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2011年普通高等学校招生全国统一考试(福建卷)理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分第Ⅰ卷为必考题,第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至12满分300分注意事项
1.答卷前,考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码上的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案的标号第Ⅱ卷用
0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡书写上作答,答案无效在试题上作答,答案无效
3.考试结束,考生必须将本试题卷和答题卡一并交回以下数据仅供解题时参考相对原子质量H1C12N14O16S32Ca40Fe56Ba137第Ⅰ卷(选择题共108分)本卷共18小题,每小题6分,共108分在每小题给出的四个选项中,只有一个是符合题目要求
6.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A. CO2,CH4,N2等均是造成温室效应的气体B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C.节能减排符合低碳经济的要求D.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
7.依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是A. H3BO3的酸性比H2CO3的强B. MgOH2的碱性比BeOH2的强C. HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数R>M
8.下列关于有机化合物的认识不正确的是A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C13H22O11,二者互为同分异构体C.在水溶液里,乙酸分子中的—CH3可以电离出H+D.在浓硫酸存在下,苯与浓硫酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应
9.下表各选项中,不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是选项化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl
210.常温下
0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=a+1的措施是A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积
0.2mol·L-1盐酸D.提高溶液的温度
11.研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电关于该电池的下列说法不正确的是A.水既是氧化剂又是溶剂 B.放电时正极上有氢气生成C.放电时OH-向正极移动D.总反应为2Li+2H2O===2LiOH+H2↑
12.25 ℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应Sns+Pb2+aqSn2+aq+Pbs,体系中cPb2+和cSn2+变化关系如右图所示下列判断正确的是A.往平衡体系中加入少量金属铅后,cPb2+增大B.往平衡体系中加入少量SnNO32固体后,cSn2+变小C.升高温度平衡体系中cPb2+增大说明该反应∆H>0D. 25 ℃时,该反应的平衡常数K=
2.2第Ⅱ卷(非选择题共192分)注意事项用
0.5毫米黑色签字笔在答题卡上书写作答,在试题卷上作答,答案无效必考部分第Ⅱ卷必考部分共9题,共157分
23.(15分)Ⅰ.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛
(1)磷元素的原子结构示意图是
(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500 ℃生成白磷,反应为2Ca3PO42+6SiO2===6CaSiO3+P4O10,10C+P4O10===P4+10CO,每生成1 molP4时,就有mol电子发生转移
(3)硫代硫酸钠(Na2S2O2)是常用的还原剂在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液,使维生素完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可测定溶液中维生素C的含量发生的反应为C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I-,2S2O+I2===S4O+2I-,在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L-1I2溶液V1mL,充分反应后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗b mol·L-1 Na2S2O2溶液V2 mL,该溶液中维生素C的物质量是_______mol
(4)在酸性溶液中,碘酸钠(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应2IO+5SO+2H+===I2+5SO+H2O生成的碘可以用淀粉液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率某同学设计实验如下表所示
0.01 mol·L-1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL
0.01 mol·L-1 Na2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/℃溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525实验2554025实验355V20该实验的目的是_____________________________________;表中V2=_________mLⅡ.稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位
(5)钵(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素,在加热条件下CeCl3易发生水解,无水CeCl3,可用加热CeCl3• 6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备其中,NH4Cl的作用是______________________________________________________
(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH ≈3,Ce3+通过下列反应形成CeOH4沉淀得以分离完成反应的离子方程式□Ce3++□H2O2+□H2O===□CeOH4↓+□
24.(14分)四氧化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料由钛铁矿(主要成为是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下回答下列问题
(1)往
①中加入铁屑至浸出液显紫色,此时溶液仍呈强酸性该过程中有如下反应发生2Fe3++Fe===3Fe2+2TiO2+无色+Fe+4H+===2Ti3+紫色+Fe2++2H2OTi3+紫色+Fe3++H2O===TiO2++Fe2++2H+加入铁屑的作用是
(2)在
②—→
③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶,该溶胶的分散质颗粒直径大大小在范围
(3)若把
③中制得得固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的FeOH3杂质,还可以制得钛白粉已知25°C时,Ksp[FeOH3]=
2.79×10-39,该温度下反应FeOH3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K=
(4)已知TiO2s+2Cl2g===TiCl4l+O2g∆H=+140 kJ·mol-12Cs+O2g===2COg∆H=-221 kJ·mol-1写出
④中TiO2和焦炭、氧气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式 TiCl4SiCl4熔点/℃-
25.0-
68.8沸点/℃
136.
