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高二升高三第五讲NaMgAl及其化合物A知识点梳理
一、概念
1.酸性氧化物●-------能跟______反应生成_______和________的氧化物叫酸性氧化物●规律-----大多数非金属氧化物是酸性氧化物如CO
2、SO
2、SO
3、
2.碱性氧化物●-------能跟_______反应生成_______和__________的氧化物叫碱性氧化物●规律-----大多数金属氧化物是碱性氧化物如MgO、Na2O、CuO
3.两性氧化物-------能跟酸反应又能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物如Al2O3Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O;Al2O3+6H+==2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O;_____________________________酸性氧化物氧化物碱性氧化物两性氧化物
4.两性氢氧化物-------能跟______反应又能跟_______反应生成盐和水的氧化物叫两性氢氧化物如AlOH3AlOH3+3HCl==AlCl3+3H2O;AlOH3+3H+==Al3++3H2O;AlOH3+NaOH==NaAlO2+2H2O;_________________________________;可溶性氢氧化物氢氧化物难溶性氢氧化物两性氢氧化物
5.复盐●-------由两种或多种金属阳离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐如KAlSO42正盐如Na2SO
4、K2CO3酸式盐如NaHSO
4、NaHCO3盐碱式盐如_____________________铜绿复盐如KAlSO42●应用-----练习一1下列物质中,属于酸性氧化物的一组是ACO
2、SO
2、SO
3、P2O5BMgO、CaO、Na2O、CuOCAl2O
3、Na2O
2、Fe3O
4、DH2SO
4、HNO
3、H2SO32下列物质中,既属于硫酸盐、又是钾盐及又是铝盐的是AK2SO4BAl2SO43CKAlSO42DKHSO4*3下列物质中,既能与H2SO4溶液又能NaOH溶液发生氧化还原反应的是ANaHCO3BAl2O3CAlOH3DAlENH4HCO34下列物质中,属于电解质且其水溶液具有碱性的是A盐酸B碳酸钠C硅酸钠D二氧化硫
二、金属及其化合物的性质常温下,金属一般为银白色晶体(汞常温下为液体),具有良好的导电性、导热性、延展性
(一)金属的一般性质金属NaAlFeCu失电子趋势逐渐减弱与氧气反应Na2O
2、Na2OAl2O3Fe3O4CuO与水反应能常温、剧烈能常温、强碱中能高温、水蒸气不能反应速率、剧烈程度逐渐减弱与盐酸反应能能能不能反应速率、剧烈程度逐渐减弱与NaOH反应不能能不能不能与AgNO3溶液反应能能能能●应用------练习二1把下列金属放入装有稀盐酸的烧杯中,反应最剧烈的是ACuBZnCMgDAl*2相同物质的量的下列金属,分别与足量的盐酸反应,相同条件下产生氢气的体积最多的是ANaBAlCFeDMg小结
3.相同物质的量的Na、Fe、Al分别与足量的盐酸反应,相同条件下产生氢气的体积比是A1∶1∶1B1∶2∶3C3∶2∶1D2∶1∶
34.下列反应的化学方程式中,不正确的是A2Fe+3H2SO4稀==Fe2SO43+3H2↑B2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑CCu+2AgNO3==CuNO32+2Ag高温D2Fe+3H2Og==Fe2O3+3H2↑
5.下列反应属于氧化还原反应但不是置换反应的是A4Al+3O2==2Al2O3BFe+2HCl==FeCl2+H2↑C2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑DFe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O
(二)钠及其化合物之间的转化关系Na2ONaClNaNaOHNa2CO3NaHCO3Na2O2●反应式1;23;45;67;89;1011;1213;●应用-----练习三1金属钠长期放置在空气中,最终生成的产物是ANa2OBNa2O2CNaOHDNa2CO3*2相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是A投入到足量水中B投入到足量盐酸中C投入到足量CuSO4溶液中D用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中3下列物质放置在空气中,因发生氧化还原反应而变质的是ANa2OBNa2O2CNaOHDFeSO4*4下列各组物质混合后,有两种气体放出的一组是A过氧化钠与氯化铵溶液混合B氧化钠与氯化铵溶液混合C金属钠与氯化铵溶液混合D铝粉与氢氧化钠溶液混合5将一小块金属钠投入下列溶液中,既能产生气体又会生成红褐色沉淀的是A氯化镁溶液B氯化铁溶液C硫酸铜溶液D硫酸铝溶液*6将
4.6g钠放入
95.4g水中所得溶液的质量分数是巧解A等于
4.6%B等于8%C
4.6%~8%D大于8%7下列叙述中,正确的是A金属钠着火时,可以用水灭火B可将金属钠存放在煤油或四氯化碳中C金属钠投入到CuSO4溶液中,不能置换出单质铜D金属钠不能与氢氧化钠溶液反应8欲除去小苏打溶液中少量的纯碱杂质最适宜加入的物质是A干冰BNaOHC盐酸D氢氧化钙9下列反应的离子方程式不正确的是A金属钠与水反应Na+H2O===NaOH+H2↑B少量CO2通入NaOH溶液中2OH-+CO2==CO32-+H2OC盐酸加入NaHCO3溶液中H++HCO3-==H2O+CO2↑DNaOH加入NaHCO3溶液中OH-+HCO3-==H2O+CO32-
