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高二化学选修四综合测试题参考相对原子量H:1Na:23Mg:24Al:27Fe:56K:39Cu:64Ag:108C:12O:16S:32Cl:
35.5
一、选择题(每小题只有一个正确选项,每题2分,共50分)
1、改变下列一个条件,通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是A.加热B.加压C.加负催化剂D.加大反应物浓度
2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是A.加热B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片,改用铁粉
3、下列变化的熵变大于零的是A.H2OlH2OgB.CO2gCO2sC.NaOHaq+HClaq=NaClaq+H2OD.NH3g+HClg=NH4Cls
4、在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再改变时,不能表明反应As+2BgCg+Dg已达平衡的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.混合气体的相对分子质量D.C气体的总物质的量浓度
5、已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应故不必加热就可发生
6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈C.温度过高对合成氨不利D.常温下,将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL,测得其pH
57、在一支25mL的酸式滴定管中盛入
0.1mol/LHCl溶液,其液面恰好在5mL刻度处若把滴定管内溶液全部放入烧杯中再用
0.1mol/LNaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积为A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL
8、强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:H+aq+OH-aq=H2Ol;△H=-
57.3kJ·mol1,又知在溶液中反应有:CH3COOHaq+NaOHaq=CH3COONaaq+H2Ol;△H=-Q1kJ·mol1eq\o\s\up51H2SO4浓+NaOHaq=eq\o\s\up51Na2SO4aq+H2Ol;△H=-Q2kJ·mol1HNO3aq+KOHaqKNO3(aq)+H2Ol;△H=-Q3kJ·mol1,则Q
1、Q
2、Q3的关系正确的是A.Q1=Q2=Q3B.Q2Q1Q3C.Q2Q3Q1D.Q2=Q3Q
19、为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO
310、分别放置在下图所示装置都盛有
0.1mol·L-1的H2SO4溶液中的四个相同的纯锌片,腐蚀最慢的是
11、反应2X(g)+Y(g)2Z(g);△H0正反应为放热反应在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下,产物Z的物质的量[n(Z)]与反应时间(t)的关系如图所示则下列判断正确的是A.T1T2,P1P2B.T1T2,P1P2C.T1T2,P1P2D.T1T2,P1P
212、若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+===Cu2++H2↑,则下列关于该装置的有关说法正确的是A.该装置可能是原电池,也可能是电解池B.该装置只能是原电池,且电解质溶液为硝酸C.该装置只能是电解池,且金属铜为该电解池的阳极D.该装置只能是原电池,电解质溶液不可能是盐酸
13、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹据此,下列叙述正确的是A.铅笔端作阳极,发生还原反应B.铂片端作阴极,发生氧化反应C.铅笔端有少量的氯气产生D.a点是电源的负极,b点是电源的正极
14、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2下列对该溶液的叙述中,不正确的是A.该温度高于25℃B.由水电离出来的H+的浓度是
1.0×10-10mol·L-1C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
15、一定条件下N2+3H22NH3达平衡后,单独改变下述条件后有关叙述一定错误的是A.加催化剂,v正和v逆都发生变化,且变化的倍数相等B.加压,v正和v逆都增大,且v正增加倍数大于v逆增加倍数C.降温,v正和v逆都减少,且v正减少倍数大于v逆减少倍数D.增加cN2,v正和v逆都增大,且v正增加倍数大于v逆增加倍数
16、常温,某溶液中由水电离产生的cH+、cOH-满足cH+·cOH—=10—24,则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是A.K+、Na+、AlO2—、Cl—B.Na+、Cl—、SO42—、HCO3—C.NH4+、Na+、NO3—、SO42—D.Ba2+、Na+、Cl—、NO3—
17、用
0.01mol/L的NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL需要NaOH溶液的体积最大的是A、盐酸B、硫酸C、高氯酸D、醋酸
18、汽车的启动电源常用铅蓄电池,电池反应如下PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是A.PbO2放电时是电池的负极,充电时是电池的阳极B.负极的电极反应式为Pb+SO–2e–=PbSO4C.放电时,PbO2得电子,被氧化D.电池放电时,溶液酸性增强
19、已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性现有浓度均为
0.1mol/L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C),其中一定正确的是A.cNa+>cHRO3->cH+>cRO32->cOH-B.cNa++cH+=cHRO3-+cRO32-+cOH-C.cRO32-+cHRO3-+cH2RO3=cNa+D.两溶液中cNa+、cHRO3-、cRO32-分别相等
20、如图所示,下列叙述正确的是A.Y为阴极,发生还原反应B.X为正极,发生氧化反应C.Y与滤纸接触处有氧气生成D.X与滤纸接触处变红
21、常温下,现有PH=2的某酸HX溶液和PH=12某碱YOH溶液,两溶液混合后,溶液的pH小于7下表中判断合理的是编号HXYOH溶液的体积关系A强酸强碱VHX=VYOHB强酸强碱VHXVYOHC强酸弱碱VHX=VYOHD弱酸强碱VHX=VYOH
22、有关如右图所示原电池的叙述,正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)A.反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液B.取出盐桥后,电流计依然发生偏转C.铜片上有气泡逸出D.反应前后铜片质量不改变
23、金属镍有广泛的用途粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍(已知氧化性Fe2+Ni2+Cu2+),下列叙述正确的是A.阳极发生还原反应,其电极反应式Ni2++2e-===Ni B.电解过程中,阳极质量减少与阴极质量增加相等C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
24、一定条件下将2molSO2和2molSO3气体混合于一固定容积的容器中,发生反应2SO2+O22SO3,平衡时SO3为nmol,在相同温度下,分别按下列配比在上述容器中放入起始物质,平衡时SO3的物质的量可能大于n的是A.2molSO2+1molO2B.1molSO2+1molO2C.2molSO2+1molO2+2molSO3D.1molSO2+1molSO
325、下图为直流电源,为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,为电镀槽.接通电路后发现上的c点显红色.为实现铁上镀锌,接通后,使c、d两点短路.下列叙述正确的是A.a为直流电源的负极B.c极发生的反应为2H++2e-=H2↑C.f电极为锌板D.e极发生还原反应第Ⅱ部分非选择题(共50分)
二、填空题
26、
(1)(3分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定现根据下列3个热化学反应方程式Fe2O3s+3COg=2Fes+3CO2g△H=―
24.8kJ/mol3Fe2O3s+COg==2Fe3O4s+CO2g△H=―
47.2kJ/molFe3O4s+COg==3FeOs+CO2g△H=+
640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式_________________
(2)、(3分)已知AgCl+Br-=AgBr↓+Cl-,2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-,AgBr+I-=AgI↓+Br-由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是
(3)、(4分)用碳棒作电极,电解下列水溶液
①Na2SO4溶液
②AgNO3溶液
③KCl溶液
④CuCl2溶液(填编号)A、通过相同电量时,阴极产生的气体的物质的量相同的是_____________B、通过相同电量时,产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是______
27、(8分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表t℃70080083010001200K
0.
