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文本内容:
第一章从实验到化学教学目的
11.巩固学习化学实验中知识,强化训练
2.重点学习混合物的几种分离和提纯方法及离子的检验方法
3.树立安全意识教学课时
2.5课时知识体系
11、化学实验安全(A)⑴实验室规则⑵实验室安全守则药品安全存放、药品安全取用、实验操作的安全、意外事故的处理、化学火灾的扑救⑶如何正确的完成实验操作
①常用仪器的使用容器与反应器A、能直接加热的仪器——试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙;B、需垫石棉网加热的仪器——烧杯、烧瓶、锥形瓶;C、不能加热的仪器——集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器例量筒、容量瓶及滴定管等计量仪器——温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶(注量器不可加热和用做反应器)酒精灯的使用试纸的使用
②加热方法直接加热、水浴加热
③气体收集及尾气处理a、气体收集排水法、排气法b、尾气处理吸收式、燃烧式、收集式⑷P4图标的识别
2、几种混合物的分离和提纯方法(C)⑴过滤原理:除去液体中的不溶性固体主要仪器:漏斗滤纸玻璃棒烧杯铁架台带铁圈操作要领及注意事项:一贴:将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁二低:滤纸边缘应略低于漏斗边缘,滤液应略低于滤纸的边缘三靠:向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应靠在玻璃棒上;玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边;漏斗颈的末端应靠在烧杯上滤液仍浑浊的原因和处理方法.⑵蒸发原理:加热使溶剂挥发而得到溶质主要仪器:蒸发皿玻璃棒酒精灯铁架台带铁圈石棉网坩埚钳操作要领及注意事项:液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3加热过程中,用玻璃棒不断搅拌液体,以免液体局部过热而使液体飞溅液体近干时,停止加热注意何时开始搅拌何时转移蒸发皿⑶蒸馏原理:利用加热将溶液中不同沸点的组分分离主要仪器:蒸馏烧瓶,酒精灯冷凝管,接受器,铁架台操作要领及注意事项:
①蒸馏烧瓶保持干燥,加热需垫石棉网
②在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸
③蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的l/3到1/2,最多不超过2/3
④温度计感温炮应与支管口相平
⑤冷凝管中冷却水从下口进,从上口出
⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏⑷萃取原理:利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质主要仪器:分液漏斗操作要领及注意事项:
①检漏
②将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡
③两个溶剂互不相溶、存在密度差且不发生化学反应
④静置分层
⑤分液(分液分离互不相溶的良种液体)
3、几种离子的检验(D)⑴SO42-向待测溶液中加入稀HNO3后,再加入BaCl2溶液,生成白色沉淀Ba2++SO42-===BaSO4↓⑵Cl-向待测溶液中加入稀HNO3后,再加入AgNO3溶液,生成白色沉淀Ag++Cl—==AgCl↓⑶CO32-向待测溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,再加入稀盐酸或稀HNO3后,生成的气体使澄清石灰水变浑浊Ba2++CO32-===BaCO3↓BaCO3+2HNO3==BaNO32+CO2↑+H2O
4、多种离子共存时,如何逐一除尽,应把握什么原则(B)分离提纯时,先考虑物理方法(一看,二嗅),再考虑化学方法(三实验),后综合考虑三个必须加试剂必须过量;过量试剂必须除去;必须最佳实验方案四个原则不增(新杂质);不减(被提纯物);易分(被提纯物与杂质);复原(被提纯物)除杂要注意为使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”,但“过量”的试剂必须在后续的操作中便于除去[基础达标1]1.以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是ABCD2.试管是化学实验中最常用的玻璃仪器,对试管加热时,下列操作正确的是A.试管外壁有水珠不一定要擦干,加热时会自然挥发B.应握紧试管夹,大拇指按在短柄上C.试管中液体的量不能超过试管容积的1/3D.可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动,后集中加热3.下列关于使用托盘天平的叙述,不正确的是A.称量前先调节托盘天平的零点B.称量时左盘放被称量物,右盘放砝码C.潮湿的或具有腐蚀性的药品,必须放在玻璃器皿里称量,其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D.用托盘天平可以准确称量至
0.01g4.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸B.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸D.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸5.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl
2、MgCl
2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水
①加入稍过量的Na2CO3溶液;
②加入稍过量的NaOH溶液;
③加入稍过量的BaCl2溶液;
④滴入稀盐酸至无气泡产生;
⑤过滤,正确的操作顺序是A.
③②①⑤④B.
①②③⑤④C.
②③①④⑤D.
③⑤②①④6.下列仪器常用于物质分离的是
①漏斗
②试管
③蒸馏烧瓶
④天平
⑤分液漏斗
⑥研钵A.
①③④B.
①②⑥C.
①③⑤D.
①③⑥7.下列实验操作中,不正确的是A.称量固体药品时,将药品直接放在天平托盘上B.实验室用氯酸钾制氧气结束时,先从水槽中移出导气管,再熄灭酒精灯C.过滤时,漏斗下端紧贴接液烧杯内壁D.在由氢氧化铜分解制氧化铜时,要边加热边用玻璃棒搅拌8.下列实验操作中叙述正确的是A.萃取操作必须在分液漏斗中进行B.振荡试管中液体时,手拿住试管,用手腕甩动C.用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D.称量物质时先取小砝码,再依次取较大的砝码9.下列实验操作中错误的是A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.蒸发结晶时应将溶液蒸干D.称量时,称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘中10.某实验小组只领取下列仪器和用品铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴不能进行的实验操作是A.蒸发B.萃取C.过滤D.蒸馏11.实验中的下列操作正确的是A.用试管取试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量试剂倒入试剂瓶中B.BaNO32溶于水,可将含有BaNO32的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中12.下列实验操作中错误的是A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹,可以临时手持试管给固体或液体加热13.能够用来鉴别BaCl2 、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是A.AgNO3溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸14.下列混合物的分离和提纯方法中,主要是从溶解性的角度考虑的是A.蒸发B.蒸馏C.过滤D.萃取15.蒸发操作中必须用到蒸发皿,下面对蒸发皿的操作中正确的是 A.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上,并加垫石棉网加热C.将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D.在三脚架上放置泥三角,将蒸发皿放置在泥三角上加热16.下列各组物质最后一种过量加水搅拌充分反应后过滤,滤纸上留下一种不溶物质的是A.Fe、Ag、CuSO4B.A12SO
43、NaCI、NaOHC.Na2SO
4、BaOH
2、HNO3D.BaCl
2、AgNO
3、H2SO417.硫酸具有强氧化性,对人体的皮肤和其它的物质有很强烈的腐蚀性,所以盛放硫酸的容器上应贴上的标签是 A B C D参考答案123456789DCCDBACABCD1011121314151617CDDDBDACDCC课后有感本节复习内容基本是属于了解记忆性的知识,内容较为繁琐,应该在强调记忆的同时,更要融汇贯通,增强常识知识教学目的
21.巩固学习物质的量的相关知识,强化训练
2.重点学习配制一定物质的量浓度的溶液教学课时
1.5课时知识体系
25、物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度⑴物质的量(n)的单位是摩尔(mol)把含有阿伏加德罗常数(约
6.02×1023)个粒子的集体定义为1摩尔(1mol)
①阿伏加德罗常数(NA)与物质的量(n)的关系※N==n·NA(N微粒数)
②摩尔质量(M)与物质的量(n)的关系※m==n·Mm物质的质量⑵气体摩尔体积(Vm)单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积单位是L/mol
①单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积相等推论1在标况下,任何气体1mol所占有的体积相等,约为
22.4L推论2在相同条件下,任何等物质的量的气体所占有的体积相等,但不一定是
22.4L
②气体摩尔体积(Vm)与物质的量(n)的关系※V==n·Vm(V气体的体积)⑶阿伏加德罗定律及应用
①定义在同温同压下,同体积的任何气体都含有相同数目的分子,这就是阿伏加德罗定律
②阿伏加德罗定律的应用A、同温同压下,任何气体的体积比等于气体的物质的量之比,即V1/V2==n1/n2B、同温、定容时,任何气体的压强比等于气体的物质的量之比,即P1/P2==n1/n2C、同温同压下,任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比,即ρ1/ρ2==M1/M2D、同温同压下,任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之倒数比,即m1/m2=M1/M2E、同温、同压下,等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比V1/V2=M2/M1⑷物质的量浓度(c)即※cB==nB/V注意⑴物质的量的科学表达,它的计算对象是微观粒子⑵概念要清晰,分清楚物质的量、物质的质量、摩尔质量⑶注意物理量的单位别混淆⑷气体摩尔体积
22.4L/mol是适用于标准状况下的气体
6、配制一定物质的量浓度的溶液(C)⑴配制步骤a、计算算出固体溶质的质量或液体溶质的体积b、称量、量取用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积c、溶解将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6),用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里d、洗涤(转移)用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次,将洗涤液注入容量瓶振荡,使溶液混合均匀e、定容继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2-3m处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切把容量瓶盖紧,再振荡摇匀f、装瓶g、贴签
①称量
②溶解
③转移
④洗涤转移
⑤定容
⑥摇匀⑵误差分析能引起误差的一些操作因变量c(mol/L)m(溶质)V(溶液)托盘天平
1.天平的砝码沾有其他物质或已生锈增大——偏大
2.调整天平零点时,游码放在刻度线的右端减小——偏小
3.药品、砝码左右位置颠倒减小——偏小
4.称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长减小——偏小
5.用滤纸称易潮解的物质(如NaOH)减小——偏小
6.溶质含有其他杂质减小——偏小量筒
7.用量筒量取液体(溶质)时,仰视读数增大——偏大
8.用量筒量取液体(溶质)时,俯视读数减小——偏小烧杯及玻璃棒
9.溶解前烧杯内有水————无影响
10.搅拌时部分液体溅出减小——偏小
11.移液后未洗烧杯和玻璃棒减小——偏小容量瓶
12.为冷却到室温就注入容量瓶定容——减小偏大
13.向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小——偏小
14.定容时,水加多了,用滴管吸出减小——偏小
15.定容后,经振荡、摇匀、静置,液面下降再加水——增大偏小
16.定容时,仰视读刻度数——减小偏大
17.定容时,俯视读刻度数——增大偏小
18.配好的溶液装入干净的试剂瓶时,不慎溅出部分溶液————无影响还有其他的影响因素,请大家自行总结7.溶液的稀释溶质在稀释前后其物质的量不变c1V1=c2V2(c
1、c2为稀释前后的摩尔浓度,V
1、V2为稀释前后溶液的体积)[基础达标2]
1.NA为阿伏加德罗常数,下列正确的是A.80g硝铵含有氮原子数为2NAB.1L1mol·L-1的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NAC.标准状况下,
11.2L四氯化碳所含分子数为
0.5NAD.在铁与氯气的反应中,1mol铁失去的电子数为2NA2.关于2mol二氧化碳的叙述中,正确的是A.质量为44gB.有4mol原子C.分子数为
6.02×1023D.摩尔质量为44g/mol3.关于容量瓶的使用,下列操作正确的是A.使用前要检验容量瓶是否漏液B.用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干C.为了便于操作,浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D.为了使所配溶液浓度均匀,定容结束后,手握瓶颈,左右振荡4.实验室里需要480ml
0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下正确的是A.称取
7.68g硫酸铜,加入500mL水B.称取
12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取
8.0g硫酸铜,加入500mL水D.称取
12.5g胆矾配成500mL溶液5.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A.所用NaOH已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.称量时误用“左码右物”6.Al、Mg混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应,将溶液蒸干得固体质量比原固体增加了
4.8克则该混合物的物质的量可能为A.
0.04mol B.
0.03mol C.
0.06mol D.
0.05mol7.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是A.950mL,
111.2gB.500mL,117gC.1000mL,117gD.任意规格,
111.2g8.要配制物质的量浓度约为2mol·L-1NaOH溶液100mL,下面的操作正确的是A.称取8gNaOH固体,放入250mL烧杯中,用100mL量筒量取100mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解B.称取8gNaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC.称取8gNaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀D.用100mL量筒量取40mL5mol·L-1NaOH溶液,倒入250mL烧杯中,再用同一量筒取60mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中9.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是
①滴加MgNO32溶液;
②过滤;
③滴加AgNO3溶液;
④滴加BaNO32溶液A.
①②④②③B.
④②①②③C.
①②③②④D.
④②③②①10.已知硫酸溶液的质量分数越大时,其溶液的密度越大,将90%和10%的两种H2SO4溶液等体积混合后,溶液的质量分数为A.大于50%B.等于50%C.小于50%D.无法确定11.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液其实验操作可分解为如下几步
①.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
②.把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
③.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
④.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;
⑤.旋开活塞,用烧杯接收溶液;
⑥.从分液漏斗上口倒出上层水溶液;
⑦.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;
⑧.静置,分层正确操作步骤的顺序是A.
③②⑧①⑦④⑤⑥B.
③②④①⑦⑧⑤⑥C.
①③④⑦⑧⑤⑥②D.