(三)Mg、Al的化学性质1.与非金属反应
(1)与O2反应常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜,所以镁、铝都有抗腐蚀的性能镁、铝都能在空气中燃烧2Mg+O22MgO4Al+3O2_____________________
(2)与卤素单质、硫等反应Mg+Cl2MgCl2__________________________2Al+3S_____________(用于工业制备)Mg+SMgS[特别提醒]
①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧,而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧镁在空气中燃烧时有三个反应发生2Mg+O22MgO________________________________________________________________
②燃烧时都放出大量的热,发出耀眼的白光利用镁的这种性质来制造照明弹
③集气瓶底部都要放一些细纱,以防止集气瓶炸裂2.与H2O反应Mg、A1和冷水都不反应,但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气Mg+2H2O_____________________2A1+6H2O_______________________3.与酸反应置换出H2Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2,其中铝在冷浓H2SO4,冷浓硝酸中发生钝化现象所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸4.与某些氧化物反应
(1)镁与二氧化碳反应2Mg+CO2________________[特别提醒]“CO2不能助燃”的说法是不全面的,CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂,而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂
(2)铝热反应2Al+Fe2O3__________________________铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属,如V、Cr、等[特别提醒]
①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物,金属氧化物可以是Fe2O
3、FeO、Fe3O
4、Cr2O
3、V2O
5、MnO2等MnO2______________________________________________________________________Fe3O
4、__________________________________________________________________________
②铝热反应的特点是反应放出大量的热,使生成的金属呈液态
③要使用没有氧化的铝粉,氧化铁粉末要烘干
④KClO3作为引燃剂,也可以用Na2O2代替实验时可以不用镁条点燃,而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃5.与碱反应镁不与碱反应,铝与碱液反应___________________________________________________________
(四).氢氧化铝1.物理性质AlOH3是几乎不溶于水的白色胶状固体,具有吸附性2.化学性质
①与酸反应AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O离子反应方程式_________________________________________________
②与碱反应AlOH3+NaOH=NaAlO2+2H2O离子反应方程式__________________________________________________3.AlOH3的制取
①铝盐与碱反应实验室制取氢氧化铝时采用过量的氨水,而不用强碱与可溶性铝盐溶液反应是因为氢氧化铝是两性氢氧化物,能溶于强碱溶液,不溶于弱碱溶液取氢氧化铝反应方程式________________________________________________离子反应方程式__________________________________________________________
②偏铝酸盐与酸反应一般用向偏铝酸盐溶液中通入CO2的方法制取AlOH3当CO2不足或适量时2AlO2+CO2+3H2O=____________________________当CO2过量时AlO2+CO2+2H2O=______________________________________4.AlOH3的用途由于AlOH3具有吸附性,既能凝聚水中悬浮物,又能吸附色素,因此AlOH3可作净水剂和色素吸附剂[特别提醒]
(1)制取AlOH3也可用铝盐与强碱作用,但应严格控制加入碱的量,因为强碱过量会使制得的AlOH3转化为偏铝酸盐反应方程式_________________________________________________
(2)一般不用强酸,因为强酸的量控制不当会使制得的AlOH3溶解反应方程式_______________________________________________[例1]用铝箔包装
0.1mol金属钠,用针扎出一些小孔,放入水中,完全反应后,用排水集气法收集产生的气体,则收集到的气体为(标准状况)( ) A.O2和H2的混合气体 B.
