为硬水,肥皂检验不起泡,节约用水护环境,生活质量天天提木炭燃烧最普遍,日常取暖离不了,透明无色八面体,天然钻石金刚石,滑腻柔软细鳞状,铅笔芯中石墨粉,木炭疏松而多孔,除味防毒来脱色,足球结构C60,超导材料离不了,木炭点燃二氧(化)碳出,火盆蓝焰一氧(化)碳,容易中毒致人死冶金工业制铜铁,木炭具有还原性,工业制取铁和铜石灰(石)投入稀盐酸,工业制取二氧碳二氧化碳溶于水,碳酸饮料就此成,紫色石蕊变红色,加热分解通(石)灰水,变浊即为碳酸钙,固体干冰制冷剂,人工降雨就靠它,大气浓度不断增,温室效应就此成燃料燃烧三条件,燃物氧气最低温,灭火原理照此做,易燃易爆要注意,化石燃料经常用污染空气坏环境,能量转变到处用,酸雨尾气全是害,乙醇氢气新燃料,汽车航天正在用化学实验用仪器,管夹棒灯铁架台,杯筒滴管集气瓶,药品取用有规则,会用天平来称量,连接装置做实验,科学兴趣乐无边下册锅壸刀锄水龙头,金属材料来制取铝为第一铁为二,光泽导热导电性,延展性能各不同,大多金属银白色,铜呈紫红金呈黄,大多固体汞为液银铜金铝铁锌铅,导电性能渐降低,金铅银铜铁锌铝,密度逐渐在减小,钨铁铜金银铅锡,熔点逐渐在降低,铬铁银铜金铝铅,硬度逐渐在降低生铁有碳百分2-4,钢中有碳千分3-20,不锈钢中铬和镍,合金材料用处大,钛及合金上火箭,导弹船舶和化工,现代世界由它造铝镁常温氧中燃,铁铜高温与氧合,真金不怕火来炼,金属与酸可换氢,金属活动有顺序钾钙钠镁铝,锌铁锡铅氢,铜汞银铂金前面置换后面的炼铁工艺几千年,铁矿石灰和焦炭,一起置于高炉中,高温还原生产铁,铁与氧水生铁锈,铁品必须防生锈,刷漆涂料全为此,金属资源要保护,回收循环再利用,减少污染节资源一种物质或几种,均匀分散另一种,均一稳定混合物,溶液就此制成了,日常生活天天用,能溶物质叫溶剂,被溶物质称溶质,常见溶剂多为水,乙醇汽油也可用,油中加水用力摇,逐渐形成乳浊液,静置又分上下层溶解过程分两步,溶质分子水中散,吸收热量来降温,溶质分子与水合,水合离子或分子,放出热量来升温,两种过程达平衡,溶液温度才稳定,溶解结晶随温度,饱和与不饱和液,随着浓度温度变,海水提盐用此理,一百克溶剂溶质量,达到饱和溶解度,温度与它关系大,不同物质不同温,溶解度大小各不同,硝酸钾变化为最大,石灰水随温而降低,溶液所含溶质数,即为质量百分数常见盐酸与硫酸,日常食醋有醋酸,腐蚀性强浓硫酸,纸张木材和面料,遇见生成黑色炭稀释浓酸慢入水,不断搅拌防四溅,火碱火碱苛性钠,暴露空气易潮解,熟石灰氢氧(化)钙,生石灰投水即可成,放入鸡蛋能成熟溶液H+多为酸,OH-多即为碱酸碱之间可中和,改良土壤酸碱性,处理工厂的废水溶液酸碱表示法,0-14PH值,0-7酸性来渐弱,7-14碱性再增强纯碱苏打碳酸钠,碳酸氢钠小苏打,平常做馍要用它,NaCl用途是广泛,天天吃饭离不了,腌菜鱼肉和鸡蛋,公路除雪要用它,海中盐湖矿井多碳酸钙与氢氧钙,和酸反应出气体,酸碱盐之间复分解,沉淀气体和水分,反应才能完得成植物生长氮磷钾,尿素氨水和碳铵,氯铵硝铵为氮肥,缺少氮肥难生长,磷肥生长最关键,作物产籽全靠它,磷矿粉与钙镁磷肥,过磷酸钙经常用,钾肥参与代谢中,硫(酸)钾氯(化)经常用人类食物多而杂,组成物质六大素,蛋白质糖类和油脂,维生素无机盐和水,蛋白质构成生物体,肌肉毛发和蹄角,大豆花生都俱有,氨基酸是其小单位,糖类大多为淀粉,葡萄糖是其小单位,供给能量与贮能,油脂贮在脂肪中,供能产热维体温维生素调节生命体,维持代谢与生长,无机盐类调代谢,水中含量最为多化学学习并不难,联系生活多实验,生产实践天天用,看到实物想结构,想到结构思性质,想到性质思用途一阴一阳谓之道,正负电子阴阳离(子),原子得电(子)与失电(子),失去旧物产新物周期表中按序记,金属非金属两大类,物理化学两变化,化学式(子)来表