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高考化学易错易漏选择题专题训练
(一)总分共64分测试时间30分钟
一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分每小题只有一个选项符合题意)
1、对pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等体积混和后,溶液的PH值A、PH3B、PH3C、PH=3D、无法确定
2、常温下对pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液中水的电离程度比较,下列叙述正确的是A、前者大B、后者大C、两者相等D、无法确定
3、将
3.9g镁铝合金,投入到500mL2mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入的这种NaOH溶液的体积是A、125mLB、200mLC、250mLD、560mL
4、将
6.6g可能混有下列物质的NH42SO4样品,在加热的条件下,与过量的NaOH反应,可收集到
2.15升NH3(密度为17克/
22.4升),则样品中不可能含有的物质是A.NH4HCO3,NH4NO3B.NH42CO3,NH4NO3C.NH4HCO3,NH4ClD.NH4Cl,NH42CO
35、已知蓄电池在放电时起原电池的作用,充电时起电解池的作用铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O据此判断下列叙述正确的是A.放电时负极电极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2OB.充电时阴极电极反应式为PbSO4+2e-Pb+SO42-C.充电时,若要使1molPbSO4转变为Pb和PbO2,则需要通过2mol电子D.放电时,H+向负极移动
6、某气体能使石蕊试液变红,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,若通入溴水,可使溶液变浑浊该气体是A.CO2B.Cl2C.H2SD.SO
27、FeSO4和Fe2SO43的混合物中含硫的质量分数为a%,则含铁的质量分数为A.2a%B.3a%C.1-2a%D.1-3a%
8、NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A、1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NAB、常温常压下,
22.4L的D
2、H2组成的气体分子数为NAC、标准状况下,
22.4LSO3中含有的氧原子数为3NAD、1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为2NA
二、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就0分)
9、常温下,pH=9的CH3COONa溶液由水电离出来的C(H+)为a,pH=9的NH3·H2O溶液由水电离出来的C(H+)为b,下列a和b的关系正确的是A.a=bB.a=104bC.b=10-4aD.a=10-4b
10、设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是A、
0.012kg13C中碳原子数为NAB、与S反应时,
0.1molCu失去电子数为
0.1NAC、常温常压下,
0.5摩尔CO2分子质量为22gD、
7.8gNa2O2与足量CO2充分反应,转移电子为
0.1NA
11、下列说法正确的是A、摩尔是物质的质量单位B、氢气的摩尔质量是2gC、1molOH—的质量是17gD、气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积
12、体积为1L的干燥容器内充入HCl气体后,测得容器中气体对氧气的相对密度为
1.082,用此气体进行喷泉实验,当喷泉停止后,进入容器中水的体积是A、
0.25LB.
0.50LC.
0.75LD.
1.0L
13、烧瓶中放入铜片与稀硝酸,用酒精灯加热来制取较为纯净的一氧化氮(即不含NO2),反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体,这时的操作应为A.立即接上收集容器,用向上排空气法收集B.待烧瓶中红棕色消失后,用向上排空气法收集C.待烧瓶中红棕色气体消失后,用排水法收集D.立即用排水法收集
14、用铂电极电解CuCl2溶液时,当电流为IA,通电时间为tmin时,阴极增加的质量为mg,在阳极收集到气体体积(标准状况)为VL又知1个电子的电荷量为QC,铜的摩尔质量为Mg/mol,则计算阿伏加德罗常数NA的算式为A、It/QVB、32It/mQC、672It/QVD、30MIt/mQ
15、等质量的三份锌a、b和c,分别加入稀H2SO4中,a中同时加入适量CuSO4溶液,c中加入适量CH3COONa下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系,其中可能正确的是
16、在体积都为1L,pH=2的盐酸和醋酸溶液中,投入
0.65g锌粒,则下图所示比较符合客观事实的是参考答案
1、C讲解对醋酸来说CH3COOHCH3COO-+H+化学平衡常数K=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH]加入PH=3的盐酸,体积增加一倍,则[CH3COO-]和[CH3COOH]的浓度减少一倍,而K是定值不变,则K=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH]中[H+]不变,混合后溶液的PH=
32、C讲解在同温下在水中加入[H+]或[OH-]浓度相同的酸或碱,会同等程度地抑制水的电离,水的电离程度相等
3、C解析用终态法解之,生成的产物为氯化钠和氢氧化镁、氢氧化铝沉淀,则物质的量氯元素=钠元素=盐酸的物质的量VNaOH=500X2/4=250mL
4、D解析NH42SO4的式量132,每生成1molNH3时需要NH42SO466gNH4R------NH3M
22.
