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尚文家教初三化学知识点总结———酸、碱、盐 一.酸、碱、盐的组成
1.酸离解时所产生的阳离子全部是氢离子的化合物如H2SO
4、HCl、HNO
3、CH3COOH、H2CO
32.碱离解时所产生的阴离子全部是庆阳根离子的化合物如NaOH、CaOH
2、BaOH
2、FeOH
3、CuOH
2、NH3·H2O
3.盐由金属离子或铵根NH4+)和酸根组成的化合物如AgCl、NaCl、BaSO
4、BaCO
3、CaCO
3、Na2CO3二.酸1.酸的通性(具有通性的原因酸离解时所生成的阳离子全部是H+)
(1)与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
(2)金属+酸→盐+氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
(3)碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(4)碱+酸→盐+水HCl+NaOH==NaCl+H2OH2SO4+CuOH2==CuSO4+2H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O3HCl+FeOH3==FeCl3+3H2O
(5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl2.浓盐酸、浓硫酸及硝酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸硝酸颜色、状态“纯净”无色液体工业用盐酸黄色(含Fe3+)无色粘稠、油状液体无色透明挥发性在光照或强热条件下会分解,所以置于棕色试剂瓶保存气味有刺激性气味无特性挥发性敞口置于空气中,瓶口有白雾吸水性---做干燥剂 脱水性强氧化性腐蚀性用途
①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸,助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油三.碱1.碱的通性(具有通性的原因离解时所生成的阴离子全部是OH-)
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
(2)酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2====Na2CO3+H2OCaOH2+CO2====CaCO3↓+H2O2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
(3)酸+碱→盐+水;同上
(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)2NaOH+CuSO4====CuOH2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3====FeOH3↓+3NaCl2NaOH+CuSO4====CuOH2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3====FeOH3↓+3NaCl2NaOH+CuCl2====CuOH2↓+2NaClCaOH2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH注
①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)CuOH2加热CuO+H2O
2.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体,极易溶于水(溶解放热)白色粉末,微溶于水俗称烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰制法CaOH2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==CaOH2用途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料制肥皂、造纸
③去除油污炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业制漂白粉
②农业改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑四.复分解反应两种化合物相互交换成分的反应如AB+CD==AD+CB反应的条件看生成物是否有沉淀析出、或有气体放出,或有水生成
1、有沉淀生成 ⑴Na2CO3溶液和石灰水反应,生成CaCO3沉淀,同时得到NaOH溶液 Na2CO3 + CaOH2 =CaCO3↓+ 2NaOH⑵硝酸银溶液能与氯化物的溶液反应,生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀利用这一反应可以检验溶液中的Cl-离子 AgNO3 + NaCl = AgCl ↓+ NaNO3⑶氯化钡溶液与硫酸或硫酸盐溶液反应,得到不溶于稀盐酸(或稀硝酸)的硫酸钡(白色)沉淀利用这一反应可以检验溶液中的SO42-离子BaCl2 +K2SO4=BaSO4↓+2KCl
2、有气体放出碳酸钠溶液和盐酸反应,放出CO2气体,用这一反应可以检验碳酸盐NaCO3 + 2HCl = 2NaCl + 2H2O + CO2↑
3、有水生成盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应,有水生成NaOH + HCl= NaCl + H2O注;中和反应酸与碱作用生成盐和水的反应只有酸与碱的反应叫中和反应,是一种特殊的复分解反应五.复分解反应的常见类型
1、酸+碱──盐+水
2、酸+盐──新酸+新盐
3、碱+盐──新碱+新盐
4、盐+盐──新盐+新盐
5、酸+金属氧化物──盐+水六.中和反应
1.应用
(1)改变土壤的酸碱性
(2)处理工厂的废水
(3)用于医药2.溶液酸碱度的表示法—pH
(1)pH的测定最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)
(2)酸雨正常雨水的pH约为
5.6(因为溶有CO2) pH
5.6的雨水为酸雨 酸和碱训练题基础篇1.下列物质属于酸的是 A.NaHSO4B.KClC.H2CO3D.CaOH22.醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸,它们在水中都能电离生成 A.H+B.OH-C.Cl-D.SO2-43.浓盐酸具有挥发性,能挥发出氯化氢气体,氯化氢气体溶于水生成盐酸当打开浓盐酸的瓶盖时,会看到有“白雾”冒出请判断该白雾的主要成分是 A.水蒸气B.氯化氢气体C.盐酸小液滴D.氢气4.下列物质既能与水反应,又能与盐酸反应的是 A.CO2B.CaCl2C.CaOD.CaCO25.高压井发生井喷事故时,喷出的气体中常含有臭鸡蛋气味的有毒气体,该有毒气体可能是 A.H2SB.CH4C.COD.CO26.浩文测试一种无色水溶液当加入酚酞指示剂时水溶液呈无色,放入大理石则产生气泡下列何者最可能为此水溶液中所含的溶质 A.氢氧化钠B.氢氧化钙C.氯化氢D.氯化钠7.将洁净的铁片放入下列溶液中,片刻后取出,溶液的质量明显减少的是 A.食盐溶液B.硫酸锌溶液C.稀硫酸D.硫酸铜溶液8.食醋是醋酸的稀溶液,某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的性质的实验,他选择了下列物质,其中能发生反应的是 A.木炭B.纯碱C.铁钉D.食盐9.过氧乙酸是无色有强烈刺激性气味的酸性液体,对皮肤有腐蚀性,对眼睛有强烈刺激作用,温度稍高即分解并放出氧气,可作杀虫剂、杀菌剂下列有关过氧乙酸的说法正确的是 A.过氧乙酸溶液可直接服用B.可以用手直接接触过氧乙酸溶液C.过氧乙酸性质稳定D.过氧乙酸溶液不能直接喷洒到金属制品表面10.