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文本内容:
高中常见化学物质的颜色红色:Fe2O3红棕色;FeOH3红褐色;[FeSCN]2+红色或血红色;Cu2O红色或砖红色;被氧化的苯酚即苯醌粉红色;石蕊在pH5的溶液中呈红色;酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色;NO2红棕色;红磷暗红色;Br2深棕红色;品红溶液红色;Bi微红色;充氦气、氖气的灯管红色;CoCl2·6H2O红色;Cu紫红色;*甲基橙在pH
3.3的溶液中显红色紫色:MnO4—紫红色;[FeC6H5O6]3—紫色;I2紫黑色;I2蒸汽紫色;I2的CCl4溶液紫红色;碘溶于苯或汽油呈紫色或紫红色;充氩气的灯管蓝紫色;石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色橙色:溴水橙色;溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色;*甲基橙在pH
3.3~
4.4的溶液中呈橙色灰色:硒;FeOH2变成FeOH3的中间产物灰绿色棕色:CuCl2晶体棕黄色;FeCl3晶体棕红色黄色:S、AgI、Ag3PO
4、Fe3+、不纯硝基苯黄色;Na2O
2、三硝基甲苯、AgBr、F
2、硝化甘油、NaNO2黄色;尿素白色或淡黄色;*甲基橙在pH
4.4的溶液中呈黄色蓝色:Cu2+、CuOH
2、CuSO4·5H2O、Co2O3蓝色;石蕊在pH8的溶液中呈蓝色;I2遇淀粉变蓝色;液态、固态的氧气淡蓝色;CoCl2天蓝色黑色木炭、焦炭、黑色火药、MnO
2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、Fe3O4黑色;Si灰黑色;石油黑色或深棕色;煤焦油 黑褐色绿色Fe2+ 浅绿色;Cl2 淡黄绿色;CuCl2浓溶液 绿色很浓 黄绿色、稀则蓝色;碱式碳酸铜 绿色金色铯、金褐色Ag2O 褐色;溶解了溴的溴苯 褐色;碘酒 褐色沉淀的颜色MgOH2AlOH3AgClBaSO4BaCO3BaSO3CaSO4等均为白色沉淀CuOH2蓝色沉淀FeOH3红褐色沉淀AgBr淡蓝色AGlAg3PO4黄色CuO黑Cu2O红棕CuOH2蓝Cu2(OH)2CO3暗绿Fe2O3红棕FeO黑FeOH3红褐FeS2黄FeCO3灰PbS黑Ag2CO3黄AgBr浅黄AgCl白化学实验基本操作中的“不”15例
1.实验室里的药品,不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味,更不能尝结晶的味道
2.做完实验,用剩的药品不得抛弃,也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)
3.取用液体药品时,把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心,不应向下;放回原处时标签不应向里
4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4,不得先用水洗,应根据情况迅速用布擦去,再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱,切不可用手揉眼,应及时想办法处理
5.称量药品时,不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿
6.用滴管添加液体时,不要把滴管伸入量筒试管或接触筒壁试管壁
7.向酒精灯里添加酒精时,不得超过酒精灯容积的2/3,也不得少于容积的1/3
8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹
9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心
10.给试管加热时,不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3
11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网
12.用坩埚或蒸发皿加热完后,不要直接用手拿回,应用坩埚钳夹取
13.使用玻璃容器加热时,不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触,以免容器破裂烧得很热的玻璃容器,不要用冷水冲洗或放在桌面上,以免破裂
14.过滤液体时,漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘,以免杂质进入滤液
15.在烧瓶口塞橡皮塞时,切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破烧瓶 七.化学实验中的先与后22例
1.加热试管时,应先均匀加热后局部加热
2.用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯
3.制取气体时,先检验气密性后装药品
4.收集气体时,先排净装置中的空气后再收集
5.稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸
6.点燃H
2、CH
4、C2H
4、C2H2等可燃气体时,先检验纯度再点燃
7.检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液
8.检验NH3用红色石蕊试纸、Cl2用淀粉KI试纸、H2S[用PbAc2试纸]等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触
9.做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合
10.配制FeCl3,SnCl2等易水解的盐溶液时,先溶于少量浓盐酸中,再稀释
11.中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点
12.焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做下一次实验