示,每天解决一问题,记忆口诀熟练用,学习轻松又快乐高中化学无机物总复习口诀大千世界各不同,组成元素周期表中按序排,同周同族逐渐变,七个主族七个名,碱金属碱土与硼族,碳氮氧族与卤素,从上到下性质变,原子半径逐渐大,金属性强来非金属性弱,熔沸点密度在增大,颜色逐渐在加深三态逐渐在渐变,七个周期各不同,三短四长一不全,从左到右逐渐变,原子半径在减小,惰性情气体成最大,金属性减弱非金属性强,强碱逐渐变强酸,副族元素较复杂同,各种变化都不同,铁锰铜锌钛铝金,现代世界离不了个原子聚一起,所称质量为摩尔一摩尔质量计微粒,即为该粒电子绕核有规律,KLMN为,spdf为,
1、
3、
5、7为电子排布低向高,最外层是多不超次外层最多不超每轨两个反,每轨一个同半、全、全最稳定阿佛加德罗常数要记牢,摩尔质量会应用,摩尔浓度会换算质量百分数与溶解度,数学方法离不了,气体摩尔体积数,
22.4L/mol不可忘,轨道式与电子式,离子式与方程式,化学反应有规律,电子得失是根本相结合,离子化合便形成固体便是离子键,熔融溶解成离子公用电子(对)位中间,原子之间共价键,,,它们都是非极性(键)电子对偏向哪一方,极性共价(键)便形成,都是极性共价键键键之间有夹角,每个单键有键长,分子形状由它定键键结合与断裂,能量释放与吸收,化学反应由此生,多种类型各不同,化合分解与置换,氧化还原更不同失电子,被氧化,还原剂,升了价得电子,被还原,氧化剂,降了价氧化还原按此析复分解反应在溶液,能否反应看下物难溶难电(离)有气体112元素三大类,金属非金属惰性气,相互化合再分解,组成物质两大类,无机有机各不同,每种物质两方面,物化性质各不同,分析结构看性质,想到性质思用途物理性质十一面,色味态导热导电性,密度硬度延展性,熔沸点与溶解度化学性质四大对,金属与非金属性,氧化还原酸碱性,稳定性以及可燃性无机化合物五大类,氢、氧化物酸碱盐,化学反应五大类,各种标准各不同,基本反应四大类,化合分解与置换,复分解反应在溶液氧化还原电(子)移,化合价升降来判断,失电子,被氧化,还原剂,升了价得电子,被还原,氧化剂,降了价有无离子来参加,离子反应是与非,水溶液或熔融态,能够导电电解质,不能导电非电解质,全部电离强电解质,部分电离弱电解质,离子反应三条件,难溶难电有气体,离子方程式示一类反应程度全与非,可逆与不可逆反应相交替,化学平衡再建立,条件改变物质变,施加条件向弱变,根据需要来改变水常电离H+和OH-溶液酸碱由它定,盐类水解各不同,强碱弱酸盐水解,溶液碱性出气体,强酸弱碱盐水解,溶液酸性有气沉,强酸强碱盐不水解,溶液中性生成水,弱酸弱碱较复杂,综合考虑多因素盐类水解逆中和,中和放热它吸热,放热吸热两反应,热效应程度各不同,放热吸热两平衡,条件不同物不同多种物质混一起,化学分离才有用溶液、悬(浊)液与乳液,胶体更是不一样,丁达尔现象来区分有机物分为,和结合为烃,烃又分和有环的称芳烃不饱和烃分为和烃的含氧衍生物,有基的为醇类,有基的为醛类,有基的为羧酸类与形成酯锂钠钾铷铯钫,第ⅠA碱金属,银白色柔软金属钠,导电导热密度小,钠最外层一个电(子),容易失去性质活,氧中点燃发黄焰,过氧化钠即生成,氧气不足产白焰,氧化钠来现白色,能与硫氯直接合,与硫化合有爆炸,钠在水中急旋转,放出氢气苛性碱,通常保存炼油内钠以化合来存在,氯化、硫酸硝酸钠,多种形式存海水,钠钾合金导热剂,原子反应离不了,还原钛锆铌和钽,高压钠灯黄光强过氧化钠淡黄色,与水化合出氢气,漂白织物与麦杆,二氧碳化合生成氧,呼吸潜艇做氧源纯碱苏打碳酸钠,十水晶体渐粉末碳酸氢钠小苏打,白色晶体微溶水,两者与酸二氧(化)碳,碳酸氢钠不稳定,受热分解放出气制作糕点发酵粉,治疗胃酸过多症氟氯溴碘砹,卤素元素ⅦA,黄縁氯气有剧毒,吸入少量会咳嗽,最外层有七个电(子),容易得