下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质的是 A.能与碳酸钠反应放出二氧化碳B.能与锌反应放出氢气C.能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀D.能与氢氧化铁反应生成有色溶液11.下列物质不能做为气体干燥剂的是 A.生石灰B.熟石灰C.烧碱D.浓硫酸12.能使无色酚酞试液变红的物质是 A.NaOHB.CuOH2C.HClD.NaCl13.可用于清洗铁制品表面铁锈的是 A.水B.氢氧化钠溶液C.硫酸铜溶液D.稀硫酸14.在我国的一些地方人们用生石灰驱除潜伏在屋角、墙角的虫类,生石灰的主要成分是 A.CaCO3B.CaOH2C.CaOD.CaCl215.“雪碧”是一种无色的碳酸饮料,将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中,然后再加热,溶液颜色的变化是 A.先变蓝后变紫B.变红后颜色不再改变C.先变无色后变红D.先变红后变紫16.下列说法中正确的是 A.酸性溶液因含H+而显正电性B.碱性溶液因含OH-而显负电性C.只有中性溶液不显电性D.不论酸性、碱性或中性溶液都呈电中性17.物质在“潮湿的空气中”中发生的变化,主要与空气中某些气体有关下列说法不正确的是 A.钢铁生锈与氧气、水蒸气有关B.氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气、二氧化碳有关C.铜器表面生成铜绿与氧气、二氧化碳、水蒸气有关D.生石灰堆放久了后变质与氧气、水蒸气有关18.多数食品容易吸收空气中的水分变潮湿,并与空气中的氧气反应而腐败生产上多在食品中放入一小包CaO粉末,可使食品保持干燥现已研究成功在食品中放入一小包铁粉包裹在多孔泡沫中,铁粉吸收水分和氧气变为铁锈,从而保护食品下列说法不正确的是 A.两种干燥剂袋上都要有明显的“勿食”字样B.铁粉干燥剂能与水和氧气发生化学反应C.CaO干燥剂在空气中只与水发生反应D.生成的铁锈是一种混合物19.将一套如图3所示的密闭装置放在天平上,使天平平衡,经过一段时间后,出现的情况是 A.指针偏左,食盐溶液一定变浓,烧碱变质B.指针偏左,食盐溶液一定变浓,烧碱潮解C.指针偏右,食盐溶液一定变浓,烧碱潮解D.指针偏右,食盐溶液一定饱和,烧碱潮解20.NaOH是一种重要的化工原料,下列关于NaOH的说法不正确的是 A.俗称火碱、苛性钠B.若溅到皮肤上,要用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液C.易潮解,应密封保存D.可用于CO还原Fe2O3的尾气处理21.有经验的鱼贩在进行长途运输鱼的过程中常常在水中加入少量的过氧化钙固体已知过氧化钠的化学式可表示为Na2O2,则过氧化钙的化学式为__________________若过氧化钠与水反应的方程式表示为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,请说出使用过氧化钙可以使鱼长期存活的两个理由__________________、__________________22.据报道某化工厂发生氯气Cl2泄漏事故,继而发生氯气罐爆炸,周围十五万群众紧急撤离氯气是一种黄绿色、有毒、有剧烈刺激性气味的气体,同温同压下同体积的氯气密度比空气大,能溶于水,并与水反应生成盐酸HCl和次氯酸HClO1根据以上信息,氯气的物理性质有___________________________________________2据报道氯气罐内为液氯Cl2,因氯气罐泄漏处置不当使液氯急剧挥发产生爆炸,造成氯气罐爆炸的直接原因属于_________变化3消防队员用高压水枪喷水溶解弥漫在空气中的氯气写出氯气与水反应的化学方程式____________________________________4抢险中将液氯抽出排放到含CaOH2的水池中,使氯气不再对四周居民造成危害已知氯气与CaOH2反应的化学方程式为2Cl2+2CaOH2===CaCl2+CaClO2+2X则X的化学式为__________________5为现场居民提出的自救建议是____________________________________Shu-shanroadtolearningisendlesssufferingfortheboat酸和碱训练题提高篇
1.(
2012.昆明)下列关于浓硫酸的描述错误的是()A.溶子水时放出大量的热B.有强烈的腐蚀性C.稀释浓硫酸时,切不可将水倒进浓硫酸中D.可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸
2.(2012.昆明)下列物质属于酸的是()A.BaCl2B.H2SO4C.CuOH2D.CaO3.(2012•绵阳)下列物质露置在空气中一段时间后,质量不会发生变化的是( )A.生石灰B.氯化钠C.浓硫酸D.浓盐酸
4.(2012·成都)下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是()A.紫色石蕊试液B.氯化钠溶液C.铁粉D.pH试纸
5.(2012.上海)向pH=11的溶液中滴加石蕊试剂,溶液呈()A.无色B.紫色C.红色D.蓝色
6.(2012.青岛)下列物质的化学名称与俗名,对应错误的是()A.汞——水银B.氧化钙——熟石灰、消石灰C.碳酸钙——石灰石D.氢氧化钠——烧碱、火碱、苛性钠
7.(
2012.眉山)下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是A.NaCl氯化钠食盐B.Ca0氧化钙熟石灰C.Na2CO3碳酸钠纯碱D.NaOH氢氧化钠烧碱
8.(2012.眉山)下列是人体中几种体液的正常pH,酸性最强的是()A.胆汁()B.唾液()C.血液()D.胃液()
9.
2012.广州将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后,所得溶液的pH可能是()A.6B.8C.11D.1410.(2012•苏州)下列物质溶于水,所得溶液的pH大于7的是( ) A.CO2 B.HCI C.NaCI D.Ca(OH)211.(2012•苏州)下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是( )A.氢氧化钠有腐蚀性 B.固体氢氧化钠有挥发性 C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
12.(
2012.日照)下列说法错误的是()A.碱中一定含有氢元素B.Ca和Ca2+两种微粒的质子数相同C.用pH试纸测定溶液的pH时,应先用蒸馏水将试纸润湿D.洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下时,表示仪器已洗净
13.(2012.泸州)某实验室废水含有较多的盐酸,排放前应加入某种试剂将废水调至中性,下列试剂中最合适的是()A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.稀醋酸D.KNO3溶液14.(
2012.乐山)下列物质间的转化不能都通过一步反应实现的是()A.Cu→CuOB.NaOH→H2OC.Fe3O4→O2D.Fe→FeCl215.(
2012.重庆)反应MnO2+4HCl浓△MnCl2+2H2O+C12↑,常用于实验室制取氯气在该反应的反应物和生成物中,不存在的物质种类是()A.酸B.碱C.盐D.单质
16.(2011.广州)小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液.逐滴加入稀盐酸至过量,烧杯中溶液颜色变化的顺序是()A.紫色——红色——蓝色B.蓝色——紫色——红色C.蓝色——红色——紫色D.紫色——蓝色——红色
17.(
2011.咸宁)种植下面几种农作物对土壤pH的要求是大豆6.0~7.0,茶5.0~5.5,玉米7.0~8.1,马铃薯4.8~5.5如果某地区经常降酸雨,则该地区最不适合种植的农作物是() A.大豆 B.茶 C.玉米 D.马铃薯
18.
