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碳硅及其化合物基础题
1、对于IVA族元素,下列叙述中不正确的是A、SiO2和CO2中,Si和O、C和O之间都是共价键B、Si、C、Ge的最外层电子数都是4,次外层电子数都是8C、SiO2和CO2中都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应D、该族元素的主要化合价有+4和+
22、将CO2气体通入CaCl2溶液,若要有白色沉淀产生,可加入的试剂是A硫酸氢钾溶液B碳酸氢钙溶液C氯水D氢氧化钠溶液3.石灰在工农业生产和建筑业上有着重要用途用于生产石灰的主要原料是石灰石(用
①表示),在石灰窑中加热焙烧石灰石得到生石灰(用
②表示),并放出气体(用
③表示)生石灰在建筑业上主要用作粘合剂,一般先使它“熟化”变成熟石灰(用
④表示),熟石灰与砂子混合成灰泥用于砌筑砖墙经过一段时间后灰泥中的熟石灰变成另—固体物质(用
⑤表示)用下列化学式表示着5种物质都正确的是A
①CaOH2,
②CaO,
③SO3,
④CaSO4,
⑤CaSO4B
①CaO,
②CaOH2,
③CO,
④CaCO3,
⑤CaSiO3C
①CaCO3,
②CaO,
③CO2,
④CaOH2,
⑤CaCO3D
①CaCO3,
②CaO,
③SO2,
④CaSiO3,
⑤CaOH24.为制备干燥、纯净的CO2,将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置,两个装置中应依次装入A水;无水CaCl2固体B饱和NaHCO3溶液;浓H2SO4C浓H2SO4;饱和Na2CO3溶液D饱和Na2CO3溶液;稀H2SO45.下列说法正确的是A.绿色食品是指不含任何化学物质的食品B.纳米材料是一种称为“纳米”的新物质制成的材料C.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能通讯材料D.废旧干电池必须集中回收,目的是调剂给贫困地区使用6.大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面,其主要成份是碳酸钙、食醋不慎滴在大理石桌面上,会使其失去光泽,变得粗糙,下列能正确解释此现象的是()A.食醋中的水使碳酸钙溶解B.食醋中的醋酸将碳酸钙氧化C.食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体D.食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应7.15mL2mol·L-1的H2SO4溶液与15mL3mol·L-1的Na2CO3溶液欲使其反应产生CO2最多则正确的操作是A.把两种溶液快速混合并不断搅拌B.把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C.把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中D.把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中8.往含
0.2molKOH和
0.1molCaOH2的溶液中持续地通入CO2气体,当通入气体的体积为
6.72L标准状况时立即停止则在这一过程中溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是气体的溶解忽略不计A.B.C.D.9.某合作学习小组讨论辨析以下说法()
①SiO2可以制光导纤维;
②水玻璃和漂白粉都是是混合物;
③不锈钢和目前流通的硬币都是合金;
④盐酸和食醋都属于电解质;
⑤纯碱和熟石灰都是碱;
⑥豆浆和雾都是胶体上述说法正确的是A.
①②③④⑥B.
①②③⑥C.
②③⑤⑥D.
①②⑤⑥10.青石棉(cricidolite)是一种致癌物质,是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一,其化学式为Na2Fe5Si8O22OH2青石棉用稀硝酸溶液处理时,还原产物只有NO,下列说法不正确的是()A.青石棉是一种硅酸盐原料B.青石棉中含有一定量的石英晶体C.青石棉的化学组成可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OD.1mol青石棉能使1molHNO3被还原11.下列关于物质性质的叙述中,正确的是(AB)A.浓硫酸具有吸水性,能使胆矾晶体由蓝变白B.同温同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,后者的碱性弱C.过量铁粉加入CuCl2溶液中,充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+D.硅是应用广泛的半导体材料,常温下易与氧气、氯气、硫酸等物质反应12有关材料分类正确的是A.硅酸盐材料属于新型无机非金属材料B.高温结构陶瓷属于新型无机金属材料,属于结构材料C.新型无机非金属材料包括半导体材料,光导纤维,氧化铝陶瓷等D.氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料,但不是高温结构材料
13、下列有关叙述不正确的是(D)A.不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B.潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D.工业上常用硅制造光导纤维;用铝粉还原一些金属氧化物来制金属
14、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下SiCl4g+2H2g=Sis+4HClg;molQ>0,某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应此条件下为可逆反应,叙述正确的是(AD)A.反应过程中,若压缩容器体积增大压强不能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1mol则达平衡时,吸收热量为QkJC.反应至4min时,若HCl浓度为
0.12mol/L则H2的反应速率为
0.03mol/LminD.当反应吸收热量为
