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第二章化学物质及其变化第一节物质的分类
一一、简单分类法及其应用1.交叉分类法Na2CO3钠盐Na2SO4钾盐K2SO4硫酸盐K2CO3碳酸盐
2、树状分类法[点击试题]下列物质中
①Na2SO4
②BaOH2
③NaHCO3
④NaBr
⑤Fe3O4
⑥H2O
⑦HNO3
⑧AgNO3
⑨H2SO4中,其中属于氧化物的是;属于碱的是;属于酸的是;属于盐的是.
二、分散系dispersionsystem及其分类
1、分散系1分散系将一种或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物,称为分散系2分散质和分散剂分散系中分散成粒子的物质叫做分散质,另一种物质叫做分散剂分散质分散剂实 例气气空气液气云、雾固气烟灰尘气液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆气固泡沫塑料液固珍珠(包藏着水的碳酸钙)固固有色玻璃、合金
3、分类常见的分散系有溶液、悬浊液、乳浊液、胶体等一般地说,溶液分散质粒子小于1nm,浊液中离子通常大于100nm,介于1nm~100nm的为胶体
三、胶体colloid
1、胶体的分类
(1)、根据分散质微粒组成的状况分类
(2)、根据分散剂的状态划分
2、胶体的制备FeCl3+3H2OFeOH3胶体+3HCl
四、胶体的性质
1.丁达尔效应光束通过胶体,形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应
2.布朗运动胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动,这种现象叫做布朗运动
3.电泳在外加电场作用下,胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象
4.胶体的聚沉分散质粒子相互聚集而下沉的现象,称为胶体的聚沉方法加电解质溶液;加带相反电荷的胶粒
5、胶体的应用
(1)工业除杂、除尘
(2).土壤的保肥作用
(5)豆腐的制作原理
(4)江河入海口处形成三角洲
(3)明矾的净水作用[点击试题]
1、FeOH3胶体中,分散质是___,作____定向或不规则)运动
2.NaCl溶液中,Na+和Cl―作____运动通直流电后作___运动,Na+向___极移动,Cl―向___极移动
3.在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用,除去大量烟尘,以减少对空气的污染这种做法应用的主要原理是A.电泳B.渗析 C.凝聚D.丁达尔现象
4.已知土壤胶粒带负电,在土壤里施用含氮量相等的下列肥料,肥效较差的是A.(NH4)2SO4 B. NH4HCO3 C NH4NO3 D.NH4Cl[自我评价]
1、下列分散系能产生丁达尔效应的是A、食盐水B、酒精溶液C、淀粉溶液D、FeOH3溶胶
2、FeCl3溶液和FeOH3胶体溶液共同具备的性质是A、分散质的粒子都可以通过滤纸B、都比较稳定,密封一段时间也不会产生沉淀C、都能产生丁达尔效应D、加入盐酸先产生沉淀,然后沉淀溶解
3、下列事实与胶体性质无关的是A、在豆浆里另入盐卤做豆腐B、在河流入海处易形成沙洲C、一束光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一束光亮的通路D、FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀第二章第二节离子反应
一一、酸、碱、盐在水溶液中的电离ionization
1、电离ionization酸、碱、盐导电的条件水溶液或熔融状态
2、、电解质electrolyte在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐等非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,如蔗糖、酒精等
3、电离方程式KCl==K++Cl―Na2SO4==2Na++SO42―AgNO3==Ag++NO3―BaCl2==Ba2++2Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―注意
1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开
2、HSO4―在水溶液中拆开写,在熔融状态下不拆开写[点击试题]下面叙述正确的是A、NaCl溶液能导电,所以NaCl溶液是电解质B、固态NaCl不导电,但NaCl是电解质C、HCl水溶液能导电,所以HCl是电解质D、SO3溶于水能导电,所以SO3是电解质E、Cu能导电,所以是电解质F、BaSO4的水溶液不能导电,所以BaSO4是非电解质注意事项
③酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质,蔗糖、酒精为非电解质
①电解质和非电解质是对化合物的分类,单质既不是电解质也不是非电解质电解质应是化合物(属于纯净物)而Cu则是单质(能导电的物质不一定是电解质,如石墨或金属),K2SO4与NaCl溶液都是混合物
②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物有些化合物的水溶液能导电,但溶液中离子不是它本身电离出来的,而是与水反应后生成的,因此也不是电解质例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3,H2CO3能够电离而非CO2本身电离所以CO2不是电解质,是非电解质(如氨气、二氧化硫、三氧化硫)H2CO3H2SO3NH
3.H2O是电解质
④BaSO4AgCl难溶于水,导电性差,但由于它们的溶解度太小,测不出(或难测)其水溶液的导电性,但它们溶解的部分是完全电离的,所以他们是电解质
⑤化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据,能否导电则是实验依据能导电的物质不一定是电解质,如石墨;电解质本身不一定能导电,如NaCl晶体
⑥电解质包括离子化合物和共价化合物离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电,如盐和强碱共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质,如HCl[自我评价]以下12种为中学化学中常见的物质
①Cu
②NaCl
③NaHSO4
④SO3
⑤H2SO4
⑥C2H5OH
⑦CaCO3
⑧BaSO4
⑨CuOH2⑩FeOH3NaOHNH3·H2O请按下列分类标准回答问题1属于电解质的是________2能电离出H+ 的是_______,属于酸的是_____3属于碱的是_______,其中难溶性碱是_______4难溶的盐的_________
二、离子反应及其发生条件1.离子反应ionicreaction有离子参加的反应
2.离子方程式用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程
3.离子方程式的书写“写、拆、删、查”四个步骤
4.离子方程式的意义
①揭示反应的实质
②不仅表示一定物质间的某一个反应,而且表示所有同一类型的反应
5.离子反应发生的条件生成难溶物、难电离物质(弱酸、弱碱、水)或挥发性物质(气体)因此,复分解反应均为离子反应
6、注意事项
7、判断离子方程式正误的方法
三、离子共存问题---复分解反应
(1)在溶液中某此离子间能互相反应生成难溶性物质时,这些离子就不能大量共存
(2)离子间能结合生成难电离的物质时,则这些离子不能大量共存
(3)离子间能结合生成挥发性物质时,则这些离子不能大量共存[点击试题]完成下列反应的离子方程式
①HCl+NaOH
②HCl+KOH
③NaOH+H2SO4
④H2SO4+KOH
(1)常见酸、碱、盐的溶解性规律酸除硅酸外一般均可溶;碱除NaOH、KOH、Ba(OH)
2、NH3H2O溶,Ca(OH)2微溶,其余均难溶;盐钾、钠、铵、硝酸盐均可溶,氯化物中AgCl,Hg2Cl2不溶硫酸盐中BaSO
4、PbSO
4、CaSO
4、Ag2SO4
(2)常见的弱酸、弱碱弱酸HF、CH3COOH、HClO、H2S、H2SO
3、H3PO
4、H2SiO3弱碱NH3H2O、难溶碱。