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高中化学方程式快速记忆短周期金属元素钠及其化合物镁及其化合物铝及其化合物金属的反应钾及其化合物钙及其化合物铁及其化合物铜及其化合物长周期金属元素第四主族(ⅣA)第五主族(ⅤA)第六主族(ⅥA)第七主族(ⅦA)碳及其化合物硅及其化合物氮及其化合物氧及其化合物硫及其化合物卤族元素及其化合物非金属的反应化学方程式水溶液中离子反应原电池和电解池离子反应烷烃烯烃炔烃苯及其同系物烃烃的衍生物有机物的反应卤代烃醇酚醛羧酸酯
1.金属的反应
1.1短周期金属元素的反应
1.
1.1钠及其化合物与非金属反应4Na+O2=2Na2O2Na+O2点燃Na2O2钠单质2Na+H2==2NaH(NaH+H2O=NaOH+H2↑)2Na+S==Na2S(研磨易爆炸)与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2Na+2HCl=2NaCl+H2↑)与盐反应2Na+CuSO4+2H2O=CuOH2↓+Na2SO4+H2↑或NH4Cl溶液(实质Na先与H2O反应生成NaOH,NaOH再与CuSO4反应)与水反应Na2O+H2O=2NaOH氧化钠与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO3与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑钠的化合物过氧化钠与CO2反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(Na2O2不是碱性氧化物)与酸反应2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑与酸反应NaOH+HCl=NaCl+H2O(实质OH-+H+=H2O)与碳酸氢盐反应2NaOH+CaHCO32少=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O氢氧化钠NaOH+CaHCO32多=CaCO3↓+NaHCO3+H2O与强酸盐反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4与酸性氧化物反应2NaOH+CO2少=Na2CO3+H2ONaOH+CO2多=NaHCO3与酸反应Na2CO3+HCl(少)=NaCl+NaHCO3正盐满足复分解反应发生的条件Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+H2O+CO2↑钠的化合物与碱反应Na2CO3+CaOH2=CaCO3↓+2NaOH与盐反应Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClNa2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3酸式盐热稳定性2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑与酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑与碱反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
1.
1.2镁及其化合物与氧气反应2Mg+O2=点燃2MgO镁单质与氮气反应3Mg+N2点燃Mg3N2(Mg3N2+6H2O==3MgOH2+2NH3↑)与二氧化碳反应2Mg+CO2点燃2MgO+C与酸反应Mg+2H+=Mg2++H2↑Mg+2H2O△MgOH2+H2↑与盐反应置换出不活泼的金属单质镁的化合物氧化镁与水反应MgO+H2O=MgOH2(缓慢)氢氧化镁与酸反应MgO+2H+=Mg2++H2O与酸反应MgOH2+2H+=Mg2++2H2O氯化镁工业电解熔融MgCl2制取镁MgCl2电解Mg+Cl
21.
1.3铝及其化合物与氧气反应4Al+3O2=2Al2O3铝单质与酸反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑与盐反应置换出不活泼的金属单质与强碱反应2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑与金属氧化物反应2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe(铝热反应)氧化铝与酸反应Al2O3+6H+=2Al3++3H2O与碱反应Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O氢氧化铝与强酸反应AlOH3+3H+=Al3++3H2O与强碱反应AlOH3+OH-=AlO2-+2H2O与强碱反应AlCl3+3NaOH(少)=AlOH3+3NaCl氯化铝AlCl3+4NaOH过=NaAlO2+3NaCl+2H2O铝的化合物与弱碱反应AlCl3+3NH3·H2O=AlOH3↓+3NH4Cl偏铝酸钠与强酸反应NaAlO2+HCl+H2O=AlOH3↓+NaClNaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O与弱酸反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2AlOH3↓+Na2CO3铝三角NaAlO2+CO2+2H2O=AlOH3↓+NaHCO
31.
2.1钾及其化合物因K与Na最外层电子数相等,同主族,他们的化学性质,固K能参与的反应与Na的类似不同之处在于K更为活泼K的化合物还有的反应是2KClO32KCl+3O2↑KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
1.