13.用H2还原CuO时,先通H2流,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2
14.配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm~2cm后,再改用胶头滴管加水至刻度线
15.安装发生装置时,遵循的原则是自下而上,先左后右或先下后上,先左后右
16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,再用水冲洗,最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液沾上其他酸时,先水洗,后涂 NaHCO3溶液
17.碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼酸溶液
18.酸或碱流到桌子上,先加 NaHCO3溶液或醋酸中和,再水洗,最后用布擦
19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加银氨溶液或CuOH2悬浊液
20.用pH试纸时,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比,定出pH
21.配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2,再溶解,并加入少量的相应金属粉末和相应酸9楼1.微溶物向难溶物转化,如用煮沸法软化暂时硬水 MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O MgCO3虽然难溶,但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的,当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出 MgCO3+H2O==Mg(OH)2 ↓+ CO2↑ 2.生成络离子的反应 FeCl3溶液与KSCN 溶液的反应Fe3+ + SCN- ==Fe(SCN)2+ 生成物既不是沉淀物也不是气体,为什么反应能发生呢?主要是生成了难电离的Fe(SCN)2+络离子 3.优先发生氧化还原反应 具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应例如Na2S溶液与FeCI3溶液混合,生成S和Fe2+离子,而不是发生双水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S气体 2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S ↓ 总之在水溶液里或在熔融状态下,离子间只要是能发生反应,总是向着降低离子浓度的方向进行反之,离子反应不能发生 二. 离子反应的本质反应体系中能够生成气、水(难电离的物质)、沉淀的离子参与反应,其余的成分实际上未参与反应 三.离子反应方程式的类型 1. 复分解反应的离子方程式 2. 氧化还原反应的离子方程式 3. 盐类水解的离子方程式 4. 络合反应的离子方程式 掌握离子方程式的类型及特征,才能书写好离子方程式,正确书写、判断离子方程式是学生必须掌握的基本技能 例1 下列离子方程式正确的是 A 用石灰软化暂时硬水 Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- = MgCO3↓+ CaCO3 + 2H2O B 实验室制HCI气体 H+ + CI- = HCI C 氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液 NH4+ + OH- = NH3•H2O D 铜片和稀硝酸共热 3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++2NO↑+4H2O 解析解答此类题除要掌握离子反应的本质外,还要注意温度、浓度、物质的量,反应反应物状态等对离子方程式书写的影响 选项A,CaOH2中的OH- 首先与 Mg2+结合生成溶解度比MgCO3更小的mgoh2沉淀,故不能生成MgCO3沉淀 选项B,固态NaCI和浓H2SO4反应不能写成离子方程式,浓H2SO4和任何固态物质反应都不能写离子方程式 选项C,稀NaOH溶液,常温,NH3极易溶于水生成NH3•H2O;故C正确强碱溶液与铵盐的反应有下列两种情况 NH4++OH-(稀、冷)=NH3•H2O NH4++OH-(浓、热)=NH3↑+H2O 选项D考虑了稀HNO3的氧化性和酸性,又注意了离子电荷数的配平,故D正确 例2 将过量的氯气通人溴化亚铁溶液中,反应的离子方程式是 A CI2+2Br-=2CI-+Br2 B CI2+2Fe2+=2Fe3++2CI- C CI2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+2CI- D 3CI2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6CI- 解析CI2过量,Fe2+和Br-都应充分被氧化成Fe3+和Br2,A、B两个选项考虑的不完整C电荷未配平,D正确 十五.盐类水解的应用规律 盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应称为盐类的水解 其一般规律是:谁弱谁水解谁强显谁性;两强不水解两弱更水解越弱越水解 哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢
1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解
2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解 如Na2S溶液中含有哪些离子按浓度由大到小的顺序排列: CNa+ CS2-COH-CHS-CH+ 或:CNa+ +CH+=2CS2-+CHS-+COH-
3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解 如配制FeCl3SnCl4 Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。