②①③④⑦⑧⑤⑥12.下列所含分子数由多到少的排列顺序是
①标准状况下
33.6LH2
②所含电子的物质的量为4mol的H2
③20℃.45gH2O
④常温下16gO2与14gN2的混合气体
⑤含原子总数约为
1.204×1024的NH3A.
①②③④⑤B.
③②①④⑤C.
③②⑤①④D.
②③①④⑤
13.将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl
2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀,则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为A.123B.321C.111D.
63214.同温同压下,等质量的SO2和CO2相比较,下列叙述中正确的是DA.物质的量之比为1:1B.密度之比为11:16C.体积之比为1:1D.体积之比为11:
1615.两份铝屑,第一份与足量稀盐酸反应,第二份与足量氢氧化钠溶液反应,产生的氢气的体积比为12,则第一份与第二份铝屑的质量比为A.11B.12C.13D.2116.与50mL
0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是AA.50mL
0.2moL/L的NaCl溶液B.100mL
0.1moL/L的NaCl溶液C.25mL
0.2moL/L的Na2SO4溶液D.10mL
0.5moL/L的Na2CO3溶液参考答案123456789ADABBACADB10111213141516ABBADBB课后有感本节复习内容涉及到化学计算的知识,需要对数学关系式进行记忆,更要加强训练,跟以后内容知识联系应用第二章化学物质及其变化教学目的
11.巩固学习化学实验中知识,强化训练
2.重点学习混合物的几种分离和提纯方法及离子的检验方法
3.树立安全意识教学课时
1.5课时知识体系
1.简单分类法及其应用(A)⑴物质分类的方法
①纯净物与混合物的区别纯净物混合物
①有固定的组成和结构
②有一定的熔、沸点
③保持一种物质的性质无固定组成和结构无一定的熔、沸点保持原有物质各自的化学性质
②物质分类的多种角度⑵化学反应分类的方法
①四种基本反应类型反应类型举例表示式化合反应C+O2CO2A+B==AB分解反应CaCO3CaO+CO2↑AB==A+B置换反应C+CuOCu+CO↑A+BC==AC+B复分解反应AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3AB+CD==AD+CB
②根据化合价是否变化——氧化还原反应和非氧化还原反应
③四种基本反应类型与氧化还原反应(或非氧化还原反应)的关系
④根据反应中是否有离子参与——离子反应和分子反应
2.分散系及其分类(B)分散系⑴定义一种(或几种)物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物⑵组成分散质——被分散成微粒的物质分散剂——微粒分散在其中的物质⑶分类分散系溶液胶体悬(乳)浊液分散系粒子的直径<1nm1nm~100nm>100nm分散质粒子的组成小分子或离子大分子或分子集合体许多分子的集合体外观均
一、透明大多均
一、透明不均
一、不透明能否透过滤纸能能一般不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水、糖水淀粉胶体、FeOH3胶体泥水⑷胶体
①胶体的本质特征分散质微粒的直径在1nm~100nm之间胶体是以分散质粒子大小为特征的,它只是物质的一种存在形式,如NaCl溶于水形成溶液,如果分散在酒精中可形成胶体可见,同种分散质在不同的分散剂中可以得到不同的分散系
②胶体的性质现象定义解释应用丁达尔现象光束通过胶体时,形成光亮的通路的现象胶体分散质的粒子比溶液中溶质的微粒大,使光波发生散射区别溶液和胶体布朗运动在超显微镜下可观察到胶体粒子在做不停的、无秩序的运动,叫做布朗运动水分子从各个方向撞击胶体粒子,而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不相同的——电泳现象在外加电场的作用下,胶体粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象胶体粒子具有相对较大的表面积,能吸附离子而带电荷分离蛋白质、氨基酸;血清电泳用于诊断疾病;电泳电镀聚沉中和胶体粒子所带的电荷,使胶体粒子聚集长大,形成颗粒较大的沉淀从分散剂里析出的过程胶体粒子带电,加电解质或带相反电荷的胶体,中和了胶体粒子所带的电荷,从而使分散质聚集成较大的微粒,在重力作用下沉淀析出制豆腐、果冻等
③胶体的分类类型分散剂状态实例固溶胶固态有色玻璃、烟水晶液溶胶液态淀粉溶液、FeOH3胶体气溶胶气态烟、云、雾
④胶体稳定存在的原因胶体粒子具有相对较大的表面积,能吸附离子而带电荷,所以胶体粒子带电同种胶体粒子带同种电荷,互相排斥而稳定存在一般说来,金属的氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷;非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体的胶体粒子带负电荷
⑤净化胶体的方法——渗析法将胶体放入半透膜袋里,再将此袋放入水中,胶粒不能透过半透膜,而分子、离子可以透过半透膜,从而使杂质分子或离子进入水中而除去
⑥胶体的应用土壤的保肥作用、制豆腐的化学原理、江河入海口处形成三角洲、明矾净水等【注意】
①胶体中的分散质——可以是单个分子或离子或分子集合体
②胶体聚沉后一般情况下都生成沉淀,但有些胶体聚沉后,胶体粒子和分散剂凝聚在一起,成为不流动的冻状物,这类物质叫凝胶
③电泳现象是由于胶体能带有电荷,在外加电场作用下能向阳极或阴极移动而有些胶体如淀粉溶液,胶粒为中性分子,无电泳现象[基础达标1]饮用天然水理化指标矿物元素测定结果钙≥
4.0mg/L镁≥
0.5mg/L钾≥
0.35mg/L钠≥
0.8mg/L偏硅酸≥
1.8mg/LpH25℃
7.
11.下列物质属于纯净物的是A.液氯B.漂白粉C.盐酸D.碘酒2.右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字,列出了该饮用天然水理化指标这里的钙、镁、钾、钠是指()A.原子B.分子C.单质D.元素3.下列符号能同时表示一个原子、一种元素和一种物质的是AO2BZnCNDCa2+4.下列家庭小实验不能制得溶液的是5.科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告说,他们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子,这种镊子能钳起分子或原子,并对它们随意组合.下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液6.下列不存在丁达尔效应的分散系是
①有尘埃的空气、
②溴水、
③蒸馏水、
④沸水中加几滴FeCl3浓溶液、
⑤淀粉溶液A.
②B.
②③⑤C.
②③D.
①②③⑤7.自第十一届奥运会以来,开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式火炬的可燃物是丁烷(化学式为C4H10),它燃烧时,火苗高且亮,即使在白天,二百米以外也能清晰可见下列关于丁烷的叙述不正确的是A.丁烷由碳、氢两种元素组成B.丁烷分子由碳原子和氢原子构成C.丁烷中碳、氢元素的质量比是410D.丁烷由4个碳原子和10氢原子构成8.不能用有关胶体的观点解释的现象是A.在江河入海处易形成三角洲B.
0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液,看不到黄色沉淀C.在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀D.同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞9.下列各组混合物的分离和提纯的方法正确的是A.用过滤的方法分离FeOH3胶体和FeCl3溶液的混合物B.用重结晶的方法分离NaCl和KNO3的混合物C.用加热的方法分离Na2CO3和NaHCO3的混合物D.用盐析的方法分离淀粉和NaCl的混合液10.能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是A.丁达尔现象B.布朗运动C.渗析 D.电泳现象11.将某溶液逐滴加入FeOH3溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,则该溶液是A.2mol/L的H2SO4溶液 B.2mol/L的NaOH溶液C.2mol/L的MgSO4溶液 D.硅酸溶胶12.下列物质分离的方法中,根据粒子的大小进行分离的是A.结晶B.过滤C.蒸馏D.渗析13.下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应12345678910111213ADBBBCCCBCABDD课后有感本节复习内容属于A了解要求的内容,考点要求不高,主要是对概念的理解教学目的
21.巩固学习离子反应及离子共存等相关知识,强化训练
2.重点学习离子共存教学课时
2.5课时知识体系
21.酸、碱、盐在水溶液中的电离(B)⑴.电离、电离方程式
①电离酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时,离解成能够自由移动的离子的过程
②电离方程式表示电解质电离的化学方程式⑵.电解质与非电解质的区别电解质非电解质定义在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物化合物类型离子化合物(强碱、盐),强极性共价化合物非极性共价化合物、弱极性共价化合物、大多数有机物能否直接电离溶于水或熔融时,直接能电离溶于水或熔融时,不能直接导电通电时的现象溶于水或熔融时能导电溶于水或熔融时不能导电实例H2SO
4、HF、CaO等SO
3、NH
3、CH4等⑶.强弱电解质的区别强电解质弱电解质相同点都是电解质,在水溶液中都能电离,都能导电,与溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程,存在电离平衡表示方法电离方程式用“==”电离方程式用“”水溶液中微粒存在形式电离出的阴、阳离子,不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子,又有电解质分子实例绝大多数盐NaCl、BaSO4等强酸H2SO
4、HCl、HClO4等强碱BaOH
2、CaOH2等弱酸H2CO
3、CH3COOH等弱碱NH3·H2O、CuOH2等极少数盐
2.离子反应及其发生的条件(B)⑴.电解质在水溶液中反应的实质多种电解质在水溶液中发生电离,产生能够自由移动的离子,不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等
①离子反应在溶液中或熔融状态时自由移动的离子之间的反应
②离子反应发生的条件(离子不能大量共存的规律)——物质之间能发生复分解反应生成难溶物或微溶物如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应生成气体或挥发性物质如NH4+与OH-,H+与OH-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应生成弱电解质如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、F-等生成弱酸;OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱;H+与OH-生成水(水也是种弱电解质)⑵.离子方程式
①书写离子方程式的步骤写写出正确的化学方程式;拆将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号;而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示;删删去方程式等号两边重复的离子;查检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等
②书写离子方程式的方法化学式与离子符号使用要正确,其规律是一般易溶于水的强酸(H2SO
4、HNO
3、HCl、HBr、HI)、强碱(NaOH、KOH、BaOH
2、CaOH2)、大多数可溶性盐均写成离子符号(拆);而单质、氧化物、弱电解质、非电解质极难溶于水的物质均写成化学式(不拆)微溶物有时拆,有时不拆例稀H2SO4与BaOH2溶液反应H++OH-===H2O(错误)Ba2++SO42-===BaSO4↓(错误)H++OH-+Ba2++SO42-===BaSO4↓+H2O(错误,不符合反应实际)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O(正确)判断离子方程式书写是否正确,注意两守恒方程式两边的原子数、电子数必须守恒若是氧化还原反应,还须遵守得失电子守恒例铁与FeCl3溶液反应Fe+Fe3+===2Fe2+(错误,电荷未平)Fe+2Fe3+===3Fe2+(正确)Ⅰ、离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式,亦即没有自由移动离子参加的反应,不能写离子方程式例NH4Cl固体和CaOH2固体混合加热,虽然也有离子和离子反应,但不能写成离子方程式,只能写化学方程式OH—+2NH4+H2O+NH3↑(错误,反应物是固体,虽是强电解质不能拆)CaOH2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑(正确)Ⅱ、单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式;弱酸HF、H2S、HClO、H2SO3等、弱碱如NH3·H2O等难电离的物质必须写化学式;难溶于水的物质如CaCO
3、BaSO
4、FeS、PbS、BaSO
3、FeOH3等必须写化学式例碳酸钙与乙酸反应(弱电解质、难溶物不能拆)CaCO3+2CH3COO—+H+==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑(错误,弱电解质不能拆)CO32—+2CH3COOH==2CH3COO-+H2O+CO2↑(错误,难溶物不能拆)CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑(正确)例氯气与水反应Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-(错误,弱酸不能拆)Cl2+H2O===H++Cl-+HClO(正确)Ⅲ、多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写;强酸的酸式根在离子方程式中要拆开写例NaHSO3溶液和稀硫酸反应为HSO3-+H+=SO2↑+H2O;NaHSO4溶液和NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH-==H2O例NaHCO3溶液与NaOH溶液反应H++OH-===H2O(错误,HCO3—酸式弱酸根不能再拆)HCO3—+OH—===CO32—+H2O(正确)Ⅳ、对于微溶物的处理有三种情况在生成物中有微溶物[如Ag2SO
