还剩7页未读,继续阅读
文本内容:
第五章初识酸和碱
5.1生活中的酸和碱
一、常见的酸和碱酸H2SO
4、HNO
3、HCL(胃酸)、H2CO
3、H2S(氢硫酸)、H3PO
4、CH3COOHHAc,乙酸、醋酸工业三大强酸碱CaOH
2、NaOH、KOH、NH
3.H2O(易分解,易挥发)
二、酸的组成和分类组成由氢元素和酸根组成的化合物分类物质类别无机酸、有机酸是否含有氧元素含氧酸(某酸)、无氧酸(某化氢/氢某酸)氧原子个数一元酸(HCL)、二元酸(H2S)、三元酸(H3PO4)可结合(如HCL一元无氧无机酸)
三、碱的组成和分类组成金属元素(或铵根)与氢氧根组成的化合物分类可溶性
1、可溶KOH、NaOH、BaOH
2、NH
3.H2O
2、微溶CaOH
23、难溶其余FeOH3红褐色,CuOH2蓝色,MgOH2白色
5.2酸碱的性质研究
一、酸的性质研究酸的溶液才有酸性H2SiO3硅酸难溶盐酸物理性质
4、为混合物HCL气体+水
5、纯净的盐酸为无色液体工业盐酸不纯净,黄色,含铁的化合物
3、有很强挥发性浓盐酸(36%--37%),有刺激性气味打开浓盐酸瓶盖,瓶口产生白雾挥发出的HCL气体与水蒸气形成了盐酸小液滴(浓HNO3类比)一瓶浓盐酸敞口放置一会后,M质、M液、浓度均变小化学性质
1、与酸碱指示剂反应
2、与金属反应(方程式)单质铁在置换反应中一律生成亚铁,亚铁溶液呈浅绿色金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au——————————————化学性质越稳定—————————————能与水反应,H前能与酸反应
3、与碱反应HCL+NaOH==NaCL+H2O放热中和反应定义酸和碱反应生成盐和水并放热的反应实质碱中的OH与酸中的H结合生成水的过程生成的水越多,放出热量越多3化学方程式应用处理废水废气改良酸性土壤CaOH2治疗胃酸过多AlOH
3、MgOH
2、NaHCO
3、轻质CaCO
34、与碱性氧化物反应定义能和酸反应生成盐和水的氧化物(大多数金属氧化物)3化学方程式生锈的铁钉放入足量稀盐酸中,会有何反应发生?有何现象?2化学方程式(铁、三氧化二铁分别与盐酸反应)CuO只有一个(金属铜活动性在氢后)
5、与某些盐反应6化学方程式(包括检验盐酸)复分解反应定义两种化合物相互反应交换成分生成另外两种化合物的反应形式AB+CD==AD+BC(酸碱中和反应必为复分解反应)条件至少满足一条
(1)有气体生成
(2)有水生成
(3)有沉淀生成物质的溶解性酸除H2SiO3微溶,其余均可溶HNO
3、HCL易挥发,H2SO
4、H3PO4难挥发,H2CO3易分解碱K、Na、Ba、NH4均可溶,Ca微溶,其余都不盐1Na、K、NH
4、NO3盐均可溶2盐酸盐中,AgCl难溶水、酸3硫酸盐中,BaSO4难溶水、酸,CaSO
4、AgSO4微溶(CaSO3难溶)4碳酸盐中,Na、K、NH
4、均可溶,MgCO3微溶,其余均难溶4化学方程式用途
1、制药、制氧化物
2、除铁锈1化学方程式
3、制食品,帮助消化硫酸(H2SO4)浓H2SO4浓稀H2SO4物理性质
1、纯净H2SO4是无色、粘稠状液体,难混发(纯H3PO4是无色晶体)
2、特性吸水性(物理性质)用于干燥O
2、H
2、CO2(碱性气体除外,如NH3)敞口放置M质不变,M液增加,浓度减小脱水性(化学性质)使物质碳化浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上,前者变红,后者变黑强氧化性(化学性质)与不活泼金属反应1化学方程式化学性质
