还剩25页未读,继续阅读
本资源只提供10页预览,全部文档请下载后查看!喜欢就下载吧,查找使用更方便
文本内容:
温馨提示:此套题为Word版,请按住CtrI滑动鼠标滚轴,调节合适的观看比例,答案解析附后关闭Word文档返回原板块核心素养提升练十七化学反应的热效应RL基础巩固练.25分钟50分
一、选择题本题包括4小题,每题6分,共24分2019-宿州模拟下列关于恰变△//的叙述或判断中错误的是2N0g+2C0g—N2g+2C02g在常温下能自发进行,则该反应的等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧,后者放出热量多据图1矢据图2知:E的大小对该反应的无影响能2H2g+O2g量2HQg—2H2O10反应进程图1图2【解析】选BA选项,由反应方程式可知正反应是炳减过程AS0故反应在常温下能自发进行,其稔变△必须小于0故A正确B选项,白磷蒸气转化为固体白磷需要放热,等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧,产物相同,因此前者放出的热量多,故B错误根据盖斯定律C正确△//为产物能量与反应物能量之差,与反应的活化能无关,D正确【加固训练】2019-泉州模拟关于下图所示转化关系X代表卤素,说法不正确的是2Hg+2Xg—2HXgAH30生成HX的反应热与途径无关,所以AH=AH2+AH3F、CLBr的非金属性依次减弱,所以途径II吸收的热量依次增多F
2.CI2分别发生反应I则恰变,前者小【解析】选CC项,F、Cl、Br的非金属性依次减弱,则途径II吸收的热量应依次减小D项,F2和凡反应放出热量更多,粉变更小铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的前景实验室中可利用FeC03和2为原料制备少量铁红,每生成160g固体铁红放出130kJ热量,则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是I世纪金榜导学号1【解析】选C160g铁红的物质的量为1mol每生成160g固体铁红放出130kJ热量,生成2molFe23放出260kJ热量,所以热化学方程式为4FeC03s+O2g—2Fe2O3s+4C02gAH=-260kJ-mol-1故C正确【加固训练】根据如图所给的信息,得出的结论正确的是48g碳完全燃烧放出的热量为1574kJ-moF12Cs+O2g—2C0gAH=-
221.0kJ•mol12C02g—2C0g+02gAH=
283.0kJ•mol-1Cs+O2g—02s△H二-
393.5kJ•mol1【解析】选B48g碳完全燃烧生成CO2气体,放出的热量为1574kJA错误;根据图象可知,Cs+-02g—COgAH=-
110.5kJ•mol-1故22Cs+02g—2C0g二一
221.0kJ-mol_1B正确;根据图象可知,COg+*2g—C02gAH二—
283.0kJ-mol-1故2C02g—2C0g+02g2H=
566.0kJ-mol-1C错误;根据图象可知Cs+02g—C02gH—
393.5kJ•mol1D错误2018-浙江11月选考真题已知:H2Og—H20lAHiC6Hi26g^=6日126,A//2C6Hi206s+602g—6H20g+6CO2gAH3C6H1206g+602g—6H2O⑴+6CO2gAH4下列说法正确的是AH.0AH20WKWi6AHi+AH2+A//3-AHfO-6AH.+AH+AH3-AH1=0-6潟+心-+AHfO【解析】选B由题意得AHXOA/720o上述最后2个热化学方程式作差,可得C6H12O6s+6H2O1—6H20g+C6H1206g6AH+AH20得△HH\A错误;根据盖斯定律,
①X6+
②+
③=
④B正确,C、D错误新题预测美国大推力运载火箭“太空发射系统”将于2018年执行首次飞行任务,其所需燃料为高能火箭燃料股已知断裂1mol化学键所需的能量kJ:N三N为
942、0=0为
500、N—N为1540—H为
452.5则断裂1molN—H所需的能量kJ是2Ng+4Hg+2Ogr△中\\A//2=-2752kJmor1:1:N2H4g+O2g::A/7|=-534kJ-mol1;iN2g+2H2Og194B.391C.516D.658【解析】选B二反应物的总键能-生成物的总键能,由图可知N2H4g+02g—N2g+2H20gAH=-534kJ•molL设断裂1molN—H所需能量为XkJ则154kj+4xkJ+500kJ-942+2X2X
452.5kJ二-534kJ可求得x=391答案选B
二、非选择题本题包括2小题,共26分11分1已知|世纪金榜导学号Fes+-02g—FeOs2△Hi二一