2.2钙及其化合物钙单质、氧化钙、过氧化钙、氢氧化钙的反应与Na的反应相类似不同之处在于热稳定性CaCO3高温CaO+CO2↑CaHCO32△CaCO3+CO2↑+H2O
1.
2.3铁及其化合物与氧气反应3Fe+2O2点燃Fe3O4与硫反应Fe+S△FeSFe+I2△FeI2铁单质与氯气反应;2Fe+3Cl2点燃2FeCl3与水蒸气反应3Fe+4H2Og△Fe3O4+4H2与酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑与氧化性酸反应Fe+4HNO3(稀)=FeNO33+NO↑+2H2O(铁铝遇冷的浓硝酸,浓硫酸会钝化)Fe+6HNO3(浓)加热=FeNO33+3NO2↑+3H2O2Fe+6H2SO4浓=Fe2SO43+3SO2↑+6H2O与盐反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu氧化性强弱Cl2Br2Fe3+I2S与酸反应FeO+2HCl=FeCl2+H2O氧化物Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+FeCl3+4H2O与氢碘酸反应Fe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2O与CO/H2/C/Al等还原性物质在高温下的反应生成Fe和相应氧化产物铁的化合物氢氧化物与氧气反应4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3与氯气反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3氯化物与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2与铜反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2铁三角与硫氰化钾反应FeCl3+3KSCN=FeSCN3+3KCl
①FeO+H2高温Fe+H2O
②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3
④2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑤Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
⑥2Fe+3Cl2=点燃2FeCl
31.
2.4铜及其化合物铜单质2Cu+O22CuO2Cu+SCu2SCu+Cl2点燃CuCl2氧化铜3CuO+2NH33Cu+N2+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O铜的化合物氢氧化铜CuOH2+2HCl=CuCl2+2H2OCuOH2+H2SO4=CuSO4+2H2OCuOH2CuO+H2OCuCl2+H2S=CuS↓+2HCl铜盐CuCl2+2NaOH=CuOH2↓+2NaClCuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4CuSO4+2NaOH=CuOH2↓+Na2SO4CuSO4+BaOH2=CuOH2↓+BaSO4↓
2.非金属的反应
2.1第四主族(ⅣA)元素的反应与非金属反应2C+O2少点燃2COC+O2多点燃CO2C+2SCS2C+2Cl2CCl4C+SiSiC碳单质与非金属氧化物反应C+CO22COC有还原性C+H2OgCO+H2生成水煤气2C+SiO2Si+2CO↑制得粗硅3C+SiO2高温SiC金刚砂+2CO↑与氧化性酸反应C+2H2SO4浓CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3浓CO2↑+4NO2↑+2H2O与稀硝酸不反应一氧化碳与氧气反应2CO+O2点燃2CO2与金属氧化物反应CO+CuOCu+CO2助燃CO2+2Mg点燃2MgO+C碳的氧化物与水反应CO2+H2OH2CO3与碱反应CO2少+CaOH2=CaCO3↓+H2OCO2是酸性氧化物二氧化碳2CO2多+CaOH2=CaHCO32与偏铝酸钠反应CO2+2NaAlO2+3H2O=2AlOH3↓+Na2CO3与苯酚钠反应CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3与金属氧化物反应CO2+Na2O=Na2CO32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O
22.
1.2硅及其化合物硅单质与非金属单质反应Si粗+2Cl2SiCl4(加上SiCl4+2H2Si纯+4HCl,就是粗硅提纯的反应)Si+CSiC金刚砂与碱反应Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑与非金属单质反应SiO2+2H2Si+2H2OSiO2+2CSi+2CO制得粗硅SiO2+3C高温SiC+2CO↑二氧化硅SiO2+F2=SiF4+O2硅的化合物与氢氟酸反应SiO2+4HF=SiF4+2H2O与氢氧化钠反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O与碱性氧化物反应SiO2+CaOCaSiO3与盐反应SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2硅酸钠与酸反应Na2SiO3+H2SO4=Na2SO4+H2SiO3↓Na2SiO3+CO2少+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
2.2第五主族(ⅤA)元素的反应
2.
