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文本内容:
《化学反应原理》知识点总结第一章化学反应与能量变化
1、反应热与焓变△H=H产物-H反应物
2、反应热与物质能量的关系
3、反应热与键能的关系△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和
4、常见的吸热、放热反应⑴常见的放热反应
①活泼金属与水或酸的反应
②酸碱中和反应
③燃烧反应
④多数的化合反应
⑤铝热反应⑵常见的吸热反应
①多数的分解反应
②2NH4Cls+BaOH2·8H2Os=BaCl2+2NH3+10H2O
③Cs+H2OgCO+H2
④CO2+C2CO
5、反应条件与吸热、放热的关系反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系,而取决与反应物和产物具有的总能量(或焓)的相对大小
6、书写热化学方程式除了遵循书写化学方程式的要求外,还应注意以下几点
①放热反应△H为“-”,吸热反应△H为“+”,△H的单位为kJ/mol
②反应热△H与测定条件(温度、压强等)有关,因此应注意△H的测定条件;绝大多数化学反应的△H是在298K、101Pa下测定的,可不注明温度和压强
③热化学方程式中各物质化学式前面的系数仅表示该物质的物质的量,并不表示物质的分子或原子数,因此化学计量数可以是分数或小数必须注明物质的聚集状态,热化学方程式是表示反应已完成的数量,所以方程式中化学式前面的计量数必须与△H相对应;当反应逆向进行时,反应热数值相等,符号相反
7、利用盖斯定律进行简单的计算
8、电极反应的书写活性电极电极本身失电子⑴电解阳极(与电源的正极相连)发生氧化反应惰性电极溶液中阴离子失电子(放电顺序I-Br-Cl-OH-)阴极:(与电源的负极相连)发生还原反应,溶液中的阳离子得电子(放电顺序Ag+Cu2+H+)注意问题
①书写电极反应式时,要用实际放电的离子来表示
②电解反应的总方程式要注明“通电”
③若电极反应中的离子来自与水或其他弱电解质的电离,则总反应离子方程式中要用化学式表示⑵原电池负极负极本身失电子,M→Mn++ne-
①溶液中阳离子得电子Nm++me-→N正极2H++2e-→H2↑
②负极与电解质溶液不能直接反应O2+4e-+2H2O→4OH-(即发生吸氧腐蚀)书写电极反应时要注意电极产物与电解质溶液中的离子是否反应,若反应,则在电极反应中应写最终产物
9、电解原理的应用⑴氯碱工业阳极石墨:2Cl-→Cl2+2e-Cl2的检验将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近出气口,试纸变蓝,证明生成了Cl2阴极2H++2e-→H2↑(阴极产物为H
2、NaOH现象(滴入酚酞)有气泡逸出,溶液变红)⑵铜的电解精炼电极材料粗铜做阳极,纯铜做阴极电解质溶液硫酸酸化的硫酸铜溶液⑶电镀电极材料镀层金属做阳极(也可用惰性电极做阳极),镀件做阴极电解质溶液是用含有镀层金属阳离子的盐溶液
10、化学电源⑴燃料电池先写出电池总反应(类似于可燃物的燃烧);再写正极反应(氧化剂得电子,一般是O2+4e-+2H2O→4OH-(中性、碱性溶液)O2+4e-+4H+→2H2O酸性水溶液负极反应=电池反应-正极反应(必须电子转移相等)⑵充放电电池放电时相当于原电池,充电时相当于电解池(原电池的负极与电源的负极相连,做阴极,原电池的正极与电源的正极相连,做阳极),
11、计算时遵循电子守恒,常用关系式2H2~O2~2Cl2~2Cu~4Ag~4OH-~4H+~4e-
12、金属腐蚀电解阳极引起的腐蚀原电池负极引起的腐蚀化学腐蚀原电池正极电解阴极钢铁在空气中主要发生吸氧腐蚀负极2Fe→2Fe2++4e-正极O2+4e-+2H2O→4OH-总反应2Fe+O2+2H2O=2FeOH2第二章化学反应的方向、限度和速度
1、反应方向的判断依据△H-T△S0反应能自发进行;△H-T△S=0,反应达到平衡状态△H-T△S0反应不能自发该判据指出的是一定条件下,自发反应发生的可能性,不能说明实际能否发生反应(计算时注意单位的换算)课本P40T
32、化学平衡常数
①平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度,平衡常数越大,说明反应进行的越完全
②纯固体或纯溶剂参加的反应,它们不列入平衡常数的表达式
③平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关,单位与方程式的书写形式一一对应对于给定的化学反应,正逆反应的平衡常数互为倒数
④化学平衡常数受温度影响,与浓度无关温度对化学平衡的影响是通过影响平衡常数实现的温度升高,化学平衡常数增大还是减小与反应吸放热有关
3、平衡状态的标志
①同一物质的v正=v逆
②各组分的物质的量、质量、含量、浓度(颜色)保持不变
③气体的总物质的量、总压强、气体的平均分子量保持不变只适用于△vg≠0的反应
④密度适用于非纯气体反应或体积可变的容器
4、惰性气体对化学平衡的影响⑴恒压时充入惰性气体,体积必增大,引起反应体系浓度的减小,相当于减压对平衡的影响⑵恒容时充入惰性气体,各组分的浓度不变,速率不变,平衡不移动⑶对于△vg=0的可逆反应,平衡体系中加入惰性气体,恒容、恒压下平衡都不会移动