1、与酸碱指示剂反应(PH7)
2、与某些金属反应4化学反应式
3、与碱性氧化物反应3化学方程式
4、与碱反应4化学方程式
5、与某些盐反应4化学方程式检验H2SO4酸化的硝酸钡溶液(碳酸钡遇酸溶解)HCL酸化的硝酸银(碳酸银遇酸溶解)H2SO4HCL BaNO321加入足量BaNO32,过滤(不用BaCL2会生成HCL)2往滤液中滴加AgNO3溶液AgNO3与硫酸反应的化学方程式HCL(H2SO4)BaNO32酸的通性与酸碱指示剂反应酸+碱==盐+水酸+碱性氧化物==盐+水酸+金属==盐+氢气(HNO3除外)酸+盐==酸’+盐’金属氧化物不全是酸性氧化物两性氧化物ZnO、Al2O3酸性氧化物Mn2O7
二、碱的性质探究氢氧化钠NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠物理性质
1、纯净的NaOH是白色固体,极易溶于水,易潮解固体吸收空气中的水分,在其表面形成溶液的现象
2、NaOH固体用于干燥H
2、O
2、NH3(CO
2、SO
2、HCL等酸性气体除外)化学性质
1、与酸碱指示剂反应石蕊变蓝(PH7)遇难溶性碱不变色
2、与酸性氧化物反应(大多数非金属氧化物)CO、NO、H2O为不成盐氧化物CO2+2NaOH==Na2CO3(碱性)+H2O如何证明反应发生
(1)证明新物质生成往反应后的溶液中滴加稀盐酸(用于证明放在空气中的固体NaOH潮解、变质)
(2)反应前后的压强差书P
19、试管水上升、书P15SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O工业上用碱性溶液吸收SO2SO3+2NaOH==Na2SO4+H2OSiO2+NaOH==Na2SiO3(硅酸钠,水玻璃)+H2O存放NaOH试剂瓶不用玻璃塞,用橡皮塞
3、与酸反应3化学方程式
4、与盐溶液反应(盐、碱必须都可溶)3化学方程式判断依据是否均溶解复分解反应是否发生用途
1、用于化工原料,制肥皂,纺织工业
2、用于干燥气体氢氧化钙CaOH2俗称熟石灰,消石灰物理性质
1、白色粉末状固体,微溶于水
2、CaOH2溶液澄清石灰水
3、CaOH2悬浊液石灰乳,石灰浆化学性质
1、与酸碱指示剂反应
2、与酸性氧化物反应4化学方程式
3、与酸反应4化学方程式
4、与盐溶液反应3化学方程式用途
1、用作建筑材料
2、配置农药波尔多液(蓝色悬浊液)化学方程式
3、调节酸性土壤
4、制漂白粉,制烧碱2化学方程式鉴别NaOH和CaOH2溶液通入CO2,变浑浊的是CaOH2,无明显现象的是NaOH滴加Na2CO3溶液,变浑浊的是CaOH2无明显现象的是NaOH碱的通性与酸碱指示剂反应碱+酸性氧化物==盐+水(2化学方程式)碱+酸==盐+水碱溶液+盐溶液==碱’+盐’可溶性碱对应的氧化物能与水反应生成相应的碱(Na2O,K2O,BaO,CaO)2化学方程式难溶性碱受热分解成相对应(价态一致)的氧化物和水3化学方程式鉴别NaOH5%H2SO410%H2SO4酚酞
1、滴加酚酞,变色者为NaOH
2、取等量滴有酚酞的NaOH
3、滴入2种酸,先褪色者为10%H2SO4鉴别CaOH2KNO3HCL石蕊酚酞CO2(CaCO3沉淀分两份加入另外2中溶液,产生气泡者为HCL)Na2CO3
六、常见的金属和盐
6.1奇光异彩的金属
一、应用广泛的金属材料
二、金属的分类和共性分类密度重金属(密度
4.5g/cm3Cu、Zn)、轻金属(密度
4.5g/cm3Mg、Na)颜色黑色金属(Fe、Cr铬、Mn)、有色金属共性导电性、导热性良好(Ag导电性最好)具有延展性(Au延展性最好)具有金属光泽,大多数金属都是银白色的(Cu红色,Au金色)金属之最