4、CaSO
4、CaOH2]析出时,微溶物用化学式表示;当反应物里有微溶物处于溶液状态稀溶液,应写成离子的形式当反应物里有微溶物处于浊液或固态时,应写成化学式例CO2气体通人澄清石灰水中CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O;在石灰乳中加入Na2CO3溶液CaOH2+CO32-==CaCO3↓+2OH-⑶与量有关的复杂的离子方程式
①NaOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液反应2OH-+Ca2++2HCO3-===CaCO3↓+2H2O+CO32—NaOH溶液加入过量Ca(HCO3)2溶液反应OH-+Ca2++HCO3-===CaCO3↓+2H2O
②NaHSO4溶液中加入过量的BaOH2溶液H++OH-+Ba2++SO42===BaSO4↓+H2ONaHSO4溶液中加入少量的BaOH2溶液2H++SO42+2OH-+Ba2+===BaSO4↓+2H2O
③FeBr2溶液通入过量氯水2Fe2++4Br—+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-FeBr2溶液通入少量氯水2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl—
3.物质溶解性规律(A)CO32-、SO32-、PO43—、HPO42—的盐的溶解性基本相同,只有它们的钾钠铵盐可溶CH3COO-、HCO3-、H2PO4—的盐一般可溶
4.离子共存题易错点(B)⑴在题目中告知是无色溶液,应排除具有颜色的离子——Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4—(紫色)等离子⑵忽视因发生氧化还原而不能共存——ClO—与I—、SO32—、S2—;酸性条件下ClO—与Cl—;酸性条件下NO3—与Fe2+;酸性条件下SO32—与S2—;酸性条件下MnO4—与Cl—⑶多元弱酸的酸式酸根离子不能与H+、OH—大量共存——HCO3—、HSO3-[基础达标2]1.下列物质中,属于强电解质的是属于弱电解质的是属于非电解质的是A.碘化钾 B.乙醇 C.氨气 D.蔗糖E.氢硫酸 F.硫酸氢钠 G.NH3·H2O H.液氧
2.关于电解质的下列说法中正确的是A.在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物B.在水溶液中或熔化状态下能导电的物质C.在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物D.在水溶液中或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物3.下列物质既不是电解质,又不是非电解质的是A.NaHSO4B.CuOH2C.O2D.HCl4.下列电离方程式中,正确的是ACaOH2==Ca2++2OHBFeCl2==Fe2++3ClCH2SO4==+DAl2SO43==2Al3++35.NaCl在熔化状态下能导电,其本质原因是A.电解质B.存在能够自由移动的离子C.存在电子D.存在离子6.下列物质中导电性最差的是A.熔融的氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液D.固态氢氧化钾7.加入NaOH溶液后,下列溶液中哪种离子数目会减少A.CO32-B.Fe3+C.SO42-D.H+8.把
0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中,溶液的导电性基本不变该液体是9.在强酸性溶液中,可以大量共存的离子组是A.Na+、K+、CH3COO—、Cl—B.Ba2+、Na+、CO32—、NO3—C.Na+、Ag+、SO42—、Cl—D.Al3+、Fe3+、NO3—、SO42—
10.在酸性或碱性较强的溶液中均能大量共存的是A.HCO3—、Na+、S2—、Mg2+B.K+、Cl—、Na+、SO42—C.Cu2+、Al3+、Cl—、NO3—D.CH3COO—、NH4+、K+、Fe3+
11.下列各组中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.H+、Na+、SO、Cl-B.Ca2+、K+、S2-、COC.Fe2+、H+、Cl-、NOD.HCO、Br-、OH-、SO
12.在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是()A.盐酸中逐滴加入食盐溶液B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D.醋酸中逐滴加入氨水(醋酸、氨水均为弱电解质,两者生成的NH4Ac为强电解质)
13.在100mL
0.10mol·L-1的AgNO3aq中,加入100mL溶有
2.08gBaCl2的溶液,再加入100mL溶有
2.50gCuSO4·5H2O的溶液,充分反应下列说法中正确的是()A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.混合过程中,逸出无色气体D.在最终得到的溶液中,cCu2+=
0.01mol·L-114.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH—+H+=H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应CaOH2+2H+=Ca2++2H2OC.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD.碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO215.下列各组离子能在溶液中大量共存,且溶液呈透明显碱性的是A.AlO、CO、Na+、K+B.Al3+、Cl-、AlO、Na+C.Na+、OH-、H2PO、NOD.Fe2+、K+、H+、NO16.下列各离子组的叙述正确的是A.在强酸性条件下Na+、I+、K+、NO可以大量共存B.在强碱性条件下K+、AlO、Na+、S2-可以大量共存C.在水溶液中H+、NH、SiO、Cl-能大量共存D.在强酸性条件下NH、K+、SO、S2-可以大量共存17.下列离子方程式正确的是A.向BaOH2溶液中滴加NH4HSO4溶液至沉淀刚好完全Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB.过量铁粉与氯化铁溶液反应,溶液变浅绿色Fe+Fe3+==2Fe2+C.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D.将少量SO2气体通入NaClO溶液中SO2+H2O+ClO—=SO42-+Cl-+2H+18.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B.K+、Na+、NO3-、SO32-C.K+、MnO4-、NH4+、NO3-D.Na+、K+、HOO3-、NO3-19.当向下列各组溶液中分别通入CO2后,可能产生白色沉淀的是
①澄清石灰水
②CaCl2溶液
③CaHCO32溶液
④CaCl2和氨水的混合溶液A.
①④ B.
②③ C.
①③ D.
①②20.下列离子方程式正确的是A.澄清石灰水中滴加稀硝酸Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB.氢氧化铁溶于氢碘酸中FeOH3+3H+=Fe3++3H2OC.在标准状况下,向10mL
0.1moL/LFeBr2溶液中通入
22.4mL氯气2Fe2++4Br-+2C12==2Fe3++2Br2+4C1-D.向NaOH溶液中滴加同浓度的过量Ca(HCO3)2溶液OH-+Ca2++HCO3-===CaCO3↓+H2O12345678910DCDBDBDBDB11121314151617181920CCBDABCDAAD课后有感本节复习内容属于C掌握要求的内容,必考的考点,需进行强化训练教学目的
31.巩固学习氧化还原反应的相关知识,强化训练教学课时
2.5课时知识体系31.元素化合价在化学反应中的变化(B)⑴氧化还原反应凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应氧化反应在氧化还原反应中,反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应;还原反应在氧化还原反应中,反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应非氧化还原反应凡没有元素化合价升降的化学反应,就是非氧化还原反应⑵氧化还原反应特征(判别方法)化合价发生变化2.氧化还原反应的实质(B)⑴元素化合价升降的实质化合价升高,该元素原子在反应中失去电子;化合价降低,该元素原子在反应中得到电子⑵氧化还原反应的本质反应过程中有电子得失(或偏移)
3.氧化剂和还原剂(C)⑴定义
①从化合价角度定义在氧化还原反应中,所含元素的化合价降低的反应物,称为氧化剂;在氧化还原反应中,所含元素的化合价升高的反应物,称为还原剂
②从电子转移角度定义在氧化还原反应中,得到电子(或电子偏近)的反应物,称为氧化剂;在氧化还原反应中,失去电子(或电子偏离)的反应物,称为还原剂⑵常见的氧化剂和还原剂⑶价态与氧化剂、还原剂的关系
①元素为最低价态时,只具有还原性I-,S2-等
②元素为最高价态时,只具有氧化性Fe3+,H+,S+6等
③元素处于中间价态时,既具有氧化性,又具有还原性如S、SO2,Fe2+,I2,H2O2⑷一般来说,氧化性氧化剂>氧化产物;还原性还原剂>还原产物⑸酸性对氧化性的影响影响氧化性的强弱如常温下,NO3—SO32—,在酸性下有氧化性,在中性或碱性下无氧化性,需要酸化才能表现出氧化性又如ClO—在酸性下比在碱性下氧化性更强⑹温度影响氧化性如常温下,SO42—无氧化性,加热时可以表现出氧化性⑺最高价元素未必有氧化性如常温下,稀硫酸、碳酸、硅酸、磷酸及相对应的盐无氧化性⑻氧化剂的氧化性越强,其对应的还原产物还原性越弱⑼氧化还原反应产物的价态有时与反应物的量有关[基础达标3]
1.下列各组物质露放在空气中,都有可能发生氧化还原反应而变质的一组是A.烧碱、消石灰B.纯碱、硫酸铜晶体C.过氧化钠、亚硫酸钠D.浓硫酸、浓硝酸
2.从海水中可以提取溴,主要反应为2Br—+Cl2=2Cl—+Br2,下列说法正确的是A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强
3.下列反应中,属于非氧化还原反应的是A.3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2OB.2Br—+Cl2=2Cl—+Br2C.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2D.CO2+Na2O2=Na2CO3+O24.下列叙述正确的是A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.氧化剂在化学反应中得电子C.还原剂在反应中发生还原反应D.同一反应中反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应
5.下列变化过程中,属于还原反应的是A.HCl→Cl2B.Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe6.下列物质在空气中久置变质,在变质过程中,既发生氧化还原反应,又发生非氧化还原反应的A.食盐 B.漂白粉 C.氯水 D.上述选项都不对7.从矿物学资料查得,当胆矾溶液渗入地下,遇黄铁矿(FeS2)时可生成辉铜矿(Cu2S),同时还生成FeSO4和H2SO4,下列的有关叙述中正确的是A.在反应中,FeS2是氧化剂不是还原剂B.在反应中,CuSO4是氧化剂,FeS2是还原剂C.反应中Cu2+与FeS2的物质的量之比是14:5D.反应中每生成1molCu2S共得2mol电子8.下列物质
①浓H2SO4;
②HNO3;
③Cl2;
④H2;
⑤O2;
⑥Ag;
⑦HCl溶液;
⑧KMnO4;
⑨MnO2;⑩CO其中属于常见的氧化剂的一组是A.
①②③④⑤⑧⑨ B.
①②③⑤⑧⑨C.
①②③⑤⑦⑥⑧ D.
①②③⑤⑦⑨⑩
9.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧,这些活性氧能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧,则Na2SeO3的作用是A.还原剂B.氧化剂C.既是氧化剂又是还原剂D.以上均不是10.H-可以跟NH3反应,H-+NH3===NH+H2,根据该反应事实,可以得出的正确结论是A.NH3具有还原性B.H-是很强的还原剂C.H2是氧化产物,NH是还原产物D.该反应属于置换反应
11.单质X和Y相互反应生成化合物X2+Y2-有下列叙述:
①X被氧化
②X是氧化剂
③X具有氧化性
④XY既是氧化产物也是还原产物
⑤XY中的Y2-具有还原性
⑥XY中的X2+具有氧化性
⑦Y的氧化性比XY中的X2+氧化性强以上叙述正确的是A.
①④⑤⑥⑦B.
①③④⑤C.
②④⑤D.
①②⑤⑥⑦
12.在反应H2S+H2SO4浓==S+SO2+2H2O中,下列说法正确的是A.S是还原产物,SO2是氧化产物B.S是氧化产物,SO2是还原产物C.该反应的电子转移数目是6e-D.H2S是还原剂,被还原为S
13.在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中,还原产物和氧化产物的物质的量之比为A.1︰5B.1︰3C.5︰1D.3︰114.根据反应式
①2Fe3++2I-===2Fe2++I2;
②Br2+2Fe2+===2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-15.3个SO32-恰好将2个XO4-离子还原,则X元素在还原产物中的化合价是A.+1 B.+2C.+3D.+416.下列叙述中正确的是A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D.金属阳离子被还原一定得到金属单质17.盐酸与氯气均可以和铁反应,从产物中比较可得出氯气比盐酸强的性质是A.氧化性B.还原性C.酸性D.金属性18.下列各组物质间反应,其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是
①Na和H2O
②Na2O2和H2O
③P2O5和H2O
④Cl2和H2O
⑤NO2和H2OA.
③④⑤B.
①②④C.
②④⑤D.