457.6
(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点依据绿色化学理念,该工艺流程中存在的不足之处是___________________________(只要求写出一项)
(6)依据右表信息,要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4,可采用 方法
25.(16分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究查得资料该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品,加水充足搅拌、过滤
(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是
(2)往
(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸观察的现象是Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数依据实验过程回答下列问题
(3)实验过程中需持续缓缓通入空气其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有_____________________________________________________
(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是__________________________________
(5)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是_________(填标号)a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6)实验中准确称取
8.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为
3.94g则样品中碳酸钙的质量分数为__________
(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是________________________________________选考部分第Ⅱ卷选考部分共5题,共35分其中第
28、29题为物理题,第
30、31题为化学题,考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答,若第
28、29题都作答,则按第28题计分,若第
30、31题都作答,则按第30题计分;第32题为生物题,是必答题答案必须填写在答题卡选答区域的指定位置上
30.[化学—物质结构与性质](13分)氮元素可以形成多种化合物回答以下问题
(1)基态氮原子的价电子排布式是__________________
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_________________
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮化物
①NH3分子的空间构型是__________;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_______
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是N2O4l+2N2H4l===3N2g+4H2Og∆H=-
1038.7 mol·L-1若该反应中有4 molN—H键断裂,则形成的π键有___________mol
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在________(填标号)a.离子键b.共价键c.配位键d.范德华力
(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体得4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别下列分子或离子中,能被该有机化合物是别的是______(填标号)a.CF4b.CH4c.NHd.H2O
31.[化学—有机化学基础](13分)透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶制备它的一种配方中含有下列四种物质填写下列空白
(1)甲中不含氧原子的官能团是________;下列试剂能与甲反应而褪色的是_______(填标号)
(2)甲的同分异构体有多种,写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式_______
(3)淀粉通过下列转化可以得到乙(其中A-D均为有机物):淀粉eq\o\s\up0\s\do4△ABeq\o\s\up0\s\do5170 ℃ CDeq\o\s\up0\s\do5△乙A的分子式是___________,试剂X可以是___________已知+RCl+HCl(-R为烃基)+H2利用上述信息,以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙,其中属于取代反应的化学方程式是
(5)化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素,相对分子质量为110丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色,且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种则丁的结构简式为2011年高考理综(福建卷)化学部分答案第Ⅰ卷共18小题,每小题6分,共108分
一、选择题
6.A
7.B
8.C
9.D
10.B
11.C
12.D第Ⅱ卷必考部分共9题,共157分
23.(15分)
(1)
(2)20
(3)(或其他合理答案)
(4)探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系(或其他合理答案)40
(5)分解出HCl气体,抑制CeCl3水解(或其他合理答案)
(6)21626H+
24.(14分)
(1)使Fe3+还原为Fe2+;生成Ti3+保护Fe2+不被氧化
(2)10-9~10-7 m(或其他合理答案)
(3)
2.79×103
(4)TiO2s+2Cl2g+2Cs===TiCl4l+2COg∆H=-81 kJ·mol-1
(5)产生三废(或其他合理答案)
(6)蒸馏(或分馏,或精馏)
25.(16分)
(1)AlOH3+OH-==[AlOH4]-(或AlOH3+OH-==AlO+2H2O
(2)通入CO2气体有白色沉淀生成,加入盐酸有气体产生、沉淀溶解
(3)把生成的CO2全部排入C中,使之完全被BaOH2溶液吸收
(4)BaOH2+CO2===BaCO3↑+H2O
(5)cd
(6)25 %
(7)B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中(或其他合理答案)
30.(13分)
(1)2s22p3
(2)N>O>C
(3)
①三角锥形sp3
②3
③D
(4)c
31.(13分)
(1)碳碳双键(或)ac
(2)CH2=CH-CH2-CH2-COOH(或其他合理答案)
(3)C6H12O6Br2/CCl4(或其他合理答案)
(4)+CH3CH2Cl+HCl
(5)+15285。