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Ag(银)银o4Ag+O2+2H2S→2Ag2S+2H2O
[3]银和硫化氢迅速反应,生成黑色固体o3Ag+4HNO3→3AgNO3+2H2O+NO↑
[4]银溶解在硝酸中,生成无色溶液,放出的无色气体在空气中变红碘化银o2AgI→2Ag+I2碘化银遇光分解,吸收大量热,先变灰后变黑
[5]o2AgI+Na2S→2NaI+Ag2S
[6]黄色固体变黑硝酸银o2AgNO3→2Ag+2NO2↑+O2↑硝酸银加热至713K分解它在光照下也缓慢分解oAgNO3+NaCl→NaNO3+AgCl↓产生不溶于酸的白色沉淀oAgNO3+KCl→KNO3+AgCl↓产生不溶于酸的白色沉淀oAgNO3+HCl→HNO3+AgCl↓产生不溶于酸的白色沉淀o2AgNO3+Cu→CuNO32+2Ag铜和硝酸银溶液反应,铜表面逐渐变成银白色,溶液逐渐变成蓝色o2AgNO3+2NaOH→Ag2O↓+H2O+2NaNO3产生暗棕色的沉淀o2AgNO3+2KOH→Ag2O↓+H2O+2KNO3产生暗棕色的沉淀oAgNO3+KOH→AgOH↓+KNO3硝酸银的90%乙醇溶液在低于-45℃和氢氧化钾反应,得到白色沉淀,沉淀极不稳定,高于此温度立刻分解成暗棕色的Ag2O和水oAgNO3+KSCN→AgSCN↓+KNO3产生白色沉淀若溶液中同时存在Ag+和Fe3+,则硫氰酸银完全沉淀后,剩余的SCN−才会和Fe3+结合,使溶液变成血红色
[7]银氨溶液o2AgNH32OH+CH3CHO→2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H20在水浴加热的条件下反应银氨溶液具有氧化性,为氢氧化银和氨的络合物反应较快时生成黑色的银颗粒,较慢时可生成光亮的银镜,又称银镜反应,能发生银镜反应为有机化学中醛的重要性质Al(铝)铝o4Al+3O2→2Al2O3
[8]常温即可反应,生成的氧化膜致密,阻碍铝与空气中的氧气继续反应o2Al+2H2O+2NaOH→2NaAlO2+3H2↑氯化铝o4AlCl3无水、熔融+3K→Al+3KAlCl4B(硼)硼o2B+3Br2→2BBr3
[14]无定形硼为原料氧化硼oB2O3+3C+3Br2→2BBr3+3CO
[15]高温反应三氯化硼oBCl3+3H2O→H3BO3+3HClBa(钡)钡o2Ba+O2→2BaO
[16]钡在氧气中燃烧,生成白色固体碳酸钡oBaCO3+2HCl→BaCl2+H2O+CO2↑白色固体在盐酸中溶解,放出气体oBaCO3→BaO+CO2↑高温反应氧化钡oBaO+H2O→BaOH2白色固体和水剧烈反应,放出大量热o2BaO+O2→2BaO2在500℃反应过氧化钡o2BaO2→2BaO+O2↑过氧化钡在700℃分解oBaO2+H2SO4→H2O2+BaSO4C(碳)碳o2C+O2→2CO氧气不足时,碳和氧气反应生成一氧化碳oC+O2→CO2碳在充足的氧气中燃烧,生成二氧化碳在空气中燃烧为发出红光,在纯氧中则是剧烈燃烧发出白光oC+CO2→2CO高温反应此反应为吸热反应一氧化碳o2CO+2NO→2CO2+N2在Pt-Pd催化剂下反应(注铅能使催化剂中毒)Ca(钙)氧化钙【俗称生石灰】oCaO+H2O→CaOH2氧化钙和水反应,放出大量热,可以使水沸腾oCaO+2HCl→CaCl2+H2O氧化钙和盐酸反应,放出大量热,可以使盐酸沸腾氯化钙oCaCl2+Na2CO3→2NaCl+CaCO3↓出现白色沉淀碳化钙oCaC2+2KF→CaF2+2C+2K↑于1000-1054℃反应oCaC2+2CsClg→CaCl2l+2C+2Csg于1327℃反应氢氧化钙【俗称熟石灰,石灰水】oCa(OH2+CO2→H2O+CaCO3↓溶液(即澄清石灰水变浑浊,此反应常用于检测二氧化碳是否生成【附在此反应中,首先CO2气体与水化合反应生成H2CO3,H2CO3再与Ca(OH2发生中和反应生成水和CaCO3沉淀】碳酸钙oCaCO3→CaO