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高中化学物质颜色总结
1、红色世界
(1)基态Fe2O3(红褐色)、FeOH3(红棕色)、[FeSCN]2+(血红色)、Cu(紫红色)、Cu2O(砖红色)、NO2(红棕色)、P(红磷、暗红色)、Br2(深红棕色)、红色石蕊试纸、品红溶液
(2)激发态充氦气的灯光呈粉红色,充氖气的灯光呈红色,钙元素的焰色呈砖红色
(3)化学变化
①紫色石蕊在酸性溶液pH
5.0中变红,
②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性CO
2、SO
2、H2S、HCl变红,
③酚酞在碱性溶液中呈浅红色
8.2pH
10.0或红色pH10,
④甲基橙在酸性溶液pH
3.1中呈红色,
⑤甲基红在酸性溶液pH
4.4中呈红色,
⑥pH试纸(黄色)遇酸性溶液pH2变红,
⑦已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色,
⑧CNaHSO
40.001mol/L时遇甲基橙变红
2、橙色世界
(1)基态浓溴水、甲基橙试剂、Br2CCl4呈橙红色
(2)化学变化甲基橙在酸性溶液
3.1pH
4.4中呈橙色,甲基红在酸性溶液
4.4pH
6.0中呈橙色
3、黄色世界
(1)基态工业盐酸含有Fe3+、Au、S
8、Na2O2(淡黄色)、AgBr(淡黄色)、AgI、Ag__O4
(2)激发态钠元素焰色呈黄色
(3)化学变化
①甲基橙在pH
4.4溶液中呈黄色,
②久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄
4、绿色世界A
(1)基态F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Cu2OH2CO3(绿色)CuCl2(浓溶液呈绿色)、FeSO4(浅绿色)
(2)激发态铜元素的焰色呈绿色
(3)化学变化FeOH2(白色)——灰绿色——FeOH3(红棕色)
5、青色世界
(1)基态铁粉、银粉及大多数金属粉末、石墨、CuO、CuS、Cu2SFeO、Fe3O
4、MnO2
(2)化学变化
①蔗糖遇浓硫酸被炭化变黑,
②润湿的白色醋酸铅试纸遇H2S变黑,
③硫磺粉与白色的水银反应生成黑红色的HgS,
④H2S通入PbNO
32、AgNO
3、CuSO4溶液产生不溶于水也不溶于稀盐酸和稀硫酸的黑色沉淀
6、蓝色世界
(1)基态CuSO4(溶液)、CuSO4•5H2O(晶体)、液氧、臭氧
(2)化学变化
①紫色石蕊在碱性溶液(pH8)中变蓝,
②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝,
③无水CuSO4(白色粉末)遇水变蓝,
④H
2、H2S、CH
4、C2H5OH燃烧火焰呈淡兰色,CO燃烧火焰呈蓝色,
⑤S8在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰,
⑥淀粉遇I2aq变蓝,
⑦Cl
2、Br
2、NO
2、O3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
7、紫色世界ioqasdla吧SL;JD
(1)基态KMnO4H+、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色
(2)激发态充氩气的灯光呈紫蓝色,钾元素的焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)
(3)化学变化
①I2升华生紫烟,
②NH4I受热生紫烟,
③紫色石蕊在(
5.0pH
8.0)溶液中呈紫色,
④锌粉与碘的混合物中滴入水会生紫烟(反应放热使碘升华)
8、白色世界
(1)基态Pb(蓝白色)、Hg、铝粉、大多数块状金属、PbSO
4、BaSO
4、A__l、BaCO
3、Ba3PO
42、BaSO
3、CaCO
3、FeOH2(不稳定)、MgOH
2、AlOH
3、ZnS
(2)化学变化
①H2在Cl2中燃烧呈现苍白色火焰,
②NH3遇HCl产生白烟,
③Mg、Al在氧气中燃烧发出耀眼的白光
④红磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾,
⑤红磷在氧气中燃烧时产生白烟。