2011.天津下列实验方法错误的是()A.用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体B.用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体C.用浓硫酸除去氢气中混有的少量水蒸气D.用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉
19.(2011.南昌)下列物质暴露在空气中质量会减轻的是()A.浓盐酸B.铁粉C.生石灰D.石灰水
20.(2011.滨州)以下推理正确的是()A.酸中都含有氢元素,所以含有氢元素的化合物一定是酸B.碱性溶液能使酚酞试液变红,所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性C.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应D.碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
21.(2011.泸州)下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是()A.KNO
3、NaOH、HClB.CaOH
2、HCl、NaClC.H2SO
4、Na2CO
3、BaOH2D.HNO
3、KOH、CuSO
422.(2011.荆门)把含镁元素质量相等的下列物质,投入足量且等质量的稀盐酸中充分反应后,所得溶液中的MgCl2质量分数最小的是()A.MgB.MgOC.MgOH2D.MgCO
323.(
2011.鸡西)下列图像能正确反映其对应关系的是()A.向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释B.向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰C.向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量D.将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧
24.(2011达州)下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是()A.CO2中混有CO(点燃)B.Cu粉中混有CuO(稀硫酸)C.CO中混有CO2(氢氧化钠溶液)D.Cu粉中混有Fe粉(用磁铁吸引)
25.(2011.泸州)有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中,溶液质量因发生化学变化而减小的物质是,反应的化学方程式为,因发生化学变化溶液质量增大的物质是__________26.(2011.南昌)如右图所示A~G是初中化学常见的物质图中“→”表示转化关系,“—”表示相互能反应已知A是人体胃液中含有的酸,G是最轻的气体,B、C、D、E、F都是氧化物请回答
(1)G的化学式为,E与F发生化学反应的基本类型是,写出物质B的一种用途;
(2)C、D发生反应的化学方程式可能为
27.(
2011.眉山)在学校联欢晚会上,老师做了一个神奇的表演,向装有不同固体的试管中滴入适量不同的无色液体,产生了不同的现象老师让同学们参与互动进行猜想
(1)若固体为白色粉末,加液体后产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体则固体可能是(任写一种,下同),液体可能是
(2)若固体为白色,无气体产生,所得液体温度降低则固体可能是,液体可能是
(3)若固体为黑色粉末,加液体后有气体产生,则黑色粉末可能是
27.(2011.泸州)请根据下面图
一、图二的有关信息,按题目要求回答问题
(1)图一是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图图中M点的意义是,此时反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比是,氢氧化钠和盐酸的反应是反应(填“放热”或“吸热”)
(2)图二是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时有关反应图像,该图像说明向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成第一步,当加入盐酸的体积在0~v1ml时无气泡产生,此时发生的反应是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;第二步,当加入盐酸的体积大于v1ml后,NaHCO3与盐酸反应产生气体,反应的化学方程式为当所加盐酸的体积等于v2ml时,溶液中存在的溶质是,所加盐酸体积大于v2ml时,溶液的PH
728.(
2011.龙岩)人体胃液中含少量HCl,正常情况下胃液的pH为
0.8~
1.5,相应含HCl的溶质质量分数为
0.2%~
0.4%,胃酸过多与过少都不利于人体健康某人出现反胃、吐酸水的症状,经检查其胃液中HCl的质量分数为
1.495%(胃液密度约为1g/cm3).正常情况下胃液中HCl的质量范围为 该患者胃液中HCl的质量为 该患者至少要除去的HCl的质量是
(1)若人的胃液总量约为100mL,请完成下列表格
(2)医生给该患者开了一瓶胃舒平(每片含氢氧化铝
0.39g),并要求病人每次服用2片,请根据化学方程式计算在食用该药片后被除去的HCl的质量是多少?医生还提醒该胃药不宜过量服用,可能原因是(答一点即可)
29.(2011.南通市)造纸是我国古代四大发明之一,它有效地推动了人类文明的发展1回收农田产生的秸秆作为造纸原料,可以减少焚烧秸秆带来的______污染秸秆的主要成分是纤维素[C6H1005n],纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______用最简整数比表示2造纸会产生大量含NaOH的碱性废水,需经处理呈中性后排放
①检测废水呈碱性的简单方法是
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l.6%,现有废硫酸9.8tH2SO4的质量分数为20%,可以处理的废水质量是多少Ayoungidleranoldbeggar28.将混有少量氧化铜的铁粉,加入到盛有稀硫酸的烧杯中,充分反应后,有部分铁剩余,过滤后,滤液中含有的溶质是 A.H2SO4B.FeSO4C.FeSO4和CuSO4D.H2SO4和FeSO429.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀H2SO4,充分反应后过滤,再向滤液中插入锌片,有气泡产生则以下判断正确的是 A.滤液里一定有硫酸B.滤液里一定有硫酸亚铁C.滤纸上一定有氧化铜D.滤纸上一定有铁30.如图4所示的装置,一个广口瓶中放一只健康的小白鼠;另一个广口瓶中放一小烧杯,烧杯中盛有足量的浓NaOH溶液,并漂浮着一个小球小球不与其他物质反应,实验装置足以维持小白鼠的生命活动,忽略水蒸气、温度、压强变化对实验的影响数小时后小球会 A.上浮一些B.下沉一些C.仍在原处D.沉到杯底31.将某H2SO4溶液分成两等份,分别向其中加入足量的ZnO、ZnCO3固体,充分反应,所得ZnSO4溶液质量分数与所加固体质量关系图正确的是
二、填空题32.将固体氢氧化钠长期放置在空气中,质量会增加,其原因是1_________________________________________;2_________________________________________33.石灰浆可用来抹墙砌砖,长期盛放石灰水的瓶子内壁常附有一层白色物质解释以上两个问题都可用同一化学方程式,它是___________________________34.三枝试管中分别盛有H2SO