272.0kJ•mol1;2Als+-O2g—A12O3sAH2=-
1675.7kJ•molL2Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是o某同学认为,铝热反应可用于工业炼铁,你的判断是填“能”或“不能”你的理由是O2反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、如图所示据图判断该反应是填“吸”或“放”热反应,当反应达到平衡后,其他条件不变,升高温度,反应物的转化率将填“增大”“减小”或“不变”0其中B历程表明此反应采用的条件为填字母o升高温度B.增大反应物的浓度降低温度D.使用催化剂【解析】1该铝热反应的化学反应方程式为3FeOs+2Als—A12O3s+3Fes可由
②-
①X3得到,故二-AHX3二-
1675.7--
272.0X3二-
859.7kJ・molCo铝热反应为引发反应,需消耗大量能量,因此不适合用于工业炼铁2结合图象,反应物的能量低于产物能量,该反应吸热;升温平衡向正反应方向移动,反应物的转化率增大B历程活化能降低,表明此反应使用了催化剂答案13FeOs+2AIs—Al203s+3Fes△//=-
859.7kJ•mol-1不能该反应为引发反应,需消耗大量能量,成本较高⑵
①吸增大
②D15分2019・渭南模拟⑴CO、CH」均为常见的可燃性气体己知在101kPa时CO的燃烧热为283kJ-mol^o相同条件下,若2mol如完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的
6.30倍CH完全燃烧反应的热化学方程式是o2已知下列反应的热化学方程式6Cs+5H2g+3N2g+902g—2C3H50N0231W2H2g+02g—2H20gAH2Cs+02g—02gAH3则反应4C3H50N023⑴—12C02g+IOH2Og+O2g+6N2g的为用△Hi、AH2表示⑶已知在一定温度和压强下,合成氨反应:N2g+3H2g^i2NH3g△H=-
92.0kJ-mol1将1molN2和3molH2充入一密闭容器中保持恒温恒压条件下,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得巨的转化率为20%o若在相同条件下,起始时在该容器中充入2molNH3反应达到平衡时的热量变化是填“吸收”或“放出”kJ热量【解析】1由题意可知,1molCO完全燃烧放出热量283kJ则1molCH」完全燃烧生成液态水,所放出的热量为-X
6.30X283kJ=
891.45kJ则CH4完全燃烧2的热化学方程式为CH4g+202g—02g+2H20IAH=-
891.45kJ・mo「⑵根据盖斯定律,将已知热化学方程式依次编号为
①、
②、
③,由12X
③+5X
②-2X
①即得所给热化学方程式,则△H=12△吊+5△H2~2△H3由题意可知,2molNH3完全分解吸收的热量为
92.0kJo恒温恒压下,合成氨反应中将的转化率为20%则相同条件下氨的分解反应中,氨的分解率为80%即该氨的分解反应中吸收的热量为
92.0kJX80%=
73.6kJ0答案:1CH4g+22g—C02g+2H20I△二—
891.45kJ•mol-1⑵12AH3+5AH2-2AHi⑶吸收
73.6b提能增分练「30分钟50分
一、选择题本题包括3小题,每题7分,共21分2019-烟台模拟已知:
①1mol晶体硅中含有2molSi—Si键,1molSi02中含有4molSi—键
②Sis+O2g—SiO2s其反应过程与能量变化如图所示下列说法正确的是晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能二氧化硅的稳定性小于硅的稳定性AH=-988kJ-mol-1A/7-a-c【解析】选C晶体硅光伏发电是将太阳能转化为电能A项错误;根据化学键的键能判断,断裂1molSi02需要的能量为4X460kJ=1840kJ断裂1mol晶体硅需要的能量为2X176kj=354kJ故Si的稳定性大于SiB项错误;Sis+02g—SiO2sA/7=176X2+500-460X4kJ・mol-1=-988kJ-mol-1C项正确;根据图中信息可知AH=b-aD项错误2019•长沙模拟己知下列热化学方程式Fez’s+3C0g—2Fes+3C02g
24.8kJ•mol-13Fe23s+C0g—2Fe304s+C02gAH2=-
47.2kJ•mol-1Fea」s+C0g—3FeOs+CO2g△用二+
640.5kJ•mol1则14gCO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热【解析】选A
