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高二化学期末考试模拟试题可能用到的相对原子质量H—1C—12O—16Na—23Ca—40第I卷选择题部分(共70分)
一、选择题(每小题只有一个最佳答案,每小题3分,共30分)1.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是()A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为2Cl--2e-= Cl2↑B.氢氧燃料电池的负极反应式O2+2H2O+4e-==4OH-C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为Cu-2e-==Cu2+D.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式Fe-2e-==Fe2+2.下列生产、生活等实际应用,不能用勒夏特列原理解释的是()A.实验室中配制FeCl3溶液时,应向其中加入少量浓盐酸B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D.热的纯碱溶液去油污效果好3.对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是()A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大B.使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变C.加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多4.下图中A为电源,B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,C为盛有稀硫酸的电解槽,e、f为Pt电极接通电源后,发现d点显红色下列有关说法正确的是()A.电源A上的a极是正极B.d极上的电极反应方程式为2Cl--2e-=Cl2↑C.e、f极上产生的气体体积比为2:1D.C中溶液的pH增大5.用酚酞作指示剂,以
0.100mol·L-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度下列操作将导致测定值高于实际值的是A.标准液在“0”刻度线以上,未予调整就开始滴定B.碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗C.观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视,滴定后俯视D.酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定6.足球运动员在比赛中腿部受伤时常喷洒一种液体物质,使受伤的部位皮肤表面温度骤然下降,减轻运动员的痛感这种物质是A.碘酒B.酒精C.氯乙烷D.滑石粉7.下列命名中正确的是A.3—甲基丁烷B.2,2,4,4—四甲基辛烷C.1,1,3—三甲基戊烷D.4—丁烯8.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压该电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有“+”,另一个接线柱旁标有“—”高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2Oeq\o\ac\s\up8放电\s\do7充电3ZnOH2+2FeOH3+4KOH下列叙述不正确的是A.放电时正极反应为+3e-+4H2O=FeOH3↓+5OH-B.充电时阴极反应为ZnOH2+2e-=Zn+2OH-C.放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化D.标有“+”的接线柱充电时作阳极,放电时作正极
9、与CH=CH2互为同分异构体的芳香族化合物有A、2种B、3种C、4种D、5种10.烃分子中若含有双键、叁键或环,则分子就不饱和,具有一定的“不饱和度”,其数值可表示为不饱和度Ω=双键数+叁键数×2+环数,例如的Ω=2,则有机物的不饱和度为A.5B.6C.7D.8
二、选择题(每小题有1~2个选项符合题意;每小题4分,共40分)
11.草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性在O.1mol·L-1KHC2O4溶液中,下列关系正确的是A.cK++cH+=cHC2O4-+cOH-+cC2O42-B.cHC2O4-+cC2O42-=
0.1mol·L-1C.cC2O42-cH2C2O4D.cK+=cH2C2O4+cHC2O4-+cC2O42-
12.某温度下,在容积可变的容器中,反应2Ag+Bg2Cg达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为6mol、3mol和6mol保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡右移的是A.均减半B.均加倍C.均增加2molD.均减少2mol
13.恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应2NO2gN2O4g达到平衡后,再向容器内通入一定量NO2,又达到平衡时,N2O4的体积分数A.不变B.增大C.减小D.无法判断
14.在密闭容器中,对于反应2SO2g+O2g2SO3g,SO2和O2起始时分别为20mol和10mol;达平衡时,SO2的转化率为80%若从SO3开始进行反应,在相同的温度下,欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同,则起始时SO3的物质的量及其转化率为A.10mol和10%B.20mol和20%C.20mol和40%D.20mol和80%
15.在一密闭容器中,反应mAg+nBgpCg达到平时,测得cA为
0.5mol·L-1;在温度不变的条件下,将容器体积扩大一倍,当达到平衡时,测得cA为
0.3mol·L-1则下列判断正确的是A.化学计量数m+npB.平衡向正反应方向移动了C.物质B的转化率减小了D.物质C的质量分数增加了16.将
