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2011年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷）理科综合能力测试相对原子质量H1C12N14O16S32Ca40Fe56Ba137第Ⅰ卷（选择题42分）6．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A．CO2CH4N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺7．依据元素周期表示元素周期律，下列推断正确的是（）A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．MgOH2的碱性比BeOH2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数R＞M8．下列关于有机化合物的认识不正确的是（）A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H+D．在浓硫酸存在下，苯与浓硫酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应9．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）10．常温下
0.1mol•L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=a+1的措施是（）A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积
0.2mol•L-1盐酸D．提高溶液的温度11．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电关于该电池的下列说法不正确的是（）A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH-向正极移动D．总反应为2Li+2H2O=2LiOH+H2↑12．25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应，体系中c（Pb2+）和c（Sn2）变化关系如右图所示下列判断正确的是（）A．往平衡体系中加入少量金属铅后，cPb2+增大B．往平衡体系中加入少量SnNO32固体后，cSn2+变小C．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应D．25℃时，该反应的平衡常数K=
2.2第Ⅱ卷（非选择题共58分）必考部分
23.（15分）I.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛
（1）磷元素的原子结构示意图是_____
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500°C生成白磷，反应为2Ca3（PO4）2+6SiO2==6CaSiO3+P4O1010C+P4O10==P4+10CO每生成1molP4时，就有mol电子发生转移
（3）硫代硫酸钠（Na2S2O2）是常用的还原剂在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素 完全氧化，剩余的I2 用Na2S2O2溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量发生的反应为C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I-2S2O32-+I2===S4O62-+2I-在一定体积的某维生素C溶液中加入amol·L-1I2溶液V1ml充分反应后，用Na2S2O2溶液滴定剩余的I2消耗bmolL-1Na2S2O2溶液V2mL.该溶液中维生素C的物质量是mol
（4）在酸性溶液中，碘酸钠KIO3和亚硫酸钠可发生如下反映2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42++H2O生成的碘可以用淀粉液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率某同学设计实验如下表所示
0.01mol·L－1KIO3酸性溶液含淀粉的体积/mL
0.01mol·L－1Na2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/℃溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525实验2554025实验355V20该实验的目的是___________________________________________；表中V2=_________mL.II稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位
（5）钵（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3，可用加热CeCl3• 6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备其中，NH4Cl的作用是___________
（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH ≈
3.Ce5+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离完成反应的离子方程式
24.（14分）四氧化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料由钛铁矿（主要成为是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下回答下列问题1往
①中缴入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性该过程中有如下反应发生2Fe3++Fe==3Fe2+2TiO2+（无色）+Fe+4H+==2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2OTi3+（紫色）+Fe3++H2O==TiO2+无色+Fe2++2H+加入铁屑的作用是________________________________
（2）在
②③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2•nH2O溶液，该溶液的分散质颗粒直径大大小在____范围
（3）若把
③中制得得固体TiO2•nH2O用酸清洗除去其中的FeOH3杂质，还可以制得钛白粉已知25°C时，Ksp[FeOH3]=
2.79×10-39该温度下反应FeOH3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K=_____________
（4）已知TiO2（s）+2Cl2（g）==TiCl4l+O2g△H=+140kJ•mol-12C（s）+O2g==2COg△H=﹣221kJ•mol-1写出
④中TiO2和焦炭、氧气反应生成也太TiCl4和CO气体的热化学方程式_________________________________________________
（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是（只要求写出一项）
（6）依据右表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用____方法25．（16分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究查得资料该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是__________________________________
（2）往
（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸观察的现象是_____________________________________________Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数依据实验过程回答下列问题
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有________
（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是__________________
（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_________（填标号）a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置6实验中准确称取
8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为
3.94g则样品中碳酸钙的质量分数为__________
（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是______.选考部分30．[化学—物质结构与性质]13分氮元素可以形成多种化合物回答以下问题
（1）基态氮原子的价电子排布式是__________________
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_________________
（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物
①NH3分子的空间构型是____________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的键有___________mol
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________（填标号）a.离子键b.共价键c.配位键d.范德华力4图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体得4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别下列分子或离子中，能被该有机化合物是别的是________________（填标号）a.CF4b.CH4c.NH4+d.H2O。
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