①X3-
②-
③X2整理可得:COg+FeOs_Fes+CO2gA//=-
218.0kJ•moU114gCO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和C02气体时对应的反应热约为T09kJ•mol-1A项符合题意新题预测硝酸甘油又叫三硝酸甘油酯,它是一种黄色的油状透明液体,这种液体可因震动而爆炸,属化学危险品在医药领域,它被稀释后制成
0.3%硝酸甘油含片或气雾剂等,在临床主要用于缓解心绞痛已知下列反应可用于制备硝化甘油[C3H50N023]其热化学方程式为:6Cs+5H2g+3N2g+902g—2C3H50N0231W2H2g+02g—2H20gAH2Cs+O2g—C02gAH3H2Og—H20l△Hi则反应4CsH50N0231—12C02g+IOH2O1+O2g+6N2g的为I2AH3+5A//2-2AH1+IOA//42AHi-5-12AH3+1012AH3-5A//2-2AH1+10AH!A//-5AH2-12A^+10AH4【解析】选A根据盖斯定律,将所给热化学方程式中的Cs、H20g.H2g消去,2C3H50N0231—5H2g+3N2g+3O2g+6C02gAH=6AH3-AH.;2H2g+02g—2H20⑴AH=AH2+2AH:所以4C3H50N0231—12C02g+10H20l+02g+6N2g的NH为^A^+SA^^AHi+lOAHi答案选Ao【加固训练】2019-天津和平区模拟己知:Cs+H2Og—COg+H2gAH=akJ•mol12Cs+02g—2C0g△H=-220kJ-mol-1H—H、0T和0—H键的键能分别为
436、496和462kJ-mol-1则a为A.+350B.+130C.-332D.-118【解析】选B已知
①Cs+H2Og―0g+H2gkJ•moF^O;
②2Cs+02g—2C0gAH=-220kJ-mol-1;
①X2-
②得2H20g—2g+2H2g△/A2a+220kJ•mol10即4X462-496-2X436=2a+220解得a=+130答案选Bo
二、非选择题本题包括2小题,共29分14分能源危机当前是一个全球性问题,“开源节流”是应对能源危机的重要举措下列做法有助于能源“开源节流”的是填字母大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料d.减少资源消耗,增加资源的重复使用、资源的循环再生金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示能量稳定,石墨的燃烧热为
②12g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体36g该过程放出的热量为kjo⑶已知:N
2、2分子中化学键的键能分别是946kJ・mo己、497kJ・mo己N2g+02g=2N0g△H=+
180.0kJmoToNO分子中化学键的键能为kJ-moVo综合上述有关信息,请写出用C0除去N0的热化学方程式:o【解析】1煤、石油、天然气都是化石燃料,是不可再生的,所以b项错误,其余都正确
①根据图像可知,金刚石的总能量大于石墨的,所以石墨比金刚石稳定燃烧热是在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的鼠化物时所放出的热量,所以根据图像可以看出石墨的燃烧热是-
110.5kJ•mol1+-
283.0kJ•mol=-
393.5kJ・mo|T
②12g石墨完全燃烧生成CO2质量是44g完全燃烧生成C0是28g所以36g气体是混合气设C02和C0的物质的量分别是x和y则x+y二1moI、44x+28y=36g解得x二y=
0.5moI所以实际放出的热量是
0.5moIX
110.5kJ•mol_1+
393.5kJ•moI-1=
252.0kJo⑶反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值,设NO分子中化学键的键能是X所以946kJ•mo「+497kJ•mol_1-2x=+
180.0kJ•mol-1解得x二
631.5kJ•mol-1即NO分子中化学键的键能为
631.5kJ•mol⑷根据图象可知,
①2C0g+02g—2C02g二-566kJ-mol-1又因为
②N2g+02g—2N0gA/A+
180.0kJ-mol-1所以根据盖斯定律可知,
①-
②即得到2N0g+2C0g—N2g+2C02g所以反应热△H=~566kJ•moI_1-180kJ•moIJ-
746.0kJ•mol”答案1acd2
①石墨-
393.5kJ•mol-1
②
252.