1.12LH2 C.大于
1.12LH2 D.小于
1.12LH2[解析]Na与水反应放出H2,并且生成NaOH,铝能与NaOH溶液反应,也生成H2,故最后收集到的气体是这两部分H2总和,显然比Na单独反应产生的H2多2Na+2H2O2NaOH+H2↑2A1+6H2O2A1OH3+3H2↑
0.1mol
0.1mol
0.05mol
0.1mol
0.15mol 若铝箔足量,共生成H
20.05mol+
0.15mol=
0.2mol V(H2)=
0.2mol×
22.4mol/L=
4.48L[答案]C[规律总结]铝和强碱溶液反应,不是铝直接和碱反应,而是铝先和强碱溶液中的水反应生成AlOH3,然后AlOH3再和强碱反应生成偏铝酸盐__________________________________________________________________________________________________________________________________________________
(五).镁铝及其化合物的转化关系图
1.镁的知识主线上图的1~13中的有关化学方程式如下12Mg+O2=2MgO23Mg+N2===________________3Mg+Cl2====MgCl
2、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑4MgCl2====Mg+Cl2↑5MgO+H2O===MgOH26MgOH2===MgO+H2O7MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O8MgCl2+2NaOH=MgOH2↓+2NaCl9MgCO3===MgO+CO2↑10MgCO3+H2O===MgOH2+CO2↑11Mg3N2+6H2O=3MgOH2+2NH3↑12MgOH2+H2SO4=MgSO4+2H2O13MgSO4+2NaOH=MgOH2↓+Na2SO
42.铝的知识主线上图1~12的有关化学方程式如下1___________________________________________________2___________________________________________________3___________________________________________________4___________________________________________________5___________________________________________________6___________________________________________________7___________________________________________________8___________________________________________________9___________________________________________________10___________________________________________________112KAlSO42+6NH3·H2O=2AlOH3↓+K2SO4+3NH42SO4●注意
1.AlCl3与NaOH反应的反应式、实验现象▲反应式AlCl3+3NaOH===3NaCl+AlOH3↓;AlOH3+NaOH===NaAlO2+2H2OAl3++3OH-===AlOH3↓;AlOH3+OH-===AlO2-+2H2O▲实验现象1少量的NaOH溶液加入足量的AlCl3溶液中---------产生白色胶状物2少量的AlCl3溶液加入足量的NaOH溶液中-------产生白色胶状物,但白色胶状物立即溶解反应式___________________________________________________________________B高考回顾
1.[2011·广东卷]某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是 A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁片于其中探讨Mg的活泼性B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察MgOH2沉淀的生成C.将MgOH2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀D.将MgOH2沉淀转入表面皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl
22.工业上用含Fe2O3杂质的铝土矿为原料冶炼铝的工艺流程如下下列叙述正确的是A.反应
①中试剂X是氢氧化钠溶液B.试剂Y是HCl,它与[AlOH4]-反应生成氢氧化铝C.图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D.可以将X与Y试剂进行对换,最终可以达到相同结果
3、[2012·江苏化学卷7]下列物质转化在给定条件下能实现的是
①②③④⑤A.
①③⑤B.
②③④C.
②④⑤D.
①④⑤C课后作业1下列物质的溶液中,能用铝制容器装盛的是AKOH溶液BCuSO4溶液C浓硝酸D白醋*2某无色溶液放入铝片后有氢气产生,在该溶液中下列离子一定可以大量存在的是ANa+BMg2+COH-DCO32-*3某无色溶液放入铝片后有氢气产生,在该溶液中一定可以可能大量共存的离子组是ANa+、K+、Cl-、SO42-BAl3+、Na+、NO3-、SO42-CNa+、K+、CO32-、SO42-DNa+、K+、HCO3-、SO42-*4下列物质中,既能跟盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液发生反应的氧化物是AAlBAl2O3CAlOH3DNaHCO3ENH42CO35质量相同的两份铝粉,分别加入足量的NaOH溶液和足量的盐酸中,相同条件下产生的气体的体积比是A1∶2B2∶1C1∶1D1∶3*
6.下列各组中两瓶无标签的无色溶液,不用其他试剂能鉴别出来的一组是AAlCl3和NaOHBNaHCO3和NaOHCNa2SO4和BaCl2DAgNO3和NaCl*7有NaCl、FeCl
2、FeCl
3、MgCl
2、CuCl
2、AlCl
3、NH4Cl六种溶液只用一种试剂就可以把它们鉴别开来,该试剂是AH2SO4BNaOH溶液C氨水DKSCN溶液8下列叙述中,不正确的是ACFA铝与氧气在常温下不能反应BAlOH3能疑聚水中悬浮物CAlOH3既能溶于NaOH溶液、氨水和稀硫酸D氧化铝是一种较好的耐火材料E铝易被氧化,但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用F铝是地壳中含量最多的元素9下列各组离子,能在溶液中大量共存的一组是AMg2+、Na+、Cl-、AlO2-BH+、K+、NO3-、HCO3-CAg+、Cu2+、NO3-、SO42-DFe3+、Al3+、Cl-、OH-EMg2+、Fe2+、SO42-、Cl-123456789点燃点燃熔融△电解△△△。