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文本内容:
《酸和碱》知识点归纳与练习
一、酸、碱、盐的组成酸是由和组成的化合物如硫酸、盐酸、硝酸碱是由和组成的化合物如氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)盐是由(或)和组成的化合物如氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)
二、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用
(1)改变土壤的酸碱性
(2)处理工厂的废水
(3)用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
(1)07 14酸性增强中性碱性增强
(2)pH的测定最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)
(3)酸雨正常雨水的pH约为
5.6(因为溶有CO2)pH
5.6的雨水为酸雨
三、酸
1、酸的分类和命名知道酸的分类和命名的方法(含氧酸和无氧酸,一元酸和多元酸等)掌握酸的命名原则和方法例题
(1)根据酸的分类的方法判断,既是二元酸又是含氧酸的是A.HClB.硫酸C.H2OD.硝酸
(2)根据酸的命名方法判断,叫做硫酸的是A.NaHSO4B.H2SC.H2SO3D.H2SO4练习写出两个含有三个氧原子的酸的化学式、
2、酸的通性
(1)与酸碱指示剂的反应使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
(2)金属+酸→盐+氢气
(3)碱性氧化物+酸→盐+水
(4)碱+酸→盐+水
(5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)例题
1、
(1)Zn+H2SO4===Fe+HCl===
(2)Fe2O3+H2SO4====CuO+HCl====
(3)MgOH2+HCl====NaOH+H2SO4====
(4)BaCl2+H2SO4====CaCO3+HCl====
2、在常温下,PH大于7的溶液呈性,PH小于7的溶液呈性溶液呈中性的时候,PHSO2溶于水后,溶液的PH7,它能使石蕊试液变成色练习
1、鉴别两瓶失去标签的盐酸和硫酸溶液,可以用下列试剂中的A、酚酞试液B、石蕊试液C、BaCl2溶液D、NaCO3溶液
2、酸能与某些金属氧化物反应,生成例如将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中,了看见铁锈,溶液逐渐变成色反应的化学方程式是如果盐酸过量,过一会儿,还会看到,这是因为
3、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途例题把盛有浓盐酸的试剂瓶的盖子打开之后,瓶盖上方会出现这是因为从浓硫酸里挥发出来的气体,跟空气里的接触,形成了小液滴的缘故因此,浓盐酸露置一段时间后,盐酸的质量会,它的浓度会
4、三种原子团的检验例题请写出上述表格中的所涉及方程式以及现象练习
1、已知有两种无色的液体A和B,A是某种含氧酸分别用试管取少量A和B溶液,利用PH试纸来判断其酸碱性,A中能使PH试纸变成红色,B中基本没有变化此时,把溶液B倒入A中,出现白色沉淀,再次用PH试纸测PH值,发现PH试纸变红色分别判断A和B是什么溶液,如果上述现象是化学变化,写出化学反应方程式
2、已知有两种无色的液体A和B,A是某种酸分别用试管取少量A和B溶液,利用PH试纸来判断其酸碱性,A中能使PH试纸变成红色,B中基本没有变化此时,把溶液B倒入A中,出现白色沉淀,再次用PH试纸测PH值,发现PH试纸变红色分别判断A和B是什么溶液(注意两道题目的区别在哪里,会不会有多种可能性)
四、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途例题
1、固体氢氧化钠俗称、,它暴露在空气中,不仅吸收,还能跟二氧化碳起反应,所以氢氧化钠必须密封保存
2、氢氧化钙俗称或者,它可由和水反应得到,化学方程式是,在这个反应中放出大量的,所得溶液的PH
72、碱的通性(具有通性的原因离解时所生成的阴离子全部是OH-)
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
(2)酸性氧化物+碱→盐+水
(3)酸+碱→盐+水
(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)注1)、常见沉淀AgCl、BaSO
4、CuOH
2、FeOH
3、MgOH
2、BaCO
3、CaCO32)、复分解反应的条件当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生例题请完成下列方程式NaOH+SO2==NaOH+HCl==NaOH+Fe2SO43==NaOH+==Na2SO4+H2ONaOH+==Na2CO3+H2ONaOH+==FeOH3+NaClCaOH2+CO2==CaOH2+H2SO4==CaOH2+Na2CO3==
五、酸性氧化物与碱性氧化物例题
(1)下列氧化物中,属于酸性氧化物的是A.氧化钙B.二氧化硫C.氧化铜D.氧化镁
(2)下列氧化物中,能跟酸反应生成盐和水的是A.二氧化碳B.五氧化二磷C.氧化铁D.三氧化硫3写出下列氧化物跟水反应的化学方程式二氧化碳二氧化硫氧化钙氧化钠真题练习7.氢氧化钙是一种建筑材料,它的俗名是()A.生石灰B.石灰石C.大理石D.熟石灰12.氢氧化镁可治疗胃酸过多MgOH2+2HCl→MgCl2+2H2O,该反应属于()A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应18.只用一种试剂就能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来,它是()A.CuSO4溶液B.Na2SO4溶液C.酚酞试液D.FeNO33溶液45.不另选试剂,仅利用组内物质之间的相互反应,就能将它们鉴别出来的是A.FeCl3NaOHHClH2SO4B.HClKNO3Na2CO3Na2SO4C.AgNO3HClNaClHNO3D.BaCl2Na2SO4Na2CO3HCl49.在研究酸和碱的化学性质时,某小组同学想证明稀H2SO4与NaOH溶液混合后,虽然仍为无色溶液,但确实发生了化学反应请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价
①方案一测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH20℃测定某NaOH溶液的pH,pH______7选填“大于”、“等于”或“小于”将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中,混合均匀后测定其pH,pH小于7结论稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应,并且_______过量
②方案二观察_________________________________________________________根据图示实验步骤,概括方案要点结论稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应,反应的化学方程式为_________________
③上述两个方案在设计思想上的相同点是______________________________________
④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据,依据中和反应是___________选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”的反应,采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验,整个实验中至少需要测定溶液温度_______次举例归纳无氧酸命名HCl氢氯酸HBr氢溴酸氢某酸含氧酸命名H2SO4硫酸H2SO3亚硫酸某酸根据浓度命名浓硫酸稀盐酸浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”无色液体工业用盐酸黄色(含Fe3+)无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性敞口置于空气中,瓶口有白雾吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途
①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸,助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油试剂Cl-AgNO3及HNO3SO42-
①BaNO32及HNO3
②HCl及BaCl2CO32-HCl及石灰水氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体,极易溶于水(易潮解)白色粉末,微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰制法CaOH2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==CaOH2用途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料制肥皂、造纸
③去除油污炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业制漂白粉
②农业改良酸性土壤、配波尔多液酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质
(1)大多数可与水反应生成酸CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4
(1)少数可与水反应生成碱Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOHBaO+H2O==BaOH2CaO+H2O==CaOH22酸性氧化物+碱→盐+水CO2+CaOH2==CaCO3↓+H2O不是复分解反应2碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O。