①③⑤19.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无20.漂尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,不易沉降,它与空气中的SO2和O2接触会使SO2部分转化为SO3,使空气的酸度增加漂尘所起的作用是 A.氧化剂B.还原剂 C. 催化剂 D. 干燥剂 12345678910CDCBDDCCBAB11121314151617181920ABCBDAACCC第三章金属及其化合物教学目的
11.巩固学习钠、铝等金属及其重要化合物的主要性质,强化训练教学课时
2.5课时知识体系11.钠及其重要化合物的性质⑴位置和原子结构示意图第3周期第ⅠA族⑵钠的物理性质银白色、有金属光泽的固体;密度小,ρNa=
0.97g/cm3,比水的密度小;熔点和沸点低,熔点
97.81℃,沸点
882.9℃;硬度小,可以用小刀切割;是热和电的良导体⑶钠的化学性质
①钠与水的反应2Na+2H2O==2NaOH+H2↑钠与水反应的实验改进装置
②钠与氧气的反应钠在空气中缓慢氧化4Na+O2==2Na2O(白色固体)钠在空气中加热或点燃2Na+O2Na2O2(淡黄色固体)⑷钠的保存及用途
①钠的保存钠很容易跟空气中的氧气和水起反应,因此,在实验室中,通常将钠保存在煤油里,由于ρNaρ煤油,钠沉在煤油下面,将钠与氧气和水隔绝
②钠的用途a、钠钾合金(室温下呈液态),用作原子反应堆的导热剂;b、制备Na2O2;C、作为强还原剂制备某些稀有金属⑸氧化钠与过氧化钠的性质比较名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2颜色状态白色固体淡黄色固体与H2O反应Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2生成条件在常温时,钠与O2反应燃烧或加热时,钠与O2反应用途——呼吸面罩、潜水艇的供氧剂,漂白剂⑹钠盐名称碳酸钠碳酸氢钠硫酸钠俗名纯碱或苏打小苏打晶体Na2SO4·10H2O俗名芒硝主要性质色态白色粉末白色晶体水溶性易溶,溶液呈碱性使酚酞变红易溶(但比Na2CO3溶解度小),溶液呈碱性(酚酞变浅红)稳定性稳定受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O与酸反应2H++CO32—==H2O+CO2↑H++HCO3—==H2O+CO2↑相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与CaOH2反应Ca2++CO32—==CaCO3↓反应实质CO32—与金属阳离子的复分解反应Ca2++HCO3—+OH—==CaCO3↓+H2O与OH—不反应HCO3—+OH—==CO32—+H2O与CaCl2Ca2++CO32—==CaCO3↓不反应与H2O和CO2CO32—+H2O+CO2HCO3—不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系⑺碱金属元素(A)
①位置第ⅠA族
②化学性质——单质的化学性质相似,都具有强还原性,能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合由到,单质的还原性逐渐增强单质能跟水反应,生成相应的碱和氢气
③焰色反应是指金属或其化合物在灼烧时使火焰显现出特殊的颜色;属物理变化
2.从海水中提取镁步骤
①将海边的贝壳煅烧成石灰,再制成石灰乳,加到海水沉淀池,得到氢氧化镁沉淀;
②将上制得的氢氧化镁沉淀与盐酸反应生成MgCl2·6H2O晶体,并使其在氯化氢气流中加热脱水得到氯化镁
③电解熔融的氯化镁即可得到镁化学方程式
3.铝及其重要化合物的性质(B)⑴位置和原子结构示意图第3周期第ⅢA族⑵物理性质——密度小熔点较低,硬度较小,银白色金属;⑶化学性质——
①跟O2及其它非金属反应常温下,在空气中都因生成氧化膜,具有抗腐蚀能力4Al+3O22Al2O32Al+3SAl2S3
②跟水反应——2Al+6H2O2AlOH3+3H2↑一般不反应,只有氧化膜被破坏后反应
③跟非氧化性酸的反应2Al+6H+==2Al3++3H2↑常温下,在浓H2SO
4、浓HNO3中钝化
④跟碱反应2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
⑤与某些金属氧化物反应——铝热反应⑷铝的化合物化学式Al2O3AlOH3属类两性氧化物两性氢氧化物颜色状态白色固体,天然产称为刚玉(红宝石、蓝宝石)白色胶状沉淀溶解性不溶于水难溶热稳定性稳定加热分解为氧化物化和水与酸反应Al2O3+6H+==2Al3++3H2OAlOH3+3H+==Al3++3H2O与碱反应Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2OAlOH3+NaOH==NaAlO2+2H2O其他性质强还原性,用于冶炼难熔金属————制备方法2AlOH3Al2O3+3H2OAl3++3NH3·H2O==AlOH3↓+3NH4+2AlO2—+CO2+3H2O==2AlOH3↓+CO32—Al3++2AlO2—+3H2O==2AlOH3↓+[基础达标1]
1.关于钠的叙述中,正确的是A.钠是银白色金属,硬度很大B.将金属钠放在石棉网上,用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成过氧化钠C.金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠D.金属钠的熔点很高
2.军事上,常利用焰色反应的原理制作A.燃烧弹B.信号弹C.照明弹D.烟幕弹
3.近年来,科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性,以期铝能成为一种石油的取代物假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,关于其有利因素的下列说法,你认为哪项是错误的A.铝质轻,便于运输、贮存,且安全B.铝燃烧时放出的热量大,且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制C.在地球上,铝矿资源丰富D.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础
4.金属中熔点最低的是A.FeB.NaC.SnD.Hg5.钠长时间放在空气中,最后的产物主要成分是A.Na2OB.NaOHC.Na2CO3D.Na2CO3·10H2O6.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A.干冰灭火剂B.黄沙C.干粉(含NaHCO3)灭火剂D.泡沫灭火剂
7.下列关于“焰色反应”的理解正确的是A.只有金属单质才有焰色反应B.只有金属化合物才有焰色反应C.只有某些金属或其化合物才有焰色反应D.只有金属离子才有焰色反应
8.将
4.6g金属钠投入到足量水中,得ag溶液;将
4.8g金属镁投入到足量盐酸中,得bg溶液,假设水的质量与盐酸的质量相等,则反应后两溶液的质量关系式A.a=bB.abC.abD.无法判断
9.近期《美国化学会志》报道,中国科学家以二氧化碳为碳源,金属钠为还原剂,在470℃、80MPa下合成出了金刚石,具有深远的意义下列说法错误的是A.由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应B.该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石C.钠被氧化最终生成碳酸钠D.金刚石是碳的一种同素异形体
10.一小块钠置于空气中,有下列现象
①变成白色粉末;
②变暗;
③变成白色固体;
④变成液体上述现象出现的先后顺序是A.
①②③④B.
②③④①C.
②③①④D.
③②④①11.在Al2SO
43、K2SO4和明矾的混合液中,如果SO42-的物质的量浓度为
0.2mol·L-1,当加入等体积的
0.2mol·L-1的KOH溶液时,生成的沉淀恰好溶解,则原混合物中K+的物质的量浓度是A.
0.2mol·L-1B.
0.25mol·L-1C.
0.225mol·L-1D.
0.45mol·L-112.在Al2SO43和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示,则原溶液中Al2SO43和MgSO4的物质的量之比为A.12B.3:1C.3:2D.2:
113.过量的NaHCO3和Na2O2混合,在密闭容器中充分混合加热后,最后排出气体,残留的固体是A.Na2OB.Na2O和Na2O2C.Na2O2和Na2CO3D.Na2CO
314.下列各组中的两种物质作用时,反应条件或反应物的用量改变时,对生成物没有影响的是A.Na2O2与CO2B.NaOH与CO2C.CaOH2与NaHCO3D.Na与O215.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而应加以控制使用,铝在下列应用时应加以控制的是
①制铝合金
②制电线
③制炊具
④银色漆颜料
⑤明矾净水
⑥明矾与苏打制食品膨松剂
⑦易拉罐
⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品
⑨包装糖果和食品A.
③⑤⑧⑨B.
⑥⑧⑨C.
③⑤⑨D.
③⑤⑥⑦⑧⑨
16.纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到要在家庭将它们区分开,下面的方法可行的是A.分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气火焰上灼烧,观察火焰的颜色C.在水杯各盛相同质量的样品,分别加入等体积的白醋,观察反应剧烈的程度D.将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀
17.等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别与足量的浓度为10%的盐酸反应,下列叙述正确的是A.NaHCO3产生的气体较少B.Na2CO3产生气体的速率较快C.Na2CO3产生的气体较多D.NaHCO3消耗盐酸的质量较少18.下列曲线图纵坐标为沉淀的量,横坐标为加入物的量不正确的是A.向1L浓度均为
0.1mol/L的BaOH
2、Na[AlOH4]混合液加入
0.1mol/L稀H2SO4溶液B.向含有
0.1mol/LAlCl3和
0.3mol/LNH4Cl的混合液1L中加入
0.1mol/LNaOH溶液C.向烧碱溶液滴加明矾[KAlSO42]溶液D.向AlCl3溶液滴加过量氨水
19.下列各组物质混合之后,可生成amol沉淀的是A.含amolNaAlO2溶液与amolCO2气体B.含amolNaAlO2溶液与amolAlCl3溶液C.含amolAlCl3溶液与2amolBaOH2溶液D.含amolAlCl3溶液与amolNaOH溶液
20.下列物质中,不能跟镁反应的是A.氩气B.氮气C.稀硝酸D.二氧化碳
21.实验室用Al2SO43制取AlOH3,最合适的试剂是A.NaOHB.H2SO4C.NH3·H2OD.KOH参考答案12345678910BBDBCBCABB1112131415161718192021BADADCDDAAC教学目的
21.巩固学习铁、铜等金属重要化合物的主要性质,强化训练教学课时
2.5课时知识体系
24.Fe的性质(B)⑴周期表中的位置——位于第4周期第Ⅷ族,是过渡元素的代表它是一种变价元素,通常显示+2价、+3价,其化合物和其水溶液往往带有颜色⑵Fe与O2反应,随着外界条件和两者量的相对多少不同,生成的产物不同3Fe+2O2纯Fe3O4(黑色、有磁性)2Fe过量+O22FeO(黑色,该反应在炼钢过程中发生)4Fe+3O22Fe2O3(红棕色)生成Fe3O4的反应还有3Fe+4H2OgFe3O4+4H2⑶铁锈的成分及形成——钢铁发生电化腐蚀时,Fe参与电极反应的产物为Fe2+,后与OH—反应生成FeOH2;因其不稳定,又转变成FeOH3失去部分水变成Fe2O3·nH2O(在常温下,铁和水不反应但在水和空气里的氧气、二氧化碳的共同作用下,铁很容易生锈而被腐蚀)⑷铁与酸的反应铁与盐酸、稀硫酸的反应Fe+2H+==Fe2++H2O(反应后溶液呈浅绿色)铁与过量稀硝酸的反应Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+5H2O(反应后溶液呈棕黄色)Fe+4HNO3稀=FeNO33+NO↑+2H2O铁粉过量3Fe+8HNO3稀=3FeNO32+2NO↑+4H2O铁与浓硫酸的反应常温下,Fe在浓硫酸中被钝化,即由于浓硫酸的强氧化性,使Fe的表面生成一层致密的氧化物薄膜,阻止了内部的金属继续跟浓硫酸反应金属钠与金属铁的性质比较性质相同点不同点物理性质都是银白色的金属,都能导电、导热密度ρFeρNa硬度FeNa熔沸点FeNa化学性质都能跟氧气、水等反应钠更易与氧气、与水等反应⑸铁的氧化物氧化物FeO(碱性氧化物)Fe2O3(碱性氧化物)Fe3O4颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性不溶于水磁性无无有与非氧化性酸反应FeO+2HCl==FeCl2+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O与强氧化性酸反应FeO+4HNO3(浓)==FeNO33+NO2↑+2H2OFe2O3+6HNO3==2FeNO33+3H2OFe3O4+10HNO3(浓)3FeNO33+NO2↑+5H2O弱氧化性与CO、Si、C作用与CO、Al反应与CO、Al反应稳定性不稳定,可被氧化稳定稳定生成2FeOH3Fe2O3+3H2O⑹铁的氢氧化物(C)氢氧化物FeOH3(弱碱)FeOH2(弱碱)颜色状态红褐色沉淀白色沉淀溶解性难溶难溶稳定性2FeOH3Fe2O3+3H2O极不稳定,在空气中易转化为FeOH3(现象)与酸反应FeOH3+3HCl==2FeCl3+3H2OFeOH2+2HCl==FeCl2+2H2O其他性质有氧化性(较稳定)有还原性不稳定制备方法思考用可溶性碱分别与Fe2+、Fe3+反应可制得FeOH2和FeOH3通过哪些方法可避免生成FeOH2中会有FeOH3?提示关键在于无孔不入的O2及Fe3+存在4FeOH2+O2+2H2O==4FeOH3↓
①驱氧法如用同煮沸过的NaOH溶液和亚铁盐溶液
②隔氧法如用长滴管吸取NaOH溶液后插入亚铁盐溶液面下加入;又如在液面上加某些合适的有机溶剂液封
③还原法在FeSO4溶液中加入Fe钉,或者用Fe与稀H2SO4反应新制的FeSO4溶液,生成的H2又可驱赶O2⑺盐
①Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化
②Fe2+和Fe3+鉴别Fe2+Fe3+水溶液颜色浅绿棕黄加入NaOHFe2++2OH-==FeOH2↓(白色)4FeOH2+O2+2H2O==4FeOH3↓白→灰绿→红褐色Fe3++3OH-==FeOH3↓(红褐色)加入KSCNFe2++2SCN-FeSCN2无色Fe3++SCN-[FeSCN]2+血红色通入Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
5.下列物质中含有少量杂质,请在空格中填上适宜的试剂或方法将杂质除去物质杂质试剂或方法化学方程式
(1)FeCl3溶液FeCl2
(2)FeCl2溶液FeCl3
(3)FeSO4溶液CuSO4
(4)Fe2O3Al2O3
(5)Fe2O3FeOH3
(6)FeOH3AlOH3注意1.NO3-与Fe2+在酸性条件下,不能共存2.过量的Fe与硝酸作用,或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸,要注意产生的Fe3+还可以氧化单质Fe这一隐含反应Fe+2Fe3+=3Fe2+3.注意FeCl
3、Fe2SO43的水溶液蒸干所得剩余固体的区别FeCl3溶液加热浓缩时,因Fe3+水解和HCl的挥发,得到的固体为FeOH3,如灼烧后得到红色的Fe2O3固体但Fe2SO43溶液蒸干时,因硫酸是难挥发性酸,将不能得到FeOH3固体4.忽视亚铁盐及FeOH2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物如某溶液中加入碱溶液后,最终得到红褐色沉淀,并不能断定该溶液中一定含有Fe3+,而也可能含有Fe2+5.忽视铁单质与强氧化性物质反应时,也有生成二价铁化合物的可能性反应中若铁为足量,最终铁元素将以二价铁形式存在,因为2Fe3++Fe=3Fe2+[基础达标2]1.常温下可盛放浓硫酸的容器是A.NaB.FeC.AlD.Mg
2.久置于空气中的下列物质,因被氧化而呈黄色的是A.浓HNO3B.氯化亚铁溶液C.溴苯D.溴化银
3.下列物质跟铁反应后的生成物,能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是A.盐酸B.氯气C.CuSO4溶液D.稀硫酸
4.把过量的铁粉加入稀硝酸中,其结果是A.不反应B.生成硝酸铵C.生成硝酸亚铁D.生成硝酸铁
5.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+4种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加入过量的盐酸,溶液中大量减少的阳离子是A.NH4+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+
6.要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3,可行的办法是A.滴入KSCN溶液B.通入氯气C.加入铜粉D.加入铁粉7.某运输用铁船,在水中行驶,最易生锈的部位是A.水面上的船头部分B.水面附近的船体部分C.水面下的船底部分D.各部分都一样速度生锈8.苹果汁是人们喜爱的饮料由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色(Fe3+)若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生这说明维生素C具有A.氧化性B.还原性C.碱性D.酸性9.铁屑溶于过量的稀硫酸,过滤后向滤液中加入适量硝酸,再加入过量的氨水,有红褐色沉淀生成过滤,加热沉淀物至质量不再发生变化,得到红棕色的残渣上述沉淀和残渣分别为A.FeOH3;Fe2O3B.FeOH2;FeOC.FeOH
2、FeOH3;Fe3O4D.Fe2O3;FeOH310.把铁、铜、FeCl
3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起,铁有剩余,则溶液中所含最多的阳离子是A.H+B.Cu2+C.Fe3+D.Fe2+
11.向溴化铁溶液中加入足量新制氯水,将溶液蒸干充分灼烧,最后得到的固体是 A.Fe2O3 B. FeCl3 C.FeCl3 和Br2 D.FeOH
312.下列物质不能通过化合反应得到的物质是A.CuCl2B.FeCl2C.FeSD.CuS
13.将铁片投入下列溶液中,铁片溶解且可使溶液的质量增加的是A.Na2SO4溶液B.FeCl3溶液C.CuNO32溶液D.稀硫酸
14.在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL气体(标准状况),此时溶液中无Fe3+离子,则下列判断正确的是A.混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3B.反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1:2C.混合物里,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多D.混合物里,Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多15.将FeCl3溶液加热蒸干之后灼烧,最后得到的固体物质是A.FeCl3B.FeOH3C.Fe2O3D.FeCl3和Fe2O
316.下列反应发生后,溶液的颜色变深,但无沉淀产生的是A.FeCl2溶液与Fe粉混合后静置B.向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液C.向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液D.向AgNO3溶液中滴加过量的氯水
17.氯化镁溶液中含有氯化铁杂质,若要制得纯净的氯化镁溶液,可向溶液中加入
①MgO
②NaO
③MgCO3
④MgNO32
⑤NH3·H2O,正确的选择是A.