03631.542N0g+2C0g一N2g+2C02g△H二一
746.0kJ•mol-115分⑴巳知Cs石墨一Cs金刚石AH0则稳定性:金刚石石墨填”或o2己知:2Cs+202g—2C02gXH\“嫦娥五号”预计在海南文昌发射中心发射火箭的第
一、二级发动机中,所用的燃料为偏二甲肌和四氧化二氮,偏二甲脱可用肌来制备用N2H4作燃料四氧化二氮作氧化剂,二者反应生成氮气和气态水已知®N2g+202g—N204g△H=
10.7kJ・mol-1
②N2H4g+02g—N2g+2也0g△H二—543kJ-mol-1写出气态肌和N0反应的热化学方程式:o25°C、101kPa时14gCO在足量的O2中充分燃烧,放出
141.3kJ热量,则CO的燃烧热为
00.50L
2.00mol・L_1H2S04溶液与
2.10L
1.00mol・L_1KOH溶液完全反应放出
114.6kJ热量,该反应的中和热=o⑹巳知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN-N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ则N2与凡反应生成NH3的热化学方程式是O【解析】⑴已知Cs石墨一Cs金刚石AH0说明该反应是吸热反应,因此石墨的总能量低于金刚石的总能量,而能量越低,物质越稳定,故稳定性金刚石〈石墨△//表示碳完全燃烧的反应热,表示碳不完全燃烧的反应热,碳完全燃烧放热多,且放热越多越小因此,△HKXH*根据盖斯定律,由2X
②-
①得2N2H4g+N2O4g—3N2g+4H20g△H二2X-543kJ•mol1-
10.7kJ•mol-1二-
1096.7kJ•mol_1o25°C、101kPa时14gCO在足量的O2中充分燃烧,放出
141.3kJ的热量则1molCO即28gCO完全燃烧放出的热量是
141.3kJX2=
282.6kJ即CO的燃烧热左H=-
282.6kJ•molnH2S04=
0.50LX
2.00mol•L_1=1moInKOH=
2.10LX
1.00moI•L_1=
2.10mol者反应时KOH过量,1molH2S04完全反应生成2mol用01放出
114.6kJ热量,故稀硫酸与KOH溶液反应生成1molH20l放出的热量为
2114.6kJ=
57.3kJ故该反应的中和热△H二-
57.3kJ•mol_1o将与出反应生成NH3的热化学方程式可表示为N2g+3H2g一2NH3gAH二EN=N+3EH—H-2X3EN—H二946kJ•mI一+3X436kJ•moI一匚6X391kJ•moI*二一92kJ•moI1o答案:12⑶2将也g+N2O4g—3N2g+4H20g△H=T
096.7kJ-mol-1-
282.6kJ•moI_1-
57.3kJ•molN2g+3H2g一2NH3g△H二-92kJ•mol-1【加固训练】1用CaSOi代替2与燃料CO反应,既可提高燃烧效率,又能得到高纯C02是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术反应
①为主反应,反应
②和
③为副反应H2aSO4s+C0g^=H aSs+C02g
47.3kJ•mol-144CaS04s+C0g—CaOs+CO2g+S02gAH2=+
210.5kJ•mol-1COg—Cs+-CO2gAH3=-
86.2kJ-mol-122反应2CaSO4s+7COgTaSs+CaOs+6C02g+Cs+S02g的AH=用XH、、小以和表示o2己知25°C、101kPa时Mns+02g—MnO2sAH=-520kJ•mol-1Ss+O2g—S02g△H二—297kJ-mol-1Mns+Ss+2O2g—MnS04s△H=T065kJ・mol-1SO2与Mn02反应生成无水MnS04的热化学方程式是__⑶捕碳技术主要指捕获C02在降低温室气体排放中具有重要的作用目前NH和NH.2C03已经被用作工业捕碳剂它们与CO2可发生如下可逆反应反应I:2阳31+0⑴+CC2g—NH42C03aqAHt反应II:NH31+H2O⑴+CO2g一NHMC03aq\H2反应III:NH42CO3aq+也01+C02gTNH4HCO3aqAH3△H3与NH\、AR之间的关系是=o⑷已知:温度过高时W02s转变为W02g:®W02s+2H2gTs+20g△//=+
66.0kJ-mol-1
②WO2g+2H2gTs+2H2OgAH=-
137.9kJ-mol-1则W02s—W02g的AH-o【解析】⑴根据盖斯定律,由
①X4+
②+
③X2得2CaS04s+7C0g—CaSs+CaOs+6CO2g+Cs+SO2gAH=4AH!+AH2+2AH3o2将已知3个热化学方程式依次编号为
①②③,根据盖斯定律由
③-
①-
②得Mn02s+SO2g—MnS04s二-1065kJ•moI_1+520kJ•moT1+297kJ•moI*二一248kJ•moI-1o3根据题中三个反应,反应III二反应IIX2-反应I因此△//3=2AH2-A//1O⑷根据题意由
①-
②可得W02S—W02gAH二
203.9kJ•mol_1o答案14AHl+AH2+2A//3Mn02s+S02g—MnSChs△H=-248kJ•mol-12AH2-AH
14203.9kJ•mol-1关闭Word文档返回原板块A.2FeC03s+-02g=2=Fe2O3s+2CO2gAH=-130kJ•mol-1B.4FeC03s+02g==2Fe203s+4C02gAH=+260kJ•mol1C.4FeC03s+02g==2Fe203s+4C02gAH=-260kJ•mol-1D.4FeC03s+02g==2Fe203s+4C02g△H=+130kJ•mol1化学键Si—00=0Si—Si断开1mol共价键所需能量/kJ4605001762Cs+02g==2C0gAH2则AHi△位填“〉”或o。