4、NaOH、NaCl三种溶液,为了区别它们,可向三枝试管中分别加入少量紫色石蕊试液,显红色的是_________溶液,显紫色的是_________溶液上述三种溶液若在空气中敞口放置容易变质的是_________溶液,若取变质的溶液加入稀盐酸观察到的现象是___________________________35.维生素CC6H8O6主要存在于蔬菜、水果中它能增强人体对疾病的抵抗能力1取三片维生素C,压碎后溶于10mL水中过滤取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液,试液变红,说明维生素C的水溶液呈_________性2维生素C在酸性环境中比较稳定,在高温时易被破坏请你想一想,如何食用黄瓜,才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C____________________________________36.预防“非典型肺炎”的消毒剂——过氧乙酸是无色液体,易溶于水,有强烈刺激性气味,有腐蚀性,对人的眼睛、皮肤、黏膜、上呼吸道有强烈刺激作用,易分解,易爆炸据此回答下列问题1过氧乙酸的物理性质是________________________________________________;2用过氧乙酸进行消毒时,消毒人员应采取的防护措施是要求答两点_____________________________________________;3储存、运输过氧乙酸时要注意的事项是要求答两点______________________________________________________37.根据图5所示的市售浓硫酸的标签计算已知该浓硫酸的溶质质量分数为98%,现要配制10%的稀硫酸2940g作为钢铁表面的酸洗液,需要浓硫酸_________g,换算成体积约为_________mL计算结果保留整数;还需要水密度约为1g/cm3_________mL配制时应___________________________500毫升约920克硫酸Sulfuricacid分子式H2SO4分子量
98.0本试剂为无色透明的粘稠液体有腐蚀性!符合GB622—87图538.鸦片曾使中国面临“亡国灭种”的危险,民族英雄林则徐坚决领导了禁烟斗争……他们先把鸦片投入到盐卤中浸泡、溶解,再投入生石灰,顷刻间池中沸腾,烟土随之而湮灭池中生石灰与水反应的化学方程式是__________________;“顷刻间池中沸腾”说明此反应过程会_________填“吸收”或“放出”大量热39.有经验的鱼贩在进行长途运输鱼的过程中常常在水中加入少量的过氧化钙固体已知过氧化钠的化学式可表示为Na2O2,则过氧化钙的化学式为__________________若过氧化钠与水反应的方程式表示为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,请说出使用过氧化钙可以使鱼长期存活的两个理由__________________、__________________40.浓硫酸和铜在加热的条件下能发生反应Cu+2H2SO4浓CuSO4+2H2O+SO2↑有人设计了两种利用铜屑制硫酸铜的方案
①CuCuSO4;
②CuCuOCuSO4这两种方案中,你认为_________填序号较好,理由是______________________________________________________________________41.小明和小华进行盐酸与锌反应制取氢气的实验研究小明用较稀的盐酸,小华用较浓的盐酸他们分别取等质量的锌粒与足量盐酸在烧杯中反应,将烧杯中物质总质量随反应时间的变化情况绘制成图如图6所示试回答下列问题1烧杯中物质总质量减小的原因是__________________2表示小明实验结果的是图中的曲线_________填
①或
②3比较图中的曲线
②与曲线
①的不同,说明其原因___________________________________________________________________________________
三、简答题42.据媒体报道,北京曾发生一起大学生以浓硫酸伤熊的事件,致使动物园内五只黑熊被严重烧伤用你所学的化学知识,分析报道中“烧”的含义43.某学生学习了“盐酸跟金属氧化物反应”后认为,可用盐酸除去螺母表面上的一层铁锈,使螺母“再生”,达到节约的目的你认为这句话对吗为什么44.某些食品的包装袋内,有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋,上面写着“干燥剂,主要成分是生石灰”为什么生石灰能做干燥剂如果将小纸袋拿出来敞口放在空气中,经过一段时间后,会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状这是为什么试写出有关反应的化学方程式45.如何证明炭粉中混有氧化铜粉末请简述实验过程、实验现象及有关的化学方程式
四、实验题46.为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混入了一氧化碳气体,用图7所示装置进行实验1装置A、B中应盛放的试剂分别是_________、__________________;装置B的作用是___________________________;2在整个检验过程中,当观察到_____________________________________________现象时,才能证明混合气体中一定含有一氧化碳气体47.小明家中有小实验室,他收集的物质有
①溶液HCl、AgNO
3、BaOH2和H2SO4;
②固体NaCl、CaCO
3、CuO和Na2CO3小明按图8所示的方法实验,有气泡产生,一会儿蜡烛熄灭,白色固体消失看到上述现象后,小亮认为试剂瓶中的溶液为盐酸,玻璃杯中的固体为碳酸钙除此之外,你认为溶液和固体的组合还可能是什么请填入下表中任写三种不同组合组合种类123溶液固体48.现有失去标签的相同体积的两瓶液体,一瓶是98%的浓硫酸,另一瓶是10%的稀硫酸,请你用学过的物理和化学知识,各用两种方法将它们鉴别出来物理方法
①____________________________________;
②____________________________________化学方法
①____________________________________;
②____________________________________
五、探究题49.对实验事实进行分析,得出结论,并根据得出的结论推测同一类物质的性质,这是化学学习中应该学会的一种科学方法请你仿照下表中的示例,以初中学过的酸、碱、盐的化学性质为例,填写所有空格所填实验结论不能重复实验事实至少举两例实验结论实验结论的应用举例说明示例硫酸钠、硫酸钾溶液都能跟硝酸钡溶液反应,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸盐溶液都能跟硝酸钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀如果向硫酸镁溶液中滴入硝酸钡溶液,也能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀1氢氧化钠、氢氧化钡溶液都能使无色酚酞试液变红碱溶液都能使无色酚酞试液变红2氢氧化钠、氢氧化铜都能跟盐酸反应350.小华用图9中甲、乙两套装置做“光合作用吸收二氧化碳”的实验甲装置的水槽里盛有氢氧化钠溶液,乙装置的水槽里盛有等量的清水小华把两套装置安装好后,密封,并立即把它们放到阳光下两小时后,经检验发现两套装置的叶片内都含有淀粉,因而实验不能证实二氧化碳是光合作用必需的原料请你分析1为什么甲装置里的叶片也含有淀粉_____________________________________________2怎样改进实验,才能证实二氧化碳是光合作用必需的原料?_____________________________________________51.花匠用熟石灰来降低校园苗圃中土壤的酸性,但效果不明显化学老师发现原因是熟石灰已经部分变质,他觉得这是一个很好的实际例子,就取回一包熟石灰样品,要求学生设计实验证明该样品确实部分变质请填写有关实验仪器和药品,完成实验报告实验目的证明熟石灰样品部分变质实验仪器玻璃棒、胶头滴管、_________实验药品水、酚酞试液、_________实验步骤实验现象实验结论样品中有氢氧化钙存在样品中有碳酸钙存在52.甲、乙两位同学分别向相同体积的石灰水和NaOH溶液中,同时通入CO2气体,前者变浑浊,后者未见明显现象对此,甲同学认为CO2能与CaOH2溶液反应,不能与NaOH溶液反应乙同学认为甲同学的结论不完全正确乙同学应如何用实验证明自己的观点请你利用图10的用品帮助他设计一个实验方案1提出假设NaOH溶液也能与CO2发生反应2设计方案