三、金属的化学性质金属与非金属反应(O
2、CL
2、S)5化学方程式金属与酸反应1化学方程式金属与盐溶液反应条件
1、活泼金属置换不活泼金属
2、反应必须在盐溶液中进行4化学方程式探究Fe、Cu活动性H2SO4FeCuCuSO4FeFeSO4Cu探究Fe、Cu、Ag活动性Fe、Cu、Ag+酸Cu+AgNO3CuSO4FeSO4CuAgNO3FeCuNO32Ag探究Zn、Fe活动性ZnFeSO4FeZnSO4随堂练P128
(12)分析CuNO32+Mg==MgNO32+Cu2AgNO3+Mg==MgNO32+2AgMg过量
1、滤渣Mg、Ag、Cu
2、滤液MgNO32Mg少量
1、滤渣Ag(可能有Cu)最不活泼的金属最先被置换出
2、滤液MgNO32【可能有CuNO
32、AgNO3】
四、氢气物理性质无色无味气体,密度小于空气,难溶于水化学性质可燃性1化学方程式(点燃CO、CH
4、H2均会有淡蓝色火焰,点燃前须先验纯)还原性2化学方程式制法工业法电解水实验室
1、药材锌粒+稀盐酸/稀硫酸
2、装置H2O2制O2装置启普发生器用途高能燃料冶炼金属
五、金属的锈蚀与冶炼锈蚀原理游离态转变为化合态原因O
2、H2O防护油漆、电镀、搪瓷1化学方程式Cu生锈CuOH2CO3铜绿,碱式碳酸铜冶炼化合态转变为游离态不活泼加热分解法
1、2化学方程式较活泼还原剂法
1、4化学方程式氧化剂与还原剂的关系例子点解水,水既是氧化剂又是还原剂
6.2盐和化肥
一、中和反应的产物——盐盐的定义金属元素(或铵根)与酸根组成的一类化合物盐的分类正盐
1.含氧酸盐Na2SO
4、NH4NO
3、K2CO
32.无盐酸盐NaCL、KCL、Na2S酸式盐NaHCO
3、CaHCO
32、NH4HCO3碱式盐Cu2OH2CO3碱式碳酸铜(铜锈,俗称铜绿)复盐KALSO
42.12H2O十二水硫酸铝钾常见的结晶水合物CuSO
4.5H2O、Na2CO
3.10H2O、FeSO
4.7H2O
二、盐的化学性质盐(溶液)+碱(可溶)==碱’+盐’(3化学方程式)盐+酸==酸’+盐’(4化学方程式)碳酸盐检验取样滴加酸溶液,将生成的气体通入石灰水(有可能是金属与酸反应生成氢气)盐(溶液)+金属==金属’+盐’(2化学方程式)盐(溶液)+盐(溶液)==盐’+盐’(2化学方程式)鉴别Na2CO
3、Na2SO
4、NaCL
1、滴加H2SO4/酚酞(Na2CO3),滴加BaOH2(H2SO4)
2、滴加BaCL2(Na2CO
3、Na2SO4),滴加酸(硫酸不可,Na2SO4)H2SO4+BaCO3==BaSO4(沉淀)+CO2(气体)+H2O
三、盐的用途食盐
1、制取Na1化学方程式
2、制取烧碱1化学方程式H2+CL2=点燃=2HCL
四、焰色反应金属或它们的化合物在灼烧时火焰发出不同颜色的光(书P38实验)
五、化肥氮(N)肥促进茎叶生长,促进叶色浓绿
1、铵态氮肥酸性NH4CL、NH4NO3(硝铵)、NH42SO4(硫铵/肥田粉)NH4HCO3碳铵(受热易分解)1化学方程式酸性铵态氮肥与碱反应2化学方程式
2、氨水(液态氮肥)NH
3.H2O(易分解,易挥发)
3、有机氨肥尿素CONH22(N%量最高
46.7%)磷(P)肥促进作物根系发达
1、Ca3PO42重过磷酸钙,磷矿粉中(难溶,须粉碎,吸收困难)
2、CaH2PO42过磷酸钙,重磷矿粉中(可溶)钾(K)肥促使果实饱满
1、草木灰K2CO3(溶液呈碱性)复合化肥
1、定义含有2种或2种以上营养元素的化学肥料
2、如KNO
3、NH33PO4还原剂氧化剂。