0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应
15、科学家提出硅是“21世纪的能源”,这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用.下列关于硅的说法不正确的是A.高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B.硅可由二氧化硅还原制得C.常温时硅与水、空气和酸不反应,但能与氢氟酸反应D.自然界硅元素的贮量丰富,并存在大量的单质硅16.10分⑴课本上叙述“……碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的.而铅的+2价化合物是稳定的”据此判断:锡的+2价化合物如SnCl2应具有较强的填“氧化”或“还原”.下同性,铅的+4价化合物应具有较强的性PbO2与浓盐酸可发生氧化还原反应生成Cl2,该反应的化学方程式为⑵我国古代炼丹中经常使用到红丹,俗称铅丹在一定条件下铅丹用X表示与硝酸能发生如下反应X+4HNO3PbO2+2PbNO32+2H2O铅丹的化学式是,此铅丹中铅的化合价是由此反应可推测PbO是填“酸”或“碱”,下同性氧化物,PbO2是性氧化物⑶砷酸钠在酸性条件下跟碘化钾溶液反应生成亚砷酸钠Na3AsO
3、碘单质和水的离子反应方程式是上述反应中电子转移数目是17.(12分)已知SiO
2、SO
2、CO2都是酸性氧化物,化学性质具有一定的相似性;Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性(提示2Mg+CO2====2MgO+C)Ⅰ、用如图所示的装置进行Mg和SO2的实验
(1)选择制取SO2的合适试剂
①10%的H2SO4溶液;
②80%的H2SO4溶液;
③Na2SO3固体;
④CaSO3固体
(2)写出装置B中发生的主要反应的化学方程式
(3)你认为该装置是否有不足之处?,如果有,请列出两点Ⅱ、某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究,它们以课本为基础,查阅资料后得到以下可供参考的信息
①工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si;
②Mg在高温的条件下即可与SiO2反应;
③金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐和SiH4;
④Si和SiO2均不与稀H2SO4反应;
⑤SiH4在空气中自燃他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应;再用足量稀H2SO4溶解固体产物;然后过滤、洗涤、干燥;最后称量……在用稀H2SO4溶解固体产物时,发现有爆鸣声和火花,其产率也只有预期值的63%左右”
(4)该小组“实验室制“Si”的化学方程式是
(5)你估计“用稀H2SO4溶解固体产物时,发现有爆鸣声和火花”的原因是18.15分)红钒钠(重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O,橙红色晶体)是重要的化工原料工业铬铁矿(FeO·Cr2O3,含少量Al2O3和SiO2)按以下过程来制取红钒钠http://www.ks5u.com/
(1)步骤I的反应有4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2,生成1molNa2CrO4转移的电子数为mol;原料中加入CaCO3的作用是A.分解产生CaO,与某些杂质反应形成炉渣B.分解时放出大量热量,提高煅烧温度C.分解产生CO2从下而上穿过,使得炉料翻滚,加快原料的煅烧氧化
(2)浸取液中含有铝和硅的化合物,步骤III过滤前要用稀H2SO4将浸取液的pH调至7~8,并煮沸除去铝和硅的化合物,其离子方程式为
(3)步骤IV反应为2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O,平衡常数表达式为K=下图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线http://www.ks5u.com/
(4)据此,步骤V操作的方法是将IV所得溶液(填操作),趁热过滤得到的晶体是(填化学式);然后将所得溶液(填操作),得到的晶体是19.(17分)工业上用煅烧石灰石的方法生产生右灰,在石灰窑中煅烧
2.5吨的石灰石(假设为纯净物),问
(1)能得到多少吨生石灰?
(2)能得到多少吨二氧化碳?此二氧化碳气体在标准状况体积是多少升?20图为一定量饱和CaOH2溶液中通入二氧化碳气体后,产生CaCO3白色沉淀的质量与二氧化碳体积之间的关系曲线试回答OA段曲线和AB段曲线所表示的反应方程式是OA ABA点时已参加反应的CO2和CaOH2的物质的量之比为1比B处溶液中存在的浓度较大的两种离子是和(填离于符号)答案1-5BDCBC6-10CCDBB
11、AB
12、C
13、D
14、AD
15、D
16、1还原、氧化PbO2+4HClPbCl2+Cl2↑+2H2O⑵Pb3O4+2+4碱、酸⑶AsO43-+2I-+2H+===AsO33-+I2↓+H2O2分2每空1分
17、⑴、
②③(2分)⑵、3Mg+SO2=====2MgO+MgS(或写成2Mg+SO2===2MgO+S,Mg+S===MgS)(2分)⑶、有(1分);在A和B之间未连接一干燥装置;C装置未与大气相通;在镁下方未垫一不锈钢垫片,镁能与玻璃管反应;未设计一防倒吸装置(只要答出其中两点即可2分)⑷、Mg+SiO2====2MgO+Si (2分)⑸、金属镁与生成的硅继续反应生成硅化镁,硅化镁与稀硫酸反应生成的SiH4可自燃(或用方程式表示2Mg+Si===Mg2Si,Mg2Si+2H2SO4=MgSO4+SiH4,SiH4+2O2=SiO2+2H2O)(3分)
18、答案
(1)
3.5;AC每空2分共4分www.ks5u.com
(2)AlO2—+H++H2O=AlOH3↓或AlOH4-+H+=AlOH3↓+H2OSiO32—+2H++=H2SiO3↓或SiO32—+2H++H2O=H4SiO4↓每式2分共4分
(3)[分子上乘以c(H2O)不扣分](2分)
(4)蒸发浓缩1分,Na2SO41分(答Na2SO4•10H2O也给分),冷却结晶、过滤2分,Na2Cr2O7·2H2O1分(共5分)点燃△△△△△c(Cr2O72-)c2(CrO42-)•c2(H+)。