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氯气的物理性质和化学性质刘晓玫课堂教案【本堂课教学目标】A.知识与技能目标⑴.使学生了解氯气的物理性质⑵.使学生掌握氯气的化学性质及了解实验室中制取氯气的基本原理和方法⑶.了解氯气的用途B.过程与方法目标⑴.通过引导学生观察、分析演示、实验现象,培养学生观察和分析问题的能力⑵.培养学生设计实验的能力【本堂课教学重点】氯气的化学性质【教学过程】一.氯气的性质1.氯元素的原子结构注氯气的实验室制法化学方程式(制气体的装置一般包括发生装置→净化也即除杂装置→收集装置→尾气吸收装置)
2、氯气的物理性质状态颜色气味在水中的溶解度熔点的相对高低密度的相对大小3.、氯气的化学性质
(1)氯气与金属的反应2氯气与非金属的反应
(3)氯气与水的反应化学方程式次氯酸化学方程式有强氧化性,可用来漂白、杀菌、消毒
(4)氯气与碱的反应
4.氯气的用途
二、氯离子的检验【实验4-6】实验现象实验结论加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水
三、成盐元素——卤素的性质1.物理性质的相似性和递变性
(1)相似性都有颜色和毒性总体上是不易溶于水,易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂,但F2易和水发生化学反应(2F2+2H2O=4HF+O2↑)
(2)递变性化学式F2Cl2Br2I2通常状态气体气体液体固体通常颜色淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色色变规律逐渐加深密度变化规律逐渐增大熔沸点变化规律逐渐升高在水中溶解度变化规律逐渐减小2.化学性质的异同点
(1)卤素单质与氢气的反应都是氧化还原反应,反应的通式为X2+H2==2HX氧化剂X2还原剂H2注各卤素单质与氢气化合物的难易关系是F2Cl2Br2I2;各卤化氢的稳定性关系是HFHClHBrHI
(2)卤素单质与水的反应都是氧化还原反应,但要分两种情况2F2+2H2O==4HF+O2↑氧化剂F2还原剂H2OX2+H2O==HX+HXO氧化剂X2(Cl
2、Br
2、I2)还原剂X2(Cl
2、Br
2、I2)注从各卤素与氢气以及与水的反应的难易关系(F2Cl2Br2I2)说明,随着核电荷数的增多,原子半径的增大,各卤素单质的氧化性强弱关系是F2Cl2Br2I2
(3)卤素单质间能够发生置换反应氯能把溴和碘从它们的卤化物中置换出来,溴能把碘从它的卤化物中置换出来,即氯、溴、碘的氧化性强弱关系为F2Cl2Br2I2
(4)碘的特性——与淀粉的反应碘与淀粉作用,能显示出特殊的蓝色。