+CO2↑此反应为高温反应Cl(氯)氯气oCl2+2Na→2NaCl常温即可反应,加热下反应更明显,钠表面变白点燃反应,有明亮的黄色火焰,产生白烟,放出大量热Cr(铬)铬酸钾oK2CrO4+BaCl2→BaCrO4↓+2KCl出现黄色沉淀Cu(铜)铜oCu+2N2O4→CuNO32+2NO铜在室温下不和四氧化二氮反应,但在硝基甲烷、乙腈、乙醚或乙酸乙酯存在时,则生成硝酸铜oCu+Cl2→CuCl2炽热的铜可以在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟,并放出大量热氧化铜oCuO+2HBr→CuBr2+H2O氧化铜逐渐在氢溴酸中溶解,生成蓝色溶液溶液在变蓝之前可能会先变成深紫色,深紫色再逐渐褪去,产生蓝色o3CuO+2NH3→3Cu+N2+3H2O加热反应,黑色固体变红oCuO+CO→Cu+CO2加热条件下反应,黑色粉末变红o2CuO+C→2Cu+CO2↑加热条件下反应,黑色粉末部分变红oCuO+H2→Cu+H2O加热条件下反应,黑色粉末变红氢氧化铜oCuOH2→CuO+H2O微热到80℃开始分解,185℃完全分解潮湿的氢氧化铜易分解硫酸铜o4CuSO4+3CaOH2→3CaSO4+Cu2OH2SO4·2CuOH2↓生成绿色沉淀,蓝色溶液变为无色此反应为波尔多液的制作原理碱式碳酸铜【在自然界中常以铜绿,孔雀石的形式存在】oCu2OH2CO3→2CuO+CO2↑+H2O加热条件下反应oCu2OH2CO3+2H2SO4→2CuSO4+3H2O+CO2↑F氟氟化氢氢氟酸oHF+NaOH→NaF+H2O
[38]氢氟酸和氢氧化钠溶液常温反应,放热若和氢氧化钠固体则更剧烈反应,放出的大量热可以使溶液沸腾o2HF+Na2CO3→2NaF+CO2↑+H2O反应有气体生成o4HF+SiO2→SiF4↑+2H2O
[39]此反应可用于蚀刻玻璃oF2+Xe→XeF2以化学计量比在电火花的条件下反应Fe铁铁o3Fe+2O2→Fe3O4铁在纯氧中剧烈燃烧,发出耀眼白光和大量热,生成黑色固体草酸亚铁热分解产生的纳米铁粉可以在空气中自燃oFe+CuSO4→Cu+FeSO4铁和硫酸铜溶液反应,有紫红色固体生成,溶液逐渐变成浅绿色o2Fe+3Cl2→2FeCl3铁在氯气中点燃,发光放热,产生棕黄色烟氧化铁oFe2O3+CO→Fe+CO2在高温条件下反应此反应为高炉炼铁的反应原理硫化亚铁o4FeS+7O2→2Fe2O3+4SO2灼烧亚铁氰化钾oK4[FeCN6]+3H2SO4→2K2SO4+FeSO4+6HCN↑铁氰化钾o2K3[FeCN6]s+2KIs→2K4[FeCN6]s+I2s固相反应在液相中不反应一氮化铁、一氮化四铁o2Fe4N+18HCl→8FeCl2+2NH4Cl+5H2o2FeN+4H2SO4→Fe2SO43+NH42SO4[H(氢)氢气o2H2+O2→2H2O点燃或在有催化剂的条件下反应燃烧有淡蓝色火焰,放出大量热混合后点燃可爆炸水o2H2O+2F2→4HF+O2室温下的水和氟气主要反应oH2O+CO2→H2CO3【注室温下,生成的碳酸易重新分解为水合二氧化碳】o2H2O→2H2↑+O2↑在通电的条件下发生反应,生成氢气与氧气生产的氢气与氧气的体积比为2:
1.过氧化氢【俗称双氧水】o2H2O2→2H2O+O2↑光照、受热或在有催化剂的条件下反应,催化剂有二氧化锰、氧化铁、过氧化氢酶等此反应常用于实验室制取氧气阿摩尼亚o3H2O+N2O+S2→2NH3+2SO2I碘碘oI2+5F2→2IF5在298K反应o3I2+2Al→2AlI3水作为催化剂,迅速反应并放热,放出的热让碘升华oI2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6o2I2+Na3PO2+2H2O→4HI+Na3PO4氢碘酸o10HI+CaSO4→CaI2+4I2+4H2O+H2S↑K(钾)钾o2K+2H2O→2KOH+H2↑钾在水中剧烈反应,在水中快速浮动并发出“嘶嘶”响声,点燃所放出的氢气可能爆炸o2K+H2→2KH加热反应,钾的表面变白o2K+F2→2KF钾在氟气中自燃,激烈反应o10K+2KNO3→6K2O+N2↑受热后激烈反应氧化钾oK2O+H2O→2KOH