⑤ B.
②③ C.
①③ D.
②④
18.波尔多液不能用铁制的容器盛放,是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应在该反应中,铁是A.氧化剂B.是还原剂C.被还原D.还原产物19.将铁片分别投入下列溶液中,无气体放出,但铁片溶解,溶液质量减轻,此溶液是A.稀HNO3 B.ZnCl2溶液C.CuSO4溶液 D.Fe2SO43溶液
20. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为
①加入足量氯水
②加入足量KMnO4溶液
③加入少量NH4SCN溶液A.
①③ B.
③② C.
③① D.
①②③参考答案12345678910BCBBCACDBBAD11121314151617181920ABBDBDCCCBCB教学目的
31.巩固学习钠、铝、铁等金属的主要性质,强化训练教学课时
2.5课时知识体系
31.金属概述(A)⑴金属元素在周期表中的位置和原子结构金属元素分布在元素周期表的左下方,大部分金属元素原子的最外层电子数少于四个电子,金属元素原子半径比同周期的非金属原子半径大,故金属原子易失去电子⑵金属分类按金属密度轻金属ρ<
4.5g/cm3如Na、Mg、Al等重金属ρ>
4.5g/cm3如Zn、Cu、Pb等按冶金工业黑色金属Fe、Cr、Mn﹙3种﹚有色金属除Fe、Cr、Mn以外的金属⑶物理通性最外层电子数较少,一般金属都具有银白色的金属光泽,具有良好的延展性,是电、热的良导体⑷金属活动顺序表金属活动顺序表KCaNaMgAlMnZnCrFeNiSnPbHCuHgAgPtAu金属原子失电子的能力(还原性)强————→弱金属阳离子的电子能力(氧化性)弱————→强与氧气化合常温下易被氧化常温下缓慢被氧化加热被氧化不能与水反应置换常温下加热时不能置换与非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸等)能发生置换反应,生成H2不能置换与强氧化性酸(如硝酸、浓硫酸等)发生氧化还原反应发生氧化还原反应发生氧化还原反应只与王水反应与盐溶液反应先与水反应前面的金属置换出后面的金属在自然界中的存在形式化合态化合态和游离态游离态金属冶炼电解法热还原法(Cu、W用还原剂法)热分解法注
①Al、Fe遇浓硝酸、浓硫酸,在常温下发生钝化
②Cr2O3+2Al=Al2O3+2Cr⑸判断金属活动性的规律
①金属与水或酸反应越剧烈,该金属越活泼
②金属所对应的氢氧化物的碱性越强,该金属越活泼
③一种金属能从另一种金属盐的溶液中将其置换出来,则该金属活泼性比另一金属强
④两金属能够构成原电池时,做负极的金属比做正极的金属活泼
2.合金(A)⑴定义指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成具有金属特性的物质一般来说,合金的熔点比它各组分低,硬度比各组分大⑵物理性质
①硬度大、熔点低
②一般来说,合金的性质并不是各成分的性质的总和,合金具有良好的物理、化学和机械的性能
③合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以生铁调节如生铁的熔点比纯铁的低;硬铝(Cu、Mn、Si的强度和硬度都比纯铝大⑶常用的合金铁合金含碳量成分性能生铁2%~
4.3%铁、碳生铁硬度大、抗压、性脆,可铸不可锻钢碳素钢
0.03%~2%铁、碳有良好的延展性,机械性能好,可铸可锻含碳量高,硬度大;含碳量低,韧性较强合金钢(不锈钢)在碳素钢中加入其它元素,如镍、铬等如不锈钢在空气中比较稳定,不容易生锈,具有很强的抗腐蚀能力成分性能铝合金向Al中加入少量的合金元素如Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素抗腐蚀能力强,强度高,密度较小,如高压锅是由铝合金制造的铜合金黄铜Cu-Zn合金高强度、可塑性好、易加工、耐腐蚀,作仪器、日用品青铜Cu-Sn合金高强度、可塑性好、耐磨耐腐蚀,作机器零件白铜Cu-Ni合金光泽好、耐磨、易加工、耐腐蚀,作铅笔、饰品新型合金储氢合金室温下吸收氢气速度快,放出氢气快钛合金密度小、强度高、耐腐蚀、耐高温,主要应用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船耐热合金、形状记忆合金、泡沫合金[基础达标3]
1.据报道目前世界有近20亿人口患缺铁性贫血,为了预防缺铁性贫血,专家建议最好使用A.铝锅B.铁锅C.钛合金锅D.砂锅2.下列有关合金的叙述中正确的是
①合金具有金属特性;
②合金中的元素以单质形式存在;
③合金中不一定含有金属;
④钢是含杂质较少的铁合金;
⑤合金属于金属材料;
⑥生铁可完全溶解于稀盐酸A.
①②③④⑤⑥B.
①③④⑤⑥C.
①②④⑤D.
①④⑥3.我国劳动人民在3000多年前就制造出精美的青铜器,青铜是铜锡合金,具有良好的可铸造性.耐磨性和耐腐蚀性取青铜样品
8.1g,经分析其中含锡
0.9g,此青铜中铜与锡的质量比是A.9:2B.9:1C.8:1D.4:
14.人们利用铁、铜、铝,由早到晚的时间顺序是A.铁、铝、铜B.铜、铁、铝C.铝、铜、铁D.铁、铜、铝
5.下列物质中属于金属材料的是A.氧化镁B.金刚石C.水D.黄铜
6.下列物质中,不属于合金的是A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银
7.重金属离子有毒实验室中有甲、乙两种废液,均有一定的毒性甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子是Ba2+,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低乙废液中可能含有的离子是A.Cu2+和SO42—B.Cu2+和Cl—C.K+和SO42—D.Na+和Cl—
8.铁属于
①重金属;
②轻金属;
③常见金属;
④稀有金属;
⑤黑色金属;
⑥有色金属A.
①②⑤B.
②③⑤C.
①③⑤D.
①④⑥
9.现代建筑门框架,常用电解加工成古铜色的硬铝制造硬铝是A.Al-Mg合金B.Al-Cu-Mg-Mn-Si合金C.表面有氧化膜的纯铝D.表面没有氧化膜的纯铝10.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种.已知:1a、c均能与稀硫酸反应放出气体;2b与d的硝酸盐反应置换出单质d;3c与强碱反应放出气体;4c、e在冷浓硫酸中发生钝化.由此可判断a、b、c、d、e依次为A.Mg Cu Al Ag Fe B.Al Cu Ag FeMgC.Fe Cu Ag Mg Al D.Mg Al CuFeAg11.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而应加以控制使用,铝在下列应用时应加以控制的是
①制铝合金
②制电线
③制炊具
④银色漆颜料
⑤明矾净水
⑥明矾与苏打制食品膨松剂
⑦易拉罐
⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品
⑨包装糖果和食品A.
③⑤⑧⑨B.
⑥⑧⑨C.
③⑤⑨D.
③⑤⑥⑦⑧⑨
12.纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到要在家庭将它们区分开,下面的方法可行的是A.分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气火焰上灼烧,观察火焰的颜色C.在水杯各盛相同质量的样品,分别加入等体积的白醋,观察反应剧烈的程度D.将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀13.下列曲线图纵坐标为沉淀的量,横坐标为加入物的量不正确的是A.向1L浓度均为
0.1mol/L的BaOH
2、Na[AlOH4]混合液加入
0.1mol/L稀H2SO4溶液B.向含有
0.1mol/LAlCl3和
0.3mol/LNH4Cl的混合液1L中加入
0.1mol/LNaOH溶液C.向烧碱溶液滴加明矾[KAlSO42]溶液D.向AlCl3溶液滴加过量氨水
14.已知还原性Fe>Cu>Fe2+现将一定量的mg铁粉加入到某xmolFeCl3和ymolCuCl2的混合溶液中,所得固体质量仍为mg则x与y的比值可能为 A.2∶7 B.3∶5 C.1∶4 D.4∶
315.实验室制取少量FeO,以下方法中能得到FeO是 A、FeCO3FeO+CO2 B、FeC2O4FeO+CO+CO2 C、FeOH2FeO+H2O D、Fe2O3+CO2FeO+CO2参考答案123456789BCCBDDACB101112131415ADCDACB第四章非金属及其化合物教学目的
11.了解碳、硅及其重要化合物主要性质,认识其在生产中的应用和对生态环境的影响
2.知道水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途教学课时
2.5课时知识体系
11.硅及其化合物⑴碳和硅的比较碳硅位置、原子结构示意图第2周期第AⅣ族第3周期第AⅣ族原子半径相对较小相对较大成键特点难以得失电子,主要靠共价键与其它原子结合晶体硅的结构与金刚石的结构相似,具有正四面体型结构的原子晶体物理性质晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体硅和锗是重要的半导体材料化学性质在高温和点燃下有强还原性2C+O22COC+O2CO23C+Fe2O32Fe+3CO↑
①加热条件下,能跟一些非金属单质起反应Si+O2SiO2Si+2H2SiH4
②常温下,不能强酸、强氧化性酸反应,只能与氟气、氢氟酸(HF)和烧碱等物质反应Si+2F2==SiF4Si+4HF==SiF4+H2↑Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑工业制法SiO2+2CSi+2CO↑(焦炭在电炉中还原二氧化硅得到粗硅)粗硅提纯后,可以得到可用作半导体材料的高纯硅用途作还原剂、吸附剂
①作半导体材料晶体管、集成电路、硅整流器和太阳能电池等;
②制合金含硅4%的钢具有良好的导磁性——变压器铁芯;含硅15%左右的钢具有良好的耐酸性——耐酸设备等⑵.SiO2与CO2性质的对比SiO2酸性氧化物CO2酸性氧化物结构空间网状原子晶体分子晶体物性熔点高,硬度大熔点低,硬度小化学性质共性与H2O反应不反应,但仍是硅酸酸酐生成H2CO3是碳酸酸酐与碱反应2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2ONaOH+CO2===NaHCO32NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(注意NaOH与CO2的量不同,产物不同)与盐反应SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓NaAlO2+CO2+2H2O=AlOH3↓+NaHCO3与碱性氧化物反应SiO2+CaOCaSiO3CO2+CaO==CaCO3氧化-还原性SiO2+2CSi+2CO↑(工业制硅)C+2CO特性.与酸反应SiO2+4HF=SiF4+2H2O常温溶于HF,所以,盛放氢氟酸不能用玻璃瓶,应用塑料瓶不反应用途
①水晶用于电子工业的部件、光学仪器、工艺品;
②SiO2是制光导纤维的重要原料;
③较纯的石英用于制造石英玻璃;
④石英砂用于制玻璃的及建筑材料⑶.硅酸和硅酸盐〖1〗硅酸
①性质不溶于水,酸性比碳酸弱
②制备NaSiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3说明碳酸酸性比硅酸酸性要强〖2〗硅酸钠NaSiO3——俗名泡花碱,水溶液俗名水玻璃〖3〗硅酸盐及其工业
①性质特征性质稳定,熔点较高,大都难溶于水
②主要原料黏土(Al2O3·2SiO2·2H2O)、石英(SiO2)和长石(钾长石(KalSi3O8)K2O·Al2O3·6SiO2或钠长石Na2O·Al2O3·6SiO
2、高岭土[Al2Si2O5OH4]Al2O3·2SiO2·2H2O)
③主要制品玻璃、水泥、陶瓷、砖瓦、水玻璃(Na2SiO3的水溶液)等
④水泥和玻璃的生产水泥玻璃(普通)原料石灰石、粘土纯碱、石灰石、石英设备水泥回转窑玻璃熔炉反应复杂的物理化学变化Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑主要成分3CaO·SiO22CaO·SiO23CaO·Al2O3Na2O·CaO·6SiO2特性水硬性(加石膏调节硬化速度)玻璃态物质(在一定温度范围内软化)非晶体注意硅在地壳中的含量排第二位,仅次于氧元素[基础达标1]
1.光纤通信是一种现代化的通信手段,它可以提供大容量、高速度、高质量的通信服务目前,我国正在大力建设高质量的宽带光纤通信网络,即信息高速公路光纤通信所使用的光缆,其主要部件为光导纤维下列说法正确的是
①制造光导纤维的主要原料是CaCO3;
②制造光导纤维的主要原料是SiO2;
③光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射;
④光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的折射A.