①首先制备一瓶CO2气体,该反应的化学方程式是______________________________________________;
②组装实验装置验证假设,除NaOH溶液外还应选择的用品是填字母__________________3进行实验实验步骤实验现象结论往装有CO2的瓶中滴入_________,并立即_________、振荡53.著名化学家罗伯特·波义尔RobertBoyle在一次实验中,不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上,过一会儿,他惊奇地发现,紫色的花瓣上出现了红点点波义尔对这一意外的发现,作出了各种假设,经过多次实验验证,探究普遍规律,终于获得了成功对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象,你有哪些假设将你的各种假设以及验证假设的实验方案填写在下表中你对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现象的各种假设你验证假设的实验方案54.稀盐酸可以使石蕊试液变红我们知道,在稀盐酸中存在有H2O、Cl-和H+等粒子请你设计几个简单实验,探究可能是稀盐酸中的哪一种粒子使石蕊试液变红写出简要的实验步骤、观察到的现象以及由此得出的结论
六、综合题55.在通常状况下,H2S是一种无色、具有臭鸡蛋气味的气体,有剧毒请回答1H2S由_________种元素组成,1个H2S分子中有_________个原子;2H2S的相对分子质量为_________;3已知H2S燃烧生成两种常见的氧化物,写出该反应的化学方程式__________________4安全生产要求含硫地区钻井液的pH控制在
9.5以上,以达到吸收H2S、控制H2S浓度的目的由此推断H2S能使紫色石蕊试液变成_________色;56.据报道某化工厂发生氯气Cl2泄漏事故,继而发生氯气罐爆炸,周围十五万群众紧急撤离氯气是一种黄绿色、有毒、有剧烈刺激性气味的气体,同温同压下同体积的氯气密度比空气大,能溶于水,并与水反应生成盐酸HCl和次氯酸HClO1根据以上信息,氯气的物理性质有___________________________________________2据报道氯气罐内为液氯Cl2,因氯气罐泄漏处置不当使液氯急剧挥发产生爆炸,造成氯气罐爆炸的直接原因属于_________变化3消防队员用高压水枪喷水溶解弥漫在空气中的氯气写出氯气与水反应的化学方程式____________________________________4抢险中将液氯抽出排放到含CaOH2的水池中,使氯气不再对四周居民造成危害已知氯气与CaOH2反应的化学方程式为2Cl2+2CaOH2===CaCl2+CaClO2+2X则X的化学式为__________________5为现场居民提出的自救建议是____________________________________参考答案1.C2.A3.C4.D5.A提示抓住“有臭鸡蛋气味”,通过排除法不难得出答案6.B7.D[提示铁与食盐溶液、硫酸锌溶液不反应;铁与稀H2SO4反应生成FeSO4溶液,溶液质量增加;铁与CuSO4溶液反应生成FeSO4溶液,溶液质量减少]8.B、C9.D10.C11.B12.A提示CuOH2虽然也是碱类,但由于其在水溶液中不离解,没有氢氧根离子,故不能使酚酞试液变红13.D14.C15.C16.C17.D18.D19.C20.D21.C22.C23.D24.C提示氧化钙在空气中还与二氧化碳反应生成碳酸钙25.C26.C27.D28.B提示采用排除法,反应后有铁过量,则在滤液中不可能有H2SO
4、CuSO4存在,故可排除A、C、D29.A、B提示“向滤液中插入锌片,有气泡产生”说明滤液中仍有稀硫酸,即原混合体系中硫酸过量,则氧化铜和铁粉应全部消耗,滤液中一定有硫酸亚铁30.A提示小白鼠呼吸,放出二氧化碳,被氢氧化钠溶液吸收,溶液的密度增大,小球会上浮一些31.B提示由于足量的ZnO、ZnCO3固体与硫酸反应消耗的硫酸质量相等,故生成的硫酸锌的质量也相等但ZnCO3固体与硫酸反应的速率比ZnO与硫酸反应的速率快所以B项符合要求32.1吸收了空气中的水分而潮解2吸收了空气中的CO2或与空气中的CO2发生了反应33.CaOH2+CO2===CaCO3↓+H2O34.H2SO4NaClNaOH产生大量气泡35.1酸2加醋凉拌,生吃,在较低温度下食用等36.1无色液体,易溶于水,有强烈刺激性气味2戴手套,戴口罩,戴防护眼镜3放阴暗处,避免碰撞,不能放在易燃物附近,密封等37.3001632640把163mL98%的浓硫酸慢慢倒入2640mL水中,并不断搅动38.CaO+H2O===CaOH2放出39.CaO2过氧化钙能与水反应,产生的氧气可保证水中含有足够的可供给鱼呼吸的氧水中含有一定质量分数的OH-,能杀菌消毒40.方案
②不产生污染,硫酸消耗量较少[提示实验设计应遵循目的明确、科学合理、简便易行、安全可靠包括环保、节约快捷、效果显著等原则]41.1反应放出氢气、HCl逸出、反应放热导致水蒸发2
①3曲线
②盐酸浓度较大,反应速率较大,所以开始曲线下降较快;曲线
②盐酸浓度较大,逸出的HCl较多,所以最后的位置比较低42.浓硫酸具有强烈的脱水性和腐蚀性,它将黑熊毛发、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比例脱去,生成黑色的炭43.这句话错了因为螺母已变形,不能再用44.生石灰能吸收水分或生石灰能与水反应;生石灰与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙CaO+H2O===CaOH2CaOH2+CO2===CaCO3↓+H2O45.方法一取少量粉末放入试管中,加入足量的稀硫酸或稀盐酸,振荡静置、微热冷却,过滤,溶液由无色变为蓝色,证明炭粉中混有氧化铜粉末,CuO+H2SO4===CuSO4+H2O方法二取少量粉末放入试管中,加强热,有红色固体物质和无色无味的气体生成,该气体能使澄清石灰水变浑浊,C+2CuO2Cu+CO2↑46.1氢氧化钠溶液澄清石灰水检验混合气体中二氧化碳气体是否除净2B中溶液不出现浑浊,E中溶液出现浑浊47.合理答案均可组合种类123溶液HClHCl、H2SO4H2SO4固体Na2CO3Na2CO
3、NaClNa2CO348.物理方法
①用天平称质量,质量大的为浓硫酸;
②向两支各盛有少量水的试管中,分别滴加一种酸数滴,用手摸管壁,较热的试管中所滴加的是浓硫酸化学方法
①用玻璃棒分别蘸取两种酸涂在白纸条上,纸条变黑的是浓硫酸;
②取少量的两种酸于试管中,分别加入铁钉,与酸反应持续产生气泡的是稀硫酸49.合理答案均可实验事实至少举两例实验结论实验结论的应用举例说明向氢氧化钾溶液滴入无色酚酞试液,溶液也能变红碱能跟盐酸反应氢氧化钾溶液也跟盐酸反应3镁和铁都跟盐酸反应生成氢气金属活动性顺序表中氢前金属能跟盐酸反应生成氢气锌也跟盐酸反应生成氢气50.1叶片中原有的淀粉未运走耗尽实验初期,甲装置内还含有CO2,叶片通过光合作用制造了淀粉2光照前,将两装置放在黑暗处一昼夜51.烧杯或试管等反应容器盐酸
①取少量样品于试管中,加水,振荡,滴入酚酞试液溶液变红色
②再向试管中滴入足量的盐酸溶液或另取少量样品,置于烧杯中,滴加盐酸溶液有气泡产生52.2
①CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