[48]激烈反应,放热过氧化钾oK2O2+H2O→2KOH+O2↑剧烈反应,放出大量热,生成能使带火星的木条复燃的气体oK2O2+2K→2K2O激烈反应o2K2O2+2CO2→2K2CO3+O2和不完全干燥的二氧化碳有明显的反应高锰酸钾o2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑在加热的条件下反应此反应常用于实验室制取氧气氯酸钾o2KClO3→2KCl+3O2↑在加入催化剂并加热的条件下反应此反应常用于实验室制取氧气氢氧化钾oKOH+HCl==H2O+KCL反应放热Mn(锰)锰oMn+H2SO4稀→MnSO4+H2↑锰逐渐溶解,放出可燃气体若锰纯度不是特别高,则会带有一些气味oMn+2HCl→MnCl2+H2↑锰逐渐溶解,放出可燃气体oMn+CuSO4→MnSO4+Cu常温迅速反应,放热,有紫红色固体和少量气泡产生二氧化锰oMnO2+4HCl浓→MnCl2+Cl2↑+2H2O
[53]加热反应,有淡黄绿色的、带有刺激性气味的有毒气体产生oMnO2+CO→MnO+CO2高温反应oMnO2+H2→MnO+H2O高温反应oMnO2+SO2→MnSO4氮化锰oMn3N2+4H2SO4→NH42SO4+3MnSO4Na钠NaOH+HCl→NaCl+H2ONaOCl+NO→NaCl+NO24Na+O2→2Na2ONa2O2+2H2O→2NaOH+H2O22Na+O2→Na2O2Na2O+2H2O2→NaOH+H2O2NaOH+3NO2→2HNO3+Na2NO3+H2ONaCl+MgCl2+2H2O→3HCl+MgO+NaOH2NaOCl+H2O+S→2HCl+SO2+Na2O2Na2S2O3+3HNO3+MgOH+2NaCl+H2→4SO2+2NH3+MgCl2+3Na2OO氧二氟化氧oOF2+H2Og→O2+2HF和液态水反应缓慢,和水蒸气则爆炸
[62]P磷磷o4P+5O2→P4O10磷在空气中燃烧,发出黄色火焰,放出大量热,产生大量白烟白磷可以自燃,其他同素异形体适当加热燃烧P4O10可以简写为P2O5三氯化磷oPCl3+O3→POCl3+O2o3PCl3+KClO3→3POCl3+KCloPCl3l+AsF3l→AsCl3l+PF3↑五氯化磷oPCl5+C2H2O4草酸→POCl3+CO↑+CO2↑+2HCl↑加热反应o3PCl5+2H3BO3→3POCl3+B2O3+6HCl↑加热反应oPCl5+P2O5→5POCl3oPCl5==PCl3+Cl2在300℃发生可逆反应oPCl5+5Br2→PCl5·Br10加合反应磷酸o2H3PO4→H4P2O7+H2O↑在250℃反应oxH3PO4→HPO3x+xH2O↑在400℃以上反应S硫硫oS+O2→SO2在空气中点燃产生淡蓝色火焰,在纯氧中点燃生成蓝紫色火焰生成的气体有刺激性,能使澄清的石灰水浑浊,也能使品红溶液褪色oS+2Na→Na2S研磨爆炸oS+Fe→FeS加热反应,反应过程中发出亮光硫化氢oH2S+2NH4OH+ZnCH3COO2→ZnS+2CH3COONH4+2H2OZn(锌)锌oZn+Cl2→ZnCl2锌在氯气中燃烧oZn+2HCl→ZnCl2+H2↑锌逐渐溶于盐酸,放出可燃气体氧化锌oZnO+C→Zn↑+CO↑高温反应
[88]氯化锌oZnCl2+H2O→H[ZnCl2OH]氯化锌的浓溶液(6mol/L的ZnCl2溶液的pH=1)形成配合酸有机化合物]烃烷烃链烷烃oCH3CH3→CH2=CH2+H2在800℃裂解oCH4+O2→HCHO+H2O在一氧化氮的催化下,于600℃反应,得到甲醛小环烷烃o△+H2→CH3CH2CH3镍作催化剂,80℃常压反应非芳香烯烃单烯烃、独立多烯烃共轭多烯烃累加多烯烃炔烃芳香烃含苯的单环芳烃——苯及其同系物、衍生物含苯的多环芳烃o多本代脂烃o联苯o稠合多环芳烃杂环芳烃。