46.
62.15M=
68.7666说明另一种杂质每提供一个氨气,需要的质量应大于
68.76g比较A.NH4HCO3,NH4NO3B.NH42CO3,NH4NO3C.NH4HCO3,NH4ClD.NH4Cl,NH42CO
3798048807953.
553.548相比较,NH4Cl,NH42CO3的式量都小于
68.76g,不可能
5、B电池放电时负极Pb2++2e-+SO42-==PbSO4放电时正极电极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O则不正确B正确充电时阴极电极反应式为PbSO4+2e-Pb+SO42-C不正确.充电时,若要使1molPbSO4转变为Pb和PbO2,则需要通过1mol电子D不正确.放电时,阳离子向正极移动
6、C解析某气体能使石蕊试液变红,说明呈酸性能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明具有还原性;若通入溴水,可使溶液变浑浊,为S析出则该气体是H2S
7、D解析S%=a%O%=2a%Fe%=1-a%-2a%=1-3a%
8、A解析A中双氧水结构H-O-O-H有三对共用电子对;B条件应为标准状况下C中标准状况下
22.4LSO3为固体;D中Na2O2中氧为负一价,所以1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为2NA
9、BC讲解盐PH=9POH=14-9=5a=10-5盐类的水解,促进水的电离碱PH=9b=10-9,酸或碱在同等程度地抑制水的电离则a和b的关系正确的是a=104b或b=10-4a
10、AD解析A中
0.012kg12C中碳原子数为NA,或者
0.013kg13C中碳原子数为NA
11、C解析A中摩尔是物质的量单位B中氢气的摩尔质量是2g/molD、指标准状况下,气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积
12、C解析气体的平均式量=
1.082X32=
34.624设气体共为1mol其中氯化氢为xmol空气为1-xmol
36.5x+291-x=
34.624x=
0.75则1L气体中氯化氢为
0.75L
13、D解析铜片与稀硝酸,用酒精灯加热来制取NO,但由于烧瓶内有空气,所以部分NO转化为NO2;要得到较为纯净的一氧化氮,可以用排水法,利用NO2可以和水反应生成硝酸并放出NO原理进行收集与提纯!
14、CD解析CuCl2-----------2e--------Cu--------Cl22NAQM
22.4L60ItmV计算出CD正确
15、AD解析如果锌不足量,与硫酸铜反应后消耗了一定量的锌,反应速度加快,但放出的氢气少;如果锌过量,最终放出的气体多,但原电池可以加快化学反应速率
16、C解析很多学生错选了A选项或D选项PH=2的盐酸,其浓度为
0.01mol/L,则PH=2的醋酸,由于电离度只有1%,则醋酸浓度1mol/LA错误的原因为起始时PH不等于2B中图像盐酸和醋酸标位颠倒了D中盐酸是强酸,C(H+)的浓度下降速率快,斜率大,最终达到平衡,正确图像如下高考化学易错易漏选择题专题训练
(二)总分共64分测试时间30分钟
一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分每小题只有一个选项符合题意)
1、下列各组物质各自形成的晶体,均属于分子晶体的化合物的是A.NH
3、HD、C10H8B.PCl
3、CO
2、H2SO4C.SO
2、SiO
2、P2O5D.CCl
4、Na2S、H2O
22、在蒸发皿中加热蒸干并灼热(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是A、氯化铝B、碳酸钠C、碳酸镁D、高锰酸钾
3、将相等物质的量的CO和H2Og混合,在一定条件下反应COg+H2OgCO2g+H2g,达到平衡后CO的转化率为25%,平衡混合气体的密度是相同条件下氢气的倍数是A.46B.23C.
11.5D.
