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一、选择题共9题18分
1.2分09180918反应2A++3B4+→2A4++3B2+到达化学计量点时电位是---------------------------A[A+B]/2B[2A+3B]/5C[3A+2B]/5D6[A-B]/
0.
0592.2分09200920用K2Cr2O7滴定Fe2+在化学计量点时有关离子浓度的关系是-------------------A[Fe3+]=[Cr3+][Fe2+]=[Cr2O72-]B3[Fe3+]=[Cr3+][Fe2+]=6[Cr2O72-]C[Fe3+]=3[Cr3+][Fe2+]=6[Cr2O72-]D[Fe3+]=3[Cr3+]6[Fe2+]=[Cr2O72-]
3.2分09010901对Ox-Red电对25℃时条件电位等于--------------------------------------A+B+C+D+
4.2分22172217以下有关系统误差的论述错误的是-----------------------------------------------------------A系统误差有单向性B系统误差有随机性C系统误差是可测误差D系统误差是由一定原因造成
6.2分51185118若显色剂无色,而被测溶液中存在其它有色离子,在比色分析中,应采用的参比溶液是-----------------------------------------------------------------------------------------------------------A蒸馏水B显色剂C加入显色剂的被测溶液D不加显色剂的被测溶液
8.2分07070707ML=1表示---------------------------------------------------------------------------------------AM与L没有副反应CM与L的副反应相当严重CM的副反应较小D[M]=[L]
9.2分11071107以下说法错误的是--------------------------------------------------------------------------------A摩尔吸光系数随浓度增大而增大B吸光度A随浓度增大而增大C透射比T随浓度增大而减小D透射比T随比色皿加厚而减小
二、填空题共7题19分
11.2分22732273测得某溶液pH值为
2.007该值具有______位有效数字氢离子活度应表示为______________
13.5分11151115朗伯-比尔定律A=abc中c代表_________b代表__________________浓度以g/L为单位时a称为___________若浓度以mol/L为单位时a用_______符号表示称为_________________________
14.2分07340734溶液的pH愈大则EDTA的lgYH愈____如只考虑酸效应则金属离子与EDTA络合物的条件稳定常数KMY=___________
15.3分21162116容量分析中对基准物质的主要要求是1_________________________________;2_______________________________;3___________________________
16.3分02500250实验中使用的50mL滴定管其读数误差为±
0.01mL若要求测定结果的相对误差≤±
0.1%则滴定剂体积应控制在____________________mL;在实际工作中一般可通过__________________________或___________________________来达到此要求
三、计算题共8题48分
17.5分51255125有一氨磺酰药片,氨磺酰的摩尔质量为270g/mol将此药片溶解后定容为1L,在262nm处,摩尔吸光系数为703,用1cm比色皿测得吸光度为
0.687,求此药片中氨磺酰的质量浓度g/L
18.5分11391139某一有色溶液的浓度为c对某一波长的入射光吸收了25%1计算在同一条件下该溶液浓度为4c时的透射比T和吸光度A2已知测定时仪器透射比读数误差T=±
0.01计算浓度为4c时因读数误差引起的测定结果的相对误差是多少
19.5分49094909准确称取维生素CC6H8O6试样
0.1988g,加新煮沸过的冷蒸馏水100mL和稀醋酸10mL,加淀粉指示剂后,用
0.05000mol/L的I2标准溶液滴定,消耗
22.14mL,求试样中维生素C的质量分数[MrC6H8O6=
176.1]反应如下C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI
20.5分22122212纯KCl试样中wCl%的六次分析结果分别为:
47.
4547.
3346.
8847.
2447.