0.2mol·L-1HCN溶液和
0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是A.[HCN]<[CN-]B.[Na+]>[CN-]C.[HCN]-[CN-]=[OH-]D.[HCN]+[CN-]=
0.1mol·L-117.500mLKNO3和CuNO32的混合溶液中cNO=6mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体标准状况,假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是A.原混合溶液中cK+为2mol·L-1B.上述电解过程中共转移4mol电子C.电解得到的Cu的物质的量为
0.5molD.电解后溶液中cH+为2mol·L-118.绿色农药——信息素的推广使用,对环保有重要意义有一种信息素的结构简式为CH3CH25CH=CHCH29CHO下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是A.先加入足量酸性高锰酸钾溶液;后加银氨溶液,微热B.先加入足量溴水;后加酸性高锰酸钾溶液C.先加入足量新制氢氧化铜悬浊液,加热;再加入溴水D.先加入足量银氨溶液;再另取该物质加入溴水19.2005年中国防治禽流感药物研究取得重大突破,从中药材提取的金丝桃素对人感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有良好的治愈率已知金丝桃素的结构简式为,下列有关说法正确的是A.金丝桃素的分子式为C17H23O3NB.金丝桃素能在NaOH溶液中加热反应得到两种芳香族化合物C.金丝桃素能与浓硫酸和浓硝酸的混合液反应D.在金属镍催化并加热下,1mol金丝桃素最多能与4molH2发生加成反应20.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用,但易被空气氧化某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量,其化学方程式为下列说法正确的是A.上述反应为取代反应B.滴定时可用淀粉溶液作指示剂C.滴定时应剧烈振荡锥形瓶D.脱氢维生素C的分子式为C6H6O6题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第II卷非选择题部分(共80分)21.(4分)下列有关实验的叙述,正确的是(填序号)A.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇,然后分液B.分馏石油时,温度计的末端必须插入液面下C.用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体D.用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管E.配制银氨溶液时,将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中,产生白色沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止22.(12分)有两只密闭容器A和BA容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压,B容器能保持恒容起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的SO3气体,并使A和B容积相等(如下图所示)在保持400℃的条件下使之发生如下反应2SO32SO2+O2试填写下列空格
(1)A容器达到平衡时所需的时间比B容器_________;平衡时A容器中SO3的转化率比B容器_______;
(2)达到
(1)所述平衡后,若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气,A容器中化学平衡__________________移动,B容器中化学平衡_______________移动;
(3)达到
(1)所述平衡后,若向两容器中通入等物质的量的原反应气体,达到平衡时,A容器的混合气体中SO3的体积分数_________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同);B容器的混合气体中SO3的体积分数_________23.14分FeOH2极易被氧化,所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净FeOH2沉淀试研究下列制取FeOH2白色沉淀的原理和方法方法一用如图所示电解实验装置制取FeOH2白色沉淀两电极的材料分别为石墨和铁,U型管液面上的液体为苯苯为一种有机溶剂,不导电,不溶于水,不与FeSO
4、NaOH等无机物质反应1a电极材料应为_____________,电极反应式为_______________________2电解液c可以是_________填编号A.纯水B.Na2SO4溶液C.NaOH溶液D.CuCl2溶液3电解一段时间后,若电极材料都换为石墨,则U型管中可能发生的实验现象是_______________________________________________方法二课本演示实验在试管里注入少量用铁与稀硫酸完全反应新制得的FeSO4溶液,用胶头滴管吸取NaOH溶液,将滴管尖端插入试管里溶液底部,慢慢挤出NaOH溶液,制取FeOH2白色沉淀4实验过程中,滴管插入盛有FeSO4溶液的试管底部,这一反常实验操作的原因是_____________________________________________5要使该演示实验能得到白色纯净的FeOH2沉淀,并使白色沉淀能保持一段时间,你认为该演示实验中需要作哪些改进?简要说明你的操作及这样操作的目的____________________________________________________________24.(10分)为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度,进行了以下实验操作A、冷却至室温后,在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸B、用某仪器量取