一达稳定,具有较强氧化性,铜丝燃烧在其中,棕黄烟雾便形成,溶水便成蓝绿色纯洁氧气氯中燃,苍白火焰出水珠,呈现雾状现酸性氯气溶水次氯酸,自来水中常消毒,有机色素可褪色氯碱反应次(氯)酸盐,金属氯化物与水碱(氢氧化钙),次氯酸钙漂白精,检验氯离子硝酸银,氯化银不溶稀硝酸氧硫硒碲砶,氧族元素ⅥA,刺激臭味是臭氧,每个分子三原子,常温常压缓分解,具有极强氧化性,银汞与之常反应,杀死细菌和脱色,微量臭氧刺神经10-5%成危害高空放电产臭氧,距地10-50千米,用来吸收紫外线,人类生物保持伞无色粘稠双氧水,弱酸杀菌与漂白,火箭燃料不可少,贮存期间会分解,加入二氧化锰会更快无色刺激二氧(化)硫,有毒液化易溶水,与水化合亚硫酸,与氧化合三氧(化)硫,无色固体与水合,大量放热生成酸二氧化硫能漂白,污染大气成酸雨,造成危害数不清,化石燃料和废气,都是酸雨主要源吸水脱水与氧化,浓硫酸的三大性,铜片插入二氧(化)硫出,碳块放入二氧(化)硫与(二氧化)碳出铁铝与之能钝化,钡盐反应有沉淀,白色沉淀不溶稀盐酸,用此检验硫酸根碳硅锗锡铅,碳族元素ⅣA,硅的含量仅次氧,半导体材料晶体硅,氧中燃烧放出热,二氧化硅与碳合,工业制造纯净硅二氧化硅构岩石,坚硬难溶不活泼,不与水酸相反应,能与强碱生成盐,能与碱性氧化物形成盐,光导纤维离不开,石英晶体与玻璃,光学仪器全在它,陶瓷工艺离不了;水泥硅酸三二钙,铝酸三钙来相混玻璃生产全凭它二氧化硅与碳酸钠与(碳酸)钙,硅酸钠钙便形成,放出二氧化碳气,人造宝石就此成氮磷,氮族元素ⅤA,无色氮气在空气,约占百分七十八,密度较小微溶水,氮氮三键很牢固,常温常压难反应,高温高压催化剂,与氢反应生氨气,放电条件与氧合,生成无色一氧(化)氮,一氧(化)氮与氧合,生成刺味二氧(化)氮,二氧(化)氮溶水成硝酸,上述现象经常有,电闪雷鸣在雨天,硝酸随雨入土壤,供给植物来生长一二氧(化)氮污染源,化石燃烧尾废气,光化(学)烟雾它造成氮做原料合成氨,焊接保护充灯泡,食品水果防腐烂,医疗冷却做麻酸,低温超导需液氮氨气刺味肉腐败,无色气体易液化,大量吸热致冷剂,眼鼻喉膜受刺激氨气分子三角锥,与水反应叫氨水,部分电离成碱性,受热分解放氨气氨水盐酸生白烟氨在氧中一氧(化)氮出,工业用此产硝酸铵盐受热易分解,铵盐与碱放氨气,铵肥若遇草木灰,损失肥效费资源浓硝酸空中易发烟,无色刺激光热(分)解,二氧化氮溶其中,常见浓酸为黄色,平常贮存棕色瓶,放置黑暗低温下硝酸浓稀各不同,它们都有氧化性,与铜反应产物异,浓酸与铜出二氧(化)氮,稀酸与铜一氧(化)氮出,不像盐酸放氢气,与碳放出二氧(化)氮和(二氧化)碳铝铁与酸都钝化,皮肤衣物都腐蚀浓硝酸盐酸一比三,能溶金铂称王水,硝酸用途太广泛,炸药染料和塑料,化肥生产更需要常见金属铝和铁,日常生活离不了,银白色金属铝,导热导电延性好,工农家用航空天铝外失去三个电(子),还原性强与酸合,常温与氧生薄膜,失去光泽抗腐蚀,铝箔氧中放白光,遇硫卤素都反应,与酸反应放氢气,浓酸遇见被钝化,铝器用来运浓酸,苛碱反应放出氢,铝热反应生铁珠,工业冶炼钒铬锰白色难溶氧化铝,耐火材料到处用,酸碱与之均反应,白色胶体氢氧(化)铝,铝盐氨水相反应,白色胶体就此成,强酸强碱都能溶,两性氧化物性质现,弱电解质随条件无色晶体是明矾,溶水水解显酸性,产生胶状氢氧(化)铝,吸附杂质来净水钢铁工业是基础,氧硅铝铁四大种,地壳分布为最多第四周期第八族,最外层两电易失去,有时失去三个电(子),形成正二和三价,氧中燃烧棕黄烟,加水振荡成黄液,与硫反应二价铁,与氯反应三价铁,红热与水放氢气,稀酸反应又放氢,浓酸与之生钝化,与盐反应置换铜,热解还原电解法,金属冶炼三大法,废旧金属要回收,保护环境资源铁铜插入稀硫酸,连接导线成电池,铜锌电池到处用,锌锰干电铅蓄电,手机常用锂电池化学实验。