5.75
4、喹啉是一种重要的杂环化合物,它存在于多种药物之中,将萘(相对分子质量为128)分子中的一个碳原子(α位)换成一个氮原子,即得喹啉,其相对分子质量是A、127B、129C、130D、
1315、下面的判断中正确的是A.不用其它试剂只利用液体间的相互混合就能鉴别酒精、四氯化碳、甲苯、溴水和Na2CO3溶液B.最外层电子数为偶数的短周期元素不会与卤素或氢形成最简式为AB3型的化合物C.在由水电离提供的CH+为10—4mol·L-1的溶液中,Fe3+、SO42-、NO3-、ClO-离子可以大量共存D.在CH≡C——CH2—CH=CH2分子中所有原子一定处于同一平面
6、下表是几种物质在不同温度下的溶解度,工业上将等物质的量的NaCl、CO
2、NH3溶于水中,在30℃时配成溶液,此时溶液无晶体,当降致某温度时,开始析出晶体此晶体是温度物质0℃10℃20℃30℃NH4Cl
29.4g
33.3g
37.2g
41.1gNH4HCO
311.9g
15.9g
21.0g27gNaHCO
36.9g
8.15g
9.6g
11.1gNaCl
35.7g
35.8g36g
36.4gA、NaClB、NaHCO3C、NH4ClD、NH4HCO
37、某K2CO3样品中含有Na2CO
3、KNO3和BaNO32三种杂质中的一种或两种,现将
13.8g样品加入足量水中,样品全部溶解,再加入过量的CaCl2溶液,得到9g沉淀对样品所含杂质的正确判断是A、肯定没有KNO3B、肯定有KNO3,可能还有Na2CO3C、肯定没有BaNO32,可能有KNO3D、肯定没有Na2CO3和BaNO
328、下列说法正确的是A.把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合,硫酸的物质的量浓度改变为
1.5mol·L-1B.把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后,NaCl溶液的质量分数是10%C.把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中的CCl-仍然是3mol·L-1D.把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后,NaOH溶液的质量分数是10%
二、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就0分)
9、室温下,等体积
0.5mol/L的
①KCl
②FeCl3
③HF
④Na2CO3四种物质的水溶液中,所含阳离子数目由少到多的顺序是A.
④①②③B.
③①②④C.
①④③②D.
④②①③
10、物质的量浓度均为
0.01mol·L-1的HA和MOH溶液,pH分别为3和12,将两溶液等体积混合后,所得溶液的pH为A.≥7B.一定7C.≤7D.可能=
711、某种一元酸(HA)溶液中加入一定量的一种强碱(MOH)溶液后,恰好完全反应,则有关反应后的溶液的判断中一定正确的是A.若反应生成的MA水解,则CA—COH—B.CA—≥CM+C.若反应生成的MA不水解,则CA—COH—D.CA—≤CM+
12、25℃时,pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中,水的电离程度的大小关系是A.前者大B.两者相等C.后者大D.无法确定
13、常温下,将pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,则稀释后溶液中CSO42—与CH+之比约为A、1:1B、1:2C、1:10D、10:
114、下列溶液,一定呈中性的是A.CH+=1×10—7mol·L-1的溶液B.pH=14—pOH的溶液C.CH+=COH—=1×10—6mol·L-1的溶液D.pH=pOH的溶液
15、HF比HCN易电离物质的的浓度、体积都相同的NaF和NaCN溶液中,离子总数关系正确的是A、NaF=NaCNB、NaFNaCNC、NaFNaCND、无法确定
16、将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中,向两极分别通入甲烷和氧气,即构成甲烷燃料电池,已知通入甲烷的一极,其电极反应为CH4+10OH——8e—=CO32—+7H2O;通入氧气的另一极,其电极反应式是2O2+4H2O+8e—=8OH—,下列叙述正确的是A、通入甲烷的电极为负极B、燃料电池工作时,溶液中的阴离子向正极移动C、正极发生氧化反应D、该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾参考答案
1、C
2、C
3、C
4、D
5、B
6、C
7、D
8、A
9、BC
10、AD
11、C
12、C
13、D
14、CD
15、AD
16、C参考答案
1、B
2、B
3、C
4、B
5、A
6、B
7、B
8、B
9、B
10、B
11、CD
12、B
13、C
14、CD
15、B
16、AD。