①④B.
②③C.
①③D.
②④2.下列各组物质间,不能发生反应的是A.二氧化硅与氧化钙(高温)B.二氧化硅与氢氧化钠(常温)C.二氧化硅与碳(高温)D.二氧化硅与浓HNO3(常温)3.在
①浓硝酸
②水
③盐酸
④氢氟酸
⑤氢氧化钾溶液中,能与二氧化硅起化学反应的有A.
①②B.
②④C.
④⑤D.
③④4.硅元素在自然界只以化合态的形式存在,如铁矿石中的硅主要以脉石(SiO2)的形式存在炼铁时为了除去脉石,向炼铁高炉中加入石灰石该过程可能涉及的化学反应是A.CaCO3CaO+CO2↑B.2FeO+Si2Fe+SiO2C.SiO2+3CSiC+2COD.CaO+SiO2CaSiO35.下列盛放试剂的方法正确的是A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B.汽油或煤油放存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中6.生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2,检验它是否存在着两种杂质的最好试剂是A.水B.盐酸C.硫酸D.烧碱溶液7.熔化烧碱应选用的坩埚应该是A.铁坩埚B.玻璃坩埚C.石英坩埚D.瓷坩埚8.接触法制硫酸是重要的化工原理4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2现有1g含脉石(SiO2)的黄铁矿(FeS2)样品,将其在氧气流中充分灼烧,反应完全后得
0.78g残渣,则此黄铁矿的纯度是A.33%B.66%C.78%D.88%9.向下列溶液中,通过量的CO2,溶液出现浑浊的是A.澄清石灰水B.CaCl2溶液C.NaAlO2溶液D.NaHCO3溶液10.下列物质有固定熔点的是A.钢化玻璃B.过磷酸钙C.消石灰D.水玻璃11.有一类物质可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O,这类物质是一种A.混合物B.含氧酸C.硅酸盐D.铝酸盐12.过量的泥沙、纯碱和生石灰熔化后生成
①水泥、
②玻璃、
③瓷器、
④混凝土、
⑤一种硅酸盐产品A.
①④B.
②⑤C.
③D.
②13.2MgO·SiO2中的酸根离子是A.SiO32-B.Si2O64-C.SiO44-D.SiO22-14.下列说法正确的是A.我国从唐代时期就能生产陶瓷B.化学实验的坩埚、蒸发皿是陶瓷制品C.水泥、陶瓷的生产过程都需要混合、成型、干燥、冷却D.敲打一块石英之后,使之失去天然面而变成没有规则几何外型,但它仍是晶体15.关于硅及其化合物的叙述中,不正确的是A.水玻璃可作粘合剂及耐火材料B.硅可做半导体材料C.二氧化硅是光导纤维的原料D.氮化硅陶瓷是做电子元件的材料16.人造骨是一种具有生物功能的新型无机非金属材料它类似于人骨和天然牙的性质和结构人造骨可以依靠从人体液中补充某些离子形成新骨可在骨骼接合界面产生分解、吸收、析出等反应,实现与骨骼牢固结合人遗骨植入人体内需要吸收人体中()离子形成新骨A.Ca2+B.Cl-C.Na+D.Cl-17.普通玻璃中Na2O占13%,CaO占
11.7%,SiO
275.3%用氧化物的形式表示普通玻璃的是A.Na2O·2CaO·6SiO2B.2Na2O·CaO·6SiO2C.Na2O·CaO·6SiO2D.2Na2O·3CaO·6SiO218.下列说法摘自某科普杂志,你认为无科学性错误的是()A.铅笔芯的原料是重金属铅,儿童在使用时不可能用嘴吮咬铅笔,以免引起铅中毒B.一氧化碳有毒,生有煤炉的居室,可放置数盆清水,可有效地吸收一氧化碳,防止煤气中毒C.“汽水”浇灌植物有一定的道理,其中二氧化碳的缓释,有利于作物的光合作用D.硅的提纯与应用,促进了半导体元件与集成芯片业的发展,可以说“硅是信息技术革命的催化剂”19.纯净的碳酸氢钙试样在高温分解,剩余固体质量为原试样质量的一半时,碳酸氢钙的分解率是A.50%B.75% C.
92.7% D100%.20.工业上制取金刚砂的化学反应方程式如下SiO2+3CSiC+2CO↑在这个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂物质的量之比为A.12B.21C.53D.
3521.新型无机材料碳化钛(TiC)、碳化硼(B4C)、氮化硅(Si3N4)等称为非氧化物陶瓷,合成这些物质需在高温下进行,在合成工艺中必须注意A.通入充足的氧气B.避免与氧气接触C.可在氮气气氛中合成 D.通入少量氧气参考答案1234567891011BDCADDBABCBC12131415161718192021ACDDACDDABC教学目的
21.了解氯等非金属及其重要化合物的主要性质,认识其在生产中的应用和对生态环境的影响教学课时
2.5课时知识体系
22.活泼的黄绿色气体——氯气⑴位置、原子结构示意图——第3周期,第ⅦA族⑵氯气的物理性质——黄绿色、有刺激性气味的气体,密度比空气大,能溶于水,有毒(闻气体方法用手轻轻在瓶口扇动,使极少量的氯气飘进鼻孔)⑶氯气的化学性质——氧气、氢气等都是非金属单质,由此推测非金属一般都能跟金属反应生成盐,非金属单质间也能发生化学反应
①氯气与金属的反应2Fe+3Cl22FeCl3(Fe丝在氯气中燃烧,产生棕黄色烟)Cu+Cl2CuCl2(Cu丝在氯气中燃烧,产生棕色烟,溶于水后,溶液呈蓝绿色)2Na+Cl22NaCl(产生大量白烟)
②氯气与非金属的反应H2+Cl22HCl(H2在Cl2中能安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口有白雾)2P+3Cl22PCl3(在空气中形成白雾);2P+5Cl22PCl5(在空气中形成白烟)
③氯气与水的反应——Cl2+H2O==HCl+HClO(次氯酸)氯气溶于水,在该溶液中
①滴加酚酞溶液呈红色,说明生成了酸(H+);
②加入镁条,可观察到镁条表面有少量气泡产生,说明产生了酸(H+);
③放入红纸条,红色褪去,说明产生了一种具有漂白性的物质(HClO)
④滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明溶液中产生了Cl-次氯酸不稳定,见光易分解2HClO2HCl+O2↑
④氯气与碱的反应工业上制漂粉精Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O工业上制漂白粉2Cl2+2CaOH2==CaCl2+CaClO2+2H2O(漂白粉的主要成分为CaCl
2、CaClO2,其有效成分为CaClO2)次氯酸盐跟稀酸或空气里的二氧化碳和水反应,生成次氯酸,起到漂白和消毒的作用NaClO+HCl==NaCl+HClO或NaClO+CO2+H2O==NaHCO3+HClOCaClO2+2HCl==CaCl2+2HClO或CaClO2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO⑷卤族元素
①位置
②相似性
③特性
3.氯离子(Cl-)的检验1常见阴离子的特性及检验离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明Cl-AgNO3溶液,稀硝酸生成的白色沉淀不溶于稀HNO3Ag++Cl-===AgCl↓白色SO可溶性钡盐溶液,稀盐酸生成不溶于稀HCl的白色沉淀Ba2++SO===BaSO4↓白色CO
①BaCl2溶液、稀盐酸;
②盐酸、石灰水
①生成的白色沉淀能溶于稀HCl;
②生成能使石灰水变浑浊的无色气体
①Ba2++CO===BaCO3↓白色BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O
②CO+2H+===CO2↑+H2OCaOH2+CO2===H2O+CaCO3↓白色OH-
①无色酚酞试液;
②紫色石蕊溶液;
③甲基橙溶液;
④pH试纸
①变红色;
②变蓝色
③变黄色;
④显蓝至深蓝色OH-表现碱性2常见阳离子的特性及检验离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明Ba2+硫酸或硫酸盐溶液,稀硝酸加SO生成白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶解Ba2++SO===BaSO4↓白色Mg2+NaOH溶液生成白色沉淀,当NaOH过量时沉淀不溶解Mg2++2OH-===MgOH2↓白色Al3+NaOH溶液氨水加氨水或适量NaOH溶液,有絮状白色沉淀生成,沉淀能溶于NaOH溶液,不溶于氨水Al3++3OH-===AlOH3↓白色AlOH3+OH-===AlO+2H2OFe3+黄色
①NaOH溶液
②KSCN溶液
①生成红褐色沉淀
②溶液呈血红色
①Fe3++3OH-===FeOH3↓红褐色
②Fe3++SCN-===〔FeSCN〕2+血红色Fe2+淡绿色
①NaOH溶液
②KSCN溶液,氯水
①生成白色沉淀,在空气中迅速变灰绿色,最后变成红褐色;
②无明显现象,加氯水呈血红色
①Fe2++2OH-===FeOH2↓白色4FeOH2+O2+2H2O==4FeOH3↓红褐色
②2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-Fe3++SCN-===〔FeSCN〕2+H+
①紫色石蕊溶液;
②橙色甲基橙溶液;
③锌片;
④pH试纸
①变红色;
②变红色;
③生成无色气体;
④变红色H+表现酸性
③Zn+2H+===Zn2++H2↑Ag+
①盐酸或氯化物溶液,稀硝酸
②NaOH溶液
①生成白色沉淀,此沉淀不溶于稀硝酸,溶于氨水
②生成白色沉淀,迅速转变成棕色,此沉淀溶于氨水,形成无色溶液
①Ag++Cl-===AgCl↓白色AgCl+2NH3·H2O==〔AgNH32〕++Cl-+2H2O
②Ag++OH-===AgOH↓白色2AgOH===H2O+Ag2O棕色AgOH+2NH3·H2O=〔AgNH32〕++OH-+2H2O注意
(1)辨清液氯和氯水的区别液氯氯气在加压或冷却时变成液氯,液氯是纯净物,由Cl2分子组成,具有Cl2的化学性质;氯水即氯气的水溶液,属于混合物氯气不但能溶于水,还能与水反应,氯水中的溶质有Cl
2、HCl和HClO,因此氯水兼有Cl
2、HCl、HClO的性质氯水中含有的粒子包括分子Cl2(未反应)、H2O、HClO;离子H+、Cl-、ClO-(HClO为弱电解质,要发生部分电离)、OH-(水电离产生的,极少量)久置的氯水,因为HClO分解,可视为稀盐酸
(2)干燥的氯气没有漂白性,潮湿的氯气有漂白性,这是因为Cl2与H2O反应生成的次氯酸(HClO)具有漂白性事实上,次氯酸盐也都具有漂白性[基础达标2]1.氯气可用来消灭田鼠,为此将氯气通过软管灌入洞中,这是利用了氯气下列性质中的
①黄绿色
②密度比空气大
③有毒
④较易液化
⑤溶解于水A.