20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂C、将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净,并用各待盛溶液润洗D、将物质的量浓度为Mmol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管,调节液面记下开始读数为V1mLE、小心滴入NaOH标准溶液,边滴边摇动锥形瓶,滴定至恰好反应为止,记下读数为V2mLF、把锥形瓶移到碱式滴定管下,在锥形瓶下垫一张白纸G、用某仪器准确量取浓硫酸样品
10.00mL,在烧杯中用蒸馏水溶解就此实验操作完成下列填空
(1)正确操作步骤的顺序(用编号字母填写)→A→→→→→
(2)用来量取
10.00mL浓硫酸的仪器是用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是
(3)滴定中可选用的指示剂是滴定中,目光应注;判断滴定恰好完成的依据是;读数时,目光与凹液面的最低处保持水平
(4)某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶,测定的浓度会偏
(5)该浓硫酸样品的浓度计算式为25.(10分)化学式为C9H10O2的有机物有如下的转化关系其中F与FeCl3溶液能发生显色反应,从G到H的反应中,有机产物只有一种结构且能使溴水褪色请注意当羟基与双键碳原子相连接时,易发生如下转化请回答下列问题
(1)结构简式DHI
(2)A生成D和E的化学方程式
(3)B→C化学方程式
26、(13分)在实验室里制取乙烯时,常因温度过高而发生副反应,部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2,CO2,水蒸气和炭黑
(1)用编号为
①→
④的实验装置设计一个实验,以验证上述反应混合气体中含CO2,SO2和水蒸气已知装置
③中加的固体药品是无水硫酸铜,则所用装置的连接顺序为(按产物气流从左到右的流向)
(2)实验的装置
①中A瓶的现象是________;结论为________B瓶中的现象是________;B瓶中发生的化学反应除了溴单质与SO2反应外最可能发生反应的化学方程式若瓶C中品红溶液不褪色,可得到结论为________
(3)装置
②中盛的溶液是________以验证混合气体中有________
(4)装置
④中浓硫酸的作用是、装置
④中发生反应的化学方程式为____27.7分有一硝酸盐晶体,其化学式为MNO3x·yH2O,相对分子质量为242取
1.21g该晶体溶于水,配成100mL溶液,将此溶液用石墨作电极进行电解,当有
0.01mol电子发生转移时,溶液中金属全部析出经称量阴极增重
0.32g求
(1)金属M的相对原子质量及x、y
(2)电解后溶液的pH(电解过程中溶液体积变化忽略不计)
28、(10分)取
3.40g只含羟基,不含其他官能团的液态饱和多元醇,置于
5.00L氧气中,经点燃,醇完全燃烧反应后气体体积减少
0.56L,将气体经CaO吸收,体积又减少
2.80L(所有气体体积均在标准状况下测定)
(1)
3.40g醇中C、H、O物质的量分别为Cmol,Hmol,Omol;该醇中C、H、O的原子数之比为
(2)由以上比值能否确定该醇的分子式?,其原因是
(3)如果该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子,所得到的卤代物都只有一种,试写出该饱和多元醇的结构简式高二化学期末考参考答案2007-1-19题号12345678910答案ABACBCBCDB题号11121314151617181920答案CDCABACBDABCACBD
21、(4分)CE
22、(12分)19长大正向不不变增大.23.1FeFe-2e-=Fe2+3分2BC3分3白色沉淀逐渐变成灰绿色,最后变成红棕色沉淀2分4防止生成的FeOH2与空气中氧气接触2分5FeSO4溶液中要留有少量铁屑,防止Fe2+被氧化为Fe3+;煮沸NaOH溶液,除去NaOH溶液中溶解的O24分
24、G→A→C→B→D→F→E(2分)
(2)酸式滴定管(1分)防止NaOH溶液被碱式滴定管内壁残留的水稀释而造成实验误差(1分)
(3)酚酞或甲基橙锥形瓶中溶液颜色的变化;溶液由无色刚变成红色;(或溶液由红色刚变成橙色)(共4分)
(4)高(2分)
(5)
0.25M(V2-V1)(3分)252
6、(1)
④③①②(2)品红褪色;证明有SO2气体;溴水退色;CH2=CH2+Br2 BrCH2CH2Br(3)澄清石灰水;CO2气体(4)催化剂,脱水剂27解析
(1)nM=n[MNO3x·yH2O]==
0.005molM的化合价=所以x=2根据64+214+48+18y=242得y=3
(2)电解总反应为2MNO32+2H2O2M+4HNO3+O2↑
240.005molnnHNO3=pH=-lg10-1=1答案
(1)64;2;3
(2)
128、解参加反应的O2体积为V(O2)=
0.56L+
2.80L=
3.36Ln(O2)=
3.36L/
22.4L/mol=
0.15molV(CO2)=
2.80L→n(CO2)=
2.80L/
22.4L/mol=
0.125mol依据质量守恒得参加反应的m(O2)+
3.4g=m(H2O)+m(CO2)即
0.15mol╳32g/mol+
3.4g=m(H2O)+
0.125mol╳44g/mol解之得m(H2O)=
2.7g→n(H2O)=
2.7g/18g/mol=
0.15mol∴
(1)
3.4g醇分子中n(C)=
0.125moln(H)=
0.3moln(O)=(
3.4g—
0.125mol╳12g/mol—
0.3mol╳1g/mol)/16g/mol=
0.1mol∴醇分子中C HO =
0.125mol
0.3mol
0.1mol=5124
(2)能由于该最简式的不饱和度为零,所以最简式就是分子式
(3)若将该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子,所得到的卤代物都只有一种,说明该分子中所有羟基所处的位置是完全等同的,所以该醇的结构简式为C(CH2OH)4+-CCl4电解。