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文本内容:
安顺学院化学系第二学期期末考试无机化学模拟试卷4
一、判断题(对打“√”错打“×”每空1分,共10分)
1、I2在CCl4中因不发溶剂化作用而呈紫色()
2、实验室中可用浓H2SO4与NaX作用制备HX()
3、在H2O2的分解反应中加入Mn2+离子,是为了加快过氧化氢的分解速度()
4、同一元素能形成几种氧化态的化合物,其碱性随氧化数的升高而增强()
5、SO2能被一些有机色素还原为无色化合物,故可以用于漂白纸张()
6、由于HNO3分子的对称性较低,所以氧化性弱,稳定性强()
7、P(V)含氧酸的缩合性越大,其酸性越强()
8、Pb在金属活动顺序表中位于氢的左边,所以Pb溶于稀盐酸和稀硫酸()
9、由于螯合效应,使配合物Cu(NH3)42+的稳定性大于CuY2-的稳定性()
10、由于6S2惰性电子对效应,使得PbCl4比PbCl2更稳定()
二、选择题(每小题有一或二个正确答案,将其填入括号内,每小题2分,共32分)
1.O3分子中存在的离域π键是()A.πB.πC.πD.无离域π键
2.根据R—OH和Pauling规则下列各物质酸性强弱顺序不正确的是.A.HClO3HClO2HClOB.HNO2H3PO3H3AsO3C.HClO4HBrO4H5IO6D.H2CO3H3BO3H4SiO
43.锰形成多种氧化态的化合物,其中最稳定的是()A、中性介质中的(Ⅳ)B、酸性介质中的Mn(Ⅱ)C、中性介质中的(Ⅶ)D、酸性介质中的(Ⅵ)
4.在HgI2AgIHg2Cl2和CuI中分别加入KI溶液能溶解的沉淀的是.A.HgI2和CuIB.CuIC.HgI2D.AgI
5.配合物[CoNH34Cl2]Cl几何异构体的数目是种.A.2B.3C.4D.
56.下列金属中导电性最好和硬度最大的分别是在低于
4.2K具有超导性的是.A.NaB.CuC.HgD.WE.AgF.CrG.Os
7.已知溶液中存在平衡若向溶液中加入平衡将向生成的方向移动.A.沉淀剂B.配位剂C.强碱D.强酸
8.在强酸性介质中钒V存在的主要形式是.A.B.C.D.
9.FeOH3CoOH3NiOH3的氧化性.A.相近B.依次增强C.依次减弱D.都很弱
10.下列离子对在碱性溶液中不能共存的是.A.ClO--和Cl--B.和I--C.MnO4-和SO32-D.和S2-
11.既能溶于NaOH又能溶于NH3·H2O的氢氧化物是.A.FeOH3B.ZnOH2C.AlOH3D.CrOH
312.将紫色的TiCl3·6H2O晶体用HNO3溶液溶解,然后再用NaOH溶液处理,得到()沉淀A.TiCl4·H2OB.TiO2·H2OC.TiOCl2D.Na2TiO
313.从AgCl、HgCl2和PbCl2的混合物中分离出AgCl,可加入试剂()A、硝酸B、氢氧化钠C、氨水D、二氯化锡
14.下列关于的叙述中错误的是()A、BF3是缺电子化合物B、BF3是路易斯碱C、因为B与F的电负性大于
1.7,所以是离子型化合物D、BF3在常温下是气体
15.下列配合物为平面正方形或八面体几何构型,其中CO32-离子可作为螯合剂的配合物是()A、[Co(NH3)5CO3]+B、[Pt(en)NH3CO3]C、[Pt(NH3)3CO3]D、[Co(NH3)4CO3]
三、填空题每空1分共30分
1.写出下列物质的化学式过二硫酸,摩尔盐,重晶石,芒硝
2.配合物中心原子或离子的配位数是指配合物[Fe(H2O)4(OH)2]命名为,其中心离子的电荷数是,配体是这些配体与中心原子只以一个配位键相结合此类配体称
3.已知配离子[Fe(CN)6]4--的磁矩μ=0B·M,该配离子的成单电子数为中心离子Fe2+以杂化成键形成型配合物空间几何构型为,该配离子具有磁性
4.铬酸洗液具有强的去污能力是因为该溶液具有.