2.1氮及其化合物氮单质N2+3H22NH3N2+O22NON2+3MgMg3N2氧化物2NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)3NO2+H2O=2HNO3+NON2O5+H2O=2HNO3(N2O5才是HNO3的酸酐)不稳定性4HNO3=4NO2+O2+2H2O见光或受热分解氮的化合物酸性2HNO3+CaCO3=CaNO32+H2O+CO2↑NH3+HNO3=NH4NO3白烟硝酸氧化性4HNO3浓+CCO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3浓+S=H2SO4+6NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+Cu=CuNO33+3NO2↑+3H2O4HNO3(稀)+Cu=CuNO33+NO↑+2H2O8HNO3(稀)+3Cu=3CuNO32+2NO↑+4H2O3H2S+2HNO3稀=3S↓+2NO+4H2O3Na2S+8HNO3稀=6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3稀=3Na2SO4+2NO↑+H2OFeO+4HNO3(浓)=FeNO33+NO2↑+2H2O碱性NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3+HCl=NH4Cl(白烟)NH3+HNO3=NH4NO3(白烟)2NH3+H2SO4=NH42SO4氨气2NH3+SO2+H2O=NH42SO3还原性4NH3+5O24NO+6H2O氮的化合物4NH3+3O2纯氧2N2+6H2O2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O4NH3+6NO5N2+6HO用氨清除NO侯氏制碱法NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl热稳定性NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑铵盐NH42CO3△2NH3↑+H2O+CO2↑5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O(个别铵盐受热不释放氨气)与碱反应放氨气2NH4Cl+CaOH2CaCl2+NH3↑+H2O(实验室制氨气)NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O
2.3第六主族(ⅥA)
2.
3.1氧及其化合物与非金属单质反应O2+2H22H2OO2+SSO24P+5O22P2O5等与金属单质反应O2+KKO24Na+O2=2Na2O2Na+O2点燃Na2O2氧气(氧化性)2O2+3FeFe3O4氧单质与还原剂反应4NH3+5O24NO+6H2OO2+2SO22SO3O2+2CO2CO22H2SO3+O2=2H2SO44FeOH2+O2+2H2O=4FeOH32Na2SO3+O2=2Na2SO4臭氧来源O22O3强氧化性O3+2HI==I2+O2+H2O氧的化合物2H2O2H2↑+O22H2O+2F2=4HF+O2H2O+Cl2=HCl+HClO2H2O2=2H2O+O2↑
2.
3.2硫及其化合物与非金属单质反应S+H2H2SS+O2SO2与金属单质共热S+FeFeS硫单质S+2CuCu2S3S+2AlAl2S3S+ZnZnS与碱共热3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O与氧化性酸反应S+6HNO3浓=H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4HNO3稀=3SO2↑+4NO↑+2H2OS+2H2SO4浓=3SO2↑+2H2O还原性2SO2+O22SO3硫的化合物2SO2+O2+2H2O=2H2SO4与卤素单质反应SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O二氧化硫与水反应SO2+H2O=H2SO3酸性氧化物SO2+2NH3+H2O=NH42SO3SO2+CaOH2=CaSO3↓+H2O不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO
2.可用品红鉴别2NaOH+SO2少=Na2SO3+H2ONaOH+SO2多=NaHSO3三氧化硫与水反应SO3+H2O=H2SO4酸性氧化物SO3+CaOH2=CaSO4+H2OSO3+Na2O=Na2SO4硫化氢热稳定性H2SH2+S还原性2H2S+3O2足量点燃2SO2+2H2O2H2S+O2少量点燃2S↓+2H2O2H2S+SO2=3S↓+2H2O硫的化合物H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX亚硫酸2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3+H2O2=H2SO4+H2OH2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3=H2O+SO2↑2H2SO3+2H2S=3S↓+2H2O酸性Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(Mg和氢之间的金属)H2SO4+2NH3=NH42SO4硫酸3H2SO4+Al2O3=Al2SO43+3H2O(与金属氧化物反应)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(与碱反应)氧化性2H2SO4浓+S=3SO2↑+2H2O2H2SO4浓+CCO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4浓+CuCuSO4+SO2↑+2H2O(Fe、Al在冷的浓硫酸中被钝化)
2.4第七主族(ⅦA)F的相关反应2F2+2H2O=4HF+O24HF+SiO2=SiF4+2H2OCl2的燃烧反应Cl2+H2=2HCl光照或点燃Cl2+2Na2NaCl3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+CuCuCl2Cl2的强氧化性Cl2+2FeCl2=2FeCl32Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I25Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClCl2+Na2S=2NaCl+S↓Cl2+H2S=2HCl+S↓Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HClCl2的歧化Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O(Cl2在碱中的歧化有温度条件)3Cl2+6KOH热、浓=5KCl+KClO3+3H2OHCl的酸性6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑(与金属单质反应)2HCl+FeO=FeCl2+3H2O(与金属氧化物反应)HCl+NaOH=NaCl+H2O(与碱反应)HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl(与盐反应)HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑HCl的还原性4HCl浓+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O(实验室制氯气)HClO的氧化性2HClO=2HCl+O2↑Br、I的反应与Cl的类似,但在碱中只有一种歧化情况Br2+NaOH=NaBr+NaBrO+H2OI2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O氧化性Cl2Br2I22HBr+Cl2=2HCl+Br22HI+Cl2=2HCl+I
23.离子反应
3.1原电池的反应1.Cu─H2SO4─Zn原电池正极2H++2e-==H2↑负极Zn—2e-==Zn2+总反应式Zn+2H+==Zn2++H2↑2.Cu─FeCl3─C原电池正极2Fe3++2e-==2Fe2+负极Cu-2e-==Cu2+ 总反应式2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ 3.钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极O2+2H2O+4e-==4OH-负极2Fe—4e-==2Fe2+总反应式2Fe+O2+2H2O==2FeOH2↓ 4.氢氧燃料电池(中性介质)正极O2+2H2O+4e-==4OH-负极2H2—4e-==4H+总反应式2H2+O2==2H2O5.氢氧燃料电池(酸性介质)正极O2+4H++4e-==2H2O负极2H2—4e-==4H+总反应式2H2+O2==2H2O6.氢氧燃料电池(碱性介质)正极O2+2H2O+4e-==4OH-负极2H2-4e-+4OH-==4H2O总反应式2H2+O2==2H2O7.铅蓄电池(放电)正极PbO2PbO2+2e-++4H+==PbSO4↓+2H2O负极Pb Pb—2e-+==PbSO4↓总反应式Pb+PbO2+4H++2==2PbSO4↓+2H2O 8.Al─NaOH─Mg原电池正极6H2O+6e-==3H2↑+6OH-负极2Al—6e-+8OH-==2+4H2O总反应式2Al+2OH-+2H2O==2+3H2↑9.CH4燃料电池碱性介质正极2O2+4H2O+8e-==8OH-负极CH4—8e-+10OH-==+7H2O总反应式CH4+2O2+2OH-==+3H2O10.熔融碳酸盐燃料电池(Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液,CO作燃料)正极O2+2CO2+4e-==2持续补充CO2气体负极2CO+2—4e-==4CO2总反应式2CO+O2==2CO211.银锌纽扣电池碱性介质正极Ag2O Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-负极Zn Zn+2OH-—2e-==ZnO+H2O总反应式Zn+Ag2O==ZnO+2Ag