②③B.
③④C.
①②③D.
③④⑤
2.下列物质中,能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A.氯水B.NaClC.KBrD.KI
3.下列物质中,同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是A.氯水B.液氯C.氯酸钾D.次氯酸钙
4.要用萃取法从碘水中分离出碘,下列能用作萃取剂的一组物质是
①四氯化碳
②甲苯
③酒精
④汽油
⑤醋酸A.
①②③B.
②④⑤C.
①②④D.全部5.在自来水的生产中,常通入适量氯气进行杀菌消毒,氯气与水反应的产物之一是盐酸.市场上有些不法商贩为牟取暴利,利用自来水冒充纯净水桶装出售,为辨别真伪,可用哪一种试剂来鉴别?A.酚酞试液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液
7.氯气是有毒气体,在第一次世界大战中曾被德军制成毒气弹用于战争当这种毒气弹顺风爆炸时,通常可用的防御方法是A.人、畜应躲到低洼的地方B.人、畜应到较高的地方去C.可用盐酸浸湿的软布蒙面D.可用氢氧化钠溶液浸湿的软布蒙面
8.下列说法没有科学性错误的是A.“白雪牌”漂白精可令所有有色物质黯然失“色”,没有最白,只有更白B.液态氯化氢是100%的盐酸,其H+浓度极大C.氯元素有毒,禁入口中D.CaCl2具有吸水性和潮解性,夏日里用CaCl2的水溶液喷洒柏油路,可有效保护路面9.能用于区别两种棕黄色的液体FeCl3溶液和溴水的试剂是A.Fe粉B.KSCNC.H2OD.淀粉KI溶液
10.下列关于物质的保存不正确的是A.漂白粉可露置于空气中保存B.金属钠应用煤油液封C.液溴应用水封存D.AgI、AgBr应保存在棕色瓶中
11.氯仿可作全身麻醉剂,但在光照下易被氧化成剧毒的光气2CHCl3+O2→COCl2+2HCl为防止事故发生,使用前要检验其是否变质,你认为检验使用的最佳试剂是A.溴水B.烧碱溶液C.硝酸银溶液D.淀粉碘化钾试纸
13.向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2,然后将溶液蒸干,并灼烧固体,最后得到物质是A.NaCl和KIB.NaCl和KClC.KCl和NaBrD.NaCl,KCl和I
214.下列物质中,可用于治疗胃酸过多的是A.碳酸钠B.氢氧化钠C.氢氧化铝D.氧化钙
15.
0.1mol下列金属与Cl2反应时,金属的质量增加
7.1g的是A.NaB.MgC.AlD.Fe
16.将同温同压下的H
2、O
2、Cl2按9:4:1的体积比混合,在密闭容器中用电火点燃,充分反应后,使混合物冷却到室温,所得溶液的质量分数是A.37%B.
33.6%C.
16.8%D.20%
17.现有
0.3mol/L的AgNO3溶液600mL,加入
0.02mol/L的KCl溶液400ml,则混合溶液中的浓度最大的离子是A.K+B.Ag+C.Cl—D.NO3—
18.A、B、C三支试管里各盛有含Cl—、Br—、I—的溶液中的一种溶液向A管里加入淀粉溶液和氯水,溶液变成棕红色,在将此溶液倒入C管里,无变化判断A、B、C三支试管里分别含有的离子依次是A.Cl—、I—、Br—B.Br—、Cl—、I—C.Br—、I—、Cl—D.I—、Br—、Cl—参考答案12345789AAACDBDB1011131415161718ACBCCBDC教学目的
31.了解碳、氮、硫等非金属及其重要化合物主要性质,认识其在生产中的应用和对生态环境的影响教学课时
2.5课时知识体系
34.二氧化硫与硫酸〖1〗二氧化硫⑴物理性质——无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水140,是大气的主要污染物,来源于含硫燃料如煤的燃烧⑵化学性质——
①酸性氧化物通性SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+H2O=H2SO3可逆反应,H2SO3为中强酸SO2+CaO=CaSO3煤中加生石灰防大气污染SO2+CaSO3+H2O=CaHSO32
②氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O
③还原性2SO2+O2=2SO3工业制H2SO4SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HXX2包括Cl
2、Br
2、I22Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+SO2使KMnO4H+、Br2水,褪色也是SO2还原性表现,不是漂白性
④SO2漂白性→SO2与某些有色物质如品红结合生成不稳定无色化合物加热又恢复原来的颜色⑶SO2也有漂白性,注意与氯水的漂白性的区别SO2氯水(Cl2通入水溶液中)漂白原因SO2能与某些有色物结合成不稳定无色物Cl2与H2O反应生成HClO具有强氧化性,将有色物氧化成无色物漂白效果不稳定,加热能复原稳定漂白范围某些有机色质绝大多数有机色质与有机色质作用实例品红褪色红色紫色石蕊红色品红褪色不显红色紫色石蕊先变红随即褪色混合作用SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl漂白作用大大减弱〖2〗硫酸⑴硫酸的物理性质纯硫酸是无色油状液体,难挥发,易吸水,能与水任意比互溶,溶于水放出大量热⑵硫酸的化学性质
①稀硫酸具有酸的通性
①能与活泼金属反应生成盐和氢气;
②能与金属氧化物反应生成盐和水;
③能和碱反应生成盐和水;
④能使酸碱指示剂变色;
⑤能和某些盐反应
②浓硫酸的特性
①吸水性将物质中含有的水分子夺去如使蓝色的胆矾晶体变为白色固体
②脱水性将别的物质中的H、O按原子个数比2:1脱出生成水如
③强氧化性a活泼性在H以后的金属反应(条件Δ)Cu+2H2SO4浓)==CuSO4+SO2↑+2H2Ob与非金属反应(条件Δ)C+2H2SO4浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2Oc冷的浓H2SO4使Fe、Cr、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而发生“钝化”;d与其他还原性物质反应2HBr+H2SO4浓)==Br2+SO2↑+2H2OH2S+H2SO4浓)==S+SO2↑+2H2O“黑面包实验”中,硫酸体现出的性质脱水性(使蔗糖炭化)、强氧化性(有刺激性气味气体产生)
5.二氧化氮和一氧化氮放电化合N2+O22NO(无色,有毒,与血红蛋白结合)NO易被氧化2NO+O2==2NO2(红棕色,有毒,刺激呼吸器官)NO2易溶于水3NO2+H2O==2HNO3+NO(NO2不是HNO3的酸酐)NO、NO2是大气污染物,NO2能造成光化学烟雾
6.硝酸、氨〖1〗硝酸⑴物理性质——无色、易挥发、有刺激性气味的液体⑵化学性质——特性
①不稳定性——保存硝酸装在棕色瓶,放在冷暗处4HNO32H2O+4NO2+O2
②强氧化性与金属(除Au、Pt)反应Cu+4HNO3(浓)==CuNO32+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3稀==3CuNO32+2NO+4H2O常温下,浓硝酸、浓硫酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化,保护内部的金属不再跟硝酸反应,所以可以用铝质或铁质容器盛浓硝酸与非金属反应——非金属主要生成高价的含氧酸4HNO3+C2H2O+4NO2+CO26HNO3+SH2SO4+6NO2+2H2O〖2〗氨⑴物理性质无色、有刺激性气味气体;易液化,液氨作致冷剂;极易溶于水(1:700)⑵化学性质
①与水的反应NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-(一水合氨的水溶液即氨水,显弱碱性)NH3·H2ONH3+H2O(一水合氨不稳定)
②与酸的反应——NH3+HCl==NH4Cl;2NH3+H2SO4==NH42SO4
③与O2的反应——氨的催化氧化(接触氧化)4NH3+5O24NO+6H2O〖3〗铵态氮肥——铵盐⑴物理性质——铵盐都是晶体,都易溶于水⑵化学性质
①受热分解NH4ClNH3+HCl;NH4HCO3NH3+H2O+CO2
②与碱的反应制NH3和检验NH4+NH42SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2ONH4NO3+NaOHNaNO3+NH3+H2O2NH4Cl+CaOH2NH3↑+CaCl2+2H2O(实验室制取氨气的反应原理)
③NH4+的检验方法加浓碱液,加热,放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH4++OH-NH3↑+H2O注意⒈
①硝酸与任何金属反应无H2生成;
②常温下,Fe、Al遇浓硝酸钝化,但在加热条件下,Fe、Al能溶解在硝酸中;
③除Au、Pt外,硝酸能溶解大部分金属⒉比较浓H2SO4与硝酸的氧化性,例如与Cu反应的条件,浓度对氧化性的影响稀HNO3能与Cu反应而稀H2SO4不能同时指出,尽管HNO3浓度越稀,被还原程度愈大,但浓HNO3的氧化性比稀HNO3的要强,因为氧化性强弱是指氧化其他物质的能力,而不是指本身被还原的程度,即不能以还原产物中氮的价态作衡量氧化性强弱的标准
6.SO2和NO2对大气的污染酸雨及其防治⑴成因含硫化石燃料的燃烧以及化工厂排放出的尾气中含有二氧化硫,在氧气和水蒸气的共同作用下,形成酸雾,随雨水降落就成为酸雨⑵危害使湖泊的水质变酸,导致水生生物死亡;酸雨浸渍土壤、会使土壤变得贫瘠;长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡;酸雨危害人体健康⑶防止方法
①从实际情况出发,对酸性物质的排放加以控制;
②改变能源结构,开发利用新能源,从根本上解决问题[基础达标3]1.下列气体不会造成大气污染的是A.二氧化硫 B.氮气 C.一氧化碳 D.一氧化氮2.Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能,近年来此领域研究有很大进展因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖,关于NO的下列叙述不正确的是A.NO是红棕色气体 B.NO可以是某些含高价N物质还原的产物C.NO不是亚硝酸酐 D.NO可以是某些含低价N物质氧化的产物3.下列反应中,HNO3既表现氧化性又表现酸性的是A.C+浓HNO3B.Cu+浓HNO3C.FeO+HNO3D.Fe2O3+HNO
34.下列气体中,只能用排水法收集的是A.CO2B.H2C.NO2D.NO
5.在NO2与水的反应中,NO2是A.只是氧化剂B.只是还原剂C.既是氧化剂,又是还原剂D.既不是氧化剂,又不是还原剂
6.通常状况下能共存,且能用浓硫酸干燥的一组气体是A.H
2、O
2、、N
2、B.O
2、、NO、NO2C.H
2、、N
2、、NH
3、D.NH
3、、HCl、NO
27.试管中盛有少量白色固体,可能是铵盐,检验的方法是A.加水,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B.加NaOH溶液,加热,滴入酚酞试剂C.加NaOH溶液,加热,滴入紫色石蕊试剂D.加NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
8.进行下列各反应,要得到相同质量的Cu(NO3)2,消耗HNO3的物质的量最大的是A.铜和浓硝酸反应B.铜和稀硝酸反应C.氧化铜和硝酸反应D.氢氧化铜和硝酸反应
9.美国科学家发现的C60是一种新的分子,它具有空心的类似足球的结构,被称为“分子足球”后来日本科学家确认还存在着另一“分子足球N60”,它与C60的结构相似,并且在高温或机械撞击后,其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来对于N60的下列说法正确的是A.N60是由共价键构成的空心圆球面结构,所以它是一种原子晶体B.N60和14N都是氮的同位素C.N60没有同素异形体D.N60的发现开辟了能源新天地,将来可能会成为很好的火箭燃料
10.只用一种试剂,能将NH4Cl、NH42SO
4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开,这种试剂是A.NaOH溶液B.AgNO3溶液C.BaCl2溶液D.BaOH2溶液
11.下列物质中,既能与氨气反应,又能与二氧化碳反应的是A.水B.氧气C.氯化氢D.氢氧化钠
12.下列物质与用途间的描述不符的是A.液氮可用作冷冻剂B.氮气可填充在灯泡中作保护气C.氨气可用作致冷剂D.氨气可填充在灯泡中作保护气
13.久置的硝酸呈黄色的原因是A.硝酸露置在空气中被氧气氧化了B.硝酸露置在空气中被氮气还原了C.硝酸见光或受热分解产生的NO2再溶于硝酸中D.硝酸是强氧化性酸
14.下列说法错误的是A.雨水一般是软水B.用蒸馏法不能使硬水软化C.用离子交换法可使永久硬水软化D.用漂白粉对自来水消毒会增加水的硬度15.下列属于纯净物的是A.五水硫酸铜晶体B.氨水C.漂白粉D.液氨参考答案123456789BABDDCADAD10111213141516DABCDAD知识点体系3非金属元素概述1.非金属元素在周期表中的位置
①位于周期表的右上方(从B到At斜线),共22种元素均为主族元素
②原子结构的特点除H、He、B外,大多数原子的最外层电子≥4,一般说来,有较强的得电子能力
③化合价可表现负价(与氢和金属化合时),也可表现正价(与强氧化剂反应时)
2.常见非金属单质的晶体类型及主要物理性质
①分子晶体稀有气体、卤素、O
2、S、N
2、P
4、H2由于分子间靠范德华力结合,所以,熔沸点低,硬度小,难溶于水,易溶于有机溶剂
②原子晶体金刚石、石墨、硅、硼原子间是共价键,所以熔沸点高,硬度大,难于溶解
3.常见非金属单质的主要化学性质主族元素的单质的氧化性或还原性,与其原子得失电子能力的大小有关,但还跟其他因素有关,常见非金属单质在化学反应中一般表现出氧化性或还原性为
①与H2反应——元素的非金属性越强,单质与H2反应越容易,气态强化物越稳定
②与O2反应——多数非金属单质可被O2氧化,生成酸性氧化物
③与金属反应——活泼非金属单质与活泼金属单质容易化合,生成离子化合物
④与其它非金属反应——非金属性强的置换非金属性弱的
⑤与水反应——F2与水激烈反应置换出O2Cl
2、Br
2、I2与水反应,发生自身氧化还原,反应由易到难
⑥与碱反应——Cl
2、Br
2、I
2、S在碱溶液中,发生自身的氧化还原反应※Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2
⑦与酸反应——O
2、Cl
2、Br2与还原性酸(H2S、H2SO3)反应C、S、P与氧化性酸(浓H2SO