5、⑴等效平衡
①恒温恒压,适用于所有有气体参加的可逆反应,只要使转化后物质的量之比与最初加入的物质的量之比相同,均可达到等效平衡;平衡时各组分的百分含量相同,浓度相同,转化率相同
②恒温恒容,△vg=0的反应,只要使转化后物质的量之比与最初加入的物质的量之比相同,均可达到等效平衡;平衡时各组分的百分含量相同,转化率相同⑵等同平衡恒温恒容,适用于所有有气体参加的可逆反应,只要使转化后物质的量与最初加入的物质的量相同,均可达到等同平衡;平衡时各组分的物质的量相同,百分含量相同,浓度相同
6、充气问题以aAg+bBgcCg⑴只充入一种反应物,平衡右移,增大另一种反应物的转化率,但它本身的转化率降低⑵两种反应物按原比例充,恒容时相当于加压,恒压时等效平衡⑶初始按系数比充入的反应物或只充入产物,平衡时再充入产物,恒容时相当于加压,恒压时等效平衡化学反应速率:速率的计算和比较;浓度对化学速率的影响(温度、浓度、压强、催化剂);V-t图的分析第三章物质在水溶液中的行为
1、强弱电解质⑴强电解质完全电离,其溶液中无溶质分子,电离方程式用“=”,且一步电离;强酸、强碱、大多数盐都属于强电解质⑵弱电解质部分电离,其溶液中存在溶质分子,电离方程式用“”,多元弱酸的电离方程式分步写,其余的弱电解质的电离一步完成;弱酸、弱碱、水都是弱电解质⑶常见的碱KOH、NaOH、CaOH
2、BaOH2是强碱,其余为弱碱;常见的酸HCl、HBr、HI、HNO
3、H2SO4是强酸,其余为弱酸;注意强酸的酸式盐的电离一步完成,如NaHSO4=Na++H++SO42-,而弱酸的酸式盐要分步写,如NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-CO32-+H+
2、电离平衡⑴电离平衡是平衡的一种,遵循平衡的一般规律温度、浓度、加入与弱电解质相同的离子或与弱电解质反应的物质,都会引起平衡的移动⑵电离平衡常数(Ka或Kb)表征了弱电解质的电离能力,一定温度下,电离常数越大,弱电解质的电离程度越大Ka或Kb是平衡常数的一种,与化学平衡常数一样,只受温度影响温度升高,电离常数增大
3、水的电离⑴H2OH++OH-,△H0升高温度、向水中加入酸、碱或能水解的盐均可引起水的电离平衡的移动⑵任何稀的水溶液中,都存在,且[H+]·[OH-]是一常数,称为水的离子积(Kw);Kw是温度常数,只受温度影响,而与H+或OH-浓度无关⑶溶液的酸碱性是H+与OH-浓度的相对大小,与某一数值无直接关系⑷当溶液中的H+浓度≤1mol/L时,用pH表示无论是单一溶液还是溶液混合后求pH,都遵循同一原则若溶液呈酸性,先求cH+;若溶液呈碱性,先求cOH-由Kw求出cH+,再求pH⑸向水中加入酸或碱,均抑制水的电离,使水电离的cH+或cOH-10-7mol/L,但cH+H2O=cOH-H2O如某溶液中水电离的cH+=10-13mol/L,此时溶液可能为强酸性,也可能为强碱性,即室温下,pH=1或13向水中加入水解的盐,促进水的电离,使水电离的cH+或cOH-10-7mol/L,如某溶液中水电离的cH+=10-5mol/L,此时溶液为酸性,即室温下,pH=5,可能为强酸弱碱盐溶液
4、盐的水解⑴在溶液中只有盐电离出的离子才水解本质是盐电离出的离子与水电离出H+或OH-结合生成弱电解质,使H+或OH-的浓度减小,从而促进水的电离⑵影响因素
①温度升温促进水解
②浓度稀释促进水解
③溶液的酸碱性
④同离子效应⑷水解方程式的书写
①单个离子的水解一般很微弱,用,产物不标“↑”“↓”;多元弱酸盐的水解方程式要分步写
②双水解有两种情况Ⅰ水解到底,生成气体、沉淀,用=,标出“↑”“↓”Ⅱ部分水解,无沉淀、气体,用,产物不标“↑”“↓”;⑸盐类水解的应用
①判断溶液的酸碱性
②判断盐溶液中的离子种类及其浓度大小
③判断离子共存
④加热浓缩或蒸干某些盐溶液时产物的判断,如AlCl3溶液
⑤某些盐溶液的保存与配制,如FeCl3溶液
⑥某些胶体的制备,如FeOH3胶体
⑦解释生产、生活中的一些化学现象,如明矾净水、化肥的施用等(解释时规范格式写上对应的平衡-----条件改变平衡移动-----结果)
5、沉淀溶解平衡⑴Ksp:AmBnmAn++nBm-Ksp=[An+]m[Bm-]n
①Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,溶液中离子浓度的变化只能使平衡移动,不改变Ksp
②对于阴阳离子个数比相同的电解质,Ksp越大,电解质在水中的溶解能力越强⑵QKsp有沉淀生成;Q=Ksp,沉淀与溶解处于平衡状态;QKsp,沉淀溶解⑶一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀如锅垢中MgOH2的生成,工业中重金属离子的除去
6、离子反应⑴与量有关的离子方程式的书写设量少的物质物质的量为1mol,与另一过量的物质充分反应⑵离子共存推断题解答时应注意
①判断一种离子存在后,一定注意与之不共存的离子一定不存在;
②前面加入的试剂对后面的鉴定是否有影响⑶离子(或物质)检验的一般步骤取少量——加试剂——观现象——定结论反应物产物反应过程能量反应物的总能量生成物的总能量△H0能量反应物反应过程反应物的总能量产物生成物的总能量△H0。