3.2电解池的反应1.电解CuCl2溶液阳极2Cl-—2e-==Cl2↑阴极Cu2++2e-==Cu总反应式2Cl-+Cu2+电解Cl2↑+Cu2.电解精炼铜(或电镀铜)阳极(粗铜或纯铜)Cu-2e-==Cu2+阴极纯铜或待镀金属如Fe Cu2++2e-==Cu总反应式无3.电解饱和食盐水阳极2Cl--2e-==Cl2↑阴极2H2O+2e-==H2↑+2OH-总反应式2Cl-+2H2O电解H2↑+Cl2↑+2OH-4.电解HCl溶液阳极2Cl--2e-==Cl2↑阴极2H++2e-==H2↑总反应式2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑5.电解NaOH溶液阳极4OH-—4e-==O2↑+2H2O阴极4H2O+4e-==2H2↑+4OH-总反应式2H2O电解2H2↑+O2↑6.电解H2SO4溶液阳极2H2O—4e-==O2↑+4H+阴极4H++4e-==2H2↑总反应式2H2O电解2H2↑+O2↑7.电解KNO3溶液阳极2H2O—4e-==O2↑+4H+阴极4H2O+4e-==2H2↑+4OH-总反应式2H2O电解2H2↑+O2↑8.电解CuSO4溶液阳极2H2O—4e-==O2↑+4H+阴极2Cu2++4e-==2Cu↓总反应式2Cu2++2H2O电解2Cu↓+O2↑+4H+9.电解AgNO3溶液阳极2H2O—4e-==O2↑+4H+阴极4Ag++4e-==4Ag↓总反应式4Ag++2H2O电解4Ag↓+O2↑+4H+10.铅蓄电池充电阳极PbSO4—2e-+2H2O==PbO2++4H+阴极PbSO4+2e-==Pb+总反应式2PbSO4+2H2O电解Pb+PbO2+4H++
24.有机物的反应
4.1烃CaO△
4.
1.1烷烃(CnH2n+2)甲烷的制取CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑
(1)氧化反应点燃烷烃的燃烧CnH2n+2+3n+12O2nCO2+n+1H2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色
(2)取代反应一氯甲烷CH4+Cl2光照CH3Cl+HCl二氯甲烷CH3Cl+Cl2光照CH2Cl2+HCl光三氯甲烷CH2Cl2+Cl2光照CHCl3+HCl(CHCl3又叫氯仿)四氯化碳CHCl3+Cl2CCl4+HCl
(3)分解反应甲烷分解CH4高温C+2H
24.
1.2烯烃(CnH2n)乙烯的制取CH3CH2OH170℃浓硫酸H2C=CH2↑+H2O烯烃通式CnH2n
(1)氧化反应乙烯的燃烧H2C=CH2+3O2高温2CO2+2H2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应
(2)加成反应与溴水加成H2C=CH2+Br2CH2Br—CH2Br与氢气加成H2C=CH2+H2△催化剂CH3CH3与氯化氢加成H2C=CH2+HCl△CH3CH2Cl与水加成H2C=CH2+H2OCH3CH2OH
(3)聚合反应乙烯加聚,生成聚乙烯nH2C=CH2===
4.
1.3炔烃(CnH2n-2)乙炔的制取CaC2+2H2OHC≡CH↑+CaOH2点燃
(1)氧化反应乙炔的燃烧2HC≡CH+5O24CO2+2H2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应
(2)加成反应与溴水加成HC≡CH+Br2CHBr=CHBr+Br2CHBr2—CHBr2与氢气加成HC≡CH+H2H2C=CH2与氯化氢加成HC≡CH+HCl△催化剂CH2=CHClCH2—CHCl一定条件
(3)聚合反应n一定条件氯乙烯加聚,得到聚氯乙烯nCH2=CHClnCH=CH乙炔加聚,得到聚乙炔nHC≡CH
4.
1.4苯苯的同系物通式CnH2n-6点燃
(1)氧化反应苯的燃烧2C6H6+15O212CO2+6H2O苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
(2)取代反应+Br2+HBrFe—Br
①苯与溴反应(溴苯)
②硝化反应—NO2浓H2SO460℃+HO—NO2+H2O(硝基苯)
③磺化反应—SO3H70℃~80℃+HO—SO3H(苯磺酸)+H2O+3H2(环己烷)催化剂△
(3)加成反应
4.