5.在Na2HPO4和NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液均析出沉淀溶液的酸碱性变化是.
6.CaHCO32CaCO3H2CO3CaSiO3CaSO4的热稳定性变化大小顺序是.
7.奈斯勒试剂是的混合溶液它常用于鉴定
8.指出下列含氧酸是几元酸:H2SeO4H3BO3H3PO3H3AsO
49.已知+
0.152+
0.522反应的=V.结果表明离子在溶液中.
10.H3BO3的溶解度随温度的升高而明显增大,其原因是
11.锌和铝都是金属,区别它们的方法是
12.CoCl
2、与NaOH作用所得沉淀久置后再加浓盐酸有刺激性气体产生,产生该气体的反应式为
四、简答题每小题4分共8分
1.简述乙硼烷的分子结构
2.设计溶液中混合阴离子S2-、SO32-、S2O32-的分离方案
五、鉴别题10分一种钠盐A溶液水后,加入稀盐酸有刺激性气体B产生,同时有黄色沉淀C析出,气体B能使高锰酸钾溶液退色,若通氯气于A溶液中,氯气即消失并得到溶液D,D与钡盐作用即产生白色沉淀E试确定A、B、C、D、E各为何物?写出发生各步反应的方程式安顺学院化学系第二学期期末考试无机化学模拟试卷4参考答案
1、判断题
1.√
2.×
3.√
4.×
5.√
6.×
7.√
8.×
9.×
10.×
二、选择题
1.B,
2.B,
3.B,
4.C,
5.A,
6.EFC,
7.AC,
8.A,
9.B,
10.C,
11.BD,
12.B,
13.C,
14.C,
15.A
三、填空题
1、H2S2O8FeSO4NH42SO46H2OBaSO4Na2SO410H2O
2、与中心原子配位的配位原字的数目二羟基四水和铁(II),+2OH-和H2O,单齿配体
3、零,d2sp3,内轨,八面体,反磁性
4、强氧化性
5、Ag3PO4,碱性减弱,酸性增强
6、CaSO4﹥CaSiO4﹥CaCO3﹥CaHCO32﹥H2CO
37、KOH和HgI42-混合溶液,NH4+离子
8、二元、一元、二元、三元
9、
0.37V,不能稳定存在
10、H3BO3晶体中的氢键断裂,形成硼酸分子进入溶液中
11、两性、加入NH3H2O,Zn因生成ZnNH342+而溶解,Al不发生此反应
12、CoCl2+2NaOH=CoOH2↓+2NaCl4CoOH2+O2+2H2O=4CoOH32CoOH3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O
四、简答题
1、答B2H6分子中共有14个价轨道,但是只有12个价电子,是缺电子分子在分子中有4个价电子用于2个硼原子各与2个氢原子形成2个B-Hσ键,4个λ键在同一平面剩下的4个价电子在2个B原子和2个H原子之间垂直于上述平面的两个3c-2e键位于平面上下方,形成桥键
2、答S2-、SO32-、S2O32-一部分另一部分2mol·L-1NaOH加固体CdCO3Na2[FeCN5NO]Na4[FeCN5NOS]紫红色示有S2-SO32-、S2O32-CdSsZnSO4AgNO3过量Na2[FeCN5NO]白黄棕黑K[FeCN6]示有S2O32-红色沉淀示有SO32-
五、鉴别题A.Na2S2O3B.SO2C.SD.SO42-E.BaSO4S2O32-+2H+→SO2↑+S↓+H2OSO2+MnO4-+H+→SO42-+Mn2++H2OBa2++SO42-→BaSO4。