②BE或ACD3实验步骤实验现象结论一定量NaOH溶液用B塞紧E瓶或用A塞紧C瓶,把导管的一端插入D杯的水中E瓶中气球膨胀或D杯的水被吸入导气管或C瓶内NaOH溶液能与CO2发生反应53.答案开放,以下供参考1其他酸也能使花瓣变红色吗2盐酸能使其他种类花瓣变色吗3碱溶液也能使花瓣变色吗1将稀硫酸、稀硝酸等酸分别滴到花瓣上,观察现象2将盐酸分别滴到其他种类的花瓣上,观察现象3将氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液分别滴到花瓣上,观察现象54.方法一向一只盛有蒸馏水的试管中,滴加数滴紫色石蕊试液,试液呈紫色将此试液分装在两枝试管中,向其中分别加入少量稀盐酸及稀硫酸,两只试管中的溶液均变红说明可能是H+使石蕊变红方法二用两枝试管分别取少量蒸馏水和NaCl溶液,各滴加紫色石蕊试液,均不变红,说明H2O分子和Cl-均不能使石蕊变红说明可能是盐酸中的H+使石蕊变红方法三用试管取少量稀盐酸,滴加紫色石蕊试液,溶液变红,逐滴加入稀NaOH溶液,试管中的溶液由红色变紫,最后变成蓝色在反应后的溶液中,H2O分子和Cl-仍然存在,而H+全部生成了H2O分子说明H2O分子和Cl-均不能使石蕊试液变红,可能是盐酸中的H+使石蕊变红55.12323432H2S+3O22SO2+2H2O4红56.1黄绿色、有剧烈刺激性气味的气体,密度比空气大,能溶于水等2物理3Cl2+H2O===HCl+HClO4H2O5立即用湿毛巾捂住嘴、鼻;迅速离开现场;向高处走;逆风走;适当用湿肥皂涂抹于皮肤,以防灼伤等初中化学酸碱盐的复习及重点题型解析
一、熟练记忆规律是应用的前提 酸碱盐部分虽然题型众多,如鉴别、推断、除杂……,但是这些应用离不开最基础的知识点即对酸碱盐化学性质的熟练记忆 通过学习可知酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点对于这些化学性质必须加以强化记忆和灵活记忆可采用图表记忆法以及变式记忆法等 如将酸碱盐的化学性质浓缩为下图记忆较好(图表记忆法) 在此基础上,再做变式练习,增加对化学性质的多角度记忆(变式记忆法)如
(1)生成盐和水的规律,一定是中和反应吗?
(2)在酸碱盐的化学性质中,生成盐的规律有几条等 通过如上练习,即可起到加强知识的同化和异化的作用
二、掌握“规矩”,可成“方圆” 记忆住以上规律就可以熟练应用了吗?当然不能在大量练习中同学们发现以上规律中有很多是有“规矩”有条件的因此在记住规律的前提下,还要记住规律应用的条件,这样才能做到有的放矢的应用比如可根据不同反应类型来灵活记忆有关反应的条件归纳如下 例如写出下列物质中两两之间能发生反应的化学方程式 铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧化碳 思路点拨 此类题目是考察酸、碱、盐、氧化物之间反应规律和反应发生条件的较好范例解题时,为防止产生丢落现象,可采用以铁为起点逐次向后延伸判断反应是否发生,再以氧化铁为新起点逐次顺推……的方法经判断共发生8个反应由以上可以看出在判断的过程中,自然强化了有关反应规律以及反应发生条件的记忆这样的习题同学们可多找一些,做成卡片常备左右,随时加以练习,功到自然成
三、抓重点题型,学会以点带面 在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中,耗时长收效甚微酸碱盐部分的题型虽形式多样,但万变不离其宗综合之下,可以说鉴别、除杂、推断这三类题型是很具代表性的,它们的正确理解和掌握,对于提高其他相关题型的应变能力,必将起到很好的辐射作用下面结合相关例题简要归纳一下各自特点 例一分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液 A NaOH、NaCl溶液、稀HCl () B Na2CO
3、AgNO3溶液、KNO3溶液 () C K2CO
3、BaCl2溶液、NaCl溶液 () D NaOH、CaOH2溶液、稀HCl () E NH4NO
3、NH42SO
4、Na2CO
3、NaCl溶液() 思路点拨 鉴别题的原则是抓住不同物质的主要特征,用最简单的方法,最少的试剂,以最明显的现象,达到鉴别的目的所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别;能一次鉴别的就不用多次鉴别所谓最少试剂,就是能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂所谓最明显的现象,就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象如产生变色、放出气体、生成沉淀等 解析A、通过物质分类,显然依次符合碱性、中性、酸性,当然加石蕊试液鉴别 B、通过观察发现Na2CO3遇酸(H+)产生气体,而AgNO3遇CL-产生沉淀,而KNO3遇盐酸无现象,故加盐酸来鉴别 C、由上可知K2CO3遇酸(H+)产生气体,BaCl2溶液遇SO42-有沉淀,而NaCl溶液遇稀硫酸无现象,故加稀硫酸来鉴别 D、CaOH2溶液遇CO32-有沉淀,稀HCl遇CO32-有气体,而NaOH遇CO32-无明显现象,故加Na2CO3或K2CO3鉴别 E、观察可知NH4+遇OH-产生氨气,而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉淀产生,取样后分别滴加Ba(OH)2溶液,只有气体产生的是NH4NO3,同时有气体和沉淀产生的是NH42SO4,只有沉淀产生的是Na2CO3,无现象的是NaCl 在实际应用中,同学们还可以将鉴别题按一次性鉴别、多次性鉴别、不加其他试剂鉴别、两两混合鉴别等进行分类,根据各自独有的特点,总结解题技巧,从而达到全面掌握不同鉴别类型的目的 例二选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质
(1)除去生石灰中的碳酸钙
(2)除去氯化钾晶体中的碳酸钾
(3)除去碳酸钙固体中的碳酸钠
(4)除去一氧化碳中的二氧化碳
(5)除去氯化钠溶液中的硫酸铜
(6)除去Cu粉中的Fe粉 思路点拨 除杂的原则是不增(不增加新杂质)、不减(不减少原物质的量)、不变(不改变原物质状态)、易分(除杂后易于分离)、先物后化(物理方法优先,其次化学方法)应用中有转化法、沉淀法、吸收法、过滤法、溶解法等多种除杂方法 解析
(1)通过高温加热或灼烧的方法,既能除去碳酸钙,又能得到更多生石灰
(2)可加入适量稀盐酸充分反应后,再蒸发
(3)可采用先加适量水溶解,再过滤的方法
(4)可采用通过炽热的碳层或通过烧碱溶液的方法但显然通过烧碱溶液的方法具有吸收杂质彻底、操作简单快捷等优点
(5)由于含有Cu2+、SO42-两种杂质离子,故可采用同时沉淀法加入适量氢氧化钡溶液后,过滤即可得氯化钠溶液
(6)由于Fe、Cu分别排在金属活动顺序表中H的前后,所以可采用加入足量稀盐酸或稀硫酸溶解并过滤的方法来实现也可采用加足量硫酸铜溶液并过滤的方法 例
三、有一固体混合物,可能含有K2CO
3、K2SO
4、CuSO
4、CaCl
2、KNO3等物质中的一种或几种,将混合物溶于水,得无色溶液,当滴入硝酸钡溶液时,有白色沉淀产生,再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解,则该混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________. 思路点拨 推断题所用到的知识储备有如下几点
(1)物质的特殊色态、溶解性(包括物质在水或酸中的溶解性)如铜离子溶液为蓝色,铁离子溶液为黄色等,常见白色沉淀有碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁等蓝色沉淀有氢氧化铜,红褐色沉淀有氢氧化铁初中不溶于酸的沉淀有氯化银、硫酸钡
(2)会判断物质之间能否发生反应
(3)三种离子(硫酸根、碳酸根、氯离子)鉴定的正逆推理
(4)对于重点词语的理解能力如“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等词的理解一道好的推断题正是对于以上知识点掌握程度的综合性考察 解析推断题的解答依据是物质的特征反应和典型的实验现象此题由溶于水得到“无色溶液”可知CuSO4(蓝色溶液)一定不存在;同时K2CO
3、CaCl2由于相遇会产生沉淀,所以K2CO