1.5苯的同系物甲苯点燃
(1)氧化反应甲苯的燃烧C7H8+9O27CO2+4H2O甲苯不能使溴水褪色,但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色甲苯与酸性高锰酸钾反应
(2)取代反应甲苯的硝化反应CH3|+3HNO333浓硫酸O2N—CH3|—NO2|NO2+3H2O注意甲苯在光照条件下发生侧链的取代,而在催化剂条件下发生苯环上的取代+3H2催化剂△CH3|—CH3
(3)加成反应(甲基环己烷)
4.2烃的衍生物
4.
2.1卤代烃溴乙烷NaOH
(1)取代反应溴乙烷的水解C2H5—Br+H2OC2H5—OH+HBr醇△
(2)消去反应溴乙烷与NaOH溶液反应CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O注意检验卤代烃中的卤原子时,需取水解液滴入HNO3酸化,再滴加AgNO3溶液一是中和多余的NaOH,二则检验沉淀是否溶于稀硝酸
4.
2.2醇乙醇
(1)与钠反应乙醇与钠反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑(乙醇钠)
(2)氧化反应乙醇的燃烧CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O乙醇的催化氧化2CH3CH2OH+O2△催化剂2CH3CHO+2H2O(乙醛)O注意当2-丙醇发生催化氧化时,会生成丙酮,而非丙醛||OH|催化剂△2CH3—CH—CH3+O22CH3—C—CH3+2H2O(丙酮)
(3)消去反应CH3CH2OH170℃浓硫酸H2C=CH2↑+H2O乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下,加热到170℃生成乙烯注意该反应加热到140℃时,乙醇进行另一种脱水方式,生成乙醚浓硫酸140℃2C2H5OHC2H5—O—C2H5+H2O(乙醚)H+
(4)取代反应乙醇与卤化氢取代CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O注意乙醇不可以和卤素单质发生取代反应
(5)酯化反应乙醇与羧酸可以发生酯化反应,生成酯
4.
2.3酚—OH+NaOH+H2O—ONa
(1)苯酚的酸性(苯酚钠)苯酚(俗称石炭酸)的电离—OH-—O+H2O+H3O+—ONa苯酚钠与CO2反应—OH+CO2+H2O+NaHCO3注意该反应只能生成NaHCO3,因为酸性弱于苯酚—OH—BrBr—OH|Br|
(2)取代反应+3Br2↓+3HBr(三溴苯酚)
(3)显色反应苯酚能和FeCl3溶液反应,使溶液呈紫色
4.
2.4醛乙醛
(1)加成反应O||催化剂△乙醛与氢气反应CH3—C—H+H2CH3CH2OH点燃
(2)氧化反应O||乙醛的燃烧2CH3CHO+5O24CO2+4H2O催化剂△乙醛的催化氧化2CH3—C—H+O22CH3COOH(乙酸)△乙醛的银镜反应CH3CHO+2AgNH32OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O(乙酸铵)注意硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有AgNH32OH(氢氧化二氨合银),这是一种弱氧化剂,可以氧化乙醛,生成Ag有关制备的方程式Ag++NH3·H2O===AgOH↓+AgOH+2NH3·H2O===[AgNH32]++OH-+2H2O△乙醛还原氢氧化铜CH3CHO+2CuOH2CH3COOH+Cu2O+2H2O
4.
2.5羧酸乙酸
(1)乙酸的酸性乙酸的电离CH3COOHCH3COO-+H+O||
(2)酯化反应O||浓硫酸△CH3—C—OH+C2H5—OHCH3—C—OC2H5+H2O(乙酸乙酯)
①一元醇与一元羧酸按通式反应;R—COOH+HO—R’→RCOOR’+H2O
②二元羧酸与二元醇,可以酯化成链,并形成高分子化合物或可酯化成环状小分子酯
③羟基羧酸可自身酯化成环状内酯或分子间酯化形成环状小分子酯或链状高分子化合物(酯)
4.
2.6酯乙酸乙酯乙酸乙酯是一种带有香味的无色油状液体无机酸
(1)水解反应CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH
(2)中和反应CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH卤代烃R—X醇R—OH醛R—CHO羧酸RCOOH酯RCOOR’水解水解酯化氧化还原氧化酯化水解不饱和烃加成消去消去加成烃的衍生物的转化28/28。