0846.93计算a平均值;b标准差;c相对标准差;d绝对误差;e相对误差[已知MrKCl=
74.55ArCl=
35.4]
21.5分09460946检验某病人血液中的含钙量取
10.0mL血液稀释后用NH42C2O4溶液处理使Ca2+生成CaC2O4沉淀沉淀经过滤洗涤后将其溶解于强酸中然后用
0.0500mol/LKMnO4溶液滴定用去
1.20mL试计算此血液中钙的浓度g/L[ArCa=
40.0]
23.5分50245024取尿样
5.00mL,加入
0.0950mol/LAgNO3溶液
20.00mL,过剩的AgNO3用
0.1100mol/LNH4SCN溶液滴定,用去
8.00mL计算
1.5L尿液中含NaCl多少克[MrNaCl=
58.44]
24.10分27772777称取某含铅锌镁试样
0.4080g溶于酸后加入酒石酸用氨水调至碱性加入KCN滴定时耗去
0.02060mol/LEDTA
42.20mL然后加入二巯基丙醇置换PbY再滴定时耗去
0.00765mol/LMg2+标液
19.30mL最后加入甲醛又消耗
0.02060mol/LEDTA
28.60mL计算试样中铅、锌、镁质量分数[ArPb=
207.2ArZn=
65.38ArMg=
24.31]
四、问答题共3题15分
25.5分27312731在络合滴定中什么叫络合剂的酸效应试以乙二胺四乙酸二钠Na2H2Y为例列出计算EDTA酸效应系数YH的数学表达式
26.5分23952395以双指示剂法进行混合碱的分析时设滴定至酚酞变色时消耗HCl标准溶液的体积为V1继续滴定至甲基橙变色时又消耗HCl溶液的体积为V2试根据HCl溶液的体积判断混合碱的组成V1V2组成V1=00=V2V1=V2V1V2V1V2
一、选择题共9题18分
1.2分09180918C
2.2分09200920C
3.2分09010901D
4.2分22172217B
5.2分50285028A
6.2分51185118D
7.2分10501050C
8.2分07070707A
9.2分11071107A
二、填空题共7题19分*.2分30393039吸留发生在沉淀内部吸附发生在沉淀表面;吸留有选择性包夹无选择性
11.2分22732273三位
9.84×10-
312.2分
0236023615.8%
13.5分11151115溶液浓度液池比色杯厚度吸光系数摩尔吸光系数
14.2分07340734小KMY/YH
15.3分211621161物质的组成与化学式相符;2纯度要高;3稳定
16.3分0250025020增加试样质量适当减小标准溶液浓度
三、计算题共8题48分
17.5分
5125512518.5分11391139100-251c时T=─────=75%1004c时lgT=4×lg
0.75T=
0.32A=
0.49T=32%
219.5分
4909490920.5分22122212解:a%bcs/×100%=
0.48%dE=
47.15%-
35.45/
74.55×100%=-
0.40%eEr=-
0.40/
47.55×100%=-
0.84%
21.5分094609461molKMnO45/2molH2C2O45/2molCa2+
0.0500×
1.205Ca=────────×──×
40.0×100=
0.600g/L
1000222.8分02670267标=
8.95%s标=
0.060%f=2新=
9.02%s新=
0.066%f=
39.02-
8.95%─────t=───────3×4/3+4=
1.
436.3×10-2%查t
0.055=
2.57t计算新方法未引入系统误差可以被接受平均值的置信区间为:
23.5分
5024502424.10分
277727770.00765×
19.30×
207.2wPb=────────────×100%=
7.50%
0.4080×
10000.02060×
28.60×
65.38wZn=────────────×100%=
9.44%
0.4080×
10000.02060×
42.20-
0.00765×
19.30×
24.31wMg=────────────────────×100%=
4.300%
0.4080×1000
四、问答题共3题15分
25.5分27312731络合剂一般为有机弱酸配位体由于H+存在或酸度提高使配位体参加主反应或滴定反应的能力降低这一现象称为酸效应YH=1+1[H+]+2[H+]2+…+6[H+]6或[H+][H+]2[H+]6YH=1+───+───────+…+───────────Ka6Ka6·Ka5Ka6·Ka5·…·K
126.5分23952395V1V2组成V1=0NaOH0=V2NaHCO3V1=V2Na2CO3V1V2NaOH+Na2CO3V1V2NaHCO3+Na2CO3。