3、CaCl2或存其一或均不存在由“滴加硝酸钡溶液时,有白色沉淀产生”可知沉淀有可能来自硝酸钡与K2CO3或K2SO4反应生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀中的一者或两者由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知碳酸钡、硫酸钡均存在,进而推出K2CO
3、K2SO4均存在因为K2CO3存在,所以CaCl2一定不存在而KNO3由于存在与否,均不会对以上鉴别推断造成影响,所以KNO3可能存在,也可以说可能不存在 此题,在练习过程中,完全可以略加改动如若“沉淀全部溶解”推断结果怎样?若“沉淀全不溶”推断结果又会怎样?……同学们一旦掌握了这种一题多变、一题多做的学习方法,对于提高复习效果必然可以起到以点带面的辐射作用初三化学有关酸碱盐的化学方程式 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质+酸---盐+氢气(置换反应)
1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑最常用 实验室制H2用的金属有ZnFeMgAl,酸有稀H2SO4和稀HCl
(2)金属单质+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐
2.铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
3.铝和硝酸银溶液反应Al+3AgNO3=AlNO33+3Ag
(3)碱性氧化物金属氧化物+酸---盐+水
4.氧化铁和稀硫酸反应Fe2O3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O
5.氧化钙和稀盐酸反应CaO+2HCl=CaCl2+H2O
(4)酸性氧化物非金属氧化物+碱--------盐+水 6.苛性钠暴露在空气中变质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 7.消石灰放在空气中变质CaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O
(5)酸+碱--------盐+水中和反应 8.盐酸和烧碱反应HCl+NaOH=NaCl+H2O
9.盐酸和氢氧化钙反应2HCl+CaOH2=CaCl2+2H2O
10.氢氧
(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐 11.大理石与稀盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑实验室制CO2 12.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
13.硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
(7)碱+盐---另一种碱+另一种盐
14.氢氧化钙与碳酸钠CaOH2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
15.硫酸铜溶液与氢氧化钡CuSO4+BaOH2=BaSO4↓+CuOH2↓
(8)盐+盐---两种新盐 16.氯化钠溶液和硝酸银溶液NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 17.硫酸钠和氯化钡Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 复分解反应必须生成沉淀,气体或水生成才能发生,且生成物的元素化合价不变 +1价:HClO;NaClO;CaClO
2. +5价:HClO3;KClO
3. +7价:HClO4;KClO
4. 初三化学酸碱盐单元测试题
1、选择题1.为合理利用“垃圾’’资源,提倡垃圾分类回收,生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收,它们属于A.有机物B.无机盐C.金属或合金D.难溶性碱2.将铁钉置于下列四种环境中,容易生锈的是A.置于潮湿的空气中B.置于干操的空气中C.浸没于煮沸的水中D.浸没于油中3.能一次性鉴别NaCl、BaCl
2、Na2CO3,三种无色溶液的试剂是A.稀硫酸B.盐酸C.石灰水D.硝酸银溶液4.—些食物的近似pH如下葡萄3.5——4.5,苹果2.9,——3.3,牛奶6.3,——6.6,鸡蛋清7.6——8.0下列说法错误的是()A.胃酸过多的人不应多食苹果B.苹果汁的酸性比葡萄汁强C.鸡蛋清是碱性食物D.葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝5.下列药品未经密封保存,敞口放置一段时间后,质量增加并发生化学反应的是
①苛性
②碳酸
⑧浓盐酸()
④浓硫酸
⑤熟石灰A.
①⑧B.
②④C.
①⑤D.
④⑤6.我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是()A.发明黑火药B.创造湿法冶金C.改进纯碱的生产D.发现了新元素7.现有
①BaNO32溶液、
②KCI溶液、
⑧K2SO4溶液、
④CuSO4溶液,不用其他试剂,可通过实验方法将它们一一鉴别开来,鉴别出来的先后顺序可能是A.
①②⑧④B.
①④⑧②C.
④⑧②①D.
④①⑧②8.向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸,所得溶液中的溶质有A.1种B.2种C3种D4种9.CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质是A.ZnB.CuC.Zn和CuD.Cu和Mg10.不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是A.盐酸和硝酸钠溶液B.稀硫酸和氯化钡溶液C.稀盐酸和硝酸银溶液D.硝酸和碳酸钙11.某工厂排放的五色废水经测定PH=2,为治理废水,需将此废水的PH调至7~8,为达此目的,并采用经济可行的方法,需在此废水中加入A.生石灰B.氢氧化钠C.铁粉D.盐酸12.以铁矿石含Fe203为原料炼铁时,一氧化碳是()A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.燃料13.某溶液中含Fe3+,Mg2+,S042-,NO3-,其中Fe3+,Mg2+,S042-的个数比为33:1,可推知溶液中Fe3+,S042-,N03-的个数比是()A.3:2:1B.1:2:1C.3:1:15D.3:1:1314.分别取少量下列各组物质同时加到足量水中,得到无色透明溶液的是A.FeCI
3、BaOH
2、KNO3,B.Na2CO
3、CaCl
2、ZnNO32C.CuS
04、KCI、NaCID.MgCl
2、NaN
03、Na2S0415.欲除去括号内的少量杂质,选用试剂不正确的是A.NaOH溶液Na2CO3选用稀盐酸·B.CCuO选用稀硫酸C.NaCl溶液[BaOH2]选用硫酸铜溶液D.MnO2KCl选用水16.把足量的铁粉,分别加入到下列各组物质的溶液中,充分反应过滤,滤液中只有的是A.Na2S04CuSO4,B.H2SO4CuS04C.HClH2SO4D.CuCl2CuN03217.在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中,加入氢氧化钠溶液,能产生红褐色沉淀的是A.FeB.Fe2O3C.CuOD.FeO18.将下列各组物质分别放入水中,有化学反应发生,但既无沉淀生成,又无气体放出的是()A.CaCl
2、KOH、Na2C03B.NazC
03、BaCl
2、HCIC.K2SO
4、HCI、NaOHD.CuS
04、HCl、NaCl19.将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中,有
①在铁钉表面产生气泡;
②溶液由无色逐渐变成浅绿色;
⑧铁钉的质量减轻;
④溶液的质量增加,以上叙述中正确的是A.
