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文本内容:
一.高中化学方程式
1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
7、钠在空气中燃烧2Na+O2△Na2O2钠与氧气反应4Na+O2=2Na2O
8、过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O
210、钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
11、铁与水蒸气反应3Fe+4H2Og=F3O4+4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
13、氧化钙与水反应CaO+H2O=CaOH
214、氧化铁与盐酸反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
15、氧化铝与盐酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3NaOH=FeOH3↓+3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应FeSO4+2NaOH=FeOH2↓+Na2SO
419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁4FeOH2+2H2O+O2=4FeOH
320、氢氧化铁加热分解2FeOH3△Fe2O3+3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝Al2SO43+6NH3·H2O=2AlOH3↓+3NH32SO
422、氢氧化铝与盐酸反应AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应AlOH3+NaOH=NaAlO2+2H2O
24、氢氧化铝加热分解2AlOH3△Al2O3+3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应2FeCl3+Fe=3FeCl
226、氯化亚铁中通入氯气2FeCl2+Cl2=2FeCl
327、二氧化硅与氢氟酸反应SiO2+4HF=SiF4+2H2O硅单质与氢氟酸反应Si+4HF=SiF4+2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应SiO2+CaO高温CaSiO
329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应2Fe+3Cl2点燃2FeCl
333、氯气与金属铜反应Cu+Cl2点燃CuCl
234、氯气与金属钠反应2Na+Cl2点燃2NaCl
35、氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO
36、次氯酸光照分解2HClO光照2HCl+O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
38、氯气与消石灰反应2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应HCl+AgNO3=A__l↓+HNO
340、漂白粉__置露在空气中CaClO2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
41、二氧化硫与水反应SO2+H2O≈H2SO
342、氮气与氧气在放电下反应N2+O2放电2NO
43、一氧化氮与氧气反应2NO+O2=2NO
244、二氧化氮与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应2SO2+O2催化剂2SO
346、三氧化硫与水反应SO3+H2O=H2SO
447、浓硫酸与铜反应Cu+2H2SO4浓△CuSO4+2H2O+SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应C+2H2SO4浓△CO2↑+2SO2↑+2H2O
49、浓硝酸与铜反应Cu+4HNO3浓=CuNO32+2H2O+2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应3Cu+8HNO3稀△3CuNO32+4H2O+2NO↑
51、氨水受热分解NH3·H2O△NH3↑+H2O
52、氨气与氯化氢反应NH3+HCl=NH4Cl
53、硫酸铵与氢氧化钠反应(NH4)2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O
54、碳酸氢氨受热分解NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O
56、氨气的实验室制取2NH4Cl+CaOH2△CaCl2+2H2O+2NH3↑
57、氯气与氢气反应Cl2+H2点燃2HCl
58、氯化铵受热分解NH4Cl△NH3↑+HCl↑二化学实验除杂质的方法
1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子,可采用此法
5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法
6.溶液结晶法结晶和重结晶:欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶
7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离
9.渗析法:欲除去胶体中的离子,可采用此法如除去氢氧化铁胶体中的氯离子
10.综合法:欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用原则
1.“从下往上”以Cl2实验室制法为例,装配发生装置顺序是放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶
2.“从左到右”装配复杂装置应遵循从左到右顺序如上装置装配顺序为发生装置→集气瓶→烧杯
3.先“塞”后“定”原则带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器
4.“固体先放”上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶总之固体试剂应在固定前加入相应容器中
5.“液体后加”液体药品在烧瓶固定后加入如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入
6.先验气密性装入药口前进行原则
7.后点酒精灯所有装置装完后再点酒精灯原则温度计的使用
1.测反应混合物的温度这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度,因此,应将温度计插入混合物中间
①测物质溶解度
②实验室制乙烯
2.测蒸气的温度这种类型的实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同,所以只要测蒸气的温度
①实验室蒸馏石油
②测定乙醇的沸点
3.测水浴温度这种类型的实验,往往只要使反应物的温度保持相对稳定,所以利用水浴加热,温度计则插入水浴中
①温度对反应速率影响的反应
②苯的硝化反应用到棉花的实验需要塞入少量棉花的实验热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流,以缩短收集NH3的时间分离提纯的方法
1.结晶和重结晶利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl,KNO
32.蒸馏冷却法在沸点上差值大乙醇中水加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏
3.过滤法溶与不溶
4.升华法SiO2I
25.萃取法如用CCl4来萃取I2水中的I
26.溶解法Fe粉A1粉溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离
7.增加法把杂质转化成所需要的物质CO2CO通过热的CuO;CO2SO2通过NaHCO3溶液
8.吸收法用做除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收N2O2将混合气体通过铜网吸收O
29.转化法两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去AlOH3,FeOH3先加NaOH溶液把AlOH3溶解,过滤,除去FeOH3,再加酸让NaAlO2转化成A1OH
310.纸上层析(不作要求)。