60.
91.
01.
72.6回答下列问题
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=
(2)该反应为反应(选填吸热、放热)
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是(多选扣分)A.容器中压强不变B.混合气体中c(CO)不变C.υ正(H2)=υ逆(H2O)D.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为℃
28、(12分)某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下用
1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以
0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15mL1该学生用标准
0.14mol/LNaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下A.用酸式滴定管取稀H2SO425mL,注入锥形瓶中,加入指示剂B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管C.用蒸馏水洗干净滴定管D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2~3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E.检查滴定管是否漏水F.另取锥形瓶,再重复操作一次G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正确顺序是用序号填写
②该滴定操作中应选用的指示剂是
③在G操作中如何确定终点2分析下列操作的结果填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗,导致滴定结果碱式滴定管滴定前读数时仰视,结束时读数平视,导致滴定结果3计算待测硫酸稀释前的硫酸溶液的物质的量浓度mol/L
29、(6分)现有
0.1mol/L的纯碱溶液,回答下列问题
(1)常温下,甲同学用pH试纸检验该溶液,发现其pH﹥7,你认为原因是什么?(用离子方程式表示)
(2)常温下,乙同学向该溶液中滴入几滴酚酞溶液,发现该溶液遇到酚酞呈红色对该现象的分析,你认为能得到的结论是该溶液呈性对为什么遇到酚酞该溶液呈现出红色的原因问题,同学们展开了讨论,乙同学认为,是在配制标准碳酸钠溶液时混入了NaOH所致,而丙同学则认为,是碳酸钠溶液水解所致请你设计一个简单的实验方案,来评判上述观点(要求必须写出操作、现象和结论)
30、(14分)在如图用石墨作电极的电解池中,放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解,观察到A电极表面有红色的固态物质生成,B电极有无色气体生成请回答下列问题
(1)请写出B极板的名称及反应式
(2)写出电解时反应的总离子方程式
(3)若当溶液中的原有溶质完全电解后,停止电解,取出A电极,洗涤、干燥、称量、电极增重
1.6g电解后溶液的pH为;要使电解后溶液恢复到电解前的状态,则需加入,其质量为g(假设电解前后溶液的体积不变)
(4)若原溶液为1LK2SO
4、CuSO4的混合溶液,且c(SO42-)=
2.0mol/L;如图装置电解,当两极都收集到
22.4L气体(标准状况)时,停止电解则原溶液中的cK+为多少?(请简单表示计算过程,4分)高二化学选修四综合测试题参考答案
一、选择题12345678910111213ABAACBACDDCCD141516171819202122232425DCDDBCADADCB
二、填空题
26、
(1)COg+FeOs=Fes+C02g△H=-
218.00kJ/mol
(2)AgCl﹥AgBr﹥AgI﹥Ag2S
(3)
①③;
③﹥
①﹥
④﹥
②
27、
(1);
(2)吸热;
(3)B、C;
(4)
83028、
(1)
①ECDBAGF
②酚酞
③滴入最后一滴NaOH溶液,溶液突然变成红色,半分钟不褪色
(2)偏大;偏小
34.
2029、
(1)CO32-+H2OHCO3-+OH-
(2)碱性
(3)取上述碳酸钠和酚酞的混合溶液少许,加入过量的氯化钙,若溶液红色褪去,则证明丙是正确的,反之,则乙正确(其它合理答案也可以得分)
30、
(1)阳极4OH--4e-=2H2O+O2↑
(2)(2分)2Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+
(3)1CuO2(或CuCO
33.2)
(4)由电子守恒可知2nCu2++2nH2=4nO2得nCu2+=1mol(得出nCu2+或c(Cu2+)即可得分)由电荷守恒可知c(K+)+2c(Cu2+)=2c(SO42-)c(K+)=2mol/L电解X铜丝CuZnY表面皿滤纸滴加了Na2SO
4、酚酞溶液CuSO4溶液隔膜只允许SO42-通过ZnSO4溶液直流电源ba祝你成功铂片滤纸铅笔n(Z)0tT1P1T2P2T2P1PAGE2。