①②⑧B.
①⑧④C
①④D.
①②⑧④20.甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水,共含有以下6种离子中的各3种K+、OH-、C032-、Ba2+、H+、NO3-,则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是A.K+、OH-、H+B.K+、OH-、C032-C.Ba2+、OH-、NO3-D.OH-、K+、Ba2+二填充题26.(4分)制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰(主要成分是碳酸钾)、水等物质,制作时需要将它们混合并充分搅拌,根据所学知识写出能反应的化学方程式—————————————————————
27.(2分)铁制品放入稀盐酸中除锈时,溶液变黄,并常有气泡产生,有关化学反应的方程式是
①____________________________________________________
②_____________________________________________________
28.2分将一根光亮的铁丝插入硫酸铜溶液中过一会儿取出,铁丝表面覆盖一层红色的物质是______这说明铁的金属活动性比铜______
29.(2分)向水中加入______或_______物质后会产生放热现象
30.4分在一张洁白干燥的滤纸上依次喷洒A、B、C三种无色液体,当喷洒A时滤纸无明显变化,再喷洒B时滤纸上显出一间红色小屋,最后喷洒C时红色小屋又消失了,回答下列问题滤纸上的小屋事先是用______试剂画出的无色溶液A是_______;B是________;C是_______
31.7分以氢氧化钾为例,根据碱的通性,写出氢氧化钾的主要化学性质,并写出有关的化学方程式化学性质化学性质
32.5分用化学方程式说明下列事实:1露天堆放的生石灰逐渐变质___________________________2工业上用纯碱和熟石灰制取烧碱______________________3向纯碱中加入盐酸有大量气体放出___________________4锅炉中的水垢可以用盐酸来清洗____________________5铁钉放在硝酸汞溶液中表面会产生一种银白色的物质_______
33.9分硫酸铜与某些物质能发生反应请写出3个化学方程式和实验现象并分别说明在生产生活中的用途化学方程式现象用途1与金属2与碱3与盐回答
(1)第一步实验中观察到的实验现象是____________________;2第三步实验中滤纸上A是___________滤纸中B是________________;
(3)第四步实验中加入过量的C溶液是__________其目的是___________
五、简答题(本题共4分)35.4分已知盐酸溶酸中含有水分子H O、氯离子Cl—和氢离子H’,该溶液能使紫色石蕊试液变红色请你猜想在盐酸溶液中可能是哪一种微粒使紫色石蕊试液变红色并设计实验验证你的猜想,写出简要的实验步骤,观察到的现象以及由此得出的结论猜想________________________________________实验步骤实验现象实验结论
六、推断题本题共21分36.5分某实验室的废液中,可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下试验1取废液观察,为无色溶液;2取废液,向其中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,继续加入稀硝酸,无明显现象;3另取废液,向其中加入铁粉后,产生大量气泡根据以上试验现象可推断,废液中肯定含有___________,肯定不含有____________,不能确定是否含有_______________37.5分用铁屑、铜粉、高锰酸钾、稀盐酸四种物质为原料,采取两种不同的方法制取氯化亚铁,请写出各步化学方程式38.11分古都南京的地铁建设已经破土动工考古兴趣小组为了研究从地铁建设工地出土的文物,对两件文物的表面物质A和B进行了如图所示的实验TON1请你根据上图实验现象推断下列物质的化学式B__________;C__________;D_________;E_________;F__________;G__________;J____________2写出下列转换的化学方程式C→D___________________________________E→H+I___________________________J+K→L__________________________________3在博物馆例很少见到由J制造的完好文物原因是什么_______________________________________________________________参考答案选择题题号12345678910111213答案CAADCCDBCAABD题号141516171819202122232425答案DABBCDBBDBADBDAD
四、填充题(每空1分)
26.CuO+H2O=CaOH2Na2CO3+CaOH2=CaCO3↓+2NaOHK2CO3+CaOH2=CaCO3↓+2KOH
27.
①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
28. Cu、强
29.CaO 浓H2SO
4.NaOH
30. 酚酞或NaOH溶液 水 NaOH溶液或酚酞 酸溶液H2SO
431.(答案略)
32.⑴CaO+H2O=CaOH2 CaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O⑵Na2CO3+CaOH2=CaCO3↓+2NaOH⑶Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O⑷CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑⑸Fe+HgNO32=FeNO32+Hg
33.化学方程式现象用途⑴与金属CuSO4+Fe=FeSO4+Cu铁表面有红色金属湿法炼铜⑵与碱CuSO4+2NaOH=Na2SO4+CuOH2↓生成蓝色↓检验Cu2+或OH-沉淀Cu2+、OH-⑶与盐CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2生成白色↓检验SO或Ba2+沉淀SO、Ba2+
34.
(1)黑色粉末溶解生成蓝色溶液
(2)Fe、Cu, FeSO43H2SO4除去过量的铁
五、简答题(每空1分)猜想H+能使紫色石蕊变红实验步骤实现现象实验结论在水中滴入紫色石蕊在NaCl等可溶性氯化物溶液中滴入紫色石蕊不变色不变色H2O不能使石蕊变红Cl-不能使石蕊变红,盐酸中能被石蕊变红的是H+
六、推断题(第1空1分,后两空每空2分)
36.H2SO4,FeCl3BaNO32NaOHNa2CO3NaClNa2SO
437.(每个方程式1分)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Cu+O22CuOCuO+2HCl=CuCl2+H2OFe+CuCl2=FeCl2+Cu
38.(每空1分)1 B、Cu2OH2CO3C、FeCl3 D、FeOH3E、H2OF、CuOG、CO2J、Fe2C→D、FeCl3+3NaOH=3NaCl+FeOH3↓E→H+I、2H2O通电2H2↑+O2↑ J+K→L、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3化学性质较活泼,易被氧化73ABCD溶质的质量/g生石灰的质量/g0Mg0氯化镁质量/g稀盐酸质量/gMgO受热时间/s0物质总质量/g水的质量/g0pHA红棕色固体C黄色溶液D红褐色沉淀B绿色粉末E无色液体F黑色粉末G无色气体HIJ黑色粉末K蓝色溶液HCLNaOH溶液高温加热稀H2SO4通电澄清石灰水变浑浊L红色固体。