4、HNO3)反应4.非金属氧化物的对比5.常见的酸的对比课后有感元素及其化合物性质的复习,注意形成系统性知识网络,重在对比;重要考点是在物质的量的计算、离子共存和氧化还原反应中的应用金属及其化合物考点要求较高,重点掌握Al、Mg、Fe及其化合物的相关性质;非金属及其化合物考点较弱,可以通过元素周期律和元素周期表的知识进行发散、渗透【化学模块I主要知识及化学方程式】
一、研究物质性质的方法和程序1.基本方法观察法、实验法、分类法、比较法2.基本程序用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,最后概括出结论
二、钠及其化合物的性质(Na)银白色金属,柔软而富有延展性,常温时是蜡状,低温时变脆可用于还原四氯化钛以制取钛另外钠可用作有机合成和某些金属冶炼的还原剂、合成橡胶的催化剂、石油的脱硫剂、核反应堆的热载体,并用于制氢化钠、过氧化钠、氨基钠等钠光灯可用作单色光源密度
0.971g/cm3熔点
97.82℃沸点
882.9℃1.钠在空气中缓慢氧化4Na+O2==2Na2O2.钠在空气中燃烧2Na+O2==Na2O2点燃3.钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象
①钠浮在水面上;
②熔化为银白色小球;
③在水面上四处游动;
④伴有嗞嗞响声;
⑤滴有酚酞的水变红色4.过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5.过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26.碳酸氢钠受热分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑加热7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、氯及其化合物的性质(Cl)黄绿色气体,有刺激性气味,有毒氯气可用于纸浆和棉布的漂白,也可用于饮水的消毒大量的氯用于制取盐酸、农药、染料以及对碳氢化合物的氯化,如制取氯仿、聚氯乙烯等聚合物沸点-
34.6℃熔点-101℃标况下氯气密度
3.21g/L1.氯气与氢氧化钠的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2.铁丝在氯气中燃烧2Fe+3Cl2==2FeCl3点燃3.制取漂白粉把氯气通入石灰浆2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O4.氯气与水的反应Cl2+H2O=HClO+HCl5.次氯酸钠在空气中变质NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6.次氯酸钙在空气中变质CaClO2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、以物质的量为中心的物理量关系NA=
6.02×1023mol-11.物质的量nmol=N/NA=m/M2.气体的物质的量nmol=V/Vm标况Vm=
22.4L/mol3.溶液中溶质的物质的量nmol=c·V
五、胶体1.定义分散质粒子直径介于1—100nm之间的分散系2.胶体性质
①丁达尔现象(散射)
②聚沉
③电泳(带电颗粒在电场作用下,向着与其电性相反的电极移动的现象)
④布朗运动(悬浮微粒不停地做无规则运动的现象)3.胶体提纯渗析(与过滤相比较)4.代表物FeOH3胶体,淀粉胶体
六、电解质和非电解质1.定义
①判断标准水溶液或熔融状态能否导电;
②物质类别化合物2.强电解质强酸、强碱、大多数盐;弱电解质弱酸、弱碱、水等注意判断强弱电解质的标准并不是水溶性的强弱,而是电解能力的强弱,即溶解的部分是以离子形式还是分子形式存在于溶液中3.离子方程式的书写
①写写出化学方程式
②拆将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现下列情况不拆难溶物质、难电离物质弱酸、弱碱、水等、氧化物、HCO3-等
③删将反应前后没有变化的离子符号删去
④查检查元素是否守恒、电荷是否守恒4.离子反应、离子共存问题下列离子不能共存在同一溶液中
①生成难溶物质的离子如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等
②生成气体或易挥发物质如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等
③生成难电离的物质弱电解质
④发生氧化还原反应如MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等
七、氧化还原反应1.某元素降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物2.某元素升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物3.氧化性氧化剂氧化产物还原性还原剂还原产物4.元素金属性越强,单质还原性越强;元素非金属性越强,单质氧化性越强金属单质活动顺序表K→Ca→Na→Mg→Al→Zn→Fe→Sn→H→Cu→Hg→Ag→Pt→Au同一元素价态越高,氧化性越强还原性越弱,反之亦然
八、铁及其化合物性质Fe有光泽的银白色金属,硬而有延展性,有很强的铁磁性,并有良好的可塑性和导热性铁的最大用途是用于炼钢、制造铸铁、煅铁和磁性材料,广泛应用于工农生产、建筑、武器等行业中铁及其化合物可用作染料(墨水、蓝晒图纸、胭脂颜料)和磨料(红铁粉)还原铁粉还用于冶金比热容
0.46×103J/kg·℃熔点:1535℃沸点:3000℃纯铁密度:
7.8g/cm31.Fe2+及Fe3+离子的检验
①Fe2+的检验浅绿色溶液a加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色b加KSCN(硫氰化钾)溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色
②Fe3+的检验黄色溶液a加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀b加KSCN溶液,溶液显红色2.主要反应的化学方程式
①铁与盐酸的反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②铁与硫酸铜反应湿法炼铜Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③在氯化亚铁溶液中滴加氯水3FeCl2+Cl2=2FeCl3除去氯化铁中的氯化亚铁杂质
④氢氧化亚铁在空气中变质4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3
⑤在氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥铜与氯化铁反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2用氯化铁腐蚀铜电路板
⑦少量锌与氯化铁反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧足量锌与氯化铁反应3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、氮及其化合物的性质N氮气为无色、无味的气体,熔点-
209.86°C,沸点-
195.8°C,气体密度
1.25046g/L1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理
①N2+O2==2NO放电或高温
②2NO+O2=2NO2
③3NO2+H2O=2HNO3+NO2.氨的工业制法N2+3H2==2NH33.氨的实验室制法
①原理2NH4Cl+CaOH2==2NH3↑+CaCl2+2H2O加热
②装置与制O2相同
③收集方法向下排空气法
④检验方法a用湿润的红色石蕊试纸试验,试纸变蓝b用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生NH3+HCl=NH4Cl
⑤干燥方法可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能用浓硫酸4.氨与水的反应NH3+H2O=NH3•H2ONH3•H2O=NH4++OH-5.氨的催化氧化4NH3+5O2=4NO+6H2O制取硝酸的第一步6.碳酸氢铵受热分解NH4HCO3==NH3↑+H2O+CO2↑加热7.铜与浓硝酸反应Cu+4HNO3=CuNO32+2NO2↑+2H2O8.铜与稀硝酸反应3Cu+8HNO3=3CuNO32+2NO↑+4H2O9.碳与浓硝酸反应C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O10.氯化铵受热分解NH4Cl=NH3↑+HCl↑
十、硫及其化合物的性质S俗称硫磺,通常为淡黄色晶体,硫单质导热性和导电性都较差,性松脆,不溶于水易溶于二硫化碳可用于电池或溶液中的硫酸,以及制造火药;在橡胶工业中用作硫化剂;可杀真菌,用做化肥添加剂;硫化物在造纸业中用来漂白;硫酸盐可用于烟火;硫代硫酸钠和硫代硫酸氨在照相中做定影剂;硫酸镁可用做润滑剂,被加在肥皂中和轻柔磨砂膏中1.铁与硫蒸气反应Fe+S=FeS加热2.铜与硫蒸气反应2Cu+S△=Cu2S3.硫与浓硫酸反应S+2H2SO4浓=3SO2↑+2H2O加热4.二氧化硫与硫化氢反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O5.铜与浓硫酸反应Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O加热6.二氧化硫的催化氧化2SO2+O2=2SO37.二氧化硫与氯水的反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8.二氧化硫与氢氧化钠反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9.硫化氢在充足的氧气中燃烧2H2S+3O2=2SO2+2H2O点燃10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧2H2S+O2=2S+2H2O点燃
十一、镁及其化合物的性质Mg银白色金属,延展性及热消散性良好常用做还原剂,置换钛、锆、铀、铍等金属,主要用于制造轻金属合金、球墨铸铁、科学仪器脱硫剂脱氢和格氏试剂,也能用于制烟火、闪光粉、镁盐等结构特性类似于铝,具有轻金属的各种用途,可作为飞机、导弹的合金材料密度
1.738g/cm3熔点
650.0℃沸点
1170.0℃1.在空气中点燃镁条2Mg+O2==2MgO点燃2.在氮气中点燃镁条3Mg+N2==Mg3N2点燃3.在二氧化碳中点燃镁条2Mg+CO2==2MgO+C点燃4.在氯气中点燃镁条Mg+Cl2点燃==MgCl25.海水中提取镁涉及反应
①贝壳煅烧制取熟石灰CaCO3==CaO+CO2↑CaO+H2O=CaOH2高温
②产生氢氧化镁沉淀Mg2++2OH-=MgOH2↓
③氢氧化镁转化为氯化镁MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O
④电解熔融氯化镁MgCl2==Mg+Cl2↑通电
十二、Cl-、Br-、I-离子鉴别卤素阴离子1.分别滴加AgNO3和稀硝酸,产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I-2.分别滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡,下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-
十三、常见物质俗名
①苏打、纯碱Na2CO3;
②小苏打NaHCO3;
③熟石灰CaOH2;
④生石灰CaO;
⑤绿矾FeSO4•7H2O;
⑥硫磺S;
⑦大理石、石灰石主要成分CaCO3;
⑧胆矾CuSO4•5H2O;
⑨石膏CaSO4•2H2O;⑩明矾KAlSO42•12H2O
十四、铝及其化合物的性质Al银白色,有光泽,质地坚韧而轻,有延展性可做日用器皿,因其具有致密氧化膜,一般不会锈蚀铝的合金可作飞机、船舶、火箭的结构材料纯铝可做超高压电缆铝热反应用于冶炼高熔点金属密度
2.702g/cm3熔点
660.37℃沸点2467℃1.铝与盐酸的反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2.铝与强碱的反应2Al+2NaOH+6H2O=2Na[AlOH4]+3H2↑3.铝在空气中氧化4Al+3O2==2Al2O34.氧化铝与酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5.氧化铝与强碱反应Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[AlOH4]6.氢氧化铝与强酸反应AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O7.氢氧化铝与强碱反应AlOH3+NaOH=Na[AlOH4]8.实验室制取氢氧化铝沉淀Al3++3NH3•H2O=AlOH3↓+3NH4+9.工业制铝2Al2O3=4Al+3O2↑(熔融、通电、加冰晶石Na3AlF6以降低Al2O3熔点)注Na[AlOH4也可表示为NaAlO2+2H2O
十五、硅及及其化合物性质Si晶体硅属于原子晶体,硬而有金属光泽,有半导体性质不溶于水、硝酸和盐酸,溶于氢氟酸和碱液,用于制造合金如硅铁、硅钢等,高纯单晶硅是一种重要的半导体材料,用于制造大功率晶体管、整流器、太阳能电池等,是电子业不可缺少的材料硅酸盐可用于烧制陶瓷,还可用于制造玻璃、混凝土、砖、耐火材料、硅氧烷、硅烷纯二氧化硅透光性良好,用于制造光缆熔点1414°C沸点2900°C密度
2.33kg/cm31.硅与氢氧化钠反应Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑2.硅与氢氟酸反应Si+4HF=SiF4+H2↑3.二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O强碱要用木塞瓶4.二氧化硅与氢氟酸反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O不能用玻璃瓶装氢氟酸
5.制造玻璃主要反应SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2↑高温SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑高温氧化还原反应非氧化还原反应置换反应分解反应复分解反应化合反应点燃高温570℃~1400℃高温点燃点燃△通SO2通SO2△通Cl2通Cl2。